湖北省黃岡市武穴蘆河中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省黃岡市武穴蘆河中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過(guò)程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．玻爾參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)史．【分析】①1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論；②1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；③1913年玻爾提出的量子力學(xué)模型；④1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：A．1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，故A錯(cuò)誤；B．1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“葡萄干面包”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，故B正確；C．1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)，據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故C錯(cuò)誤；D．1913年波爾提出的量子力學(xué)模型，故D錯(cuò)誤；故選B．2.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm－3)水中的溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90[可溶

據(jù)此，將甲和乙分離的最佳方法是()A．萃取法

B．升華法

C．蒸餾法

D．分液法參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)排列不正確的是().A．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3參考答案：B4.決定氣體體積的因素是

①氣體分子的直徑

②氣體的物質(zhì)的量多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略5.下列所畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是

A、

B、

C、

D、參考答案：C略6.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A．原子總數(shù)

B．質(zhì)子總數(shù)

C．摩爾質(zhì)量

D．質(zhì)量參考答案：A略7.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（

）

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾

C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液

D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶參考答案：C8.下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是A．天然氣的主要成分 B．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物C．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物

D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C9.下列元素中屬于長(zhǎng)周期主族元素的是A．Li

B．P

C．Fe

D．Br參考答案：D10.下列敘述中正確的是A.已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑得到11mole-B.向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C.已知反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產(chǎn)物參考答案：AD略11.下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（

）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：從化合價(jià)是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，根據(jù)水中H和O元素的化合價(jià)是否變化判斷水的作用．解答：解：A．各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑，故C正確；D．O和F元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為還原劑，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意元素化合價(jià)的變化12.

可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是（

）A．和互為同位素

B．原子核內(nèi)中子數(shù)為2C．原子核外電子數(shù)為2

D．代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子參考答案：C略13.在一定體積18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.9mol，則硫酸的體積應(yīng)是（

）A.大于100ml

B.等于100ml

C.小于100ml

D.大于50ml參考答案：A14.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系

D．光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A略15.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（

）A．加入適量的6mol/L的鹽酸

B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。Ⅰ.甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________；（2）反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是_______（填字母序號(hào)）；A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.鉀（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法_________（填字母序號(hào)）。A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B．把燒杯中的冷水換成熱水C．把燒杯中的冷水換成鹽酸

D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題（1）實(shí)驗(yàn)裝置：（1）填寫(xiě)所示儀器名稱：B__________（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。③依據(jù)試管D中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___（填“能”或“否”）。參考答案：Ⅰ.(1)減弱

(2)D

(3)BC

Ⅱ.(1)圓底燒瓶

(2)檢查裝置的氣密性

(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2

②E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀

CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-或2CO2＋2H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋2HCO3-

③否解析：Ⅰ.(1)同一周期，從左到右，原子失電子能力減弱，則元素金屬性逐漸減弱，故答案為：減弱；(2)金屬性K＞Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故反應(yīng)最劇烈的燒杯是D，故答案為：D；(3)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，是因?yàn)殒V和鋁常溫下與水幾乎不反應(yīng)。A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末，現(xiàn)象應(yīng)該仍不明顯，錯(cuò)誤；B．把燒杯中的冷水換成熱水，升高溫度可以加快速率，鎂會(huì)看到明顯的現(xiàn)象，正確；C．把燒杯中的冷水換成鹽酸，增大了溶液中氫離子的濃度，可以加快速率，會(huì)看到明顯的現(xiàn)象的差別，正確；D．不能通過(guò)金屬與堿反應(yīng)的難易程度判斷金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；故答案為：BC；Ⅱ.(1)B名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)連接好儀器后，要檢驗(yàn)裝置氣密性，然后裝藥品，否則易導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；(3)①銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O；除去二氧化硫氣體；②E試管中的溶液褪色不完全，說(shuō)明氣體中沒(méi)有二氧化硫，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成了硅酸沉淀，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)；反應(yīng)的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故答案為：E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀；CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；③元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其非最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，亞硫酸不是S元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故答案為：否。點(diǎn)睛：本題以濃硫酸和銅反應(yīng)為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，注意不能根據(jù)亞硫酸的酸性強(qiáng)弱判斷S元素非金屬性強(qiáng)弱。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：元素代號(hào)XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合價(jià)＋2＋3＋6，－2＋5，－3＋4，－4＋1

(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。①氣體a的成分是________________(填化學(xué)式)。②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________________。(3)用Z的最高價(jià)含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1L，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)________________。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05molPb，則W溶液的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度為1.3g/cm3)變?yōu)開(kāi)_____mol/L(保留一位小數(shù))。參考答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)①O2、SO2、CO2

②5O2＋3FeS3SO2＋Fe3O4

(3)Pb－2e－＋SO===PbSO4

5.1分析：X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，圖表中數(shù)據(jù)分析，原子半徑大小可知X、Y、Z為同周期元素，且為第三周期元素，結(jié)合化合價(jià)判斷分別為：Mg、Al、S，M、Q為第二周期元素，結(jié)合化合價(jià)判斷分別為：N、C，R為H元素，結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)和問(wèn)題分析解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、M、Q、R分別為：Mg、Al、S、N、C、H，則(1)元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)①該裝置中C、S在A裝置中被氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2；②若鋼樣中S以FeS形式存在，在裝置A中反應(yīng)生成SO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，應(yīng)該是四氧化三鐵，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，-2價(jià)的S被氧化為+4價(jià)，結(jié)合電子得失守恒可知反應(yīng)方程式為5O2＋3FeS3SO2＋Fe3O4；18.現(xiàn)有X、Y、Z、W、M、N、R七種短周期元素，根據(jù)下述信息回答：（1）已知X原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶3，則X的元素名稱是

，其最簡(jiǎn)氫化物的電子式為

。（2）已知Y2+和Z2－離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為10e－離子，則原子半徑較大的元素在周期表中位于第

周期、第

族，離子半徑較大的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為

，單質(zhì)Z2的電子式為