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第二節(jié)化學(xué)平衡能力課時3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡Ⅱ
ⅢⅠT2>T1T↑,生成物C的含量↓,平衡逆向(吸熱)移動。說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。ⅠP2>P1P↑,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率↓,平衡逆向(n氣↓)移動。說明正反應(yīng)為n氣↑的反應(yīng)。Ⅱ
Ⅲva>vb生成物含量不變,平衡不移動。va>vb,說明a使用了催化劑,或反應(yīng)前后n氣不變的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)。P相同時,T↑,生成物C的含量↓,平衡逆向(吸熱)移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)T相同時,P↑,生成物C的含量↑,平衡正向(n氣↓)移動,正反應(yīng)為n氣↓的反應(yīng)T相同時,P↑,生成物C的含量↓,平衡逆向(n氣↓)移動,正反應(yīng)為n氣↑的反應(yīng)P相同時,T↑,生成物C的含量↓,平衡逆向(吸熱)移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)T1>T2P2>P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.分析下列圖像對應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn)、計量數(shù)m+n和p+q的大小。Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆C%450℃PA%P1正反應(yīng)★正反應(yīng)★正反應(yīng)★m+np+q達(dá)標(biāo)檢測T吸熱放熱<吸熱看圖技巧:可逆反應(yīng)的最大程度即化學(xué)平衡狀態(tài)0下圖是在其它條件一定時,反應(yīng)2NO+O22NO2
△H?0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)A、B、C、D、E5點(diǎn),其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是
。ABCDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率線為平衡點(diǎn)線外未平衡點(diǎn)達(dá)標(biāo)檢測線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。右上方(A點(diǎn)),NO轉(zhuǎn)化率大于此壓強(qiáng)時平衡體系中的NO轉(zhuǎn)化率,必須逆向移動才能達(dá)到平衡狀態(tài),故A點(diǎn)v逆<v正;則左下方(C點(diǎn))v正>v逆交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、與x軸的平行線往往代表平衡狀態(tài)v逆v正CAP↑,生成物含量增加,平衡正向(n氣↓)移動,正反應(yīng)是n氣↓的反應(yīng)。T↑,生成物含量減少,平衡逆向(吸熱)移動,正反應(yīng)是放熱反應(yīng);H2O都在生成物中T2>T1p1>p2AT1>T2P1>P2P↑,B%↓,平衡正向(n氣↓)移動,m+n>pT↑,B%↓,平衡正向(吸熱)移動,ΔH>0隨堂評估自測CDT↑,平衡逆向移動,AB%↓,v逆>v正不符合先拐先平P↑,平衡正向移動,AB%↑C使用催化劑,縮短到達(dá)平衡的時間DX5.下列敘述與下圖相對應(yīng)的
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