云南省大理市彌渡縣彌城第一中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

云南省大理市彌渡縣彌城第一中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高中化學學習過程中的物質顏色是需要注意的。下列關于顏色的描述正確的個數(shù)是

①AgBr見光分解會生成淺黃色的銀②KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍色③溴水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層無色④鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色A．1個

B．2個

C．3個

D．4個參考答案：A略2.下列對于“摩爾”的理解正確的是

(

)A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：BA．摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B．物質的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確；C．物質的量可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，故C錯誤；D．國際上規(guī)定：0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質的量為1摩，故D錯誤；3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.物質的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，1molCO2的質量等于NA個CO2分子的質量之和D.56g金屬鐵完全反應時失去的電子數(shù)為一定為2NA參考答案：CA中無溶液的體積，無法計算，A項錯誤；標準狀況下，水是液體，B項錯誤；NA個CO2分子即為1mol，故1molCO2的質量等于NA個CO2分子的質量之和的說法正確的，C項正確；鐵與強氧化劑(如氯氣、稀硝酸)反應將生成三價鐵離子，56g金屬鐵完全反應時失去的電子數(shù)為不一定為2NA，D項錯誤。4.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略5.在反應4A+5B4C+6D中，若反應速率v分別用mol/(L×min)來表示，則正確的關系時（

）(A)4v(A)=5v(B)

(B)3v(B)=5v(C)

(C)2v(A)=3v(D)

(D)6v(B)=5v(D)參考答案：D略6.有關原電池的下列說法中正確的是A．在外電路中電子由正極流向負極

B．在原電池中負極發(fā)生還原反應C．原電池工作時，陽離子向正極方向移動

D．原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：CA．原電池中，失電子的電極作負極，電子由負極流向正極，故A錯誤；B．原電池中，失電子的電極作負極，負極失去電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C正確；D．原電池中正極不一定是不活潑金屬，如金屬鎂、鋁、氫氧化鈉構成的原電池中，金屬鎂是正極，故D錯誤；故選C?！军c睛】明確原電池原理是解題關鍵，原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此回答判斷。7.下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是（

）A.

Na、K、Rb

B.

F、Cl、Br

C.

Al3+、Mg2+、Na+

D.

Cl-、Br-、I-參考答案：AD略8.為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是（

）①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加熱

④加蒸餾水

⑤加硝酸至溶液顯酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③參考答案：C 9.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池．若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a參考答案：B【考點】常見金屬的活動性順序及其應用．【分析】原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應現(xiàn)象判斷正負極，據(jù)此分析解答．【解答】解：若a、b相連時a為負極，則活動性順序a＞b；c、d相連時電流由d→c，說明c是負極，則活動性順序c＞d；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序a＞c；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，說明b是正極，則活動性順序d＞b，故活動性順序是a＞c＞d＞b，故選：B．10.下列敘述中正確的是(

)A紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B光導纖維導電能力很強,是一種良好的通信材料C硅膠多孔,吸水能力強,所以常用作袋裝食品的干燥劑D硅的化學性質不活潑,在自然界中主要以游離態(tài)存在參考答案：C11.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是：（）A.焰色反應是化學變化B.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D.利用焰色反應可區(qū)分NaC1與Na2CO3固體參考答案：B試題分析：A．焰色反應是物理變化，A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，因此用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲），B正確；C．觀察鉀元素的焰色反應應透過藍色鈷玻璃觀察，其余的不需要，C錯誤；D．NaC1與Na2CO3固體中均含有鈉元素，因此利用焰色反應不能區(qū)分NaC1與Na2CO3固體，D錯誤，答案選B?！久麕燑c晴】關于焰色反應需要注意：焰色反應是元素的一種物理性質。無論是金屬離子還是金屬原子均能發(fā)生焰色反應。焰色反應屬于物理變化；不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應；焰色反應顯色過程與氣體物質燃燒產(chǎn)生各色火焰過程機理不相同，二者有著本質的區(qū)別。焰色反應并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應而產(chǎn)生的各種顏色火焰，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光。12.下列有關物質分類或歸類正確的一組是（

）①液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①②

B．②③

C．③④

D．②③⑤參考答案：B13.在元素周期表中最容易找到半導體材料的合理位置是(

)A．金屬元素和非金屬元素交界處

B．過渡元素區(qū)C．周期表右上角

D．周期表左下角參考答案：A略14.下列元素中，屬于主族元素的是A.Cu B.Na C.Ne D.Zn參考答案：B【分析】由元素的位置結合元素周期表的結構來判斷元素所屬的周期和族，主族元素為IA～ⅤⅡA，共7個主族，以此來解答。【詳解】A．Cu位于第四周期第IB族，選項A不選；B．Na位于第三周期第IA族，選項B選；C．Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，選項C不選；D．Zn位于ⅡB族，選項D不選；答案選B。15.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C試題分析：①汽油不溶于水，因此和氯化鈉水溶液直接分液即可；②乙醇和水互溶，因此39％的乙醇溶液需要蒸餾才能分離；③碘易溶在有機溶劑中，因此氯化鈉和單質碘的水溶液需要通過萃取分離，所以分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘元素，某學習小組設計如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為__________________，實驗室取用儀器A必須使用_________。（2）煮沸的作用是______________________。（3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進行的操作是__________；萃取后，分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是___________；分液時，為了保證液體順利留下，應首先_________。（4）向海帶浸取原液中通入適量O2，并控制溶液pH為4.5，此時發(fā)生反應的離子反應方程式為：__________________________________________。（5）某同學欲采用蒸餾含I2的CCl4溶液得到純碘，此方案不合理，理由是_____________。參考答案：(1)坩堝

坩堝鉗

(2)使碘離子充分溶解在水中

(3)檢漏

分液漏斗內溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色

打開塞子

(4)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

(5)碘易揮發(fā)，蒸餾后不能得到碘單質。解析：（1）儀器A的名稱為坩堝，實驗室取用坩堝必須使用坩堝鉗。（2）由于后續(xù)得到含有碘離子的溶液，因此煮沸的作用是使碘離子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，須進行的操作是檢漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是分液漏斗內溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色；分液時，為了保證液體順利留下，需要保持內外壓強相等，則應首先打開塞子。（4）氧氣具有氧化性，能把碘離子氧化為單質碘，此時發(fā)生反應的離子反應方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（5）由于碘易揮發(fā)，所以蒸餾后不能得到碘單質，因此此方案不合理。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。已知:

①

Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O

②

SO2+SeO2+H2O→

Se+SO42-+H+(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應的化學方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是_______,反應中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉移電子的物質的量是________mol。

(3)依據(jù)反應①②,判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。

(4)配平反應②,并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:_____________________。參考答案：(1)Se+4HNO3(濃)=====SeO2+4NO2↑+2H2O

(2)濃HNO3

N

1.5

(3)濃H2SO4>SeO2>SO2

(4)

【分析】利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的SeO2，濃HNO3還原為NO2；反應中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物；SO2與SeO2反應中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，SeO2做氧化劑，被還原為單質Se，進而確定各物質的量的系數(shù)配平方程式，確定轉移電子數(shù)目，標出電子轉移的方向和數(shù)目?！驹斀狻浚?）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的SeO2，反應中S元素化合價升高4，濃HNO3還原為NO2，反應中化合價降低1，化合價升降最小公倍數(shù)為4，由化合價升降法配平得反應的化學方程式：Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O。（2）反應中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；標準狀況下33.6LNO2氣體的物質的量為1.5mol，反應轉移的電子數(shù)目為1.5mol×1=1.5mol。（3）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以根據(jù)反應的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>SO2。（4）SO2與SeO2反應中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，化合價升高2，SeO2做氧化劑，被還原為單質Se，Se元素化合價降低4，化合價升降最小公倍數(shù)為4，由化合價升降法配平得反應的化學方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目如下：?！军c睛】本題綜合考查氧化還原反應有關知識，涉及氧化還原反應方程式書寫與配平、氧化性強弱比較、電子轉移數(shù)目的計算、氧化還原反應的表示方法，側重于分析能力和計算能力的考查，確定化合價升降最小公倍數(shù)，運用化合價升降法配平化學方程式是關鍵，注意在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。18.雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為

。（2）上述反應中的氧化劑是

，反應產(chǎn)生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為

。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在