【課件】第2章+第2節(jié)+課時3　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像課件人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)化學(xué)平衡能力課時3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡Ⅱ

ⅢⅠT2>T1T↑，生成物C的含量↓，平衡逆向(吸熱)移動。說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。ⅠP2>P1P↑，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率↓，平衡逆向(n氣↓)移動。說明正反應(yīng)為n氣↑的反應(yīng)。Ⅱ

Ⅲva>vb生成物含量不變，平衡不移動。va>vb，說明a使用了催化劑，或反應(yīng)前后n氣不變的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)。P相同時，T↑，生成物C的含量↓，平衡逆向(吸熱)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)T相同時，P↑，生成物C的含量↑，平衡正向(n氣↓)移動，正反應(yīng)為n氣↓的反應(yīng)T相同時，P↑，生成物C的含量↓，平衡逆向(n氣↓)移動，正反應(yīng)為n氣↑的反應(yīng)P相同時，T↑，生成物C的含量↓，平衡逆向(吸熱)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)T1>T2P2>P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.分析下列圖像對應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn)、計量數(shù)m+n和p+q的大小。Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆C%450℃PA%P1正反應(yīng)★正反應(yīng)★正反應(yīng)★m+np+q達(dá)標(biāo)檢測T吸熱放熱<吸熱看圖技巧：可逆反應(yīng)的最大程度即化學(xué)平衡狀態(tài)0下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2

△H?0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。ABCDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率線為平衡點(diǎn)線外未平衡點(diǎn)達(dá)標(biāo)檢測線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。右上方(A點(diǎn))，NO轉(zhuǎn)化率大于此壓強(qiáng)時平衡體系中的NO轉(zhuǎn)化率，必須逆向移動才能達(dá)到平衡狀態(tài)，故A點(diǎn)v逆＜v正；則左下方(C點(diǎn))v正＞v逆交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、與x軸的平行線往往代表平衡狀態(tài)v逆v正CAP↑，生成物含量增加，平衡正向(n氣↓)移動，正反應(yīng)是n氣↓的反應(yīng)。T↑，生成物含量減少，平衡逆向(吸熱)移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；H2O都在生成物中T2>T1p1>p2AT1>T2P1>P2P↑，B%↓，平衡正向(n氣↓)移動，m＋n>pT↑，B%↓，平衡正向(吸熱)移動，ΔH>0隨堂評估自測CDT↑，平衡逆向移動，AB%↓，v逆＞v正不符合先拐先平P↑，平衡正向移動，AB%↑C使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時間DX5．下列敘述與下圖相對應(yīng)的