2022-2023學年江西省上饒市致遠私立中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年江西省上饒市致遠私立中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于物質的類別的說法不正確的是A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質就是電解質B.膠體是一種能產生丁達爾效應的分散系C.純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物D.Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物參考答案：AD三氧化硫溶于水生成硫酸溶液，能夠導電，但是三氧化硫為非電解質；金屬銅在熔融狀態(tài)下導電，但是它不是電解質，A錯誤；膠體能產生丁達爾效應，B正確；純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，干冰是二氧化碳，是酸性氧化物，C正確；氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，D錯誤；正確選項AD；點睛：能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質。2.下列在溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、H+、SO42﹣、CO32﹣

B．H+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．碳酸根離子與氫離子反應；B．氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水；C．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；D．四種離子之間不反應，能夠大量共存．【解答】解：A．H+、CO32﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、HCO3﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Mg2+、OH﹣之間反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．3.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，NaOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2=2H2O，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-,下列敘述不正確的是

A．H2通入負極區(qū)

B．O2通入正極區(qū)

C．電解液中的OH-向正極移動

D．負極反應式為2H2+4OH-—4e-=4H2O參考答案：C略4.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.酒精和水 B.苯和水 C.苯和四氯化碳 D.溴和水參考答案：B【詳解】A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故A不選；B．苯不溶于水，與水分層，可以用分液漏斗分離，故B選；C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，故C不選；D．溴能夠溶于水，和水不分層，不能用分液漏斗分離，故D不選；答案選B?！军c睛】能夠用分液漏斗分離的物質應該不能相互溶解，混合后會出現分層現象。本題的易錯點為D，要注意萃取和分液的區(qū)別。

5.工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B根據電子得失守恒可知1mol×（6－n）×2＝3mol×（6－4），解得n＝3，答案選B。6.在一定溫度下，反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，達到平衡的標志是A．容器里的壓強不隨時間的變化而改變B．單位時間內生成2molHBr的同時，消耗1molH2C．單位時間內生成2molHBr的同時，生成1molH2D．正反應和逆反應速率都相等，都等于0參考答案：C略7.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為A、1：1

B、2：3

C、1：2

D、1：3參考答案：A略8.下列敘述正確的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B．R2＋離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R

C．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素D．除短周期外，其它周期均為18種元素參考答案：C略9.一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）反應前

反應后關于此反應說法錯誤的是A．一定屬于分解反應

B．一定屬于氧化還原反應C．一定屬于放熱反應

D．一定屬于可逆反應參考答案：C對比反應前和反應后微粒，反應前后都有SO3，因此發(fā)生的反應是2SO32SO2＋O2，此反應屬于分解反應，因為存在化合價的變化，因此屬于氧化還原反應，反應前后都含有SO3，此反應屬于可逆反應，SO2與O2反應是放熱反應，則逆過程是吸熱反應，故C說法錯誤。0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C11.某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應的原電池的正確

正極負極電解質溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2參考答案：AC略12.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中．假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．萃取

D．蒸餾參考答案：B試題分析：從食鹽水中得到氯化鈉，采用蒸發(fā)的方法，故選項B正確。13.檢驗1-溴丙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；④加熱；⑤取上層液體；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④參考答案：A略14.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（

）。A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：C解析一氯代烴的種類與分子中氫的種類一致。從等效氫的種類來看，A、B、C、D選項分別有2種氫、2種氫、1種氫、4種氫，故答案為C項。15.為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數目為

A.56

B.157

C.258

D.101參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應的化學方程式：____________________________，在該反應中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。參考答案：(1)放熱

(2)高

(3)低

(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Fe2O3

助燃劑，引發(fā)鋁熱反應

(5)①②③④【詳解】I.(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應中放出能量，即該反應是放熱反應；(2)反應是放熱反應，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，而該反應是放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，則該反應的化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價降低，則在該反應中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應。(5)鋁熱反應的實驗現象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④?！军c睛】鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，做鋁熱反應時，應注意以下幾點：①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質從四周濺出，同時損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在如圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結構示意圖：

．（2）反應②在點燃條件下的現象是：

．（3）反應①的化學方程式為：

．（4）工業(yè)制備漂白粉的化學方程式為：

．有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O有效氯含量=×100%，則該反應的產品漂白粉的有效氯為55.9%．參考答案：（1）；（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產生白霧；（3）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；55.9%．考點：無機物的推斷．分析：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H2O，而D與E反應生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應是氯氣與NaOH反應，故C為H2，D能與氫氣、氯氣都反應，故D為Cl2、E為NaOH，可推知I為HCl，據此解答．解答：解：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H2O，而D與E反應生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應是氯氣與NaOH反應，故C為H2，D能與氫氣、氯氣都反應，故D為Cl2、E為NaOH，可推知I為HCl，（1）A為NaCl，其陰離子的結構示意圖為：，故答案為：；（2）反應②是氫氣在氯氣中燃燒，現象是：安靜燃燒、蒼白色火焰、產生白霧，故答案為：安靜燃燒、蒼白色火焰、產生白霧；（3）反應①的化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）工業(yè)制備漂白粉的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，假設次氯酸鈣為1mol，含有2molClO﹣，由ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O可知，生成氯氣為2mol，生成氯氣的質量為2mol×71g/mol=142g，漂白粉的質量為1mol×111g/mol+1mol×143g/mol=254g，故該反應的產品漂白粉的有效氯為×100%=55.9%，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；55.9%．點評：本題考查無機物推斷，涉及氯堿工業(yè)等，難度不大，注意對基礎知識的全面掌握，（4）中計算為易錯點，注意計算漂白粉的有效氯，學生容易計算次氯酸鹽的有效氯．18.已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：（1）試管A的溶液中所含上述離子共有__________種．（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為__________（填“A”或“B”）．（3）若向試管A所含陽離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，寫出該過程的離子方程式：__________．（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________，__________．（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質的量的四種物質配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為__________．參考答案：1.3

2.B

3.Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O4.Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓5.n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6考點：常見離子的檢驗方法．分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，根據離子共存原理，一定沒有Ag+、Mg2+，一定含有K+．試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，一定含有NO3﹣；（1）根據以上分析判斷試管A的溶液中存在的離子數目；（2）根據試管A和B中含有的離子進行分析；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和水；（4）根據A、B溶液中存在的離子形成反應的離子方程式；（5）設出物質的量都為1mol進行計算即可．解答：解：向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，根據離子共存原理，一定沒有Ag+、Mg2+，一定含有K+．試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，一定含有NO3﹣，綜上所述，試管A中含有K+、OH﹣、Cl﹣，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3﹣，（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種，故答案為：3；（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管中含有Ag+，為試管B，故答案為：B；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O；（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag+與Cl﹣恰好完全反應，Mg2+和OH﹣恰好完全反應，混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案為：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；（5）設KOH、KCl、Mg（NO3）2、AgNO四種物質均為1mol，溶解于試管中，過濾后所得濾液中含有2molK+、0.5molMg2+、3molNO3﹣，則n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6，故答案為：n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6．點評：本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，題目難度中等，試題涉及的內容較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力19.下面六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的量，縱坐標為生成沉淀的量．從A﹣F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：

溶

液加入的物質答案序號（1）飽和石灰水CO2

（2）AlCl3溶液過量NH3

（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2

（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸

（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量

（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量

參考答案：溶

液加入的物質答案序號（1）飽和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液過量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量D

【考點】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】（1）石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，根據方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質的量關系；（2）氯化鋁中加入氨氣生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳的反應，不生成沉淀，再發(fā)生NaAlO2與二氧化碳反應，生成沉淀；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應，后生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀溶解，根據方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的鹽酸體積；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成兩種沉淀，然后氫氧化鋁與堿反應使沉淀的量減少，但不會完全溶解；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量，首先將氫氧根離子轉化為偏鋁酸根離子，然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解．【解答】解：（1）石灰水中通入二