湖南省衡陽市遙田中學高一化學模擬試卷含解析

湖南省衡陽市遙田中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略2.下列實驗操作中錯誤的是(

)A、蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

參考答案：D略3.分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是A、氧化銅、木炭

B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉

D、乙醇、水參考答案：B略4.下列敘述正確的是(

)A、1mol任何氣體的體積一定是22.4LB、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C、在標準狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD、在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16g18O2含有NA個18O原子B.標準狀況下，11.2LC2H6中含有C—C鍵的數(shù)目為2NAC.等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)相等D.足量Mg與2.8gN2完全反應后失去0.2NA電子參考答案：C【詳解】A.16g18O2中氧原子的物質(zhì)的量為=mol，則該分子中含有NA個18O原子，A項錯誤；B.1molC2H6中含1mol碳碳單鍵，標準狀況下，11.2LC2H6即0.5mol乙烷中含有C—C鍵的數(shù)目為0.5NA，B項錯誤；C.1H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，1mol1H218O與D216O分子內(nèi)所含中子的物質(zhì)的量均為10mol，又兩者為等質(zhì)量，則分子的物質(zhì)的量相同，所含的中子數(shù)相同，C項正確；D.鎂與氮氣反應的化學方程式為：N2+3MgMg3N2，2.8gN2的物質(zhì)的量為=0.1mol，失去電子數(shù)為0.1×6×NA=0.6NA，D項錯誤；答案選C。

6.已知有反應2NO＋O2＝2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入molNO和molO2。反應后容器中的氮原子和氧原子的原子個數(shù)之比是(

)

A．a(chǎn)/b

B．a(chǎn)/2b

C．a(chǎn)/（a＋2b）

D．a(chǎn)/（2a＋2b）參考答案：C略7.下列說法正確的是()A．只有溶于水的化合物才可能是電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔融時或溶于水時都能導電D．液態(tài)汞能導電，但汞不是電解質(zhì)參考答案：D8.已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ／mol下列結(jié)論正確的是

（

）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB.右圖可表示①的反應過程和能量關系C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1mol水時，放出57.3kJ熱量D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時，放出57.3kJ熱量參考答案：A9.下列關于0.2mol/LHNO3溶液說法正確的是A.該溶液中含有H+離子0.2molB.取1L溶液將其加水變成2L，其濃度為0.4mol/LC.0.5L溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.0.5L溶液中HNO3的質(zhì)量為63g參考答案：CA、1L該溶液中含有H+離子0.2mol，選項A錯誤；B、取1L溶液將其加水變成2L，其濃度為0.1mol/L，選項B錯誤；C、0.5L溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L，溶液的濃度與所取體積無關，選項C正確；D、0.5L溶液中含HNO3的質(zhì)量為63g/mol×0.5L×0.2mol/L=6.3g，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，明確物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關系為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法。10.二氧化硅是酸酐的原因是A．它溶于水得相應的酸B．它對應的水化物是可溶性強酸C．它與強堿溶液反應只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物參考答案：C11.在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（）A．防止鐵生銹且美觀

B．增大厚度防止磨損C．增大硬度防止撞壞

D．美觀和殺菌消毒作用參考答案：A略12.關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A．體積為44.8L

B．質(zhì)量為88g

C．分子數(shù)為6.02×1023

D．含有4mol原子參考答案：B略13.金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是

（

C）

A.Na2O2

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3參考答案：C略14.B元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，A元素和B元素原子的次外層都有8個電子，AB2在水溶液中電離出電子層結(jié)構相同的離子，則AB2是（

）A．MgF2

B．CaCl2

C．K2S

D．Na2O參考答案：B略15.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（）A．X可用作木材防火劑 B．步驟Ⅱ的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4 C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替 D．步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行參考答案：D解：A．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B．硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸沉淀，所以步驟II的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．碳酸、硫酸的酸性都強于硅酸，都能夠與硅酸鹽反應生成硅酸，故C正確；D．加熱分解固體應在坩堝中進行，故D錯誤.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：A．過濾

B．結(jié)晶

C．分液

D．蒸餾

E．萃取（1）用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)：

▲

（2）分離汽油和水：

▲

（3）除去氯化鈉溶液中的泥沙：

▲

（4）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀：

▲

（5）分離酒精（沸點為為78.10C）和甲苯(沸點為110.60C)：

▲

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）純硫酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀其中能導電的是

；屬于電解質(zhì)的是

；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

．參考答案：（1）（2）（7）（9）；（4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．版權所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子．解答：解：（1）鋁線金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）石墨是非金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（3）氯氣是非金屬單質(zhì)，不能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（4）硫酸鎂晶體不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；（5）純硫酸不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；（6）金剛石是非金屬單質(zhì)，不能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（7）石灰水是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（8）乙醇不能導電，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電，是非電解質(zhì)；（9）熔融的硝酸鉀，能導電，是電解質(zhì)；故能導電的是（1）（2）（7）（9）；屬于電解質(zhì)的是（4）（5）（9）；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是（1）（2）（3）（6）（7）；故答案為（1）（2）（7）（9）；（4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）．點評：本題考查物質(zhì)的導電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是 ，三核10個電子的共價化合物的化學式是

，四核10個電子的共價化合物的化學式是

，五核10個電子的共價化合物的化學式是

參考答案：HF、H2O、NH3、CH47.8gNa2R含有0.2molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________；含有1.6gR的Na2R的物質(zhì)的量為__________．參考答案：78g/mol；0.05mol考點：物質(zhì)的量的相關計算．分析：7.8gNa2R含有0.2molNa+，則Na2R的物質(zhì)的量為=0.1mol，故M=計算Na2R的摩爾質(zhì)量，進而計算R的摩爾質(zhì)量，根據(jù)n=計算1.6R的物質(zhì)的量，而n（Na2