江蘇省徐州市豐縣華山中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

江蘇省徐州市豐縣華山中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗能達到目的的是

A．配制150mL0.10mol/L鹽酸

B．除去乙醇中的乙酸C．制備Fe(OH)2

D．除去CO中的CO2參考答案：C略2.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（

）

A．混合物里3種物質反應時消耗鹽鹽酸的物質的量濃度之比為1:1:3

B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比為2：1

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多參考答案：C略3.可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件?；瘜W反應速率與反應時間關系如圖。下列說法正確的是A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)

參考答案：D略4.化學與數(shù)學有密切的聯(lián)系，將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以得到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列用數(shù)軸表示的化學知識中錯誤的是：A．鐵與稀硝酸反應后溶液中鐵元素的存在形式B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C．分散系的分類D．CO2通入澄清石灰水中反應的產(chǎn)物

參考答案：D略5.混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化鈉和單質溴的水溶液，若分離以上各混合物中的兩種成分，正確的分離方法依次是A、分液、蒸餾、萃取

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略6.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質的量之比可能為（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、無法計算參考答案：B略7.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構為，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷（）與二氧化碳反應制得，亦可由碳酸與乙二醇反應制得。下列說法正確的是A.環(huán)氧乙烷與乙二醇互為同分異構體

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有一種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內

D.碳酸亞乙酯在保存時應避免與堿接觸參考答案：D環(huán)氧乙烷分子式為C2H4O,乙二醇分子式為C2H6O2，二者分子式不同，不可能為互為同分異構體，A錯誤；根據(jù)碳酸亞乙酯結構可知，兩個氯原子取代同一個-CH2-上的兩個氫，結構為1種，兩個氯原子分別取代兩個-CH2-上的各1個氫，結構有1種，所以碳酸亞乙酯的二氯代物有2種，B錯誤；根據(jù)甲烷是正四面體結構可知，碳酸亞乙酯中兩個亞甲基中不可能所有原子共平面，C錯誤；從結構簡式可知，碳酸亞乙酯屬于酯類化合物，能與堿反應，所以保存時應避免與堿接觸，D正確；正確選項D。8.下列除去雜質的方法正確的是

（

）

A．除去KNO3晶體中少量NaCl：加水溶解，蒸發(fā)結晶

B．除去CO2中混有的少量SO2：用飽和Na2CO3溶液洗氣

C．除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2：加入足量飽和FeCl3溶液，充分攪拌后過濾

D．除去銅器表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗參考答案：略9.下列詩句中，加點字（詞）所指代物質的主要成分與其他三項不相同的是A.柳絮飛時花滿城

B.朝如青絲暮成雪C.狐裘不暖錦衾薄

D.春蠶到死絲方盡參考答案：AA.柳絮飛時花滿城,柳絮主要成分纖維素，與其他三項不相同，故A正確；B.朝如青絲暮成雪，青絲主要成分蛋白質，故B錯誤；C.狐裘不暖錦衾薄，狐裘主要成分蛋白質，故C錯誤；D.春蠶到死絲方盡，絲主要成分蛋白質，故D錯誤；故選A。10.下列方程式書寫正確的是（

）A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－參考答案：A略11.下列化學式的結構中，從成鍵情況看不合理的是

參考答案：B略12.一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At則下列敘述正確的是A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應參考答案：B13.X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質子數(shù)等于Z與Y的質子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質可導電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法正確的是（

）A.四種元素中簡單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZB.X、Z、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應C.氫化物沸點最高的是Z的氫化物D.隨著溫度升高，Y2的化學活性增強，可能與W單質發(fā)生化學反應參考答案：D【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y2常用做保護氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到，則Y為N元素；Z與Y位于同一周期，非金屬Z的一種固體單質可導電，則Z為C元素，該單質為石墨；X原子的質子數(shù)等于Z與Y的質子數(shù)之和；則X的質子數(shù)為：7+6=13，即X為Al元素；因同周期中原子半徑從左到右依次減弱，同主族中從上到下原子半徑依次增大，則短周期元素中最大的Na，即W為Na元素，結合元素周期律與物質結構和性質作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W為Al、N、C和Na元素，則A.電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則四種元素的簡單離子半徑從大到小的順序比較：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A項錯誤；B.X、Z、W的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鋁、碳酸和氫氧化鈉，其中碳酸為弱酸，氫氧化鋁的堿性也很弱，兩者不反應，B項錯誤；C.因氨氣分子間有氫鍵，氫化鈉與氫化鋁為離子晶體，熔、沸點較大，甲烷為分子晶體，熔沸點最低，C項錯誤；D.N2常溫下性質穩(wěn)定，但隨著溫度升高，其化學活性增強，可能與Na單質發(fā)生化學反應生成氮化鈉，D項正確；答案選D?！军c睛】需要注意C項是學生的易錯點，氫氧化鋁可以與強酸、強堿反應，但不能與弱酸如碳酸、弱堿如氨水反應。

14.G20杭州峰會主題為“構建創(chuàng)新、活力、聯(lián)動、包容的世界經(jīng)濟”，杭州為此次峰會大量引進了“釩電池”新能源公交車，“釩電池”的原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉化，其充電原理可表示為2H＋+V2＋+VO2＋=2V3＋+H2O

，則下列說法不正確的是A．陰極反應可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2OB．陽極反應可表示為V2＋-e－=V3＋C．放電過程種負極反應可表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2OD．電解液體積為1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氫離子的量為0.09mol；根據(jù)：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O關系：生成V3+的物質的量濃度為0.045mol/L參考答案：D試題解析:A．陰極得電子，發(fā)生還原反應可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

；A正確；B．陽極失電子，發(fā)生氧化反應可表示為V2＋-e－=V3＋；B正確；C．放電過程種負極發(fā)生氧化反應，表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O；C正確；D.陰極反應可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O；若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當測得V3+的物質的量濃度為0.045mol/L時，pH變?yōu)?.15.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl﹣，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（）A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L﹣1的氯化鎂溶液C．150mL0.1mol?L﹣1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液參考答案：D考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．分析：從沉淀溶解平衡移動的角度分析，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應最大．解答：解：將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應最大，題中D項Cl﹣濃度最大，所以銀離子濃度最小，故選D．點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目側重于濃度對平衡移動的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動的因素．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉

B.鐵屑C.KI溶液D.H2(2)反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是______________________________。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_______________。(4)反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為_______________。參考答案：(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)-2e-====(1)除去Fe3+時注意不能引入新的雜質；(2)溫度高，NH4HCO3易分解，F(xiàn)e2+易水解；(3)操作Ⅲ要得到K2SO4固體，由此可知是為了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)電解時陽極發(fā)生氧化反應，產(chǎn)物為(NH4)2S2O3，所以陽極電極反應為-2e-====。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并

加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）

R2Cu（有機相）+2H＋（水相）

分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是

。

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是

。

（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。

寫出上述現(xiàn)象對應的反應式

。

（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是

；

加入有機萃取劑的目的是

。

（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。

（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃

度由大到小的順序是

。參考答案：（1）①吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染（1分）②Fe2+-e－→Fe3+（1分）（2）2H++2e－→H2↑

Cu2++2e－→Cu

2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各1分）18.用廢鐵屑與稀硫酸反應，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時，F(xiàn)eSO4在100g水中的溶解度分別為20.5g和48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4·7H2O。現(xiàn)取200ml0.500mol／LH2SO4溶液，將8.00g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應約15min后過濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4·7H2O晶體。（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應的影響是

。A．會降低反應速率

B．會減少綠礬產(chǎn)量C．需要加熱才反應

D．將增大反應體系的PH值（2）反應15min后過濾，其目的是

。（3）濾液中除FeSO4和可能未反應完全的H2SO4外，最可能存在的無機雜質是

。它是由

而產(chǎn)生的，其檢測的方法是

。（4）設H2SO4與鐵完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至500C時，溶液的體積約為50.0ml，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明。（500C時，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36g／cm3）（5）若要計算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0ml，再冷卻至100C時，所得到的FeSO4·7H2O的質量，你認為

（填編號），并簡述所選之理由。答

。

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100C時飽和溶液的密度：1.42g／cm3

C．還需要提供800C時溶液的密度：1.30g／cm3

D．還需要提供結晶后剩余溶液的體積：52.0ml

(6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計算從100C50.0ml溶液中結晶析出的FeSO4·7H2O的質量。（本大題計算結果保留3位有效數(shù)字）參考答案：（1）AB(2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3）Fe2(SO4)3；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)（4）解法一：若反應后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，x===34.17(mL)<50mL所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和.(3分)解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的FeSO4溶質的質量為y則y==50×1.36×==22.24（g）按題意H2SO4完全反應得到的FeSO4的質量為：

0.5×200×10-3×152=15.2因15.2g＜22.24g，則溶液尚未達到飽和.（5）C；（4）中求證50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36g／cm3

（50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及80℃時溶解度的計算也要用到80℃時對應的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

(6）(3分)解法一：

①（5）中所給80℃時50.0ml溶液中含溶劑水的質量為：

50.0ml×1.30g/cm3—15.2g=49.8g②設析出的FeSO4·7