福建省漳州市詔安縣懷恩中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

福建省漳州市詔安縣懷恩中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

（

）A．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液

B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與KHSO4溶液

D．2%的硝酸銀溶液和2%的氨水參考答案：A略2.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池的正極為鋅B．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e－＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－C．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×l023D．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用參考答案：B略3.下列說法正確的是

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解

B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣

D．氨氣溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在參考答案：C略4.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

參考答案：A略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO參考答案：【知識點】離子共存

B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，則ClO－變?yōu)镠ClO，D、NaHCO3與AlO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此選A?！舅悸伏c撥】離子可否共存需看離子之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)。6.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，由此得出的結(jié)論是（

）

A．白色沉淀是BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3和S

C．白色沉淀是BaSO4

D．白色沉淀是FeSO3參考答案：C略7.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是(

)選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2參考答案：D解析：A．二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故A不選；B．氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故B不選；C．二氧化硅與碳反應(yīng)生成Si與CO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故C不選；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)，故D選。8.在實驗室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的（）A．①③ B．②④ C．①② D．①③④參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】化學(xué)實驗基本操作．【分析】從苯酚中分離出苯，可利用沸點差異來分離，還可利用加NaOH溶液反應(yīng)后分液來得到苯，以此來解答．【解答】解：由圖可知，①為蒸餾裝置，②為萃取、分液裝置，③為過濾裝置，④為蒸發(fā)裝置，從苯酚中分離出苯，因二者混溶，但沸點不同，可利用蒸餾方法來分離，所以選①裝置；又苯酚與堿反應(yīng)，而苯不反應(yīng)，則向混合液中加NaOH溶液反應(yīng)后，分層，且苯在上層，利用分液來得到苯，所以選②裝置，故選C．【點評】本題考查混合物的分離、提純，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離的方法即可解答，題目難度不大．9.有關(guān)右圖電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

A．若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯氣

B．若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質(zhì)量將增加C．若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對鐵的外加電流陰極保護(hù)

D．若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應(yīng)為：Fe?2e→Fe2+參考答案：B略10.下列物質(zhì)與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)生白色沉淀的是（

）A．Cl2

B．CCl4C．KClO3

D．AlCl3參考答案：AD解：A、氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)后溶液中有氯離子，與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；B、四氯化碳是非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，故B錯誤；C、氯酸鉀電離產(chǎn)生氯酸根離子，無氯離子，故C錯誤；D、AlCl3是共價合物，溶于水在極性水分子的作用下電離出氯離子，與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；故選：AD．11.青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種參考答案：B【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】分子中氫原子的種類等于一氯取代物的種類，據(jù)此解答．【解答】解：該分子不對稱，分子中7種氫原子，一氯代物有7種．故選B．【點評】本題考查一氯代物的書寫，題目難度不大，正確判斷等效氫原子數(shù)目為解答本題的關(guān)鍵．12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.

甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO－＋H＋＝HCOOH

B.

硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.

醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D.

氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：答案：A13.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（

）A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性參考答案：C略14.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略15.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[實驗化學(xué)]阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是

▲

。（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式

▲

。（3）反應(yīng)過程中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是

▲

。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有

▲

。（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是

▲

。（5）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？

▲

。

參考答案：（1）防止乙酸酐水解

⑵

⑶水浴加熱

溫度計、酒精燈、燒杯

⑷關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物

⑸取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】I(1)某離子化合物由鈣元素和另一種元素A形成，其陰離子與N2互為等電子體，則該化合物的電子式為________________。(2)將該化合物放入水中發(fā)生強烈的水解反應(yīng),生成一種堿和一種氣體,該氣體的結(jié)構(gòu)式為________；其分子形狀為________；其中心原子的雜化方式為________；該氣體分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為________。II某黃色礦石焚燒時有藍(lán)色火焰并有剌鼻的臭味，其主要成分由某常見金屬元素B和硫元素組成，相對分子量為120，其中含硫為53.3%。(1)B元素在周期表中的位置為；________基態(tài)時的核外電子排布式為_______，其中未成對電子數(shù)為_______。(2)該礦石的化學(xué)式為_______已知其熔點為11710C,預(yù)測該晶體中含有的化學(xué)鍵類型為_______。III某化合物由短周期元素C、D組成，C、D的第一電離能均大于左右相鄰的元素，且C、D形成的單核離子具有相同的電子數(shù)。(1)該化合物與水發(fā)生強烈的水解反應(yīng)，生成一種白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________(2)(1)中生成的氣體能大量溶于水的原因是_______；該氣體和H2O相比,結(jié)合H+能力較強的是_______(寫化學(xué)式）。參考答案：略18.（14分）根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：請回答：(1)反應(yīng)①是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式

。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=

（用K1、K2表示）。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有

________(填寫字母序號)。A．縮小反應(yīng)容器的容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________；t8時__________________。

②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。參考答案：（共14分）（1）吸熱

（2分）（2）

（2分）（3）K2×（2分）（4）C．E（錯選不得分，漏選得1分）（2分）（5）①升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度）（2分）使用催化劑或加壓(減小容器的體積)（2分）略19.（14分）有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A