浙江省湖州市練鎮(zhèn)洪塘中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

浙江省湖州市練鎮(zhèn)洪塘中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列敘述正確的是A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取計(jì)”，提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化B.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污,兩者的原理完全相同D.“84消毒液”的有效成分為NaClO,“潔廁靈”的有效成分為HC1,若將兩者混合使用,其殺菌效果和去除廁所污潰的效果都將加強(qiáng)參考答案：B提取青蒿素的過程屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液顯堿性可以去污，故B正確；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性質(zhì)，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，利用油污在堿性條件下的水解的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；NaClO與HC1生成有毒的氯氣，故D錯(cuò)誤。2.由、、、NaCl中某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是(

)A.混合物中一定有、B.混合物中一定含有、、C.混合物中一定不含、NaClD.混合物中一定不含有、NaCl參考答案：A略3.在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L﹣1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L﹣1和6mol?L﹣1．以下敘述正確的是（

）A．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)C．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)．據(jù)此進(jìn)行判斷．由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)．因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．解答：解：反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，A、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故A錯(cuò)誤；B、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故B錯(cuò)誤；C、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故C正確；D、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理4.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

（）A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：答案：B5.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說法一定正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．由k300℃＞k350℃，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B、C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間應(yīng)該在t1℃后，但是t1℃達(dá)到平衡的時(shí)間可能是小于1000s，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間也就不能確定了，b與c也不一定相等．而且20﹣a＞a﹣b，a＞10+0.5b；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時(shí)反應(yīng)較快，1000s時(shí)已經(jīng)達(dá)到了平衡，而且升溫時(shí)平衡向左移動(dòng)，n（NO2）＞10.8．解答：解：A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，溫度越大，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反應(yīng)快，先達(dá)到平衡，但b與c也不一定相等，而且20﹣a＞a﹣b，所以a＞10+0.5b，故B錯(cuò)誤；C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間應(yīng)該在t1℃后，但是t1℃達(dá)到平衡的時(shí)間可能是小于1000s，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間也就不能確定了，故C錯(cuò)誤；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時(shí)反應(yīng)較快，1000s時(shí)已經(jīng)達(dá)到了平衡，而且升溫時(shí)平衡向左移動(dòng)，n（NO2）＞10.8，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度較大，熟悉影響因素及表格中的數(shù)據(jù)是解答本題的關(guān)鍵，注意t1℃時(shí)1000s該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡來解答．6.（不定項(xiàng)）我國“蛟龍”號(hào)載人潛水器進(jìn)行第五次下潛試驗(yàn)，最大深度達(dá)到7062米，并安全返回，其動(dòng)力電源是Al-Ag2O電池，原理如圖所示。下列說法中正確的是A．Al電極是該電池的正極

B．Ag2O在Ag2O/Ag電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池負(fù)極反應(yīng)是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag電極附近溶液中的pH減小參考答案：BC試題分析：A．由原電池裝置圖可知鋁被氧化生成NaAlO2，則Al為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．AgO被還原，應(yīng)為原電池的正極，故B錯(cuò)誤；C．Al被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正確；D．正極發(fā)生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。

7.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知b＝2a，則下列推斷正確的是A．ω2＝2ω1

B．ω1＝2ω2

C．ω2＞2ω1

D．ω1<ω2<2ω1參考答案：C略8.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：略9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A．CSO的電子式：B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2C．S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子：參考答案：AB項(xiàng)，C2H4O2是甲酸甲酯的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S2－核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，正確的為，錯(cuò)誤；；D項(xiàng)，應(yīng)為23994Pu，錯(cuò)誤。10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1L0.1mol/L的醋酸中含有NA個(gè)CH3COO―C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D．常溫常壓下，10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA參考答案：A略11.室溫下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度是先減小后增大

B．當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時(shí)，溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH4Cl

C．當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時(shí)，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：D略12.如圖表示白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時(shí)燃燒生成P4O6,P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量。幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：則的反應(yīng)熱()為參考答案：C13.反應(yīng)產(chǎn)物除與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與濃度或反應(yīng)的條件有關(guān)。下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)：

①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Na與O2中，由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是：

A．①③

B．②③

C．①②

D．①②③參考答案：A略14.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是：A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．白磷著火點(diǎn)高且無毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．用食醋去處水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的事水解放應(yīng)參考答案：C解析：本題主要考查化學(xué)與生活常識(shí)。選項(xiàng)A，苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐。選項(xiàng)B，白磷著火低，易自燃且有毒。選項(xiàng)C，油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂。選項(xiàng)D，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，食醋與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而除去。15.111號(hào)元素Rg所在周期和族是()A．第七周期ⅠB族 B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族

D．第六周期ⅡB族參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是

。（2）顯色時(shí)間t2＝

。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為

（填字母）

A

<22.0s

B

22.0～44.0s

C

＞44.0s

D

數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

。

參考答案：答案：（1）研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2）29.3s

（3）A（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）

解析：難度，易。由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I－)、c(S2O32-)濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯藍(lán)色所需時(shí)間越少，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比），由①⑤中數(shù)據(jù)可列關(guān)系：顯色時(shí)間t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3s，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故顯色時(shí)間t2<22.0s。07年廣東高考在選擇題方面減弱了考查，只有第18題的選項(xiàng)C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化學(xué)平衡圖象題，改為化學(xué)反應(yīng)速率的表格分析題，實(shí)際要求仍是考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡思想解決指定問題的能力。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：（1）周期表中比Ga質(zhì)子數(shù)少2的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

。

（2）Fe元素位于周期表的

分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為____和_____（填化學(xué)式），CO的結(jié)構(gòu)式為__。

（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子為。（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子式為：__________________________________(寫2種)

（5）B與D形成的穩(wěn)定化合物為___________分子（填“極性”“非極性”），其固態(tài)為

________晶體。參考答案：（15分）（1）3d104s1

（3分）

（2）d

0

N2

CN－

C≡O(shè)

(每個(gè)1分，共5分)（3）CH4

CH3OH

（每個(gè)1分，共2分）（4）正四面體；可以為CO2、NCl3、CCl4和CO等電子式中的任意2個(gè)

（每個(gè)1分，共3分）（5）非極性

分子

（每個(gè)1分，共2分）略18.(10分)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，回答下列問題：

(1)圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：①______________________；②____________________。(2)A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是_______。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的_____，其作用是_______。(4)閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料1：材料2：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g/cm溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、乙醇以任意比互溶

回答下列問題(填寫序號(hào))：A．蒸餾法

B．萃