湖北省武漢市第七十六中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

湖北省武漢市第七十六中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．第IVA元素最不活潑

B．過渡元素就是副族元素C．第IVA元素即為第十四縱行

D．第IA元素所含元素種類最多參考答案：C略2.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：C3.在足量的鋅與3mol/L的硫酸反應中,為了加快反應的速率但又不改變產生H2的總量,下列方法中可行的是(

)A.加熱

B.

加入少量的CuSO4溶液C.再加入一些2mol/L的硫酸

D.

把鋅粒改成更大塊的參考答案：AB略4.下列說法正確的是（

）

A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．應用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應焓變C．鹽類的水解反應是放熱反應D．在吸熱反應中，反應物的總能量比產物的總能量高參考答案：B略5.下列物質既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）A.C2H4

B.NaOH

C.MgCl2

D.HCl參考答案：BA．C2H4分子中C-H和C—C原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故B正確；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：明確物質中存在微粒及微粒之間作用力是解題關鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。6.已知98%的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質的量濃度（

）A.等于9.2mo1/L

B.小于9.2mo1/LC.大于9.2mo1/L

D.無法確定參考答案：B試題分析：利用c＝1000ρω/M，18．4＝1000×ρ1×98%，c＝1000×ρ2×49%，18．4/c＝2ρ1/ρ2，硫酸溶液的濃度越大密度越大，即ρ1＞ρ2，18．4/c＞2，即c＜9．2mol/L；答案選B。7.下列敘述中不正確的是（）

A.原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表的第二周期，最高正價為+7B.質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子與一種離子C.過渡元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族除氫以外的所有元素參考答案：A略8.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤參考答案：D【分析】①鈉和水反應生成氫氧化鈉，與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵，最終生成紅褐色沉淀；②氫氧化鈉過量，可生成偏鋁酸鈉；③生成硅酸沉淀；④生成氫氧化鋁沉淀；⑤生成溶解度較小的碳酸氫鈉．【解答】解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯誤；②發(fā)生的反應是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；③Na2SiO3溶液中通入過量鹽酸，二者反應生成白色不溶物硅酸，反應方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成，故正確；④向NaAlO2溶液中通入過量CO2溶液發(fā)生的反應為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，氫氧化鋁是白色沉淀，故正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產生白色沉淀，故正確．故選D．【點評】本題考查了物質間的反應，為高頻考點和常見題型，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質的性質來分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應，題目難度不大．9.下列分子只表示一種物質的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10參考答案：B略10.下列關于硝酸的敘述正確的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可與活潑金屬反應生成鹽和氫氣C.常溫下鐵與濃硝酸反應，產生大量的紅棕色氣體D.硝酸與銅的反應既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性參考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合價不相等，NO2不是酸性氧化物，A錯誤；硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子，一般不產生氫氣，B錯誤；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵和濃硝酸的進一步反應，不會產生紅棕色氣體，C錯誤；濃硝酸與銅的反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應過程中體現(xiàn)了硝酸的酸性和強氧化性，D正確；正確選項D。11.如果你家里的花生油中混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B蒸餾

C．分液

D．萃取、參考答案：C略12.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法中正確的是(

)A.KClO3在反應中是還原劑B.1molKClO3參加反應,在標準狀況下能得到22.4L氣體C.在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D.1molKClO3參加反應有1mol電子轉移參考答案：DA項，在反應中Cl元素的化合價由KClO3中+5價降至ClO2中+4價，KClO3為氧化劑，錯誤；B項，由方程式知2molKClO3參加反應生成2molClO2和2molCO2（共4mol氣體），則1molKClO3參加反應生成2mol氣體，2mol氣體在標準狀況下體積為44.8L，錯誤；C項，在反應中C元素的化合價由H2C2O4中+3價升至CO2中的+4價，H2C2O4是還原劑，錯誤；D項，1molKClO3參加反應轉移1mol電子，正確；答案選D。13.下列物質中摩爾質量最大的是(

)A.16gCH4

B.9mLH2O

C.11.2LO2(標況)

D.0.8molH2SO4參考答案：D摩爾質量如果用g/mol作單位，在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量，與物質的質量、物質的量、體積沒有關系，則四個選項中物質的摩爾質量分別是（g/mol）16、18、32、98，所以摩爾質量最大的是硫酸，答案選D。點睛：掌握摩爾質量的含義、計算依據(jù)是解答的關鍵，注意摩爾質量與相對分子質量的關系。14.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥參考答案：B【詳解】A.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯誤；B.Al2O3熔點高，不易熔融，可用作耐高溫材料，故B正確；C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質，故C錯誤；D.做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質，故D錯誤。故選B。15.下列表示物質結構的化學用語正確的是()A.氧離子的電子式：·B.氯離子的結構示意圖：C.含有8個中子的碳原子的核素符號：14CD.氯化鎂的電子式：參考答案：C氧原子最外層有6個電子，得到2個電子后形成帶2個單位負電荷的陰離子，電子式，A錯誤；氯離子是由氯原子得一個電子形成的,核內有17個質子,核外有18個電子,正確的結構示意圖為:

,B錯誤；碳原子核電荷數(shù)為6，中子數(shù)為8，質量數(shù)為14，符號：14C，C正確；氯化鎂為離子化合物，一個氯原子只能得1個電子，因此電子式為，D錯誤；正確選項C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，實驗室制取氨氣有幾種方法，（1）①當用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時應選用裝置是

，其反應的化學方程式為

．②當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置是．（2）收集氨氣時應選用

法．（3）寫出一種檢驗氨氣是否已經收集滿的方法．

．（4）為了得到干燥的NH3，用干燥劑．A、堿石灰

B、濃H2SO4

C、無水CaCl2D、P2O5．

參考答案：（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B；（2）向下排空氣；（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）A．

【考點】氨的實驗室制法．【分析】（1）依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件分析判斷制備氣體的裝置，反應是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣；A裝置屬于固固混合加熱裝置，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，從化學平衡及固體NaOH的性質角度分析選擇裝置；（2）氨氣的密度比空氣?。唬?）依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，以及氨氣和氯化氫生成白煙證明；（4）氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，堿石灰是堿性干燥劑．【解答】解：（1）①A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣，反應物是固體和固體加熱制備氣體的反應，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質存在電離平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置B，故答案為：B；（2）氨氣密度比空氣輕，易溶于水，用向下排空氣法收集；故答案為：向下排空氣；（3）檢驗氨氣是否已經收集滿的方法，依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，現(xiàn)象為生成白煙，所以或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）干燥氨氣需要選擇堿性干燥劑；A、堿石灰是堿性干燥劑可以干燥氨氣，故A符合；B、濃H2SO4和氨氣反應，不能用來干燥氨氣，故B不符合；C、無水CaCl2和氨氣反應生成絡合物，不能干燥氨氣，故C不符合；D、P2O5和水反應生成磷酸可以吸收氨氣，不能干燥氨氣，故D不符合；故答案為：A．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求回答下列問題：（1）新制氯水在陽光照射下緩慢產生的無色氣體為_______(填化學式)。（2）氫氟酸若用玻璃試劑瓶盛裝，發(fā)生的主要反應的化學方程式為_______。（3）實驗室常用

Al2(SO4)3

和NH3·H2O制備Al(OH)3其反應的離子方程式為_______。（4）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在火柴梗上，火柴梗變黑，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質為_______。（5）維生素C能將人體攝取的Fe3+轉變?yōu)镕e2+,說明維生素C

具有_______(選填“氧化性”或“還原性”)。參考答案：(1)O2

(2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(4)脫水性

(5)還原性解析：(1)新制的氯水中發(fā)生如下反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于次氯酸不穩(wěn)定，見光分解2HClO2HCl＋O2↑，所以產生的無色氣體為O2；(2)氫氟酸能夠與玻璃的成分SiO2反應，反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；(4)濃硫酸具有脫水性，能夠把有機物中的H和O按2：1的原子個數(shù)比奪出來形成水，火柴梗為有機物纖維素，被濃硫酸脫水后生成黑色的碳，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；(5)Fe3+轉變?yōu)镕e2+，化合價降低，表現(xiàn)出氧化性，所以維生素Ｃ在此過程中表現(xiàn)出還原性。18.(10分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。(1)現(xiàn)有如下兩個反應:A.

NaOH

+

HCl

=NaCl

+

H2O；B.

Cu

+2FeCl3

=

2FeCl2

+

CuCl2。上述反應中能設計成原電池的是______(填字母代號)，應選用的負極材料是______。(2)將純鋅片和純銅片按如圖甲、乙所示方式插入100

mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題:①下列說法正確的是_______(填字母代號)。A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內,兩僥杯中產生氣泡的速度:甲____乙(填“>”、“<"或“=”)。③請寫出圖中構成原電池的裝置負極的電極反應式:_______。(3)若將甲裝置中稀硫酸分別換成下列試劑,則電流表會偏轉的是_____(填字母序號)。A.醋酸溶液

B.無水乙醇

C.苯

D.

CuSO4溶液參考答案：（1）B(1分)

銅（或Cu）(1分)（2）①BD

②＞

③Zn－2e-=Zn2+（3）AD(其余每空2分)

19.濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4______g，含有H+______個，將此溶液與足

量的鋁片反應，生成的氣體在標準狀況下體積為______L。（2）配制上述稀硫酸需要量取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_____mL結果保留一位小數(shù)。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是_________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是______。A.稀釋濃硫酸時有液體濺出B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移D.向容量瓶加水定容時仰視刻度線參考答案：(1)49

NA或6.02×1023

11.2

(2)27.2

量筒、1000mL容量瓶

(3)將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

(4)AD【分析】(1)根據(jù)物質的量n=CV，質量m=nM