浙江省溫州市蕭振中學高三化學測試題含解析

浙江省溫州市蕭振中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

R

TQ

WA．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略2.某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

（

）①用托盤天平稱取11.7g食鹽

③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5②用量筒量取5.26mL鹽酸

④用25mL堿式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液A．①④B．②③

C．①③D．②④參考答案：答案：A3.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達到新平衡時，NH3的百分含量變大D．若反應前充入的N2與H2物質的量相等，達平衡時N2的轉化率比H2的高參考答案：C略4.某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是

()

參考答案：B略5.設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（

）A．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NAB．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應，轉移的電子數(shù)一定為0.2NAC．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個數(shù)為NAD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略6.有人曾建議用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定義為AG＝lg。下列表述正確的是

A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C.在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)參考答案：D略7.M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是A．OH―、CO32―、SO42―

B．S2―、Cl―、SO42―C．CO32―、NO3―、S2―

D．Cl―、SO42―、NO3―參考答案：D8.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH——2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—，總反應為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中，正確的是：A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH值增大B．在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.

Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應參考答案：C在原電池反應中，負極是失電子的反應，正極是得電子的反應，故Zn+2OH——2e=ZnO+H2O是失電子的反應，是負極反應，Zn是負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—是得電子的反應，是正極反應，Ag2O是正極，反生還原反應；在反應過程中，負極消耗了OH—離子，OH—的濃度減小，pH值減小；在反應過程中，電子的流動方向應從負極Zn極流出經(jīng)外電路流向正極Ag2O。經(jīng)過分析得到正確的選項為C。9.下列變化的實質相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④⑥

D．全部參考答案：B10.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質量

B.溶液中溶質的質量分數(shù)C.溶液的質量、水的電離平衡

D.溶液中Ca2+的數(shù)目參考答案：B略11.研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦石進行浮選；②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200℃主要的反應為：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④電解精煉，在陰極得到精銅。下列說法不正確的是A．上述生產過程中的尾氣可以通入氨水中，生產氮肥B．電解精煉時，粗銅應與外電源的正極相連C．反應2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化劑D．每生產6molCu，理論上需消耗11molO2參考答案：D略12.下列說法正確的是

（

）

A．pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7

B．在0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-)

C．在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．0．2mol/LHCl與0．1mol/LNaAlO2等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：D略13.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)+2Y(s)bZ(g)。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是

（

）

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化學方程式中a:b=1:3

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡參考答案：C略14.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又消失的是A．Na2SiO3

B．BaCl2

C．FeCl3

D．NaAlO2參考答案：D略15.用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（）

A．向白醋中滴入石蕊試液，石蕊試液變?yōu)榧t色

B．把白醋加入豆?jié){中，豆?jié){中有沉淀產生

C．把貝殼浸泡在白醋中，白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請簡要敘述下圖所示的實驗裝置、方法、操作中存在的錯誤．（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________；（4）________________________________；（5）________________________________；（6）________________________________．參考答案：

（1）試管沒豎直；滴管口接觸管壁（2）試管底部放在酒精燈焰芯上；試管內液體體積不能超過試管容積的1/3（3）溫度計的水銀球插在乙醇溶液中（4）玻璃棒沒有接觸濾紙三層的一邊（5）不能用排空氣法收集NO（6）瓶底沒有鋪一層細沙或瓶里沒有加少量水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2的工藝流程如下：焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2高溫CuCl2+Na2SO4。回答下列問題：（1）焙燒前先進行粉碎的理由是

。（2）試劑A應選用

（填編號）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④濃硫酸加入試劑A的目的是

。（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有

。（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是

（寫出操作名稱），該操作必需在HCl氣流中進行，原因是

（用離子方程式表示）。（5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+

，加試劑A調節(jié)溶液pH=4時，c(Fe3+)為

。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）參考答案：略18.（14分）某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有3-14%Se元素，（Se和S同主族化學性質相似）以Se單質、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬。人體缺乏Se就會得“克山病”，Se也是制光電池的一種原料。從陽極泥中提取Se的流程如下：(1)流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、________________.Ｈ2SeO3與SO2的離子反應方程式為

。(2)上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________

。工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質是_________________。(3)稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標準溶液{只發(fā)生Se(+4)轉化為Se(+6)}。反應完全后，用0.05000mol·L-1

Fe2+標準溶液滴至終點，消耗15.00mL.則電解銅陽極泥中Se的質量分數(shù)為_____________.若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質量分數(shù)結果是否有影響，理由是___________________.參考答案：（1）使SO2、SeO2揮發(fā)出來

漏斗、玻璃棒Ｈ2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42－（2）H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2

H2SO4（3）Se%=(0.00100×25.00×5-0.0500×15)×1/2×79÷5.000×25.00/250.00×1000=3.95%有影響，Cl－有還原性，在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應，使測得Se的質量分數(shù)偏低。（1）根據(jù)題意Se和S同主族化學性質相似，SeO2為分子晶體在773K時為氣態(tài)，流程②的目的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來。Se不溶于水，流程④分離得到Se操作步驟是過濾，使用儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。Ｈ2SeO3是中強酸，Ｈ2SeO3與SO2的離子反應方程式為Ｈ2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42－。（2）根據(jù)題中發(fā)生反應可得出氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2，可循環(huán)利用的物質是H2SO4。（3）根據(jù)Se%=(0.00100×25.00×5-0.0500×15)×1/2×79÷5.000×25.00/250.00×1000=3.95%。有影響，Cl－有還原性，在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應，使