廣東省普通高中階段性聯(lián)合測評2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期省級聯(lián)考化學(xué)試題

廣東省普通高中階段性聯(lián)合測評2021-2022學(xué)年高

二上學(xué)期省級聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校班級姓名學(xué)號一、單選題2021年12月，“中國航天”入選年度中國媒體流行語。航天領(lǐng)域常用“液氧-煤油”、“液氧-液氫”等火箭推進(jìn)劑。下列關(guān)于火箭推進(jìn)劑的說法錯誤的是推進(jìn)劑中燃料燃燒的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B?“液氧-煤油”推進(jìn)劑燃燒產(chǎn)物含有〔U'C?“液氧-液氫”推進(jìn)劑具有清潔等優(yōu)點(diǎn)，但儲存和運(yùn)輸較為困難D.火箭推進(jìn)劑的發(fā)展對人類社會的進(jìn)步具有促進(jìn)作用生活中處處有化學(xué)。下列生活實(shí)例不涉及原電池知識的是沽燈議、宦盟、it屆、A.炒菜的鐵鍋因沒有洗凈而出現(xiàn)銹斑B.合金眼鏡架上產(chǎn)C.獎?wù)洛兩~綠銅工藝沽燈議、宦盟、it屆、A.炒菜的鐵鍋因沒有洗凈而出現(xiàn)銹斑B.合金眼鏡架上產(chǎn)C.獎?wù)洛兩~綠銅工藝D.“暖寶寶”發(fā)熱A.AB.BC.CD.D水受熱變成水蒸氣的過程中，其焓變和熵變正確的是A",小||B.叮-||,4"C.LI-||,小||D.叮-",?|4.“勞動是一切幸福的源泉”，對下列勞動項(xiàng)目的解釋有錯誤的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目解釋A在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)加入除氧劑降低氧氣濃度，減小食物被氧化的速率B醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫降低蛋白質(zhì)變性的速率苗C我國科學(xué)家用匚⑺人工合成淀粉合成過程中包含著氧化還原反應(yīng)D用明磯凈水明磯水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有殺菌的作用AB.BC.CD.D化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中正確的是泡沫滅火器滅火原理的離子方程式：“*T〔打用KI溶液將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI的離子方程式：I（購）4他47典）「A以（町「I.在水中電離：I」門門卩門CO的燃燒熱為283.0kj/mol，則CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2CO（百）+O,（g）=2CO5（g）AH三2&3.0kJ血＞1平衡移動原理在化工和環(huán)保等領(lǐng)域有十分重要的應(yīng)用。下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是工業(yè)合成氨使用高溫條件實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣銅氨溶液吸收CO：，適宜的生產(chǎn)條件為低溫、高壓用水洗滌硫酸鋇造成的損失量大于用稀硫酸造成的損失量鎂空氣電池能量密度高、清潔安全。如圖所示，其電極材料分別為Mg和吸附口■的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是電池總反應(yīng)式為：-「二正極反應(yīng)式為?。悍烹姇r，R向正極移動電流由Mg電極經(jīng)外電路流向活性炭電極常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是能使pH試紙變紅的溶液中(門、R、〔丨、I艮?=10IGny>lT口廠c-的溶液中：J、m、「、R能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：'“I、丨?、【丨、Z由水電離產(chǎn)生的'■Il'::'mol/L的溶液中：“‘、〔I、I」、在催化作用下CO可將'「轉(zhuǎn)化為I，反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示：①Hi'、、:J.'>■.■；②I川2「門.lc■:|下列敘述錯誤的是是總反應(yīng)的催化劑「門為反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物，也是總反應(yīng)的中間產(chǎn)物CO將I，轉(zhuǎn)化為、的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)②的活化能I比反應(yīng)①的活化能「.要小甲酸(HCOOH)又叫蟻酸，可用作金屬表面處理劑、橡膠助劑和工業(yè)溶劑。下列事實(shí)不能證明甲酸是弱酸的是相同條件下，0.1mol/L的甲酸溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/L鹽酸的導(dǎo)電能力弱甲酸能使酸性MI：〔"溶液褪色甲酸鉀(HCOOK)溶液能使酚酞變紅常溫下，pH=2的甲酸溶液稀釋100倍，pH=3.5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是選項(xiàng)ABCD

世度計(jì)3%H-5實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱用50mL0.50mol/L醋酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱量取世度計(jì)3%H-5實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱用50mL0.50mol/L醋酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱量取15.00mLNaOH溶液探究In、(」對分解速率的影響AB.BC.CD.D每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是1L0.1mol/L的溶液含有0.1個「5：分子25°C時，1LpH=2的?*1溶液中I.的數(shù)目為0.02、2mol與1mol山在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的“＞分子數(shù)目小于心0.1mol/L溶液中含有「門；離子數(shù)目為0.1A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將銅片插入濃硫酸中并加熱產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)生產(chǎn)了氫氣B常溫下，測相同濃度CHjCOONa溶液和NaHCO；溶液的pHN汕ICO；溶液的pH更大的酸性強(qiáng)于C將充有的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深2NO2tg}^N2O4tg)AHX)D先向2mL0.1mol/L矗溶液中滴幾滴0.1mol/LZnS°4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSQ：溶液開始有白色沉淀(ZnS)生成；后又有黑色沉淀(CuS)生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)一種全新的鋁一一石墨雙離子電池，因具有比能量高、制造成本較低等特點(diǎn)而具有廣闊的應(yīng)用前景。該二次電池充電時工作原理如圖所示。下列說法正放電時，電解液中的円，進(jìn)入石墨插層放電時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是’充電時，鋁作陰極，發(fā)生鋁-鋰合金化反應(yīng)充電時，該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1mol通入3L的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（此時容器內(nèi)總壓為200kPa），部分物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是i時已達(dá)平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化若保持容器體積不變，時ML的轉(zhuǎn)化率為40%若保持容器體積不變，u時I?-的分壓為120kPa時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能表示壓縮后I分壓變化趨勢的曲線是a電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量°25°C時，用0.01mol/L鹽酸分別滴定均為20mL的以下溶液：①0.01mol/L的NaOH溶液，②0.01mol/L的一元堿ROH溶液，③濃度均為0.005mol/L的NaOH和ROH混合液，用傳感器測

0IT41得滴定過程中溶液0IT41402.00$10S3>2Qi2530ROH為弱堿，且25°C時其電離常數(shù)卜約為iih：達(dá)到滴定終點(diǎn)時，曲線③溶液pH=7C點(diǎn)溶液中，A、B、C、D四點(diǎn)中，水的電離程度最大的是B點(diǎn)二、填空題運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）在配制F或b溶液時要加入一定量的鹽酸，目的是；還要加入少量鐵粉，目的是。把曲Ck溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。（2）鹽堿地（含較多的NaCl、）不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏（的水合物）可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因，用離子方程式表示用石膏降低其堿性的原理，常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)（已知常溫心『35）=94106，）。（3）一定條件下，Pd-Mg/催化劑可使「「甲烷化從而變廢為寶，對推進(jìn)“碳

達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。該反應(yīng)機(jī)理如圖所示，則該反應(yīng)的總反應(yīng)方三、實(shí)驗(yàn)題為探究離子的放電順序，某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電極材料均為石墨）。I.探究一定條件下「和山一的放電順序：往U形管內(nèi)注入2mol/LNaCl溶液和2mol/LNaOH溶液各5mL，混合均勻，接通電源，維持電壓不變通電一定時間。觀察到兩極均產(chǎn)生氣泡。學(xué)習(xí)小組猜想陽極區(qū)產(chǎn)生氣泡的原因：猜想一：陽極區(qū)「先于小一放電；猜想二：陽極區(qū)小一先于（I放電；猜想三：陽極區(qū)「I一和（I同時放電。（1）實(shí)驗(yàn)證實(shí)在該實(shí)驗(yàn)條件下猜想一不成立，為驗(yàn)證」不放電，所用試劑是（限選以下試劑：NaOH溶液、KI溶液、淀粉溶液、HCl溶液）。（2）實(shí)驗(yàn)證實(shí)在該實(shí)驗(yàn)條件下猜想二成立，貝一在陽極區(qū)放電的電極反應(yīng)式為II.為了比較不同濃度〔丄和一定濃度的放電順序，學(xué)習(xí)小組繼續(xù)用I中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果如下表（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）。已知：在水溶液中呈綠色且在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，呈紫紅色，呈無色。U形管中的混合液組成K2MnOq/gKOH溶液體積/mol?L1KOH溶液濃度/mL第一次實(shí)驗(yàn)0.20.5100第二次實(shí)驗(yàn)0.22.0V相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極陽極第一次實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)少量氣泡，溶液由綠色變成無色開始時無氣泡，溶液由綠色變成淺紅色，最后變成紫紅色第二次實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)大量氣泡，溶液由綠色變成無色出現(xiàn)少量氣泡，溶液由綠色逐漸變成淺紅色，最后變成深紅色（3）為便于對比，第二次實(shí)驗(yàn)中V=;第一次實(shí)驗(yàn)中，陽極上的放電順序是先于放電。（4）綜合I和II可知在電解過程中，除了離子本身的性質(zhì)，也會影響離子的放電能力（任寫一項(xiàng)）。III.電解制備并測定其純度（5）根據(jù)II的實(shí)驗(yàn)原理，工業(yè)上可采用惰性電極電解溶液制備'。為了測定某批次產(chǎn)品的純度，稱取IIg粗品[]，加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成100mL溶液。量取:.mL「mol/L的草酸（）溶液于錐形瓶中，用所配溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定兩次，平均消耗溶液的體積為20.00mL（已知：）。滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。該批次總閘產(chǎn)品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式為X100%。四、工業(yè)流程題保護(hù)水資源和水環(huán)境、節(jié)約用水是每個單位、每個公民應(yīng)盡的責(zé)任。某燃煤電廠對產(chǎn)生的脫硫廢水（主要含（、、〔I、少量等離子）進(jìn)行零排放處理，其工藝基本流程如下所示：石菖乳-N旳匚6軟化劑結(jié)尿一達(dá)標(biāo)工業(yè)鹽已知：常溫時幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):結(jié)尿一達(dá)標(biāo)工業(yè)鹽已知：常溫時幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):難溶電解質(zhì)溶度積盹（OH%MgCO3伽I0-6HgS6.4x1計(jì)CuS1.3*Iff坯請回答下列問題：（1）由“一級澄清器”進(jìn)入“緩沖箱”的固體物質(zhì)主要有宀和（填物質(zhì)化學(xué)式）。（2）研究表明，用氫氧化鈉-碳酸鈉軟化劑代替石灰乳-碳酸鈉軟化劑，可實(shí)現(xiàn)藥劑投入量少，且對（、去除率高的目的。請從平衡移動的角度解釋能提TOC\o"1-5"\h\z高X去除率的原因：。（3）“一級反應(yīng)器”中用聚合氯化鋁作為絮凝劑，其化學(xué)式為，制備原理是調(diào)節(jié)溶液的pH，通過促進(jìn)，計(jì)'水解而結(jié)晶析出。該制備聚合氯化鋁單體的化學(xué)方程式為：。加6+WA12（0H）,.ricl（i-iirgCH。為使得到的產(chǎn)品較純凈，制備過程中，可通過加入以下物質(zhì)（填字母序號）調(diào)節(jié)溶液pH。A.HClB.氨水C.D.Ll11'■（4）“二級反應(yīng)器”中可去除的離子有，要將這些離子完全除去，溶液中圧一濃度至少應(yīng)達(dá)到mol/L。五、原理綜合題用轉(zhuǎn)化為乙醇可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。近年來，隨著全球變暖及能源枯竭的加劇，由〔門制乙醇又再次成為各國的研究熱點(diǎn)。轉(zhuǎn)化為乙醇的一種途徑如下：2C6+2H刃⑴宗徑（?十型@）AH^+l41L0kJ^m>l1C2H4（.g）-^H2O（1）-C2HsOH（I）AH.=1⑴則+殂2。⑴土gHQH⑴十?（g）AH=kJ-mol'o已知z’催化加氫制乙醇原理為，回答下列問題：（2）在恒溫恒容的密閉容器中，對催化加氫制乙醇反應(yīng)體系說法錯誤的是。（填序號）增大原料氣中的比例，有利于提高（口■的轉(zhuǎn)化率若混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡體系達(dá)平衡后，若壓縮容器容積，則反應(yīng)平衡正向移動⑶在均為2L的恒容密閉容器a和b中分別投入2mol和6mol「，在不同溫度下進(jìn)行〔門加氫制乙醇的反應(yīng)，各容器中乙醇的物質(zhì)的量與時間的關(guān)容器a中0~10min氫氣的平均反應(yīng)速率林比〕=；若容