湖南省邵陽市邵東縣第十中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

湖南省邵陽市邵東縣第十中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。則乙不可能是(

)

A．Al(OH)3

B．FeCl3

C．CO

D．Na2CO3參考答案：B略2.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略3.鋁是金屬元素，某同學認為鋁也有一定的非金屬性。能支持該觀點的下列描述是A．氫氧化鋁能溶于強堿溶液

B．鋁片能與鹽酸反應生成氫氣C．氯化鋁溶液顯酸性

D．鋁能發(fā)生鋁熱反應參考答案：A略4.鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說法正確的是A．該隔膜是陽離子交換膜B．當電極上析出0.54gAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005molC．Al電極的反應式為：Al-3e－+4OH－=+2H2OD．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－參考答案：C5.礦鹽的主要成分是NaCl，還混有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關說法正確的是A.用礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D略6.下列說法中，正確的是（

）A.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO2具有漂白性參考答案：B略7.下列化學變化屬于氧化還原反應的是A．通入SO2的品紅溶液受熱分解

B．濃硝酸見光分解C．NH4Cl受熱分解

D．煅燒石灰石參考答案：B8.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應參考答案：C略9.某探究小組利用丙酮的溴代反應：（）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

A.增大增大

B.實驗②和③的相等

C.增大增大 D.增大，增大參考答案：D解析：從表中數(shù)據(jù)看，①④中CH3COCH3,HCl的濃度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以結(jié)果，時間變長，即速率變慢了，D項錯。其他選項依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對另一變量的影響即可。

10.將NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應后，蒸發(fā)溶液至干得晶體(m－2)g。則A溶液中Na＋、C1－、Br－的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是A、3：2：1

B、3：1：2

C、4：3：1

D、3：1：4參考答案：D略11.在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做還原劑時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A．3molB．2molC．molD．mol參考答案：

考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒計算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量．解答：解：在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為5mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：5mol×2=xmol×（3﹣0）解得x=，故選：D．點評：本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，關鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．12.用足量的CO還原32．0g某鐵氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

（

）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．無法計算參考答案：B略13.下列制取二氧化碳的裝置中，不能做到“隨時控制反應的發(fā)生與停止”的是參考答案：A略14.下列實驗或操作合理的是（

）參考答案：A略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）粗鹽提純的研究。化學式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp4.96×10—94.96×10—92.34×10—95.61×10—12

【有關資料】某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在）,該小組設計流程如下：【設計除雜過程】(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有

、

。操作②的名稱為

，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是

。（2）混合液A的主要成分是

。（填化學式）【檢驗除雜效果】（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入

溶液（填化學式），看是否有沉淀生成。步驟一：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是

（填字母）。

A、Na2CO3

B、Na2SO3

C、Na2C2O4【獲取純凈食鹽】（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol·L—1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是

。（5）將溶液C倒入

（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到 時（填現(xiàn)象），停止加熱?！締栴}討論】（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是

，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在

以下。參考答案：答案：（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）（2）NaOH、Na2CO3（2分）

（3）NaOH

C

（2分，各1分）（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）

（5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）（6）加快沉淀生成

5.61×10—8mol·L—1。（4分，各2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：_____________________________________________。(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。A．Cl2

B．Fe

C．H2O2

D．HNO3(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______________________________________。參考答案：（10分）(1)D（2分）

(2)B（2分）

(3)6H＋＋5NO2－＋2MnO4-===NO3－＋2Mn2+＋3H2O（2分）

(4)c（2分）

(5)凈水、消毒（2分）18.兩種有機物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D．已知：①A、B、C、D能與NaHCO3反應；②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫原子．③H能使溴水褪色且不含有甲基．④F能發(fā)生銀鏡反應．D能發(fā)生如下變化：（1）D→H的反應類型

；D中官能團名稱：

；（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式

；（3）D→G的反應方程式：

；（4）B在NaOH溶液中共熱的反應方程式：

；（5）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時滿足下列三個條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)式：①苯環(huán)上一鹵代物只有二種；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③能發(fā)生銀鏡反應．

參考答案：（1）消去反應；羥基、羧基；（2）；（3）2HOCH2CH2CH2COOH（4）（5）、、．

考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：D能與NaHCO3反應，含有﹣COOH，H能使溴水褪色且不含有甲基，由D、H分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成H，則H為CH2=CHCH2COOH，D為HOCH2CH2CH2COOH，H發(fā)生加聚反應生成I為，由D與F的分子式可知D分子去掉2個H原子生成F，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應，應含有醛基，則F為OHCCH2CH2COOH，由D、E分子式可知D發(fā)生縮聚反應生成E，則E為，由D、G的分子式可知，2分子D發(fā)生酯化反應，脫去2分子水形成環(huán)酯，則G為，A在稀硫酸中生成C和D，因為D的分子式為C4H8O3，故C中含有苯環(huán)，且有7個碳原子，由C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應可知C中苯環(huán)上有羥基，能與NaHCO3反應可知C中含有羧基，由苯環(huán)上有兩種氫原子可知羧基在苯環(huán)上位于羥基的對位，故C為，則A為，由C、D的結(jié)構(gòu)簡式及B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應但能與NaHCO3反應，可得出B的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答．解答：解：D能與NaHCO3反應，含有﹣COOH，H能使溴水褪色且不含有甲基，由D、H分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成H，則H為CH2=CHCH2COOH，D為HOCH2CH2CH2COOH，H發(fā)生加聚反應生成I為，由D與F的分子式可知D分子去掉2個H原子生成F，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應，應含有醛基，則F為OHCCH2CH2COOH，由D、E分子式可知D發(fā)生縮聚反應生成E，則E為，由D、G的分子式可知，2分子D發(fā)生酯化反應，脫去2分子水形成環(huán)酯，則G為，A在稀硫酸中生成C和D，因為D的分子式為C4H8O3，故C中含有苯環(huán)，且有7個碳原子，由C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應可知C中苯環(huán)上有羥基，能與NaHCO3反應可知C中含有羧基，由苯環(huán)上有兩種氫原子可知羧基在苯環(huán)上位于羥基的對位，故C為，則A為，由C、D的結(jié)構(gòu)簡式及B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應但能與NaHCO3反應，可得出B的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）D→H為消去反應．D為HOCH2CH2CH2COOH，含有羥基和羧基兩種官能團，故答案為：消去反應；羥基、羧基；（2）由上述分析可知，C為，故答案為：；（3）由上述分析可知，D生成G是酯化反應，其化學方程式為：2HOCH2CH2CH2COOH，故答案為：2HOCH2CH2CH2COOH，．（4）B的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液中受熱發(fā)生反應生成、H2O和HOCH2CH2CH2COONa，反應方程式為：故答案為：；（5）C（）的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上含有羥基，能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，再結(jié)合苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，符合條件的同分異構(gòu)體為：、、，故答案為：、、．點評：本題考查有機推斷與合成，涉及酯、醇、醛等性質(zhì)以及學生根據(jù)信息給予獲取知識的能力，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查考生的閱讀力和思維能力，利用給予的信息確定有機物結(jié)構(gòu)是本題關鍵之處，注意根據(jù)反應條件及分子式進行進行推斷，是高考熱點題型，難度中等．19.（15分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟④的離子反應方程式為

．（2）溴微溶于水，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，它們的相對密度相差較大．分離出液溴的實驗室方法為

．（3）步驟⑥如果在實驗室中進行，需用到的玻璃儀器有

．（4）工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”，原因是

．（5）苦鹵水還可以用于制取金屬鎂，用化學方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應原理

．參考答案：（1）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）分液；（3）酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；（4）氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的富集過程；（5）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和