廣東省佛山市藝術(shù)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省佛山市藝術(shù)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、K+、HCO3-、NO3-

B.NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D.K+、MnO4-、NH4+、NO3-參考答案：B試題分析：A項(xiàng)：HCO3-能與酸中的H+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；C項(xiàng)：CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；D項(xiàng)：MnO4-有顏色，不能共存，故錯(cuò)。故選B。點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。（1）離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時(shí)不能大量共存；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。（2）注意題目的限制條件。2.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A.等于0.9mol B.大于0.45mol，小于0.9molC.等于0.45mol D.小于0.45mol參考答案：D50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.05L×18mol?L-1=0.90mol；根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，即小于0.45mol，故選D。

3.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-依次加入過(guò)量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，過(guò)濾后再加適量鹽酸B配制480mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液稱取28.6gNa2CO3·10H2O固體，放入到500ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C配制Fe(OH)3膠體將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略4.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱（燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物即碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)放出的熱量）分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則反應(yīng)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的△H為A．+44.2kJ·mol-1

B．-44.2kJ·mol-1C．+330kJ·mol-1

D．-330kJ·mol-1參考答案：B略5.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mo1／L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用3mo1／L硫酸溶液

C．改用熱的2mol／L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D6.下列說(shuō)法不正確的是A.通過(guò)加熱分解HgO可制得單質(zhì)HgB.煉鐵時(shí)，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來(lái)D.活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過(guò)電解其氯化物水溶液制得的參考答案：D略7.某風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（

）

A．32g

B．33g

C．32g·mol-1

D．33g·mol-1參考答案：C略8.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NO氣體,另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）A.原子數(shù)

B.密度

C.分子數(shù)

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：AC同溫同壓下，氮?dú)?、氧氣的總體積與NO體積相等，則N2和O2總物質(zhì)的量與NO物質(zhì)的量相等。A．N2和O2總物質(zhì)的量與NO物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，當(dāng)二者分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定相等，A正確；B．由于兩容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不一定相等，則在容積相等的條件下，二者的密度不一定相等，B錯(cuò)誤；C．二者的物質(zhì)的量相等，因此分子數(shù)相等，C正確；D．只有氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，二者的質(zhì)子數(shù)相等，D錯(cuò)誤，答案選AC。點(diǎn)睛：阿伏加德羅定律應(yīng)用需要注意以下幾點(diǎn)：①阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)（或物質(zhì)的量）相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。9.下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是（

）A．Ne

B．F－

C．CH4

D．H3O+參考答案：D略10.下列分離或提純方法正確的是(

)

①用酒精萃取碘水中的碘

②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水A．①②B．②③C．③④

D．②④參考答案：D略11.實(shí)驗(yàn)室中欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作流程圖（

）A.①蒸餾②過(guò)濾③分液

B.①分液②蒸餾

③結(jié)晶C.①蒸餾②分液③分液

D.①分液②蒸餾

③蒸餾參考答案：D【分析】分離互不相溶的液體采用分液方法分離；分離互溶但沸點(diǎn)差異較大的液體混合物采用蒸餾的方法分離，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】乙酸、乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以試劑a是飽和碳酸鈉溶液，①可以采用分液方法分離；得到的B溶液中含有碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇，碳酸鈉和乙酸鈉是鹽，沸點(diǎn)高，乙醇沸點(diǎn)低，所以②可以根據(jù)沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離；C溶液中含有碳酸鈉和乙酸鈉，試劑b是硫酸，與碳酸鈉、乙酸鈉反應(yīng)后，得到的溶液中含有硫酸鈉和乙酸，二者沸點(diǎn)不同，可以采用蒸餾的方法將乙酸蒸出，從而將硫酸鈉和乙酸分離，則③為蒸餾。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純方法的選取，側(cè)重考查基本操作，明確物質(zhì)的性質(zhì)與分離方法的關(guān)系即可解答，知道常見物質(zhì)分離提純方法，題目難度不大。12.圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們所描述的物質(zhì)是()A．HCl

B．SO2

C．CO2

D．Cl2參考答案：B略13.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（）A．燒杯

B．玻璃棒

C．蒸發(fā)皿

D．溫度計(jì)參考答案：B考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．分析：根據(jù)蒸發(fā)和過(guò)濾所需儀器即可找出共同需要的儀器．解答：解：過(guò)濾需要鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃杯以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺(tái)（或三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃杯等儀器，則共同需要的儀器是玻璃杯，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查分離所用儀器，題目難度不大，明確各操作所學(xué)儀器是解答該題的關(guān)鍵，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．14.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是(

)A.圖1中，Zn—MnO2干電池放電時(shí)，MnO2被氧化B.圖2中，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等C.圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D.圖3中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接M時(shí)為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”參考答案：C試題分析：A、鋅作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是MnO2被氧化，故A錯(cuò)誤；B、電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C、鋁與電源的正極相連，叫陽(yáng)極，而陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正確；D、K與M相連接，鐵作陰極，受保護(hù)；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護(hù)，稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，所以前者不是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，故D錯(cuò)誤；故選C。15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClB．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯化氫分子的電子式：D．R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：R參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)來(lái)源于生活又服務(wù)于生活，化工生產(chǎn)是指對(duì)原料進(jìn)行化學(xué)加工，最終獲得有價(jià)值的產(chǎn)品的生產(chǎn)過(guò)程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作I的名稱________________，濾渣的成分為__________________。(2)簡(jiǎn)述下列實(shí)驗(yàn)操作：①檢驗(yàn)溶液A中金屬陽(yáng)離子的方法為____________________________________________________；②檢驗(yàn)固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。(3)請(qǐng)寫出溶液A中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________(4)測(cè)定廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取ag廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得固體的質(zhì)量為bg，則廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(寫出表達(dá)式。)(5)某同學(xué)提出另一種制備鐵紅的方法：往工業(yè)廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過(guò)下列操作也可以得到鐵紅，請(qǐng)配平下列離子方程式_____Fe2++

_____H2O2+

_____H+=_____Fe3++____H2O參考答案：(1)過(guò)濾

Fe

Cu(2)取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌干凈

(3)10H2O+8NH3+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+

(4)(5b/2a)×100%

(5)2

1

2

2

2【分析】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過(guò)量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。【詳解】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過(guò)量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。(1)操作I是分離固體和液體，所以為過(guò)濾；濾渣為Fe和Cu；(2)①溶液A中的陽(yáng)離子為亞鐵離子，可以利用其還原性，使用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，操作為：取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；②固體B為氫氧化鐵，可能吸附有硫酸根離子，所以檢驗(yàn)固體是否洗凈，就是檢驗(yàn)最后一次的洗滌液是否含有硫酸根離子，操作方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌干凈；(3)硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：10H2O+8NH3

+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+；(4)操作I得到的濾渣為鐵和銅，用足量的硫酸溶解后，得到的固體為銅，則根據(jù)硫酸銅和銅的關(guān)系分析，銅的質(zhì)量為bg，則硫酸銅的質(zhì)量為g=5b/2g，硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5b/2a)×100%；(5)反應(yīng)中亞鐵離子化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，改變1價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素的化合價(jià)從-1降低到-2價(jià)，所以二者的比例為2:1，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，該離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。試回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。(2)請(qǐng)寫出乙酸中官能團(tuán)的名稱:_______。(3)寫出反應(yīng)①利反應(yīng)④的化學(xué)方程式:①________；④_______。(4)上述幾種路線中涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型有________等(寫出兩種即可)。參考答案：(1)(或CH3COOCH2CH3)

(2)羧基

(3)CH2=CH2+

H2OCH3CH2OH

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+

2H2O

(4)加成反應(yīng)、取代(酯化)反應(yīng)、氧化反應(yīng)(任寫兩種)分析：由合成流程可知，①為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇，②為乙烯的氧化反應(yīng)生成乙醛，③為乙烯的氧化反應(yīng)生成乙酸，④為乙醇的氧化反應(yīng)生成乙醛，⑤為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。詳解：（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（2）乙酸中官能團(tuán)的名稱為羧基，故答案為：羧基；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+

H2OCH3CH2OH，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+

2H2O；（4）由上述分析可知，①為加成反應(yīng)，②③④為氧化反應(yīng)，⑤為取代或酯化反應(yīng)，故答案為：加成；取代（酯化）或氧化．點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的合成及推斷，為高頻考點(diǎn)，把握轉(zhuǎn)化中的有機(jī)反應(yīng)、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．18.紅丹（Pb3O4）是紅褐色，古代是道士們煉制的仙丹主要成分之一，而現(xiàn)代科學(xué)發(fā)現(xiàn)紅丹有毒，可作為防銹用涂料；請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）紅丹可用黃色粉末PbO在空氣中加熱制備；

（2）紅丹與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2和10個(gè)電子的化合物分子；

（3）黃色粉末PbO與一定量木炭粉混合后，在加熱條件下反應(yīng)；①

②

、③

、④

參考答案：（1）6PbO++O2

=2Pb3O4(2)

Pb3O4+8HCl===3PbCl2

+Cl2↑+4H2O(3)PbO+C=Pb+CO↑

2PbO+C=2Pb+CO2↑PbO+CO=

Pb+CO2↑

CO2

+C=2CO

略19.如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：（1）_____（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_____________；（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，消耗KOH的質(zhì)量為_______g。（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為___________________