四川省達(dá)州市開(kāi)江縣普江中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

四川省達(dá)州市開(kāi)江縣普江中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：下列結(jié)論正確的是()A.淀粉尚有部分未水解

B.淀粉已完全水解C.淀粉沒(méi)有水解

D.淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全參考答案：D試題分析：由于在水解液中加入了過(guò)量NaOH溶液，I2會(huì)與堿發(fā)生反應(yīng)生成碘鹽而導(dǎo)致無(wú)法判斷中和液中是否還有淀粉存在，因此也就無(wú)法判斷淀粉是否水解完全。若改為加入過(guò)量的碘水則可證明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可證明淀粉是否水解完全，因此答案選D。點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力對(duì)培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。2.2007年3月21日，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布：111號(hào)元素（符號(hào)為Rg）的中文名稱為錀，以此來(lái)紀(jì)念科學(xué)家倫琴誕辰111周年。第111號(hào)元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272。下列敘述正確的是

A．該核素的原子核內(nèi)有111個(gè)中子

B．第111號(hào)元素位于元素周期表的第6周期

C．第111號(hào)元素和第110號(hào)元素互為同位素

D．該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為50

參考答案：D略3.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是（

）A.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位B.將1molNaOH固體溶于1L水，其濃度為1mol/LC.常溫常壓下，1molN2的體積為22.4LD.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L參考答案：A【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B.溶液的體積不等于溶劑的體積，把1molNaCl溶于1L水中，溶液體積大于1L，其濃度小于1mol/L，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，1molN2的體積為22.4L，常溫常壓下，1molN2的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D.溶液具有均一性，因此，取出任意體積的溶液，溶液的濃度不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。4.右下圖是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的結(jié)構(gòu)式。關(guān)于aspartame的說(shuō)法不正確的是A.是芳香烴化合物B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能團(tuán)

C.既能與NaOH反應(yīng)，也能與HCl反應(yīng)D.1mol

aspartame最多能與3molNaOH反應(yīng)參考答案：A略5.根據(jù)元素周期律判斷，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A.穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4 B.原子半徑：S＞Na＞OC.金屬性：Li＞Na＞K D.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4參考答案：A【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞P＞Si，則穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞S＞O，B錯(cuò)誤；C.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Li＜Na＜K，C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D錯(cuò)誤；答案選A。6.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()A

B

C

D參考答案：A解析：等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；B中氦氣應(yīng)為單原子分子。7.常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1C．10mL，3mol·L－1

D．18mL，4mol·L－1參考答案：D8.用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱

B．向反應(yīng)體系中加水稀釋C．向反應(yīng)體系中加入少量氧化銅固體

D．將鐵片換成鐵粉參考答案：B略9.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略10.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量,有關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A．和互為同素異形體

B．形成的晶體為原子晶體

C．相同質(zhì)量的和所含原子個(gè)數(shù)比為1:1

D．的摩爾質(zhì)量是56·mol-1參考答案：B11.下列各組中，互為同素異形體的是A.H2和D2 B.金剛石和足球烯(C60)C.甲烷和丙烷 D.CH3CH2OH和CH3OCH3參考答案：B【分析】同素異形體是指由同一元素組成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)?！驹斀狻緼.H2和D2中不同核素形成的同一種單質(zhì)，不是同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金剛石和足球烯(C60)都是由碳元素組成的物質(zhì)，都是單質(zhì)，且為不同的單質(zhì)，互為同素異形體，B項(xiàng)正確；C.甲烷和丙烷分子組成上不是單一元素，不是同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】為方便學(xué)生理解，現(xiàn)將高中階段“四同”區(qū)分如下：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素原子。其特點(diǎn)為：屬于同一原子（同一元素）；同素異形體：同種元素結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等，其化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)有所不同。

同系物：結(jié)構(gòu)相似且組成上相差n個(gè)CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結(jié)構(gòu)組差n個(gè)CH2，如C項(xiàng)甲烷與丙烷互為同系物；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，如D選項(xiàng)CH3CH2OH和CH3OCH3等。

12.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A．氯化氫溶于水

B．加熱使冰融化

C．加熱使氧化鎂熔化

D．氯化鈉溶于水參考答案：B略13.某無(wú)色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過(guò)適量的氯水時(shí)，X恰好完全被吸收，沒(méi)有任何氣體剩余。將所得的無(wú)色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl

B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr

D．產(chǎn)生的沉淀分別是AgCl與BaSO4參考答案：C略14.下列變化不能直接實(shí)現(xiàn)的是A(HCl)B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E參考答案：D15.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是(

)A.量筒

B.坩堝

C.容量瓶

D.燒杯參考答案：DA、量筒是量取儀器，不能用于加熱，故A錯(cuò)誤；B、坩堝可以直接加熱，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶是配制溶液的儀器，不能用于加熱，故C錯(cuò)誤；D、燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：熟練記憶哪些儀器用于直接加熱是解決本題的關(guān)鍵。能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿；必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(每問(wèn)2分，共8分)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。試回答下列問(wèn)題：（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為

mL；（2）本實(shí)驗(yàn)必需用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和

、

；（3）將量取好的濃硫酸

，用玻璃棒攪拌，待充分冷卻后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（4）配制過(guò)程中，造成濃度偏高的操作有

（填序號(hào)）；A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．未用水洗滌溶解過(guò)濃硫酸的燒杯

D．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)E．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線

F．轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)A～G七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中，A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，F(xiàn)溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。①、④、⑤均為燃燒反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F的化學(xué)式

，G的化學(xué)式

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：③

，⑥

。（4）將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過(guò)量，其現(xiàn)象是

，

。參考答案：（1）AlCl3；NaAlO2；（2）2Na＋O2Na2O2；（3）2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑；Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O；（4）先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解；Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O；

（3）反應(yīng)③的離子方程式為2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑，反應(yīng)⑥的離子方程式為Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O，故答案為：2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑；Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O；（4）E為NaOH，F(xiàn)為AlCl3，將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3+＋3OH－==Al(OH)3，Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解，總反應(yīng)離子方程式為Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O，故答案為：先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解；Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O。18.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有A．過(guò)濾B．升華

C．加熱分解

D．洗氣法

E.蒸餾

F.結(jié)晶

G.萃取

H.分液下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）(1)分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用________。(2)從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用________。(3)除去O2中少量的水蒸氣，用________。(4)從溴水中提取溴，用________。(5)除去固體碘中混有的少量NaI，用________。(6)除去氧化鈣中的CaCO3，用________。(7)分離水和汽油的混合物，用________。(8)分離乙醇與水的混合物，用________。參考答案：(1)A

(2)F

(3)D

(4)G(5)B

(6)C

(7)H

(8)E略19.(10分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：(1)試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(4)