2022年河北省唐山市尖子沽中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年河北省唐山市尖子沽中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中,正確的是(

)A.

離子化合物中一定只含有離子鍵

B.

含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)化合物C.

任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

D.

KOH中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

參考答案：D略2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是：（

）A．熔融狀態(tài)下的氯化鉀B．銅C．硫酸銅晶體D．無(wú)水乙醇參考答案：A略3.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B略4.下列分離方法不正確的是

A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗分離水和苯參考答案：C略5.用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（

）A．3.56mol/L

B．5.23mol/L

C．4.33mol/L

D．5.00mol/L參考答案：C6.下列說(shuō)法不正確的是(

)A.干冰可用于人工降雨B.碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分參考答案：CA.干冰氣化會(huì)吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B.常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是

()A．L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＞LB．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無(wú)色氣體D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略8.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是A．x＝1

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L－1D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%參考答案：B9.科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國(guó)《自然》雜志上報(bào)告說(shuō)，他們用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略10.下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液

D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾參考答案：A略11.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C.進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.選擇量筒量取液體時(shí)，應(yīng)滿足“大而近”的原則，所以應(yīng)用10mL的量簡(jiǎn)量取8.80mL稀硫酸參考答案：A【分析】根據(jù)滅火、蒸餾、萃取的原理，計(jì)量?jī)x器選擇原則分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣并降低溫度。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：蒸餾時(shí)加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：萃取操所選萃取劑，應(yīng)與“原溶劑不相溶、與原溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶劑大，也可比原溶劑小。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：10mL量簡(jiǎn)的精度為0.1mL，不能量取8.80mL液體。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。12.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略13.已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（

）。A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n參考答案：A14.下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是A.次氯酸的分解B.氫氣和氯氣的反應(yīng)C.氯氣和甲烷的反應(yīng)D.氧氣和甲烷的反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.次氯酸的分解光照分解產(chǎn)生HCl、O2，A不符合題意；B.氫氣和氯氣光照化合生成HCl，B不符合題意；C.氯氣和甲烷在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，C不符合題意；D.氧氣和甲烷在光照時(shí)不能發(fā)生反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)D。15.（12分）某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：________________________（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________

（填

字母）

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZC．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化（4）在密閉容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)===2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）①降低溫度：________________②保持容器的體積不變，增加X(jué)(g)的物質(zhì)的量：________________③增大容器的體積：________________參考答案：（1）3X+Y2Z(不寫(xiě)可逆符號(hào)不給分)（2）0.075mol?L-1?min-1（3）A（4）①減?、谠龃螈蹨p小二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________

。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________

。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中___________________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.定容時(shí)俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mLB（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻（4）A.偏小B.無(wú)影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射氯乙烷（沸點(diǎn)12.27℃）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

，該反應(yīng)類型是

，該反應(yīng)的原子利用率為

，決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是

．參考答案：CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1；加成反應(yīng)；100%；氯乙烷的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)吸收熱量起到降溫的作用．解：乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，加成反應(yīng)的原子利用率為100%，氯乙烷沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，使受傷部位皮膚表面溫度驟然下降，能減輕傷員的痛感，故答案為：CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1；加成反應(yīng)；100%；氯乙烷的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)吸收熱量起到降溫的作用．18.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好沉淀完全，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．（2）在一定條件下，RO4n﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO4n﹣+8I﹣+8H+═R﹣+4I2+4H2O中R元素的化合價(jià)為

．（3）常溫常壓下，將CO與CH4的混合氣體10L與25L氧氣混合，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，則剩余氣體為24L（恢復(fù)為常溫常壓），則原來(lái)混合氣體中CO與CH4的體積比為

．（4）以物質(zhì)的量之比為1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共ag，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）=

．mol（用含a的代數(shù)式表示）．參考答案：（1）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O（2）+7（3）3：2（4）考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．分析：（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好沉淀完全，二者按1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉與水；（2）根據(jù)電荷守恒計(jì)算：RO4n﹣離子中n的值，再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶電荷計(jì)算；（3）全部為甲烷，完全燃燒消耗氧氣最多，10mL甲烷需要氧氣為10mL×（1+）=20mL＜25mL，故氧氣由剩余，發(fā)生反應(yīng)：2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O（l），設(shè)CO、CH4的體積分別為xmL、ymL，根據(jù)方程式表示出各反應(yīng)導(dǎo)致體積減少，根據(jù)二者總體積與減少總體積列方程計(jì)算；（4）設(shè)Na2SO3和K2SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，根據(jù)m=nM計(jì)算x的值，根據(jù)硫元素守恒n（SO2）=n（Na2SO3）+n（K2SO3）．解答：解：（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好沉淀完全，二者按1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故答案為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（2）根據(jù)電荷守恒，則8﹣8﹣n=﹣1，解得n=1，設(shè)RO4n﹣離子中R的化合價(jià)為a，則a+4×（﹣2）=﹣1，解得a=+7，故答案為：+7；（3）全部為甲烷，完全燃燒消耗氧氣最多，10mL甲烷需要氧氣為10mL×（1+）=20mL＜25mL，故氧氣由剩余，設(shè)CO、CH4的體積分別為xmL、ymL，則：2CO+O22CO2體積減少2

1xmL

0.5xmLCH4+2O2CO2+2H2O（l）體積減少1

2ymL

2ymL由題意可得：解得x=6

y=4，故原來(lái)混合氣體中CO與CH4的體積比為6mL：4mL=3：2，故答案為：3：2；（4）設(shè)Na2SO3和K2SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，則126x+158×2x=a，故x=根據(jù)硫元素守恒n（SO2）=n（Na2SO3）+n（K2SO3）=mol+2×mol=mol，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題屬于拼合型題目，涉及離子方程式書(shū)寫(xiě)、方程式有關(guān)計(jì)算、混合物計(jì)算等，難度不大，（1）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)．

19.I.如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用的混合物分離和提純的裝置。

請(qǐng)根據(jù)裝置A、B、C、D、E回答下列問(wèn)題：(1)從硫酸鋇和硫酸鈉的混合液中分離出硫酸鋇，可選擇裝置____(填字母，下同)；(2)從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是____，洗滌，干燥。整個(gè)過(guò)程選擇裝置_____；(3)分離酒精和水，選擇裝置__________；(4)裝置A中①的名稱是______，冷卻水的流動(dòng)方向是_______.(5)從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉，選擇裝置______；該實(shí)驗(yàn)稱為_(kāi)___(填方法)。(6)碘水中提取碘單質(zhì)(固體)的方法是：先用_____裝置，可選用哪種萃取劑______(填代號(hào))然后用_______裝置，分離出的碘單質(zhì)(固體)處于_______裝置中(填名稱)。①酒精

②苯

③醋酸

④汽油(7)在用裝置B進(jìn)行操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_______。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。Ⅱ.用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定Ⅱ、Ⅲ中通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差(設(shè)為m)和U型管的質(zhì)量差(設(shè)為n)，(8)計(jì)算m(H)：m(O)=__________(用含m、n的式子表示)(9)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)：m(O)>1：8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是________

A.CuO沒(méi)有全部被還原B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D.I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置E.U型管中CaCl2失效參考答案：(1)C

(2)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾

CD

(3)A

(4)直形冷凝管

下進(jìn)上出

(5)E

滲析

(6)B

②④

A

蒸餾燒瓶

(7)打開(kāi)分液漏斗上的玻璃塞(或凹槽對(duì)小孔)

上口

(8)(n-m)/m

(9)AE試題分析：本題考查物質(zhì)分離和提純方法的選擇，物質(zhì)組成的測(cè)定和誤差分析。I.（1）硫酸鋇難溶于水為固體，選擇過(guò)濾的方法分離，選裝置C。（2）氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化不明顯，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾（防止硝酸鉀結(jié)晶析出），洗滌，干燥。整個(gè)過(guò)程選擇裝置CD。（3）酒精和水為互相混溶的沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，采用蒸餾法進(jìn)行分離，選裝置A。（4）裝置A為蒸餾裝置，①的名稱為直形冷凝管。冷卻水的流