江西省上饒市西坂農業(yè)中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析

江西省上饒市西坂農業(yè)中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將PH相同的醋酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的a倍和b倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則a和b的關系是A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.無法確定參考答案：A2.下列物質中，不能發(fā)生水解反應的是

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：C略3.擬晶(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質。Al65Cu23Fe12是2000年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關這種擬晶的說法錯誤的是(

)A.Al65Cu23Fe12的硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大

B.Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零C.Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子

參考答案：D略4.要對熱穩(wěn)定的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純一般使用的方法是

A、蒸餾

B、重結晶

C、過濾

D、萃取參考答案：C略5.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()。A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿參考答案：D6.向溶液中加入溶液時,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?則下列說法不正確的是

A.白色沉淀為ZnS,而黑色沉淀為CuS

B.上述現(xiàn)象說明ZnS的K小于CuS的K

C.利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的另一種沉淀

D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略7.蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分，下列食物中，富含蛋白質的是A．白菜

B．甘蔗

C．豆腐

D．豬油參考答案：C略8.居室裝修用石材的放射性Ra常用作為標準，居里夫人（MarieCurie）因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎．下列敘述中正確的是（）A．一個Ra原子中含有138個中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．Ra不能和冷水反應置換氫氣D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物參考答案：A解：A、一個Ra原子中含有226﹣88=138個中子，故A正確；B、Ra（鐳）位于第ⅡA族，與Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B錯誤；C、Ra（鐳）位于第ⅡA族，與Ca同主族，金屬性比鈣強，所以能和冷水反應置換氫氣，故C錯誤；D、鐳單質比Ca金屬性強，氫氧化鈣是強堿，則氫氧化物為強堿，故D錯誤．故選：A9.《化學與生活》

“西北通道”是指從北大西洋、經加拿大北極群島進入北冰洋、再進入太平洋的航道，是連接大西洋和太平洋的捷徑。最新衛(wèi)星測量結果顯示，北極冰層融化加速，“西北通道”有望在2020年通航，要比專家預測提前30年。提前通航的主要原因是A、二氧化碳增多使太陽輻射到地球表面的能量增多B、二氧化碳等氣體能釋放能量，使大氣層的溫度升高C、氟氯烴等大量排放，破壞臭氧層引起的D、二氧化碳、甲烷等溫室氣體產生溫室效應，使大氣溫度升高，加速冰層融化參考答案：D略10.進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的有機產物的烷烴是A(CH3)2CHCH2CH2CH3

B(CH3CH2)2CHCH3C

(CH3)2CHCH(CH3)2

D

(CH3)3CCH2CH3參考答案：D11.下列說法正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和熱）C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol（燃燒熱）參考答案：C

考點：反應熱和焓變；熱化學方程式．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)．B、應注意弱電解質的電離是吸熱的．C、根據中和熱的測定分析．D、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．解答：解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤．B、中和熱指的是在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水時，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數值為57.4kJ/mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱應小于57.4kJ/mol，故B錯誤．C、測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度，故C正確．D、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了燃燒熱、中和熱以及由吸放熱的過程判斷物質能量的高低，較簡單．12.下列物質的性質或用途中，與鹽類的水解無關的是（）A．氯化銨溶液可用于除鐵銹 B．明礬可用于凈水C．熱的純堿溶液可用于去除油污

D．飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質鹽析參考答案：D考點：鹽類水解的應用．.專題：鹽類的水解專題．分析：在溶液的配制、保存、制備、溶解、鑒別等角度常?？紤]鹽類的水解等因素，結合物質的性質以及題目選項解答該題．解答：解：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可用于除銹，故A不選；B．KAl（SO4）2?12H2O可水解生成氫氧化鋁膠體，具有較強的吸附性，可用于凈水，故B不選；C．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故C不選；D．飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質鹽析，是由于蛋白質在鹽溶液中的溶解度減小，與水解無關，故D選．故選D．點評：本題考查鹽類的水解，側重于應用的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質與用途的關系，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．13.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其它成分不跟酸反應），跟廢鹽酸接觸形成污水．若向該污水中撒入鐵粉，反應后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、Zn2+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、Fe3+參考答案：

考點：離子反應發(fā)生的條件；鐵的化學性質．.專題：離子反應專題．分析：根據氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合后會生成氯化銅與氯化鋅，加入鐵粉由于鐵的活動性比銅強所以可以置換出溶液中的銅，由于鐵的活動性比鋅弱，所以不會置換出氯化鋅溶液中的鋅，據此分析解答即可．解答：解：少量的氧化銅和鋅粉都可以與鹽酸反應生成氯化鋅和氯化銅；因為鐵的活動性比銅強，所以可以置換出氯化銅溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且由于鐵粉過量，所以溶液中一定不會存在氯化銅；由于鐵的活動性比鋅弱，所以不會置換出氯化鋅溶液中的鋅，所以溶液中一定含有的溶質是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金屬離子是Zn2+、Fe2+；故選C．點評：本題考查金屬的活動性順序，難度不大．掌握金屬活動性順序是解題的關鍵．14.對于溶液的酸堿性說法正確的是

A、使甲基橙變黃色的溶液一定呈堿性

B、pH等于7的溶液一定呈中性

C、c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性

D、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法中，正確的是A.100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的總數為0.3NAB.100mL的溶液中含有Mg2+的數目是0.1NAC.1L溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/LD.1.5L溶液中含有Cl-的濃度是4.5mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如右下圖。

I．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。

III．過濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化

學方程式是

。②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是

?！巴Ｖ笴

中的反應”的操作是

。③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）

。④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）

溶液，其作用是

。

（2）依據反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度。取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。編號1234溶液的體積/mL10．0010．0010．0010．00消耗I2標準溶液的體積/mL19．9919．9817．1320．03

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是

。②Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數）

。參考答案：（16分）

（1）①Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O

②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

打開K2，關閉K1

③漏斗、玻璃棒、燒杯

④NaOH

在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染

（2）①加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變

②90．2％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知T℃、pkPa時，往容積可變的密閉容器中充入2molX和1molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達到平衡時，平衡氣中Z的體積分數為0.4。試回答下列有關問題：（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內充入4molZ，則反應達到平衡時，容器的容積為

，平衡氣中Z的體積分數為

。（2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應，達到平衡狀態(tài)時，平衡氣中Z的體積分數仍為0.4，則該密閉容器的容積為

。參考答案：（9分）（1）5V/6(3分)、0.4(3分)、1.25V(3分)略18.核磁共振氫譜(PMR)是研究有機物結構的有力手段之一。在研究的化合物分子中，每一結構中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應的峰值(信號)。譜中峰的強度與結構中的氫原子數成正比，例如：的PMR譜中四個信號的強度比為1∶2∶2∶1。(1)結構簡式為的有機物，在PMR譜上觀察峰給出的強度之比為____________。(2)實踐中可根據PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，在PMR譜上峰的穩(wěn)定強度僅有四種，其分別為：①3∶3②3∶2∶1③3∶1∶1∶1④2∶2∶1∶1，請分別推斷出其對應的全部結構簡式：①_____________________；②___________________；③____________________；④____________________。(3)在測得的CH3CH2CH2CH3的PMR譜上可觀察到兩組峰，而測得的CH3CH===CHCH3的PMR譜上，氫原子給出的信號峰為4個，結合其空間結構解釋產生4個信號峰的原因。參考答案：(1)1∶1∶1∶1∶1(2)CH3COOCH3HCOOCH2CH3或CH3CH2COOHCH3CH(OH)CHOCH2(OH)CH2CHO(3)CH3CH===CHCH3有順反兩種不同的平面結構，每種有兩種不同的氫原子給出的2個信號峰，所以共有4個信號峰。解析：核磁共振氫譜所反映的主要有兩點：一是峰的個數反映了分子中氫原子的種類；二是峰的強度之比是不同種類氫原子的個數比。PMR譜上峰的個數(信號)代表有機物中不等性氫原子的種數，PMR譜中峰的強度比代表分子中不同氫原子的個數比。19.（12分）常溫下，ZnS的溶度積常數Ksp=1.20×10-23,H2S的電離常數K1=1.32×10-7

K2=7.10×10-15

回答下列問題：

（1）K1＞＞K2的原因是