四川省達州市龍?zhí)多l(xiāng)中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

四川省達州市龍?zhí)多l(xiāng)中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是A．鋅片作正極B．碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．可將電能轉(zhuǎn)化為化學能D．電子由碳棒經(jīng)導線流向鋅片參考答案：B解析：該裝置是Zn-C-H2SO4原電池的簡易裝置，電極反應式如下：負極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+；正極（C）：2H++2e-=H2↑。電子由鋅片經(jīng)導線流向碳棒，該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。本題B是正確選項。2.下列食品添加劑中，與其作用不相符的是

（

）

A．防腐劑——苯甲酸鈉

B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉C．鮮味劑——谷氨酸鈉

D．疏松劑——小蘇打參考答案：B略3.下列說法中正確的是（） A．糖類是有甜味的物質(zhì) B．糖類組成一定符合通式Cm（H2O）n C．糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一 D．符合通式Cm（H2O）n的一定是糖參考答案：C考點：葡萄糖的性質(zhì)和用途；蔗糖、麥芽糖簡介；淀粉的性質(zhì)和用途．專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：A．甘油有甜味；B．鼠李糖不符合通式；C．六大類營養(yǎng)物質(zhì)：水，無機鹽，糖類，脂肪，蛋白質(zhì)和維生素；D．符合通式Cm（H2O）n的不一定是糖．解答：解：A．糖類不一定具有甜味，如纖雛素是多糖，但沒有甜味；反之，具有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類，如甘油有甜味，屬于多元醇，而不是糖，故A錯誤；B．糖類的通式為Cm（H2O）n，但少數(shù)屬于糖類的物質(zhì)不一定符合此通式，而少數(shù)符合此通式的物質(zhì)又不是糖類，故B錯誤；C．糖類是維持生命的六大類營養(yǎng)素之一，故C正確；D．符合通式Cm（H2O）n的不一定是糖，如甲醛，故D錯誤．故選C．點評：本題考查糖類的定義和通式，題目難度不大，注意糖類的定義與生活中的“糖”的意義有較大差別：它是多羥基醛或多羥基酮，與是否有甜味并沒有直接關系；糖類的碳水化合物通式Cn（H2O）m也并不是普遍規(guī)律．4.下列各項所述的數(shù)字是6的是（

）A、在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)B、在CsCl晶體中，與一個Cs+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)C、在二氧化硅晶體中，與一個硅原子成鍵的氧原子數(shù)D、在苯分子中，共面的原子總數(shù)參考答案：A略5.下列有機物的命名正確的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名稱為1，4-二甲苯參考答案：D略6.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

A.電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生還原反應

C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e-

D．電解結(jié)束，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥參考答案：B

D略7.室溫下，將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是（）A．1：20 B．1：10 C．20：1 D．10：1參考答案：D【考點】pH的簡單計算．【分析】設硫酸的體積為xmL，氫氧化鈉的體積為ymL，根據(jù)混和后溶液的pH=7，則酸中n（H+）=堿中n（OH﹣），據(jù)此計算．【解答】解：pH=3的硫酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，設硫酸的體積為xmL，氫氧化鈉的體積為ymL，混和后溶液的pH=7，則酸中n（H+）=堿中n（OH﹣），即xmL×0.001mol/L=ymL×10﹣2mol/L，解得x：y=10：1，故選D．8.有機化合物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項的事實中，能說明上述觀點的是A.甲醛和甲酸都能發(fā)生銀鏡反應B.乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應C.苯酚與溴水直接就可反應，而苯與溴反應則需要加鐵屑D.苯酚和乙酸都可以與氫氧化鈉反應參考答案：C9.下列關于晶體的說法，一定正確的是()A.分子晶體中都存在共價鍵B.CaTiO3晶體(如圖所示)中每個Ti4＋與12個O2－緊鄰C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B試題分析：A．稀有氣體都是單原子分子，無共價鍵，A錯誤；B．在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有：3×8×=12個O2-，B正確；C．在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，C錯誤；D．金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，D錯誤。答案選Ｂ。10.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：A略11.如下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在記錄卡片上寫下了一些記錄：在卡片上，描述合理的是A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④參考答案：B略12.下列離子方程式書寫錯誤的是：A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2OB、KI溶液和KIO3酸性溶液反應：

5I--+IO3-+4H+==3I2+3H2OC、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD、電解飽和食鹽水：2Cl--+2H2O

2OH--+H2↑+Cl2↑參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑參考答案：A略14.兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中.乙則用甲用過的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，下列說法正確的是A.甲操作有錯

B.乙操作有錯C.甲測定數(shù)值一定比乙小

D.乙實際測得值較準確參考答案：AD15.下列試劑不能令蛋白質(zhì)變性的是（

）

A．Na2SO4溶液

B．濃硝酸

C．碘酒

D．硫酸銅溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2,3-二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學品和香料的生產(chǎn)中，可由丙烯為原料合成：已知：①呋喃和四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡式分別為：②鹵代烴R—XRMgXRCOMgXRCOH。

回答下列問題：(1)呋喃、2,3-二氫呋喃、四氫呋喃是否互為同系物？(填“是”或“否”)。(2)用系統(tǒng)命名法命名化合物D：。(3)反應③的條件是。(4)2,3-二氫呋喃可轉(zhuǎn)化為四氫呋喃，如何用簡單的化學方法檢驗2,3-二氫呋喃是否完全轉(zhuǎn)化？。(5)四氫呋喃還可由化合物C4H10O2在少量濃硫酸存在下制得，該反應的化學方程式為：。

參考答案：(1)否(2)3,4-二溴-1-丁醇(3)NaOH醇溶液，加熱(4)用溴的四氯化碳溶液(或溴水)或高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液(答出其中一種即可)檢驗，不褪色表明已完全轉(zhuǎn)化

(5)HO－CH2CH2CH2CH2－OH＋H2O 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某同學欲檢驗抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下．取藥劑３－４片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出該抗酸藥中是否含有Al(OH)3（填含或不含），請寫出有關反應的化學方程式參考答案：（10分）含有①Al(OH)3

+

3HCl

===

AlCl3

+

3H2O②AlCl3

+

3NaOH

===

Al(OH)3

+

3NaCl③Al(OH)3

+

NaOH===NaAlO2

+2H2O略18.取8g某有機物A，完全燃燒后只生成11gCO2和9gH2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）A分子中

（填：“是”或“不”）含氧元素。理由是（用數(shù)據(jù)說明）

。（2）A的實驗式（最簡式）為：

。（3）A的分子式能否確定？（填：“能”或“否”）

，理由是

。參考答案：（1）是

m(C)+m(H)==4g＜m(A)==8g（2）CH4O

（3）能

因為A的實驗式中，C、H的組成已達飽和程度19.某同學設計計如圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進行實驗探究：（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素．以生成9.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2．

序號V（H2SO4）/mLC（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II404t2①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是

．②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是

（填序號）．A．二氧化硅

B．銀

C．銅

D．石墨（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕①圓底燒瓶中的試劑可選用

（填序號）A．稀HCl

B．NaCl溶液

C．乙醇

D．NaOH溶液②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是

．

參考答案：（1）①在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；②BCD；（2）①BD；②量氣管右端液面下降，左端液面上升．

【考點】探究影響化學反應速率的因素；金屬的電化學腐蝕與防護．【分析】（1）①t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；②所含雜質(zhì)能與鋅形成原電池反應；（2）①生鐵在酸性較強的條件下發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕應在堿性或中性溶液中進行；②發(fā)生吸氧腐蝕時，消耗氧氣，燒瓶內(nèi)壓強減?。窘獯稹拷猓海?）①t1＞t2，說明實驗Ⅱ