四川省德陽(yáng)市東汽中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省德陽(yáng)市東汽中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略2.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是：A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：B略3.向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過(guò)量，下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的判斷不正確的是（）A．整個(gè)過(guò)程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)B．所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C．溶液的顏色發(fā)生了變化D．反應(yīng)過(guò)程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；離子共存問(wèn)題．【專題】鹵族元素．【分析】某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，以此解答該題．【解答】解：A．共發(fā)生了氯氣氧化SO32﹣、Br﹣2個(gè)氧化還原反應(yīng)，另外還存在氯氣和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，故B正確；C．通過(guò)以上分析知，反應(yīng)前溶液呈無(wú)色，反應(yīng)后有溴單質(zhì)生成，溴水呈橙色，所以溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，故C正確；D．由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯水成分和離子反應(yīng)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用是解答的關(guān)鍵，難度較大．4.25℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說(shuō)法正確的是

AgClAg2CrO4AgI顏色白磚紅黃Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減弱B.Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1C.向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀參考答案：C解析：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積AgCl飽和溶液中c（Ag+）==×10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，錯(cuò)誤；B．Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，錯(cuò)誤；C．AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，所以向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生，正確；D．由A可知，飽和溶液中c（Ag+）：AgCl＜Ag2CrO4，向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成白色沉淀，錯(cuò)誤。5.下列說(shuō)法正確的是(

)A．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯B．用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同C．聚乳酸（

）分子中存在酯基、羧基、羥基

D．有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O參考答案：C略6.下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是 ①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液

④NaHSO4溶液⑤Al⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2

A

①②④⑦

B②③⑤⑥⑦

C⑤⑥⑦⑧

D②④⑤⑧參考答案：B略7.向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3

N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

__________（填標(biāo)號(hào)，下同)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為

__________。

（3)t3-t4階段改變的條件為

_______________________。(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡

________移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。(5)25OC時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。

①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為

_____

a．鹽酸不足，氨水剩余

b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)

c．鹽酸過(guò)量

②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

____。參考答案：8.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上進(jìn)行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是(

)A.燒堿

B.純堿

C.氫氟酸

D.鹽酸參考答案：C

略9.由阿伏加德羅常數(shù)（）和一個(gè)水分子的質(zhì)量（克）、一個(gè)水分子的體積（升），不能確定的物理量有

A．1摩爾水的質(zhì)量

B．1摩爾水蒸氣的質(zhì)量

C．1摩爾水的體積(忽略分子間的距離)

D．1摩爾水蒸氣的體積參考答案：D10.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積V(mL)如圖所示，則原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

（

）

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：2

D．1：1：1

參考答案：D略11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋B.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

參考答案：D點(diǎn)睛：明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法是解題關(guān)鍵。注意反應(yīng)物用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)。本題的選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽視次氯酸根離子的氧化性。12.圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+＞Cl﹣

A．AB．BC．CD．D參考答案：

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱；C處先變紅，說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH；D處變紅說(shuō)明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl﹣，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．解答：解：A、Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則C處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，紅色褪去可能是因?yàn)闅溲趸c被消耗造成，也有可能是生成漂白性物質(zhì)，故不能證明一定是生成物質(zhì)具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D、Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，證明還原性Fe2+＞Cl﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)元素化合物知識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，把握離子檢驗(yàn)方法和特征反應(yīng)的現(xiàn)象是關(guān)鍵．13.實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和碳酸鈉溶液的液面上得到無(wú)色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，原因是

A．產(chǎn)品中有被蒸餾出的硫酸

B．有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)

C．有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)

D．有部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)參考答案：C略14.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是①

②

③

④A．裝置①可用于驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)是否放熱B．裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：B略15.I－在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成單質(zhì)碘的同時(shí)產(chǎn)生O2，這個(gè)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是A.I2和OH－

B.I2和O2C.OH－和I2

D.都是I2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（1）裝置B的作用是

F中的試劑是

用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

_

。（2）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是

（用離子方程式說(shuō)明）。（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定甲方案不可行，理由是

。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol·L—1以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理Ⅰ、實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/ml

1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）消耗22.6022.0521.9522.00Ⅱ、數(shù)據(jù)處理與討論：乙組某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V一[(22.60+22.05+21.955+22.00)／4]mL=22.15mL指出他的計(jì)算的不合理之處：

。

按正確數(shù)據(jù)處理，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為

mol·L—1Ⅲ、在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是

(填寫(xiě)序號(hào))。a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)。有少量液體濺出d．滴定前錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]參考答案：（1）除去HC

濃硫酸

堿石灰（3分）（2）AlCl3遇水水解，產(chǎn)生氯化氫氣體，在空氣中形成酸霧（2分）（3）①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。（2分）②Ⅱ第一次滴定的誤差明顯大，屬于異常值應(yīng)舍棄（2分）；0.2200mol/L（2分），Ⅲ.c（2分）③實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏?。。?分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.ClO2是一種高效水處理劑，某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取并收集ClO2．已知：信息內(nèi)容①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點(diǎn)為﹣59℃，沸點(diǎn)為11℃，具有強(qiáng)氧化性②ClO2易爆炸，若用惰性氣體等稀釋，則爆炸的可能性大降低③HClO4、HClO2均是強(qiáng)酸，HClO4為無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)為90℃；HClO2很不穩(wěn)定，容易分解

（1）儀器a名稱是

．裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是

．（2）裝置C的作用是

，裝置B中用冰水浴的目的是

．（3）工業(yè)上生產(chǎn)HClO4和NaClO2的工藝流程如圖所示．

①操作2的名稱是

；②設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明HClO2為弱酸：

．（4）ClO2很不穩(wěn)定，需用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液，為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取V1mLClO2溶液于錐形瓶中．步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．步驟3：加入指示劑，用cmol?L﹣1?的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．實(shí)驗(yàn)中加入的指示劑是

，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

．原溶液中ClO2的含量為

（用含字母的代數(shù)式表示）g?L﹣1．（已知：2ClO2+8H++10I﹣═2Cl﹣+5I2+4H2，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S2O32﹣）

參考答案：（1）圓底燒瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀釋，可防止二氧化氯爆炸；（2）防止倒吸；冷凝并分離出二氧化氯；（3）①蒸餾；②在常溫下測(cè)定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO2弱酸；（4）淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且保持30s不變；．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】根據(jù)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，裝置B有冰水冷卻產(chǎn)生的二氧化氯并收集，實(shí)驗(yàn)中尾氣中含有二氧化氯等氣體會(huì)污染空氣，所以用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣吸收，由于ClO2極易溶于水，所以要用裝置C防止氫氧化鈉溶液倒吸，（1）根據(jù)裝置圖可知儀器名稱，用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合氣體，二氧化氯被稀釋，可防止二氧化氯爆炸；（2）根據(jù)上面的分析可知，裝置C可以防止倒吸，裝置B冷凝并分離出二氧化氯；（3）由流程圖可知，反應(yīng)器中濃硫酸與氯酸鈉反應(yīng)生成ClO2、HClO4、硫酸氫鈉，ClO2再經(jīng)過(guò)反應(yīng)可生成NaClO2，①操作2為從溶液中獲得HClO4為無(wú)色透明液體，即分離兩種熔點(diǎn)不同的液體，可以用蒸餾的方法；②根據(jù)鹽類水解的原理，測(cè)定NaClO2溶液的PH值，可判斷HClO2是否為強(qiáng)酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點(diǎn)時(shí)，I2完全反應(yīng)，可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算c（ClO2）．【解答】解：根據(jù)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，裝置B有冰水冷卻產(chǎn)生的二氧化氯并收集，實(shí)驗(yàn)中尾氣中含有二氧化氯等氣體會(huì)污染空氣，所以用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣吸收，由于ClO2極易溶于水，所以要用裝置C防止氫氧化鈉溶液倒吸，（1）根據(jù)裝置圖可知a儀器名稱為圓底燒瓶，用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，反應(yīng)的方程式為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合氣體，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是二氧化氯被二氧化碳稀釋，可防止二氧化氯爆炸，故答案為：圓底燒瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀釋，可防止二氧化氯爆炸；（2）根據(jù)上面的分析可知，裝置C可以防止倒吸，裝置B用冰水浴可以冷凝并分離出二氧化氯，故答案為：防止倒吸；冷凝并分離出二氧化氯；（3）由流程圖可知，反應(yīng)器中濃硫酸與氯酸鈉反應(yīng)生成ClO2、HClO4、硫酸氫鈉，ClO2再經(jīng)過(guò)反應(yīng)可生成NaClO2，①操作2為從溶液中獲得HClO4為無(wú)色透明液體，即分離兩種熔點(diǎn)不同的液體，可以用蒸餾的方法，故答案為：蒸餾；②證明HClO2為弱酸的方法是，在常溫下測(cè)定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO2弱酸，故答案為：在常溫下測(cè)定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO2弱酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點(diǎn)時(shí)，I2完全反應(yīng)，可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且保持30s不變，由反應(yīng)可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O32﹣，可知V1mL×c（ClO2）：V2mL×c（Na2S2O3）=2：10，則V1mL×c（ClO2）：V2mL×cmol．L﹣1，故c（ClO2）=mol/L，則其含量為mol/L×67.5g/mol=g/L，故答案為：淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且保持30s不變；g/L．18.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為．（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是．乙二酸分解的化學(xué)方程式為．參考答案：（1）HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）還原性；2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）除去混合氣體中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．.分析：（1）由于題中強(qiáng)調(diào)足量的草酸，故反應(yīng)后草酸轉(zhuǎn)化為HC2O4﹣，若寫(xiě)成C2O42﹣是錯(cuò)誤的；（2）中顯然說(shuō)明草酸具有還原性，把MnO4﹣還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式；（3）乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，由各物質(zhì)的性質(zhì)可推測(cè)B中CuSO4固體檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的水，C裝置檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的CO2，D裝置的目的是為了除盡CO2，防止影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，E裝置用來(lái)干燥氣體，F(xiàn)、G裝置用來(lái)判斷草酸分解產(chǎn)