湖南省郴州市蘇園中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省郴州市蘇園中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量稀硫酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H2一樣多，則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為A．2：1

B．4：1

C．1：l

D．3：l參考答案：A略2.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是:A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C3.下圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：DA選項(xiàng)應(yīng)該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。B應(yīng)生成NO；C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。4.下列說法中不正確的是

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：答案：D5.（2006·廣東卷）19.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大參考答案：AD略6.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）

(

)

A.2種

B.3種

C.4種

D.6種參考答案：A略7.用干燥的燒瓶收集氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則所收集的氣體對空氣（相對質(zhì)量為29）的相對密度約為（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】設(shè)燒瓶的體積為VL，進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，根據(jù)M=計(jì)算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，再求出所收集的氣體對空氣（相對質(zhì)量為29）的相對密度．【解答】解：設(shè)燒瓶的體積為VL，進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M==21，則所收集的氣體對空氣（相對質(zhì)量為29）的相對密度約為=0.72；故選B．8.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦參考答案：略9.在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的A．平均相對分子質(zhì)量增大

B．平均相對分子質(zhì)量減小

C．密度減小

D．氣體壓強(qiáng)增大參考答案：A試題解析:A、反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故A正確，B錯(cuò)誤；C、密度等于質(zhì)量除以體積，容器體積固定，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡移動(dòng)氣體質(zhì)量增大，密度增大，故C錯(cuò)誤；D、氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比；反應(yīng)前后氣體的總量不變，壓強(qiáng)不變，D錯(cuò)誤.10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B.將銅絲插入濃硝酸中：3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2OC.將過氧化鈉投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO42－+2Ba2＋+2OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓參考答案：CCl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故A錯(cuò)誤；將銅絲插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑，故C正確；(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO+2NH4++2Ba2＋+4OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O，故D錯(cuò)誤。11.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略12.對于反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是……(

)

參考答案：

D略13.LiFePO4電池的電池反應(yīng)為：FePO4+Li

LiFePO4，用含Li＋導(dǎo)

電固體作為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．充電時(shí)LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增大D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e－=LiFePO4參考答案：BD略14.

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）參考答案：B略15.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D．室溫下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1,3,5

（13分）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是

。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17．90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重8．80g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：

。參考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保證NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）燒杯

（2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能

（2）70．4%

（3）缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉?，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式

，它位于周期表

區(qū)．（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為

；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為

個(gè)．（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．①第一電離能：As

Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．②SeO2分子的空間構(gòu)型為

．（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3

Cu

NF3+3NH4F，該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn)

（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于

晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是

．圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為apm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

mol﹣1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．參考答案：（1）3d84s2；d；（2）sp2；90NA；（3）①＞；②V形；（4）＜；離子；F的電負(fù)性大于N，NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵；．【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）28號元素鎳，核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其基態(tài)鎳原子的核外電子排布式，根據(jù)價(jià)電子排布式確定分區(qū)；（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定雜化方式，利用均攤法計(jì)算每個(gè)碳原子含有幾個(gè)σ鍵，從而計(jì)算1molC60分子中σ鍵的數(shù)目；（3）①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素第一電離能大于第VIA元素；②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型；（4）F的電負(fù)性大于N，形成的氫鍵強(qiáng)度F﹣H＞N﹣H，因此HF的沸點(diǎn)大于NH3的沸點(diǎn)；NH4F是由NH4+和F﹣構(gòu)成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu原子數(shù)目，結(jié)合相對分子質(zhì)量及阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，根據(jù)晶胞棱長計(jì)算晶胞體積，再根據(jù)密度計(jì)算晶胞質(zhì)量，據(jù)此列方程計(jì)算．【解答】解：（1）28號元素鎳，核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式為3d84s2，因此基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為3d84s2，位于周期表d區(qū)，故答案為：3d84s2；d；（2）每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目=×60NA=90NA，故答案為：sp2；90NA；（3）①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，所以第一電離能As＞Se，故答案為：＞；②二氧化硒分子中價(jià)層電子對=2+（6﹣2×2）=3，且含有一個(gè)孤電子對，所以屬于V形，故答案為：V形；（4）F的電負(fù)性大于N，形成的氫鍵強(qiáng)度F﹣H＞N﹣H，因此HF的沸點(diǎn)大于NH3的沸點(diǎn)；NH4F是由NH4+和F﹣構(gòu)成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；晶胞中含有銅原子數(shù)目=8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，該晶胞體積為a3pm3，則g=a3pm3×ρg/cm3，故NA=，故答案為：＜；離子；F的電負(fù)性大于N，NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵；．【點(diǎn)評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布式、電離能、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、配合物、晶胞計(jì)算等，難度中等，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算，理解同周期第一電離能突躍原因．18.NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式：

（2）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其目的是

（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是

（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，溶解，

，

,洗滌獲得NiSO4?6H2O晶體參考答案：（1）S2－＋Cu2＋===CuS↓

（2）減少(防止)過氧化氫的分解

（3）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（4）)Na2SO4、NiSO4

（5）蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題【答案解析】（1）S2－＋Cu2＋===CuS↓

（2）減少(防止)過氧化氫的分解

（3）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（4）)Na2SO4、NiSO4

（5）蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶解析：⑴Na2S與Cu2+反應(yīng)生成沉淀：S2－＋Cu2＋===CuS↓

⑵H2O2溫度過高會(huì)發(fā)生分解⑶氯酸鈉將Fe2+氧化為Fe3＋，本身被還原為Cl－，根據(jù)得失電子相等Fe2＋與ClO3－的物質(zhì)的量之比為6：1.⑷從整個(gè)流程看引入了鈉離子，SO42-，除去了最后Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)，得到NiSO4?6H2O，因此濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4

⑸根據(jù)洗滌后獲得NiSO4?6H2O，則之前的操作是蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶【思路點(diǎn)撥】對于結(jié)晶水合物的析出一般是采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；流程中發(fā)生的化學(xué)變化則可根據(jù)流程中所加的物質(zhì)及原料的成分判斷。19.（14分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的