山西省忻州市原平沿溝鄉(xiāng)聯(lián)合校2022-2023學年高二化學摸底試卷含解析

山西省忻州市原平沿溝鄉(xiāng)聯(lián)合校2022-2023學年高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碳和濃硝酸的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是A．C和NO

B．CO2和NO2

C．NO2和CO2

D．H2O和NO2參考答案：B2.下列實驗操作能夠實現(xiàn)的是

A．濃硫酸的稀釋

B．除去氯氣中的雜質

C．分離水和四氯化碳

D．吸收氯化氫尾氣參考答案：C略3.某溫度下，X(g)＋Y2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是

A.正反應是吸熱反應，Z是固體B.逆反應是放熱反應，Y是固體，Z為氣體，C.正反應是吸熱反應，只有Z不是氣體，D.正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體，參考答案：B略4.下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應

B．銅與濃硝酸反應是自發(fā)過程C．熵增大的反應都是自發(fā)反應

D．電解池的反應均屬于自發(fā)反應參考答案：B略5.已知胰島素含硫的質量分數(shù)為3.4%，相對分子質量為5734，則每個胰島素分子中所含的硫原子數(shù)為A．2

B．4

C．6

D．8參考答案：C6.給滴定管中注入標準溶液的方法，正確的是A借助于玻璃棒

B借助于漏斗

C借助于膠頭滴管

D直接注入?yún)⒖即鸢福篋7.能發(fā)生銀鏡反應，并與丙酸互為同分異構體的是A、丙醛

B、丙酸銨

C、甲酸甲酯

D、甲酸乙酯參考答案：D略8.下列分子中，屬于非極性的是A、SO2

B、BeCl2

C、CHCl3

D、COCl2參考答案：B9.下列說法不正確的是()A.從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海產(chǎn)品的長途運輸C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬參考答案：D海水中含的是碘離子(I-),要從海水中提取碘單質(I2)必然會涉及元素化合價的升降,所以一定涉及氧化還原反應,故A正確;赤潮主要是由生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起,導致水中N、P元素含量增高,造成水體富營養(yǎng)化,故C正確;B不是金屬元素,故D不正確。10.現(xiàn)代工業(yè)上用氨與二氧化碳在高壓下反應，先生成氨基甲酸銨，再脫水生成尿素。反應式為2NH3＋CO2NH2COONH4；NH2COONH4CO(NH2)2＋H2O根據(jù)已學知識推斷起固氮作用的化學反應是()A．NO2與H2O的反應生成HNO3和NO

B．NO與O2反應生成NO2C．NH3經(jīng)催化氧化生成NO

參考答案：D略11.2008年9月我國發(fā)生三鹿等品牌嬰幼兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結石病癥，其原因是奶粉中含有一種叫三聚氰胺的物質，它的分子式為C3N6H6，是一種白色無味的晶體。下列有關三聚氰胺的說法不正確的是

A．它是一種含氮的有機化合物

B．它的相對分子質量為126

C．它的最簡式為CN2H2

D．該物質添加到奶粉中可以增加奶粉中蛋白質的含量參考答案：D12.下列各組液體混和物，不能用分液漏斗分開的一組是A.苯和水

B.2-甲基戊烷和水

C.乙酸乙酯和水

D.2-羥基丙酸和乙醇參考答案：D略13.減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的是A．用氨制碳酸氫銨

B．制普通玻璃C．用鐵礦石煉鐵

D．汽車用乙醇汽油作燃料參考答案：A14.在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應：N2+3H2?2NH3根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨氣的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.2mol?L﹣1?s﹣1

B．υ（N2）=0.4mol?L﹣1?min﹣1C．υ（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1

D．υ（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1參考答案：C考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．.專題：化學反應速率專題．分析：各物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項，注意單位是否相同．解答：解：對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），都轉化為氫氣的反應速率進行判斷，A．v（H2）=0.2mol/（L?s）=12mol/（L?min）；B．v（N2）=0.4mol/（L?min），反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（L?min）；C．v（NH3）=0.3mol（L?s）=18mol/（L?min），反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L?min）；D．v（H2）=0.6mol/（L?min）；所以反應速率最快的是C．故選C．點評：本題考查反應快慢的比較，也可以利用速率與其化學計量數(shù)比值判斷，比值越大反應速率越快，題目難度不大．15.某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組同學設計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物。且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃。⑴關閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是

。⑵上述反應的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應盛放的試劑依次分別是

。②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請你對該同學的觀點進行評價：

。⑶通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯。①為除去產(chǎn)品中雜質，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入

。②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是

。③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為

。參考答案：.⑴冷凝回流（或導氣兼冷凝）

⑵①品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）（順序顛倒不給分）

②不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”

⑶飽和Na2CO3溶液將有機層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中34.6℃

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）室溫下，單質A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質B為黃綠色氣體，單質C為常溫常壓下密度最小的無色氣體。在合適的條件下，它們可以按如圖所示進行反應，又知D溶液為黃色，E溶液為無色。

（1）寫出下列物質的化學式：

D_______________

；E

______________

；

F

_______________

。

（2）F溶液轉化為D溶液所發(fā)生的反應的離子方程式

（3）向F溶液中加入氫氧化鈉溶液，并將其置于空氣中放置，該過程中反應的化學方程式：____________________，

。參考答案：（共9分）（1）FeCl3（1分）

HCl（1分）

FeCl2

（1分）（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）（3）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2分）

18.（8分）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)

△H＝－103.7kJ·mol－1試回答下列問題：（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是

▲

。A．采用高溫

B．采用高壓

C．尋找更高效的催化劑⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l)

△H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)

△H2某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：圖Ⅰ

圖Ⅱ①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第

▲

步反應決定，總反應進行到

▲

min時到達平衡。②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝

▲

。③第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2

▲

0（填“＞”“＜”或“＝”）參考答案：⑴B

⑵①2

55

②0.148mol/(L·min)

③＞（第⑵小題第①題每空1分