山西省忻州市紅表中學高一化學期末試卷含解析

山西省忻州市紅表中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．Na2CO3 D．CO2參考答案：D考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：A、醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、氯氣是但追，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、碳酸鈉屬于鹽，故屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D、二氧化碳不能電離出自由移動的電子，屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D正確．故選D．點評：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是

(

)A.①蒸餾

②過濾

③分液B.①分液

②蒸餾

③蒸餾C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過濾參考答案：B略3.已知:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=akJ/mol,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=bkJ/mol,

則a、b的大小關系是A.a＝b

B.a＞b

C.a＜b

D.無法確定參考答案：C略4.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述I陳述II判斷A氫氧化鋁可用于治療胃酸過多Al（OH）3可與鹽酸反應I對，II對，有BSiO2可用作光導纖維SO2是良好的半導體I對，II對，有CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔點I對，II錯，無DHF可用來蝕刻玻璃HF是強酸I對，II對，無

參考答案：A【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系．【分析】A．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水，消耗氫離子，且堿性較弱；B．二氧化硅為絕緣體；C．耐高溫材料應具有較高的熔沸點；D．HF能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水．【解答】解：A．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水，消耗氫離子，且堿性較弱，所以可以用氫氧化鋁治療胃酸過多，I對，II對，二者有關系，故A正確；B．SiO2可用作光導纖維是因為二氧化硅具有良好的光學特性，二氧化硅為絕緣體不導電，陳述II錯誤，故B錯誤；C．氧化鋁具有較高熔沸點，可以做耐高溫材料，I對，II對，二者有關系，故C錯誤；D．HF能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水，HF為弱酸，所以I對，II錯，二者物關系，故D錯誤；故選：A．5.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C略6.下列說法不正確的是A.只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽B.晶體硅具有半導體的性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計算機的芯片C.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量參考答案：AA．食鹽中添加碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉變藍，故A錯誤；B．因為硅是半導體材料，所以高純度的晶體硅被廣泛用于制作計算機芯片，故B正確；C．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個重要原因，形成都與氮氧化合物有關，故C正確；D．煤中含有硫元素，用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，故D正確；故選A。點睛：本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系和環(huán)境污染及治理，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。7.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH—CH2OH。下列關于該有機物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應D．能發(fā)生銀境反應參考答案：D8.M、N、W、Q是元素周期表中1-20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰。M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半，N與Q可形成化合物Q2N。下列說法正確的是(

)A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N的氫化物＞W(wǎng)的氫化物B.簡單離子的半徑：Q的離子＞W(wǎng)的離子＞N的離子C.NM2、Q2N都是含有極性鍵的化合物D.W和M元素可形成W2M等化合物參考答案：DM、N、W、Q是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰．M的核電荷數(shù)是N的核外電子數(shù)的一半，推測M為氧元素，則N為硫元素，W為氯元素；N與Q可形成化合物Q2N，則Q為K元素A．非金屬性O＞Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的穩(wěn)定性最弱，則穩(wěn)定性為W的氫化物＞N的氫化物，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：N的離子＞W(wǎng)的離子＞Q的離子＞M的離子，故B錯誤；C．SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，故C錯誤；D．W為氯元素，其氧化物有Cl2O等，故D正確；故選D。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素周期律和元素周期表的相關知識，以及各知識點的綜合應用即可解答，難度不大．解題關鍵：M、N、W、Q是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰．M的核電荷數(shù)是N的核外電子數(shù)的一半，推測M為氧元素，則N為硫元素，W為氯元素；N與Q可形成化合物Q2N，則Q為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。9.

實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是

A．鋁片可以保存在不密封容器中B．氫氧化鈉溶液盛裝在帶玻璃塞的試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．新制的氯水應避光保存，放在冷暗處參考答案：B10.在酸性溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Ag+、Ca2+、Cl－、CO32-

B．Cl－、SO42-、K+、Na+C．Fe2+、Na+、K+、NO

D．K+、Na+、Br－、AlO2－參考答案：C略11.一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應所得CO2氣體，對氫氣的相對密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個數(shù)比為（

）A．1∶99

B．1∶100

C．100∶1

D．99∶1參考答案：A略12.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④參考答案：B13.下列說法中不正確的是（

）A．水被通電分解時，水分子內(nèi)的化學鍵被破壞B．一定條件下1molN2與3molH2在密閉容器中充分反應可生成2molNH3C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．干冰氣化時，沒有破壞二氧化碳分子內(nèi)的化學鍵參考答案：B14.把金屬鈉投入下列溶液中，反應后溶液質(zhì)量減輕的是（）A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．CuSO4參考答案：D考點：鈉的化學性質(zhì)．分析：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，會出現(xiàn)氣體，如果溶液質(zhì)量減輕，則說明從溶液中放出氣體的質(zhì)量大于溶液增加的質(zhì)量，根據(jù)金屬鈉和下列物質(zhì)間的反應情況來解答．解答：解：A．鈉和鹽酸的反應方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）﹣m（H2），溶液質(zhì)量增加，故A錯誤；B．將金屬鈉加入到硫酸鈉溶液中，只有金屬鈉和水之間反應，鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）﹣m（H2），溶液質(zhì)量增加，故B錯誤；C．將金屬鈉加入到氯化鈉溶液中，只有金屬鈉和水之間反應，鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）﹣m（H2），溶液質(zhì)量增加，故C錯誤；D．鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應，方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，將兩個方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，故D正確；故選：D．點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉的性質(zhì)是解題關鍵，注意鈉與鹽溶液反應實質(zhì)是先與水反應，依據(jù)差量法不難解答15.下列各組中的離了，能在溶液中大量共存的是（

）A.SO42-、Na+、Cl-、Ba2+

B.H+、Fe2+、NO3-、OH-C.H+、K+、CO32-、HCO3-

D.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-參考答案：D試題分析：A．SO42與Ba2+發(fā)生離子反應生成BaSO4沉淀，無法大量共存，故A錯誤；B．Fe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化，無法共存，故B錯誤；C．H+與CO-32-或HCO3-均生成水和CO2，不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D正確，答案為D?！久麕燑c晴】離子反應發(fā)生的條件，利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，確定未知離子，要熟記常見的易錯的一些離子反應，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是

，操作②的名稱是

。(2)試劑a是

，試劑b是

，固體B是

。（填化學式）(3)加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為：

。加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：

。(4)該方案能否達到實驗目的：

。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）

。(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。參考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；過濾（濾字寫錯不得分）。

(各1分)(2)K2CO3；HCl；BaCl2

(各1分)(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)（未寫↓、↑扣1分）(4)否(不能)；(1分)

應在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（只要答到“在濾液中加入鹽酸”即可）

(1分)(5)沉淀A1或固體B(答對1個即可)

(1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將20gBa(OH)2·8H2O晶體與10gNH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。（1）實驗中玻璃棒的作用是

。（2）寫出有關反應的化學方程式

。（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有

、

和反應混合物成糊狀。（4）通過

現(xiàn)象，說明該反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的總能量

（填“小于”或“大于”）生成物的總能量。參考答案：（1）沒有（2分），有（2分）；（2）兩電極要插入電解質(zhì)溶液，并用導線連接形成回路

（3分）Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H++2e－=H2↑（2分）（3）化學（2分），電能18.（8分）.石油和煤是化工原料的重要來源，從石油中獲得A，是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A可用作植物生長調(diào)節(jié)劑。從煤焦油中可獲得烴B，B中碳，氫兩種元素質(zhì)量比為12：1，且B是常見的有機溶劑。工業(yè)上可以通過下面的途徑獲得A、B。（1）由煤得到煤焦油的方法稱為_________；由石蠟油獲得A的石油化工稱為_________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式______________；B的分子式___________________。（3）寫出滿足下列要求的化學方程式（注明反應條件）：①A發(fā)生加聚反應；___________________________________________________；②B發(fā)生取代反應____________________________