江西省新余市渝水中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江西省新余市渝水中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B．H2O

Na2O

?CO2C．CaCl2

?

NaOH

H2O

D．NH3

H2O

CO2參考答案：D略2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．丙烷的球棍模型：

B．CO2的比例模型：C．氫氧化鈉的電子式：

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O參考答案：A略3.“化學(xué)，讓生活更美好”。下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是()A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A解析：風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械能，然后機(jī)械能再轉(zhuǎn)化為電能，它不能直接體現(xiàn)化學(xué)對(duì)生活的改善，A項(xiàng)錯(cuò)誤；光纖是化學(xué)物質(zhì)SiO2，光纖的使用使通信行業(yè)得到了迅猛發(fā)展，B項(xiàng)正確；有機(jī)合成藥物每年以上百萬種的速度發(fā)展，保障了我們的健康，C項(xiàng)正確；環(huán)保涂料屬于有機(jī)物，它為我們生活增光添彩，D項(xiàng)正確。4.下列選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2過濾CFe（Al2O3）NaOH溶液過濾DC2H6（CH2=CH2）H2萃取參考答案：C略5.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

XYZANaHCO3溶液Na2CO3通入過量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3鹽酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液

參考答案：A6.下列物質(zhì)中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是(

)A.HCl B.CO2 C.NaOH D.MgCl2參考答案：C【詳解】A．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．CO2中只含碳氧共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故C正確；

D．MgCl2中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)為C。7.可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別如下。則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L－l·min－l

B.v(B)=0.6mol·L－l·min－lC.v(C)=0.35mol·L－l·min－l

D.v(D)=0.4mol·L－l·min－l參考答案：DA.v(A)=0.5mol/(L?min)；B.v(A)：v(B)=2：3，故v(A)=v(B)=×0.6mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；C.v(A)：v(C)=1：1，故v(A)=v(C)=0.35mol/(L?min)；D.v(A)：v(D)=2：1，故v(A)=2v(D)=2×0.4mol/(L?min)=0.8mol/(L?min)；D的反應(yīng)速率最快，故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個(gè)物質(zhì)進(jìn)行比較。8.已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為m個(gè)，次外層電子數(shù)為（m+2）個(gè)；Y原子的最外層電子數(shù)為（n－5）個(gè)，次外層為n個(gè)。判斷X、Y兩元素形成的化合物組成是（

）A、Y2X

B、YX2

C、Y2X3

D、Y2X5參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)操作或步驟正確的是（

）A．在制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，在大試管中加入藥品的順序是乙醇、濃硫酸、乙酸，反應(yīng)時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和NaOH溶液中B．做CH4與氯氣取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將裝有甲烷和氯氣混合氣體的大試管直接放在強(qiáng)光下照射C．為驗(yàn)證鈉可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，將少量鈉單質(zhì)放入到含40％乙醇的飲用白酒中D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測(cè)定其是否發(fā)生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略10.小明血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為：4.94×10-3mol·L－1。這里的“4.94×10-3mol·L－1”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量

B．摩爾質(zhì)量

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．物質(zhì)的量濃度

參考答案：D略11.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、濾紙、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶。只用上述儀器和用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：D12.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成檢驗(yàn)Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)B向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe(OH)3膠體C向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-D向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液證明Mg(OH)2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

參考答案：BA．亞硫酸鈉可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，應(yīng)溶于鹽酸，A錯(cuò)誤；B．向沸水中逐滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，B正確；C．能使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2，不能檢驗(yàn)是否含有碳酸根，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。電解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及離子檢驗(yàn)、溶解平衡、氫氧化鐵膠體的制備等知識(shí)，注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉應(yīng)該少量。13.中國最新戰(zhàn)機(jī)殲﹣31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．TiCl4是還原劑

B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．Mg得到電子參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，A．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高失電子，故D錯(cuò)誤；故選B．14.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是參考答案：D15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.H+、K+、SO42-、OH- B.H+、K+、S2-、CO32-C.K+、NH4+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-參考答案：C【詳解】A、H+、OH?兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、H+與S2-、CO32-均能反應(yīng)生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D、Ca2+與CO32?離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前必需干燥C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。(3)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________________。(4)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過程中的部分步驟，其中有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))____________。(6)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有________________________________。A．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。參考答案：(1)C

(2)18.4

(3)500mL容量瓶

(4)27.2

50mL

(5)①④

(6)B解析：(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，正確；C．容量瓶不能用來溶解固體，錯(cuò)誤；D．定容后搖勻的方法是：蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，正確；故選C；(2)c===18.4mol/L，故答案為：18.4；(3)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒、量筒、容量瓶，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(4)應(yīng)該配制500mL1mol·L－1的稀硫酸，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需要濃硫酸的體積==0.0272L=27.2mL，選用量筒的規(guī)格為50mL，故答案為：27.2；50mL；(5)根據(jù)圖示，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該“酸入水”，故①錯(cuò)誤；定容時(shí)視線應(yīng)該水平，故④錯(cuò)誤；故選①④；(6)A．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯(cuò)誤；B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，導(dǎo)致配制的溶液溫度高于常溫，溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，錯(cuò)誤；E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯(cuò)誤；故選B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔

；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋

；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀

；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜

。參考答案：（1）④；（2）①；（3）③；（4）②18.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是____。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成1molY的同時(shí)消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。參考答案：(1)①2～3

因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快

②0.025mol/(L?min)

(2)CD

(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)

②AC

③10%（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min；原因是：因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快；②在3～4min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol/（0.4L·1min）=0.025mol/（L·min）；③A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入KCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入KNO3溶液，H＋濃度減小，因酸性溶液中有NO3－，具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，故C錯(cuò)誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu，形成原電池，反應(yīng)速度增大，且影響生成氫氣的量，故D錯(cuò)誤；故選CD；(3)①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；②A．體積固定，混合氣體的總物質(zhì)的量不確定，Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行X、Y的反應(yīng)速率比始終為3：1，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．體積固定，混合氣體的總物質(zhì)的量不確定，當(dāng)容器的壓強(qiáng)保持一定，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)物生成物均為氣體，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；E．生成1molY的同時(shí)消耗2molZ均只能表示逆速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；故選AC。③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為=變化物質(zhì)的量/起始總物質(zhì)的量

×100%=(1mol-0.9mol)/1mol

×100%=10%.19.（1）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_________。（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為__________（填溶質(zhì)的化學(xué)式）（3）選擇合適的操作方法，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分離提純（用序號(hào)作答，如果有多步操作請(qǐng)注意順序。）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．分液

D．萃取E．蒸餾

F．加熱分解

G．滲析

H．重結(jié)晶①分離油水混合物________；

②用自來水制取蒸餾水_________；③除去氧化鈣中的碳酸鈣________；

④提純Fe(OH)3膠體_______⑤分離飽和食鹽水和沙子________。（4）某同學(xué)要配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量為____g（5）某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25．2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是_____________。參考答案：(1)溶解

過濾

(2)BaCl2、K2CO3、HCl

(3)C

E

F

G

A

(4)10.6g

(5)24.8g【分析】（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；（2）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀分析；（3）①油與水混合，分層；②自來水中水的沸點(diǎn)較低；③碳酸鈣加熱分