山東省臨沂市周莊鄉(xiāng)中心中學高二化學期末試卷含解析

山東省臨沂市周莊鄉(xiāng)中心中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應是

（

）

A.2H++2e-=H2↑

B.2H20+02+4e-=40H-

C.Fe-2e-=Fe2+

D.40H--4e-=2H20+02↑參考答案：A略2.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略3.仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的同分異構體數(shù)目是（

）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．3

B．4

C．5

D．9參考答案：C略4.下列關于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是()A.在催化反應室中使用鐵粉作催化劑B.在催化反應室中運用熱交換技術可充分利用能源C.把硫鐵礦磨成細粉末,可以提高原料的利用率D.該反應在400~500℃進行主要是因為該溫度下催化劑活性好參考答案：A解析：硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中,催化反應室所使用的催化劑為V2O5。把硫鐵礦磨成細粉末,可以提高原料的利用率。實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度、壓強等要綜合化學反應的速率、限度、生產(chǎn)設備等方面來考慮。5.一種用于制造隱形飛機的材料其主要成分的分子結構如下圖，它屬于（

）

A．無機物

B．烯烴C．高分子化合物

D．有機化合物參考答案：D略6.納米材料是當今材料科不研究的前沿，1nm=10－9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。納米材料是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料。如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是(

)A、有丁達爾現(xiàn)象

B、能全部透過半透膜

C、不能透過濾紙

D、所得分散系不穩(wěn)定參考答案：A略7.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

A.負極，并被氧化

B.正極，并被還原

C.負極，并被還原

D.正極，并被氧化參考答案：B8.某溫度下，反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是：Ａ.Ｋ越大，達到平衡時，反應進行的程度越?。?Ｋ越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大Ｃ.Ｋ隨反應物濃度改變而改變Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變參考答案：D略9.如下圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來

A．減小

B．

增大

C．不變

D．無法確定參考答案：C略10.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是().①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用堿式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液

A.①②④

B.②③④⑥

C.③⑥

D.③⑤⑥參考答案：C略11.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（

）A．υ(C)=0.4mol/(L·s)

B．υ(B)=0.45mol/(L·s)C．υ(A)=0.15mol/(L·s)

D．υ(D)=0.35mol/(L·s)參考答案：A略12.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

(

)①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

④還原性：F->Cl->Br-A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正確參考答案：C略13.可逆反應：2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（

）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥參考答案：A略14.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是 選項陳述Ⅰ陳述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學腐蝕CSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)參考答案：B15.在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反應為放熱反應）。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為

A．10s

B．大于10s

C．小于10s

D．無法判斷參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分）如下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)a為

極，d極的電極反應式為

。(2)在B燒杯中滴幾滴淀粉溶液，電解開始時，能觀察到溶液出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的是：

極（填c或d），電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應式為：

．(3)當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了

mol氣體，若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，，則此金屬的摩爾質(zhì)量為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)在25℃、101kPa下，3molNO2氣體與足量的水反應生成硝酸和NO氣體放熱138KJ.________________________________________________________。(2)已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________________________。(3)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4(g)＋H2O(g)====CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)====2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋247.4kJ·mol－1請寫出CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式__。參考答案：(1)3NO2(g)＋H2O(l)―=2HNO3(aq)＋NO(g)ΔH＝－138kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1(3)CH4(g)＋2H2O(g)====CO2(g)＋4H2(g)

ΔH＝＋165kJ·mol－1略18.鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。請回答：（1）兩種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應的是____，由此說明，鈉的金屬性比鐵____（填“強”或“弱”）。（2）某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是____（填序號）。

①稀鹽酸

②石蕊溶液

③KSCN溶液（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為

。參考答案：（1）鈉

強

（2）③

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4