山東省煙臺(tái)市蓬萊第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省煙臺(tái)市蓬萊第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．O3

B．H2O

C．K2SO4

D．C2H5OH參考答案：C2.下列各物質(zhì)的用途，利用了該物質(zhì)的氧化性的是A.鋁用于制造合金

B.鈉用于制過(guò)氧化鈉C.碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多

D.用過(guò)氧化鈉漂白織物參考答案：D略3.下列化學(xué)名詞書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D4.在101kPa和25℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH1＝－110.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH2＝－241.7kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是（

）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝－131.2kJ·mol-1B．H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol-1C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH＝－483.4kJ·mol-1D．H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝－44.1kJ·mol-1參考答案：D略5.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高價(jià)或最低價(jià)－2+2+1+5、－3+7、－1+1+5、－3+3A.元素④⑤形成的化合物是離子化合物B.元素⑦位于第二周期第V族C.元素①⑧形成的化合物具有兩性D.元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：C【分析】短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都有最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所有元素中最小，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知①為O，②為Mg，③為L(zhǎng)i，④為P，⑤為Cl，⑥為Na，⑦為N，⑧為Al，則A．元素④⑤形成的化合物是NCl3，屬于共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．⑦為N元素，位于第二周期VA族，B錯(cuò)誤；C．元素①⑧形成的化合物為Al2O3，Al2O3具有兩性，C正確；D．元素③為L(zhǎng)i，在上述元素中Na金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。

6.在20℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15mol?L-1?s-1，若溫度每升高5℃，反應(yīng)速率提高到原來(lái)的2倍，則為使反應(yīng)速率達(dá)到1.2mol?L-1?s-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行（

）A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃參考答案：B略7.已知aAm+與bBn﹣具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n參考答案：A考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：aAm+和bBn﹣的核外電子排布相同，說(shuō)明二者核外電子數(shù)相同，以此解題．解答：解：aAm+和bBn﹣的核外電子排布相同，說(shuō)明二者核外電子數(shù)相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累8.下列物質(zhì)中不屬于合金的是

（

）A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略9.對(duì)反應(yīng)A＋3B2C來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A．V(B)＝0.6mol/(L·min)

B．V(A)＝0.3mol/(L·min)

C．V(B)=0.02/(L·S)

D．V(C)=0.5mol/(L·min)參考答案：C略10.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（

）A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B.人工合成具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國(guó)科學(xué)家最先合成的C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒D.濃HNO3濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)參考答案：A略11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)③熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，若沒(méi)注明則表示常溫、常壓時(shí)的反應(yīng)④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多⑤H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常溫,常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1molI2(g)反應(yīng),生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量⑥同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．5項(xiàng)參考答案：B12.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）A.過(guò)濾操作時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)B.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)伸入蒸餾燒瓶液面下測(cè)液體溫度C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑的密度可以比水大參考答案：BA.過(guò)濾操作時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)，以防玻璃杯戳破濾紙，故A正確；B.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，防止液體被污染，故C正確；D.萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑的密度可以比水大，當(dāng)然也可以比水小，萃取劑與水密度的相對(duì)大小沒(méi)有原則上的要求，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：萃取劑的選擇原則：萃取劑與原溶劑不互溶；萃取劑溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑。13.右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是（

）A.修正液是一種膠體，均一、透明B.修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C.修正液的成分對(duì)紙張不具腐蝕性D.修正液的溶劑易揮發(fā)，易燃參考答案：A略14.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(

)

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略15.下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是

待提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O濃硫酸洗氣CNaClKNO3H2O蒸發(fā)結(jié)晶DCuFe、Zn稀硫酸過(guò)濾參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)?/p>

。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯

。

（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出

gNaOH。

（3）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的35.5gCl2，回答下列問(wèn)題：（1）其體積約為

L；（2）將其與H2完全發(fā)生化合反應(yīng)生成HCl，則生成的HCl的物質(zhì)的量為

mol；（3）此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為

；（4）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/LNaOH的體積為

mL。參考答案：（1）11.2

（2）1

（3）6.02×1023或NA

（4）100

略18.用雙線(xiàn)橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并完成下列填空。

（1）2Al

＋Fe2O3

Al2O3

＋2Fe

氧化劑

，

氧化產(chǎn)物

，（2）2KMnO4

＋

16HCl

＝

2MnCl2

＋

5Cl2↑

＋

2KCl

＋

8H2O

被還原的元素是

，

氧化產(chǎn)物

，

反應(yīng)中被氧化的HCl和未被氧化HCl的質(zhì)量比是

。

參考答案：略19.相同質(zhì)量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為

，所含O的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：