湖南省衡陽市 衡山縣白果中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省衡陽市衡山縣白果中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略2.在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A.Cl2＋H2O＝HClO＋HClB.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：C試題分析：一般活潑金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。如果是同一種非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，則是非極性鍵。不同種非金屬元素之間形成的是極性鍵。據(jù)此可知選項(xiàng)A中沒有離子鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，A不正確；選項(xiàng)B中沒有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；選項(xiàng)D中也沒有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確，所以答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題針對(duì)性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵形成與斷裂的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。

3.在下列物質(zhì)中：①Na

②Fe（OH）2固體③Na2O固體

④CO2⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液

⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體（請(qǐng)用序號(hào)填空）．屬于堿性氧化物的是，屬于鹽的是，屬于電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是．參考答案：③；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，主要包括絕大多數(shù)金屬氧化物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)﹣﹣必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電﹣﹣是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子；根據(jù)以上概念分析．解答：解：屬于堿性氧化物的是Na2O；屬于鹽的是⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體；屬于電解質(zhì)的是②Fe（OH）2固體③Na2O固體

⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體，能導(dǎo)電的是：①Na中含有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電、⑤FeCl2溶液含有自由移動(dòng)的帶電的微粒、⑦熔融MgSO4含有自由移動(dòng)的帶電的微粒；故答案為：③；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類，需要掌握各物質(zhì)的概念，尤其是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意對(duì)概念的把握．4.下面的微粒，不屬于官能團(tuán)的是A．

B．－OH

C．－COOH

D．參考答案：A略5.有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)wC(g)，測(cè)得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol·L－1，B每分鐘減少0.05mol·L－1，C每分鐘增加0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．體積和溫度不變時(shí)，若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)減少小于2xmolC．體積和溫度不變時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降，一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變D．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加參考答案：D略6.下列敘述錯(cuò)誤的是A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一參考答案：A7.在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到

（

）A.制半導(dǎo)體材料的元素

B、制農(nóng)藥的元素C.制催化劑的元素

D、制耐高溫合金的元素參考答案：A略8.在空氣中鋁制品比鐵制品更不易被銹蝕，原因是A.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱

B.鋁的密度比鐵的密度小C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

D.鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：C9.同溫、同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

()A．28

B．60

C．32

D．44參考答案：A略10.2019年3月21日，江蘇鹽城天嘉宜化工有限公司化學(xué)儲(chǔ)罐發(fā)生爆炸，因?yàn)樯媸缕髽I(yè)主要生產(chǎn)苯二胺及其系列產(chǎn)品，因此專家判斷很可能是苯引起的爆炸，這次事件再一次為我們敲響了安全警鐘。下列物質(zhì)屬于易燃液體的是A.高錳酸鉀 B.乙醇 C.金屬鈉 D.濃硫酸參考答案：B【詳解】A.高錳酸鉀不能燃燒，故錯(cuò)誤；B.乙醇為易燃液體，故正確；C.鈉是易燃固體，故錯(cuò)誤；D.濃硫酸不能燃燒，故錯(cuò)誤。故選B。11.已知一氯乙烷通常是無色液體，不溶于水，密度小于，沸點(diǎn)為12.3℃。要從水與一氯乙烷的混合物中將一氯乙烷分離出來，下列方法最簡(jiǎn)單的是

A．萃取

B．分液

C．過濾

D．蒸發(fā)參考答案：B12.已知在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3Mg＝Mg3N2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^下圖裝置時(shí)，依次除去的氣體是A．CO2、N2、H2O、O2

B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2

D．N2、O2、CO2、H2O參考答案：B略13.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135

53I敘述正確的是A．135

53I是碘的一種同素異形體

B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略14.將一小塊Na投入到FeCl3溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是()A、生成白色沉淀、有氣體產(chǎn)生

B、生成紅褐色沉淀、有氣體產(chǎn)生C、生成紅褐色沉淀

D、生成黑色沉淀、有氣體產(chǎn)生參考答案：B略15.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（

）

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）為探究CO2與過量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：

甲

乙

丙（1）請(qǐng)寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述預(yù)計(jì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因

。（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)方案在實(shí)際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是 。（填甲、乙或丙）（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物中含有Na2CO3。（簡(jiǎn)述所用試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。）

參考答案：（1）CO2+2NaOH

===Na2CO3+H2O

（2分）（2）甲現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，液體被壓入試管中

選乙

現(xiàn)象：氣球脹大。

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓使氣球脹大選丙

現(xiàn)象：燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中。

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶（現(xiàn)象和原因各2分）（3）甲

（2分）（4）取少量試液于試管中，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在。（其他合理的答案均可）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出，黃綠色氣體乙是氯氣）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________B_________

F_________

丙__________（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)③__________反應(yīng)⑤__________反應(yīng)⑥__________參考答案：(1)Na

Al

FeCl2

HCl.

(2)2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-＋3H2↑

2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋+3OH－==Fe(OH)3↓【分析】根據(jù)反應(yīng)流程圖的反應(yīng)過程分析解答；根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則分析解答?！驹斀狻拷饘貯焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，即D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl和金屬C反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)和氯氣反應(yīng)生成G，其中G含有Fe3+，逆向推斷可知，金屬C是Fe，F(xiàn)是FeCl2，G為FeCl3；(1)由以上分析可知，A為Na，B是Al，F(xiàn)是FeCl2，丙為HCl；故答案為：Na、Al、FeCl2、HCl；(2)反應(yīng)③是氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-＋3H2↑；反應(yīng)⑤氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－；反應(yīng)⑥氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3＋+3OH－==Fe(OH)3↓；故答案為：2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-＋3H2↑，2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋+3OH－==Fe(OH)3↓?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體即為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進(jìn)行推斷，可以進(jìn)一步簡(jiǎn)化題目。18.金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。高一化學(xué)教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示：（1）現(xiàn)按圖(A)所示的方法,在室溫時(shí),向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。①下列現(xiàn)象描述正確的是_______(填字母代號(hào))。A．鈉浮在液面上,并四處游動(dòng),最后消失

B．反應(yīng)過程中鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C．反應(yīng)開始后,溶液由無色變紅色

D．恢復(fù)到室溫時(shí),燒杯底部有固體物質(zhì)析出②請(qǐng)補(bǔ)充并完成該實(shí)驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向燒杯中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→_______________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中。（2）按圖(C)所示的方法進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),若500mL的礦泉水瓶開始時(shí)裝有477.6mL水,要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原狀,假設(shè)礦泉水瓶?jī)?nèi)外均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量為_______g。（3）1998年全國高考試題中的實(shí)驗(yàn)題就是根據(jù)圖(B)的原理設(shè)計(jì)的。題目及部分答案如下：測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、

長(zhǎng)頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、

濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升)Ⅰ．補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略)：①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部,把短頸漏斗倒扣在樣品上面?！璠答案]Ⅰ．②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。[評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確,本小題一律0分]③在100毫升量筒中裝滿水,倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡),使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將“僅器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。回答下列問題：a．為什么在“②往燒杯中注入水,直至水面沒過調(diào)斗頸”這一步中改加水為加酸會(huì)得0分：______________________________________________________________________________。b．“儀器A”可以是________________________。c．合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是____________________________________。參考答案：(1)①ABD

②用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下一顆綠豆大小的表面無氧化物的鈉粒,并將多余的鈉放回試劑瓶中(關(guān)鍵詞：“吸”“切”“放回”)

(2)0.046

(3)a．①先加酸會(huì)導(dǎo)致有部分H2逸出而無法收集,影響測(cè)定準(zhǔn)確度;②不安全或?qū)嶒?yàn)者沒有自我保護(hù)意識(shí)(因?qū)⑹⑺牧客驳共迦霟袝r(shí)，手會(huì)與燒杯中的酸接觸);③酸的用量太大,浪費(fèi)試劑(關(guān)鍵詞：“準(zhǔn)確”“安全”節(jié)約”)

b．長(zhǎng)頸漏斗(或答玻璃棒)

c．使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或答避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮,即起鑷子夾持的作用)解析：（1）①將鈉放入鹽溶液中，鈉直接和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上,熔化成一個(gè)光亮的小球，四處游動(dòng)，最后消失。鈉與水反應(yīng)消耗水，飽和Na2CO3溶液中有Na2CO3晶體析出。故答案為：ABD；②做鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中。（2）500mL的礦泉水瓶裝有477.6mL水,則有500-477.6=22.4mL的空氣被擠出瓶子，使得瓶子變癟，若要使瓶子復(fù)原，需要22.4mL氫氣，使瓶子膨脹。設(shè)消耗的鈉的質(zhì)量是x，則有：2Na

+

2H2O═2NaOH+H2↑2×23g

22400

mLx

224

mL解得，x=0.046g，即大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量為0.046g。故答案為：0.046；（3）實(shí)驗(yàn)思路分析：向一定質(zhì)量的合金中加強(qiáng)酸，反應(yīng)生成氫氣；用排水法量氣體的體積，量筒中裝滿水，產(chǎn)生的氫氣將水排出，排出水的體積等于氫氣的體積。實(shí)驗(yàn)步驟分析：第①步，將一定質(zhì)量的合金放置于燒杯中，把短頸漏斗倒扣在樣品上面，這樣就組成了一個(gè)簡(jiǎn)易的發(fā)生裝置，可以讓合金與酸在漏斗中反應(yīng)；第②步，向漏斗中加水，浸沒漏斗頸，此時(shí)水液面要比較高，否則，后面量筒中的水會(huì)直接流入燒杯。這一步中不能夠加酸，否則金屬會(huì)馬上與酸反應(yīng)。因?yàn)槭占b置還沒有安裝好，無法收集并準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生的氣體的體積；并且在進(jìn)行后續(xù)操作“將盛水的量筒倒插入燒杯中”時(shí)，手會(huì)與燒杯中的酸接觸時(shí)手會(huì)受到腐蝕；從藥品用量的角度來看，需要大量的酸，才能浸沒漏斗頸。第③步，將裝滿水的100mL量筒倒置于盛水的燒杯中，裝置組裝完成。第④步，加酸，合金開始反應(yīng)。a、為什么在“②往燒杯中注入水,直至水面沒過調(diào)斗頸”這一步中改加水為加酸會(huì)得0分：根據(jù)上述步驟分析，可以從三個(gè)方面來解答，“準(zhǔn)確性”、“安全性”、“節(jié)約型”。故答案為：①先加酸會(huì)導(dǎo)致有部分H2逸出而無法收集,影響測(cè)定準(zhǔn)確度；②不安全或?qū)嶒?yàn)者沒有自我保護(hù)意識(shí)；③酸的用量太大,浪費(fèi)試劑。b、裝置組裝完成后，可以將長(zhǎng)頸漏斗插入燒杯并接近燒杯底部（靠近漏斗），通過它慢慢加入鹽酸，至有氣體產(chǎn)生；也可以使用玻璃棒引流。故答案為：長(zhǎng)頸漏斗或玻璃棒；c、由于金屬是鋁鋅合金，密度較小，在跟鹽酸反應(yīng)時(shí)可以上下浮動(dòng)，鋁屑或鋁片易順著漏斗漂浮而出，給實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成相當(dāng)大的誤差，所以用不與鹽酸反應(yīng)的銅網(wǎng)包裹，可以使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底部的位置，使之不致漂浮，起到了鑷子夾