2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版 第四章 第三節(jié) 氮及其化合物 課件（69張）

第三節(jié)氮及其化合物課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，理解氮及其化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2.氮元素及其化合物常與物質(zhì)制備、性質(zhì)探究、定性定量測定相結(jié)合進(jìn)行綜合考查。1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能從原子守恒、電子守恒、電荷守恒的角度認(rèn)識金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律，形成模型意識。2.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：結(jié)合實(shí)例認(rèn)識氮及其化合物的多樣性，理解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用的重要價值。[目標(biāo)導(dǎo)航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)除去NO中的少量NO2，除雜試劑為H2O、無水CaCl2。()(2)NO2

是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成硝酸。()(3)用Ba(OH)2

溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4

和K2SO4。()(4)液氨和氨水在組成上相同。()(5)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣。()(6)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡。()(7)Cu在KNO3

溶液和稀H2SO4

中均不溶解，但能溶解在其混合液中。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√錯因：NO2不是酸性氧化物，硝酸不是NO2

的水合物。錯因：液氨是純凈物，氨水屬于混合物。(6)√(7)√2.(1)用NH4Cl和Ca(OH)2

制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為____________。(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是________________，原因是______________________________________________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。 ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。答案：(1)A、C、G(2)①有白煙生成A瓶中的氯化氫移動②液到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，能看到白煙體進(jìn)入B瓶中，溶液的顏色變紅人工固氮考點(diǎn)一氮?dú)饧捌溲趸?.自然界中氮元素的存在及固定2.氮?dú)?1)物理性質(zhì)無色、無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(2)從分子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識N2

的化學(xué)性質(zhì)

N2

分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵(N≡N)結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以N2

的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3Mg＋N2Mg3N2寫出序號表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________________________；②_______________________________；③______________________________。N2＋3H22NH3N2＋O22NO3.氮的氧化物(1)氮的氧化物氮氧化物N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5氮元素化合價＋1價＋2價＋3價＋4價＋5價(2)NO和NO2

的性質(zhì)比較紅棕3NO2＋H2O===2HNO3＋NO物質(zhì)NONO2氮元素化合價＋2價＋4價物理性質(zhì)無色不溶于水的氣體________色、有刺激性氣味的氣體、易液化、易溶于水化學(xué)性質(zhì)O22NO＋O2===2NO2不反應(yīng)H2O不反應(yīng)________________________物質(zhì)NONO2化學(xué)性質(zhì)H2O、O2___________________________________________________________________氧化性有氧化性，但通常情況下表現(xiàn)出還原性有氧化性，可以和O2

一樣支持某些金屬和非金屬的燃燒(如Mg、C等)對環(huán)境的影響有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一制法試劑Cu和稀硝酸反應(yīng)Cu和濃硝酸反應(yīng)收集通常用排水法收集通常用向上排空氣法收集（續(xù)表）4NO＋2H2O＋3O2===4HNO34NO2＋2H2O＋O2===4HNO3

(1)N2O俗稱笑氣，有麻醉作用。只有N2O3

和N2O5

是酸性氧化物，其余均不是。

(2)氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4

之間存在平衡：2NO2N2O4，在阿伏加德羅常數(shù)問題中要考慮該平衡的存在。(3)NO、CO均能與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。(4)氮氧化物的污染電子式密度氣味水溶性沸點(diǎn)比空氣 的小有刺激性 氣味極易溶于水

(1∶700)較低，易液化，液 氨可用作制冷劑考點(diǎn)二氨和銨鹽1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)2.氨的化學(xué)性質(zhì)3.銨鹽白色(1)銨鹽的物理性質(zhì)絕大多數(shù)銨鹽都是______色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)藍(lán)色4.氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理及裝置2NH3↑＋CaCl2＋2H2O

一般通過加熱NH4Cl和Ca(OH)2

的混合物制備氨氣，化學(xué)方程式為_________________________________________________。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：2NH4Cl＋Ca(OH)2(2)流程分析考點(diǎn)三硝酸1.物理性質(zhì)揮發(fā)硝酸是無色、易______的液體，有刺激性氣味。2.化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性

濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易發(fā)生分解，化學(xué)方程式為_________________________________________________。4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑與金屬 反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________與還原性化合物反應(yīng)

2+硝酸可氧化Fe、H2S、SO2、Na2SO3、HI等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4

溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________(2)強(qiáng)氧化性 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Fe2+＋4H+＋NO3

===3Fe3+＋NO↑＋2H2O－(3)與有機(jī)物的反應(yīng)①與反應(yīng)(取代反應(yīng))：＋HNO3(濃)

＋H2O。②顯色反應(yīng)：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。

①濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，該反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。②常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，表面生成致密的氧化膜，并非不發(fā)生反應(yīng)，故濃硝酸可以用鐵桶盛放?？键c(diǎn)四環(huán)境保護(hù)綠色化學(xué)1.環(huán)境污染(1)大氣污染問題

大氣污染是指由空氣中的顆粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮的氧化物(NO、NO2

等)、CO、碳?xì)浠衔?、氟氯代烴等造成的污染(其中SO2、NOx

主要來源于化石燃料的大量使用)。大氣污染的具體表現(xiàn)主要有：形成酸雨、酸霧，臭氧層空洞，光化學(xué)煙霧，室內(nèi)空氣污染(指家用燃料的燃燒、烹調(diào)、吸煙產(chǎn)生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各種建筑材料和裝飾材料釋放出的甲醛、苯等有機(jī)物造成的污染等；其中CO與血紅蛋白作用會使血液失去輸氧能力，導(dǎo)致CO中毒)。(2)水體污染

指大量有害物質(zhì)進(jìn)入水中造成的污染。導(dǎo)致水體污染的物質(zhì)主要有兩大類，一類是重金屬污染，如重金屬Hg、Cd、Pb、Cr等進(jìn)入水中形成的污染，這些重金屬主要來自化工、冶金、電子、電鍍等排放的工業(yè)廢水；另一類是植物營養(yǎng)物質(zhì)污染，如水中高濃度的N、P等植物營養(yǎng)物質(zhì)，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化而形成的污染，它主要是由進(jìn)入水中腐爛的含蛋白質(zhì)的物質(zhì)、含磷洗滌劑及大量使用的磷肥造成的。(3)固體廢棄物造成的污染

主要是指生活垃圾、工業(yè)廢料隨意堆放造成的污染。目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及廢舊電池造成的重金屬污染。2.環(huán)境保護(hù)的措施(1)工業(yè)廢氣的回收利用。(2)工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，限制使用含磷洗滌劑等。(3)回收、限制難降解塑料，研制可降解塑料。3.綠色化學(xué)有關(guān)概念

(1)核心：利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。綠色化學(xué)的理念在于不再使用有毒有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物，不再處理廢物，這是一門從源頭上減少或消除污染的化學(xué)。

(2)綠色化學(xué)的研究主要圍繞化學(xué)反應(yīng)、原料、催化劑、溶劑和產(chǎn)品的綠色化開展的，因此化學(xué)反應(yīng)及其產(chǎn)物具有以下特征：①采用無毒、無害的原料及可再生資源；②在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進(jìn)行；③產(chǎn)品應(yīng)該是環(huán)境友好的；

④具有“原子經(jīng)濟(jì)性”，即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實(shí)現(xiàn)“零排放”。此外，它還應(yīng)當(dāng)滿足“物美價廉”的傳統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)。

4.原子經(jīng)濟(jì)性 美國著名有機(jī)化學(xué)家B.M.Trost

在1991年首先提出“原子經(jīng)濟(jì)性”的概念：認(rèn)為高效的有機(jī)合成應(yīng)最大限度地利用原料分子的每一個原子，使之結(jié)合到目標(biāo)分子中(如完全的加成反應(yīng))達(dá)到零排放。原子經(jīng)濟(jì)性可用原子利用率來衡量，可表示為原子利用率＝目標(biāo)生成物的質(zhì)量

×100%。經(jīng)濟(jì)性的反應(yīng)有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：一 反應(yīng)物的總質(zhì)量是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放?？枷?氨的制取及性質(zhì)1.(2022年北京海淀區(qū)一模)用如圖裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行NH3制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A.甲中制備NH3

利用了NH3·H2O的分解反應(yīng)B.乙中的集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長C.若將丙中的CCl4

換成苯，仍能防止倒吸D.向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能觀察到白煙

解析：將濃氨水滴入堿石灰中，CaO

與水反應(yīng)生成Ca(OH)2同時放出熱量，促使NH3·H2O分解釋放出NH3，A正確；集氣瓶乙用于收集NH3，由于NH3

的密度小于空氣，采用向上排空氣法收集，故集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長，B正確；苯的密度小于水，將CCl4

換成苯，苯在上層，導(dǎo)管直接插入水中，不能防止倒吸，C錯誤；向收集好的NH3中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋8NH3==N2＋6NH4Cl，生成NH4Cl，觀察到白煙生成，D正確。答案：C

2.(2022年?duì)I口二模)氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛的應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)CrN＋3HCl，裝置室制備CrN的反應(yīng)原理為CrCl3＋NH3如圖所示：下列說法錯誤的是()A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2

等氣體B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C.裝置③中也可盛裝維生素C，其作用是除去氧氣D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

解析：裝置①可以用過氧化氫(MnO2作催化劑)制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，A正確；裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，觀察氣體流速，④中的KOH固體可以吸收水分，B正確；裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，也可盛裝維生素C，C正確；裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣中有反應(yīng)生成的HCl，還有未完全反應(yīng)的NH3，所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，D錯誤。答案：D步驟①②③裝置考向2硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用3.(2022年北京東城區(qū)一模)用如圖裝置探究銅與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：步驟①②③操作打開彈簧夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬芤欢螘r間后，關(guān)閉彈簧夾，推動注射器活塞使部分水進(jìn)入試管一段時間后，打開彈簧夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動活塞吸入少量空氣(續(xù)表)步驟①②③現(xiàn)象產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管；銅表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍(lán)，試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色注射器中無色氣體變?yōu)榧t棕色(續(xù)表)下列說法不正確的是()

A.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2

＋2NO2↑＋2H2O B.②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管的原因可能是NO2與H2O反應(yīng)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小

C.③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明②中Cu與硝酸反應(yīng)生成了NO D.待②中反應(yīng)停止后，向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生

解析：①中銅與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2

和H2O，產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，A正確；NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管，B正確；②中推動注射器活塞使部分水進(jìn)入試管，NO2與水反應(yīng)生成NO，故③的現(xiàn)象不能證明②中Cu與硝酸生成NO，C錯誤；②中反應(yīng)停止后，銅片剩余，溶液中含Cu(NO3)2，滴加少D正確。

答案：C答案：D[方法技巧]

“四法”突破金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算（續(xù)表）考向3氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用

5.(原創(chuàng)題)研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮及其化合物的“價類二維圖”如下，B是紅棕色氣體。下列說法不正確的是()A.工業(yè)上以A、空氣和水為原料生成硝酸B.由A→N2，從原理上看，可由A與NO反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C.由B→NO，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化D.物質(zhì)B與水反應(yīng)，生成1molC時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

解析：由圖可知，物質(zhì)A、B、C分別代表NH3、NO2、HNO3。工業(yè)制硝酸，以NH3、空氣和水為原料，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：NH3→NO→NO2→HNO3，A正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，NH3

和NO發(fā)生價態(tài)“歸中反應(yīng)”，可生成N2

和H2O，B正確；NO2

與水反應(yīng)生成HNO3

和NO，故NO2→NO轉(zhuǎn)化不一定加入還原劑，C錯誤；NO2→HNO3，N元素由＋4價升高到＋5價，故生成1molHNO3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D正確。答案：C6.(2022年濱州期末)氮及其化合物的“價類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是()

A.X可通過加熱氯化銨固體制取

B.從物質(zhì)類別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物

C.將P轉(zhuǎn)化為Y的過程，屬于氮的固定

－1＝0.015L＝15mL，D正確。

解析：X是NH3，加熱氯化銨固體生成的NH3

和HCl，遇冷重新生成NH4Cl，不能用來制取NH3，A錯誤；P是N2O5，Z是NO2

或N2O4，NO2、N2O4

不是酸性氧化物，B錯誤；氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，P是N2O5，Y是HNO3，C錯誤；Y是HNO3，3.2gCu為0.05mol，與HNO3

反應(yīng)生成0.05molCu(NO3)2，生成NO、NO2

混合氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氣體總物質(zhì)的量為0.05mol，據(jù)N原子守恒可知原硝酸中n(HNO3)＝0.05mol×2＋0.05mol＝0.15mol，故硝酸溶液的體積為

0.15mol10mol·L答案：D考向4“噴泉實(shí)驗(yàn)”原理及拓展應(yīng)用7.(2020年全國Ⅲ卷)噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體－溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()選項(xiàng)氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液

解析：從原理上來說，只要圓底燒瓶內(nèi)的氣體易溶于膠頭滴管內(nèi)所吸有的液體即可使燒瓶內(nèi)的氣壓在短時間內(nèi)迅速減小，與大氣壓形成較大的壓強(qiáng)差，形成噴泉。H2S為酸性氣體，在稀鹽酸中的溶解度較小，不能形成噴泉，A錯誤；HCl為酸性氣體，稀氨水呈堿性，二者發(fā)生反應(yīng)，引起燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)明顯減小，易形成噴泉，B正確；NO氣體不溶于稀硫酸，且和稀硫酸不反應(yīng)，不能形成噴泉，C錯誤；CO2氣體難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，不能形成噴泉，D錯誤。答案：B

8.(2022年濟(jì)南十一校聯(lián)考)如圖裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是()A.CO2(飽和NaHCO3

溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O含石蕊)/藍(lán)色噴泉C.SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D.HCl(H2O含石蕊)/白色噴泉

解析：要形成噴泉，必須滿足氣體易溶于水或易與溶液反應(yīng)，燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差。CO2難溶于飽和NaHCO3

溶液，不能形成無色噴泉，A錯誤；NH3易溶于水，溶液顯堿性，形成藍(lán)色噴泉，B正確；SO2

能與NaOH溶液反應(yīng)，但溶液無色，形成無色噴泉，C錯誤；HCl易溶于水，顯酸性，形成紅色噴泉，D錯誤。答案：B

考向5環(huán)境保護(hù)綠色化學(xué)

9.SO2

屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2

與SO2

高溫反應(yīng)消除SO2

的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是()A.SO2

排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨B.可用CuSO4

溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成C.在100～200℃時發(fā)生的是置換反應(yīng)D.工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2

解析：酸雨的pH<5.6，A錯誤；由X＋SO2―→S↓可知X氣體為H2S，能與CuSO4

反應(yīng)，生成黑色的不溶于水和酸的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4

溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成，B正確；在100～200℃時發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，不是置換反應(yīng)，C錯誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2，會產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物)，D錯誤。答案：B

10.“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國”要求工業(yè)生產(chǎn)符合綠色化學(xué)或環(huán)境保護(hù)理念。原子利用率是衡量綠色化學(xué)的重要指)標(biāo)，下列化工生產(chǎn)工藝是理想的綠色化學(xué)工藝的是( A.工業(yè)上利用硅石與焦炭冶煉粗硅

B.利用石灰乳與純堿水溶液反應(yīng)制燒堿

C.工業(yè)上利用廢銅與濃硫酸反應(yīng)制備膽礬

D.石油化工利用乙烯催化氧化法制備環(huán)氧乙烷解析：工業(yè)上利用硅石與焦炭冶煉粗硅，反應(yīng)為2C＋SiO2

Si＋2CO↑，原子利用率不是100%，不符合“綠色化學(xué)”的理念，A錯誤；利用石灰乳與純堿水溶液反應(yīng)制燒堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，原子利用率不是100%，不符合“綠色化學(xué)”的理念，B錯誤；工業(yè)上利用廢銅與濃硫酸反應(yīng)制備膽礬過程中銅和濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫，原子利用率不是100%，C錯誤；石油化工利用乙烯催，原化氧化法制備環(huán)氧乙烷：2CH2==CH2＋O2―→子利用率100%，符合“綠色化學(xué)”的理念，D正確。

答案：D1.(2022年江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()

A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循