新教材2023-2024學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為分層作業(yè)16弱電解質(zhì)的電離平衡魯科版選擇性必修1

分層作業(yè)16弱電解質(zhì)的電離平衡A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.如表是25℃時(shí),幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):酸CH3COOHHFHCN電離平衡常數(shù)(Ka)1.7×10-5mol·L-16.8×10-4mol·L-16.2×10-10mol·L-1下列說法正確的是()A.三種酸中酸性最強(qiáng)的是CH3COOHB.三種酸中HF能腐蝕玻璃是因?yàn)槠潆婋x平衡常數(shù)最大C.若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸,醋酸的電離程度增大D.在溶液中反應(yīng)HCN+CH3COONa═NaCN+CH3COOH不易發(fā)生2.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述正確的是()A.因?yàn)殡婋x過程是吸熱過程,所以溫度越高,同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由各微粒的平衡濃度計(jì)算得到的,所以弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與濃度有關(guān)C.對(duì)于不同的弱酸,電離平衡常數(shù)越大,其溶液酸性一定越強(qiáng)D.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的一種物理量3.用水稀釋1mol·L-1氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而增大的是()A.c平(H+)與c平(OH-)的乘積B.cC.OH-的物質(zhì)的量濃度D.H+的物質(zhì)的量濃度4.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí),會(huì)引起()A.溶液的pH增大B.溶液中的c平(H+)增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中的c平(OH-)減小5.由下列表格中的電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=4.7×10-8mol·L-1H2CO3Ka1=4.2×10-7mol·L-1Ka2=5.6×10-11mol·L-1A.NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3B.2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2↑+H2OC.2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3D.NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO36.(2023浙江衢州高二期末聯(lián)考)向1LpH=2的鹽酸和醋酸中分別投入0.65g鋅粒,則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是()7.在氨水中存在下列電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-(1)下列情況能引起上述電離平衡正向移動(dòng)的有________(填字母,下同)。

①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓a.①③⑤ b.①④⑥c.③④⑤ d.①②④(2)在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色________。

a.變藍(lán)色 b.變深c.變淺 d.不變(3)在一定溫度下,用水緩慢稀釋1mol·L-1氨水的過程中,溶液中隨著水量的增加,①n(OH-)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同);

②c平(③c平(NB級(jí)關(guān)鍵能力提升練以下選擇題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。8.室溫下pH=2的兩種一元酸x和y的溶液,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別向兩種溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則()A.x為弱酸,Vx<Vy B.x為強(qiáng)酸,Vx>VyC.y為弱酸,Vx<Vy D.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy9.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是()A.MOH是一種弱堿B.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)C.在x點(diǎn),ROH完全電離D.稀釋前,c(ROH)>10c(MOH)10.正常血液的pH范圍是7.35~7.45,小于7.2會(huì)引起酸中毒。H2CO3/HCO3-緩沖體系可穩(wěn)定血液的pH,其緩沖作用可表示為H+(aq)+HCO3-(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(l),H2CO3的Ka1=4.2×10-7mol·L-1。下列說法錯(cuò)誤的是(A.緩沖體系中增加少量強(qiáng)酸時(shí),n(B.緩沖體系中加入少量強(qiáng)堿時(shí),主要反應(yīng)為HCO3-+OH-CO32C.血漿中c(HCO3-)D.酸中毒時(shí),可以注射少量NaHCO3溶液緩解癥狀11.相同溫度下,三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ+Y-═HY+Z-不能發(fā)生C.由電離平衡常數(shù)可以判斷:HZ屬于強(qiáng)酸,HX和HY屬于弱酸D.相同溫度下,1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)12.常溫下,關(guān)于下列兩種溶液的說法不正確的是()編號(hào)①②pH1212溶質(zhì)NaOHNH3·H2OA.①中c平(Na+)與②中c平(NH4+B.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:①<②C.中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積:①<②D.兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后,混合液的pH:①>②C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練13.物質(zhì)A~E都是由下表中的離子組成的,常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化關(guān)系如圖所示,其中A與D反應(yīng)得到E,且只有E屬于鹽。請(qǐng)回答下列問題。陽離子NH4+、H+、陰離子OH-、CH3COO-、Cl-(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系,寫出物質(zhì)的化學(xué)式:B________,C________,E________。

(2)寫出D的電離方程式:________________________________________。

(3)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

分層作業(yè)16弱電解質(zhì)的電離平衡1.D解析根據(jù)電離平衡常數(shù):Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN),得出酸性最強(qiáng)的是HF,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氟酸能腐蝕玻璃是它的特性,與其電離常數(shù)大小無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;加少量冰醋酸,醋酸的濃度增大,電離平衡正向移動(dòng),但電離程度反而減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)酸可制弱酸,CH3COOH的酸性比HCN的強(qiáng),所以D項(xiàng)所給反應(yīng)不易發(fā)生,D項(xiàng)正確。2.D解析電離常數(shù)與溫度有關(guān),在一定溫度下,可以通過電離常數(shù)大小判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱。3.D解析c平(H+)與c平(OH-)的乘積等于水的離子積常數(shù),溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,A錯(cuò)誤;在氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,c平(NH3·H2O)c平(OH-)=n(NH3·H2O)n(OH-),加水稀釋,平衡正向移動(dòng),n(NH3·H2O)減小,n(OH-)增多,所以c4.A解析CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,當(dāng)加入CH3COONa晶體時(shí),溶液中c平(CH3COO-)增大,平衡向左移動(dòng),c平(H+)減小,pH增大,A正確,B不正確。c平(OH-)增大,且溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),C、D不正確。5.D解析依據(jù)電離常數(shù)分析可知,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2CO3>HClO>HCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸分析,A項(xiàng)與酸性HClO>HCO3-矛盾,錯(cuò)誤;B項(xiàng)與酸性H2CO3>HClO矛盾,錯(cuò)誤;C項(xiàng)與酸性HClO>HCO3-矛盾,反應(yīng)應(yīng)該生成碳酸氫鈉,錯(cuò)誤;D項(xiàng)與酸性H2CO6.C解析0.65g鋅粒的物質(zhì)的量是0.01mol,鹽酸是強(qiáng)酸,其中HCl的物質(zhì)的量是0.01mol,所以鹽酸不足,反應(yīng)生成氫氣0.005mol;醋酸是弱酸,其濃度遠(yuǎn)大于0.01mol·L-1,所以鋅完全反應(yīng),所以醋酸中產(chǎn)生的氫氣多。反應(yīng)過程中,醋酸不斷電離出氫離子,所以醋酸的反應(yīng)速率大,所用時(shí)間短,反應(yīng)過程中醋酸中H+濃度大,pH小。綜上所述,C項(xiàng)符合客觀事實(shí)。7.答案(1)c(2)c(3)①增大②增大③不變解析(1)①加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入NH4+,電離平衡左移;②加入OH-,電離平衡左移;③通入HCl,相當(dāng)于加入H+,可中和OH-,電離平衡右移;④加CH3COOH溶液,相當(dāng)于加H+,可中和OH-,電離平衡右移;⑤加水稀釋,越稀越電離,平衡右移;⑥無氣體參加和生成(2)向氨水中加入NH4Cl晶體,NH4+的濃度增大,則NH3·H2O電離平衡逆向移動(dòng),c平(OH-)減小(3)加水稀釋,NH3·H2O電離平衡向電離方向移動(dòng),n(OH-)逐漸增大,n(NH3·H2O)逐漸減小,所以c平(OH-)c平(NH8.C解析由圖像分析可知,x為強(qiáng)酸,y為弱酸;pH均為2的x、y兩種酸溶液,前者的濃度為0.01mol·L-1,而后者濃度大于0.01mol·L-1,故中和至中性時(shí),后者消耗堿溶液的體積大,所以C正確。9.D解析由題圖可知,ROH溶液開始的pH=13,稀釋到體積為原來的100倍時(shí)pH=11,則ROH為強(qiáng)堿,而MOH開始的pH=12,稀釋到體積為原來的100倍時(shí)pH=11,則MOH為弱堿,并根據(jù)酸堿中和及電離來解答。由上述分析可知,A正確;由于ROHR++OH-,MOHM++OH-,在x點(diǎn),c(OH-)相等,則x點(diǎn)c(M+)=c(R+),B正確;由于ROH是強(qiáng)堿,所以在x點(diǎn),ROH完全電離,C正確;由分析可知,ROH為強(qiáng)堿,MOH為弱堿,故稀釋前,c(ROH)=0.1mol·L-1,c(MOH)>0.01mol·L-1,則c(ROH)<10c(MOH),D錯(cuò)誤。10.B解析緩沖體系中增加少量強(qiáng)酸時(shí),氫離子濃度增大,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知c平(H2CO3)c平(HCO3-)=c平(H+)Ka1增大,因此溶液中n(H2CO3)n(HCO3-)變大,故A正確;緩沖體系中加入少量強(qiáng)堿時(shí),氫氧根消耗氫離子,平衡逆向進(jìn)行,碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫根,故B錯(cuò)誤;血漿中c(11.D解析HX、HY、HZ均為一元酸,酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,其酸性越強(qiáng),根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知,酸的電離平衡常數(shù):HZ>HY>HX,則酸性:HZ>HY>HX,A錯(cuò)誤;根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知HZ+Y-HY+Z-能夠發(fā)生,B錯(cuò)誤;由于強(qiáng)酸完全電離、弱酸部分電離,這幾種酸都部分電離,均為弱酸,C錯(cuò)誤;電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,D正確。12.AD解析由電荷守恒可得,②中:c平(OH-)=c平(NH4+)+c平(H+),①中:c平(OH-)=c平(Na+)+c平(H+),兩溶液的pH相同,相同溫度下氫離子、氫氧根離子濃度相同,則c平(NH4+)=c平(Na+)=c平(OH-)-c平(H+),A錯(cuò)誤;NaOH是一元強(qiáng)堿,完全電離,溶液①中c平(OH-)=c平(NaOH),一水合氨是一元弱堿,存在電離平衡,所以溶液②中c平(NH3·H2O)>c平(OH-)=c平(NaOH),即物質(zhì)的量濃度①<②,B正確;由于物質(zhì)的量濃度②>①,所以當(dāng)兩者體積相同時(shí),n(NH3·H2O)>n(NaOH),因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積:①<②,C正確;由于物質(zhì)的量濃度②>①,所以兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后,一水合氨過量,故混合后混合液的pH:①13.答案(1)NaOHHClCH3COONH4(2)CH3COOHCH3COO-+H+(3)NH3·H2O+H+NH4++H2解析只有E屬于鹽,則A、B、C、D應(yīng)為酸或