化學必修一人教版知識點總結超全

第一章從實驗學化學一、常見物質的別離、提純和鑒別1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來別離?；旌衔锏奈锢韯e離方法方法適用圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3NaCl〔H2O〕固+固結晶溶解度差異大的溶質分開NaCl〔NaNO3〕升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2〔NaCl〕固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損〞NaCl〔CaCO3〕液+液萃取溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質別離出來分液漏斗①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液別離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾別離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析別離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析參加*些鹽，使溶質的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2〔HCl〕液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2〔N2O4〕=1\*romani、蒸發(fā)和結晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在*種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停頓加熱，例如用結晶的方法別離NaCl和KNO3混合物。=2\*romanii、蒸餾蒸餾是提純或別離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進展多種混合液體的別離，叫分餾。操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進展石油的分餾。=3\*romaniii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不一樣的液體別離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進展振蕩。②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進展分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。=4\*romaniv、升華升華是指固態(tài)物質吸熱后不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用*些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質別離開來，例如加熱使碘升華，來別離I2和SiO2的混合物。2、化學方法別離和提純物質對物質的別離可一般先用化學方法對物質進展處理，然后再根據混合物的特點用恰當的別離方法〔見化學根本操作〕進展別離。用化學方法別離和提純物質時要注意：①最好不引入新的雜質；②不能損耗或減少被提純物質的質量③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被別離的物質或離子盡可能除凈，需要參加過量的別離試劑，在多步別離過程中，后加的試劑應能夠把前面所參加的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用以下方法進展別離和提純：〔1〕生成沉淀法〔2〕生成氣體法〔3〕氧化復原法〔4〕正鹽和與酸式鹽相互轉化法〔5〕利用物質的兩性除去雜質〔6〕離子交換法常見物質除雜方法序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸〔需加熱〕過濾11MnO2C--------加熱灼燒12炭粉CuO稀酸〔如稀鹽酸〕過濾13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過濾16SiO2ZnOHCI溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾22FeCI2溶液FeCI3Fe加復原劑轉化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCI--------加熱升華27NaCI晶體NH4CL--------加熱分解28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結晶.3、物質的鑒別物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反響，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反響中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進展判斷、推理。檢驗類型鑒別利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。鑒定根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。推斷根據實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗方法①假設是固體，一般應先用蒸餾水溶解②假設同時檢驗多種物質，應將試管編號③要取少量溶液放在試管中進展實驗，絕不能在原試劑瓶中進展檢驗④表達順序應是：實驗〔操作〕→現象→結論→原理〔寫方程式〕①常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純潔的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{〔O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{〕氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。②幾種重要陽離子的檢驗〔l〕H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。〔2〕Na+、K+用焰色反響來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色〔通過鈷玻片〕?！?〕Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。〔4〕Mg2+能與NaOH溶液反響生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。〔5〕Al3+能與適量的NaOH溶液反響生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液?！?〕Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反響，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。〔7〕NH4+銨鹽〔或濃溶液〕與NaOH濃溶液反響，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體?！?〕Fe2+能與少量NaOH溶液反響，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里參加KS溶液，不顯紅色，參加少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－〔9〕Fe3+能與KS溶液反響，變成血紅色Fe(S)3溶液，能與NaOH溶液反響，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀?！?0〕Cu2+藍色水溶液〔濃的CuCl2溶液顯綠色〕，能與NaOH溶液反響，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反響，在金屬片上有紅色的銅生成。③幾種重要的陰離子的檢驗〔1〕OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色?！?〕Cl－能與硝酸銀反響，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+?！?〕Br－能與硝酸銀反響，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸?！?〕I－能與硝酸銀反響，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反響，生成I2，使淀粉溶液變藍。〔5〕SO42－能與含Ba2+溶液反響，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。〔6〕SO32－濃溶液能與強酸反響，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反響，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。〔7〕S2－能與Pb(NO3)2溶液反響，生成黑色的PbS沉淀?！?〕CO32－能與BaCl2溶液反響，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸〔或鹽酸〕，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體?！?〕HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里參加稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體?！?0〕PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反響，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸?！?1〕NO3－濃溶液或晶體中參加銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸〔或堿〕滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸〔或堿〕流到桌上立即用適量NaHCO3溶液〔或稀HAC〕作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應立即撒上硫粉三、化學計量=1\*GB3①物質的量定義：表示一定數目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。約為6.02*1023微粒與物質的量公式：n==2\*GB3②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位：g/mol數值上等于該物質的分子量質量與物質的量公式：n==3\*GB3③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離微粒的數目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質的量公式：n=標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L=4\*GB3④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都含有一樣的分子數=5\*GB3⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律C〔濃〕×V〔濃〕=C〔稀〕×V〔稀〕=6\*GB3⑥溶液的配置〔l〕配制溶質質量分數一定的溶液計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,參加所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.〔2〕配制一定物質的量濃度的溶液〔配制前要檢查容量瓶是否漏水〕1.計算m=c×v×M2.稱量3.溶解4。轉移〔洗滌2---3洗滌液轉入容量瓶〕5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，參加適量的蒸餾水〔約為所配溶液體積的1/6〕，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌〔轉移〕：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗壁。②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，參加漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與承受器的壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。第二章化學物質及其變化一、物質的分類金屬：Na、Mg、Al單質非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸：HCl強酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強堿：NaOH、Ba(OH)2物按強弱分質弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關概念1.分散系：一種物質〔或幾種物質〕以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2.分散質：分散系中分散成粒子的物質。3.分散劑：分散質分散在其中的物質。4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比擬幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質的直徑＜1nm〔粒子直徑小于10-9m1nm－100nm〔粒子直徑在10-9~10-7m＞100nm〔粒子直徑大于10-7m分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層注意：三種分散系的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m2、膠體的分類：①.根據分散質微粒組成的狀況分類：如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm圍之，這樣的膠體叫分子膠體。②.根據分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體的制備A.物理方法①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小②溶解法：利用高分子化合物分散在適宜的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于*有機溶劑等。B.化學方法①水解促進法：FeCl3+3H2O〔沸〕=〔膠體〕+3HCl②復分解反響法：KI+AgNO3=AgI〔膠體〕+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3〔膠體〕+2NaCl思考：假設上述兩種反響物的量均為大量，則可觀察到什么現象？如何表達對應的兩個反響方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3〔黃色↓〕Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl〔白色↓〕4、膠體的性質：①丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源〔這一現象叫光的散射〕，故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路〞。當光照在比擬大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。②布朗運動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。③電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極〔或陽極〕作定向移動的現象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現象說明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的外表積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里別離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。假設KI過量，則AgI膠粒吸附較多I－而帶負電；假設AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。C、同種膠體的膠粒帶一樣的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現象。但凡膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現象。膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體〔如膠體，AgI膠體等〕和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質溶液〔習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體圍〕，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質〔酸、堿及鹽〕、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：〔1〕膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮〔2〕膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：〔1〕參加電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑＞10－7m能力：離子電荷數，離子半徑陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42－＞NO3－＞Cl－〔2〕參加帶異性電荷膠粒的膠體：〔3〕加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞時機。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應用膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：①鹽鹵點豆腐：將鹽鹵〔〕或石膏〔〕溶液參加豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。②肥皂的制取別離③明礬、溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用⑨硅膠的制備：含水4%的叫硅膠⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純潔化利用滲析的方法，將膠體中的雜質離子或小分子除去。①實驗步驟〔1〕把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，參加用半透膜制成的袋，將此袋浸入蒸餾水中〔如圖〕〔半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細小的孔，只能允許較小的離子、分子透過〕。〔2〕2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現象。②實驗現象：可以看到在參加AgNO3溶液的試管里出現了白色沉淀；在參加碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。③實驗結論：Cl－能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴散到蒸餾水中。膠體分散質的粒子比溶液分散質的粒子大。④考前須知：半透膜袋要經檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實驗結論不可靠。一般要在2min以后再作Cl－的檢驗，否則，Cl－出來的太少，現象不明顯。四、離子反響1、電離(ionization)電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。2、電離方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子〔或NH4+〕和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫以下物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―AgNO3==Ag＋+NO3―BaCl2==Ba2＋+2Cl―NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。［小結］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質與非電解質①電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。②非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結〔1〕、能夠導電的物質不一定全是電解質?！?〕、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子?！?〕、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質?！?〕、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或〞字〔5〕、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反響；〔6〕、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。4、電解質與電解質溶液的區(qū)別：電解質是純潔物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。考前須知：①電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物〔屬于純潔物〕。而Cu則是單質〔能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬〕，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反響后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反響生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質〔如氨氣、二氧化硫、三氧化硫〕。H2CO3H2SO3NH3.H2O是電解質③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。④BaSO4AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出〔或難測〕其水溶液的導電性，但它們溶解的局部是完全電離的，所以他們是電解質⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。⑥電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如HCl。{補充：①溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數有關；②在溶液的體積、濃度以及溶液中陰〔或陽〕離子所帶的電荷數都一樣的情況下，導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離程度大。據此可得出結論：電解質應有強弱之分。5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。6、弱電解質：在水溶液里只有一局部分子電離成離子的電解質。強、弱電解質比照強電解質弱電解質物質構造離子化合物，*些共價化合物*些共價化合物電離程度完全局部溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質類別實例大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水7、強電解質與弱電解質的注意點①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的局部是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有局部電離，故歸為弱電解質。②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比擬稀的強酸溶液強。③強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數的共價化合物。④弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質。⑤共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。}8、離子方程式的書寫第一步：寫〔根底〕寫出正確的化學方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步：拆〔關鍵〕把易溶、易電離的物質拆成離子形式〔難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示〕Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：刪〔途徑〕刪去兩邊不參加反響的離子Ba2++SO42－=BaSO4↓第四步：查〔保證〕檢查〔質量守恒、電荷守恒〕Ba2++SO42－=BaSO4↓質量守恒：左——Ba，S4O右——Ba，S4O電荷守恒：左2+〔—2〕=0右0※離子方程式的書寫考前須知:1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反響物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。HAc＋OH－=Ac－＋H2O2.固體間的反響，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。2NH4Cl〔固〕＋Ca(OH)2〔固〕=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑3.氧化物在反響物中、生成物中均寫成化學式或分子式。SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2OCuO＋2H+=Cu2+＋H2O4.濃H2SO4作為反響物和固體反響時，濃H2SO4寫成化學式。5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。6.金屬、非金屬單質，無論在反響物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7.微溶物作為反響物時,處于澄清溶液中

時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；假設給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。另加：鹽酸硫酸硝酸為強酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強堿酸————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，

酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸〔醋酸〕等。

堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言，

堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2

堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣〔中強堿〕、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。9、離子共存問題但凡能發(fā)生反響的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存〔注意不是完全不能共存，而是不能大量共存〕一般規(guī)律是：1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子〔熟記常見的難溶、微溶鹽〕；2、與H+不能大量共存的離子〔生成水或弱〕酸及酸式弱酸根離子：

氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

鹵族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

3、與OH-不能大量共存的離子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子〔比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等〕

4、能相互發(fā)生氧化復原反響的離子不能大量共存：

常見復原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-10、氧化復原反響=1\*GB3①、氧化反響：元素化合價升高的反響復原反響：元素化合價降低的反響氧化復原反響：凡有元素化合價升降的化學反響就是=2\*GB3②、氧化復原反響的判斷依據-----有元素化合價變化失電子總數=化合價升高總數==得電子總數==化合價降低總數。=3\*GB3③、氧化復原反響的實質------電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化〔氧化反響〕，復原劑；得電子，化合價降低，被復原〔復原反響〕，氧化劑；=4\*GB3④氧化劑和復原劑(反響物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性復原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------復原性氧化產物：氧化后的生成物復原產物：復原后的生成物。=5\*GB3⑤常見的氧化劑與復原劑=1\*alphabetica、常見的氧化劑(1)活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2(2)含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3(3)含*些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2=2\*alphabeticb、常見的復原劑：(1)活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動性順序，復原性遞減)(2)含低價金屬陽離子的化合物：Fe2＋(3)*些非金屬單質：C、H2(4)含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI化合價降低，得電子，被復原化合價降低，得電子，被復原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑+復原劑==復原產物+氧化產物化合價升高，失電子，被氧化⑥、氧化復原反響中電子轉移的表示方法(1)雙線橋法---表示電子得失結果(2)單線橋——表示電子轉移情況步驟：重點：〔1〕單箭號〔在反響物之間〕；〔2〕箭號起點為被氧化〔失電子〕元素，終點為被復原〔得電子〕元素；〔3〕只標轉移電子總數，不標得與失〔氧化劑得電總數等于復原劑失電子總數〕。⑦、氧化復原反響與四種根本反響類型的關系⑧、氧化劑、復原劑之間反響規(guī)律〔1〕對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數一樣而電子層數不同時，電子層數越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。〔2〕金屬單質的復原性強弱一般與金屬活動順序相一致。〔3〕元素處于高價的物質具有氧化性，在一定條件下可與復原劑反響，在生成的新物質中該元素的化合價降低?！?〕元素處于低價的物質具有復原性，在一定條件下可與氧化劑反響，在生成的新物質中該元素的化合價升高?！?〕稀硫酸與活潑金屬單質反響時，是氧化劑，起氧化作用的是，被復原生成H2，濃硫酸是強氧化劑，與復原劑反響時，起氧化作用的是，被復原后一般生成SO2?！?〕不管濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化復原反響，反響時，主要是得到電子被復原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被復原為NO2，稀硝酸常被復原為NO。〔7〕變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，復原性增強。氧化劑與復原劑在一定條件下反響時，一般是生成相對弱的復原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質，也可用復原性強的物質制取復原性弱的物質。⑨、判斷氧化劑或復原劑強弱的依據=1\*romani.根據方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產物復原性：復原劑>復原產物=2\*romanii．根據反響條件判斷當不同氧化劑作用于同一復原劑時，如氧化產物價態(tài)一樣，可根據反響條件的難易來進展判斷，如：4HCl〔濃〕+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl〔濃〕+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：KMnO4>MnO2。=3\*romaniii.由氧化產物的價態(tài)高價來判斷當含變價元素的復原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產物相關元素價態(tài)的上下來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性：Cl2>S。=4\*romaniv.根據元素周期表判斷〔=1\*alphabetica〕同主族元素〔從上到下〕：非金屬原子〔或單質〕氧化性逐漸減弱，對應陰離子復原性逐漸增強；金屬原子〔或單質〕復原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。〔=2\*alphabeticb〕同周期元素〔從左到右〕：原子或單質復原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的復原性逐漸減弱。=10\*GB3⑩、氧化復原方程式的配平(=1\*alphabetica)配平依據：在氧化復原反響中，得失電子總數相等或化合價升降總數相等。(=2\*alphabeticb)配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查〞，即標好價，找變化，定總數，配系數、再檢查。〞=1\*romani、確定氧化劑、氧化產物、復原劑、復原產物的化合價=2\*romanii、用觀察法找出元素化合價的變化值=3\*romaniii、用化合價升降總數相等的原則確定化學計量數。=4\*romaniv、調整計量數，用觀察法確定化合價無變化的物質的計量數，同時將單線改成等號。=5\*romanv、檢查核實各元素原子個數在反響前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化復原方程式還必須核對反響前后離子的總電荷數是否相等。(=3\*alphabeticc)配平技法=1\*romani、奇數配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反響物KNO3中三種元素原子數均為奇數，而生成物中三種元素的原子數均為偶數，故可將KNO3乘以2，然后觀察法配平得1，3，2，3，1，1。此法適于物質種類少且分子組成簡單的氧化復原反響。0－2化合價降低2＋4化合價升高4S＋KOH(熱、濃)=K20－2化合價降低2＋4化合價升高4S＋KOH(熱、濃)=K2S＋K2SO3＋H2O由于S的化合價既升又降，而且升降總數要相等，所以K2S的化學計量數為2，K2SO3的計量數為1，然后再確定S的化學計量數為3。此類方法適宜于一種元素的化合價既升高又降低的氧化復原反響，即歧化反響。=3\*romaniii、零價法：配平依據是復原劑中各元素化合價升高總數等于氧化劑中各元素化合價降低總數，此法適宜于復原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化復原反響。例如：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O，因Fe3P中價數不好確定，而把Fe、P皆看成零價。在相應的生成物中Fe為＋3價，P為＋5價，所以價態(tài)升高總數為3×3＋5＝14，而降低的價態(tài)為3，最小公倍數為42，故Fe3P的計量數為3，HNO3作氧化劑局部計量數為14，然后用觀察法配平得到：3，41，9，14，3，16。=4\*romaniv、1·n法(不用標價態(tài)的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素時氧化復原反響方程式的配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素的較復雜反響物的計量數設為1，較簡單的設為n。然后，a.丟掉氧，用觀察法來調整其它項的計量數。b.再由a得的系數根據氧原子數相等列出方程求出n值，c.將n值代入有n的各計量數，再調整配平。例如：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O設KIO3的化學計量數為1，KI的化學計量數為n。a.nKI＋1KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2Ob.列方程(根據氧原子數相等)3＝×4＋解之n＝c.代入n值：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O將分數調整為整數得1，5，3，3，3，3。有時也可以把沒氧的復雜項定為1，如配平1Na2S*＋nNaClO＋(2*－2)NaOH——*Na2SO4＋nNaCl＋H2O據氧原子相等列方程：n＋2*－2＝4*＋*－1解之n＝3*＋1將n值代入得：1，(3*＋1)，2(*－1)，*，(3*＋1)，(*－1)小結：氧化復原反響的配平重點注意以下幾點：1：“集合原子〞應做到優(yōu)先配平。2：先拆后合的拆項配平法中，需要拆的項是那些在反響中化合價既升高又降低〔既作氧化劑又作復原劑〕的物質。3：整體法配平法中，選擇把哪第個化合價升降過程“捆綁〞作為一個過程是關鍵，選擇時一定要把在反響中存在固定物質的量之比的升降過程過程進展“捆綁〞，不存在固定物質的量之比的升降過程就不能進展“捆綁〞。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N24：離子反響配平：關鍵在于能否充分利用“電荷守恒〞5：缺項配平：注意兩點：*如果是化學后應方程式其缺項一般為：水、酸、堿。如果是離子反響方程式其缺項般為：水、H+、OH-。*在離子反響方程式配平其缺項時如有兩種可能如〔H2O、H+〕或〔H2O、OH-〕，還應考慮離子共存的問題如：Cu2++FeS2+囗____——Cu2S+SO42-+Fe2++囗____可有兩種選擇：〔14、5、12H2O、7、3、5、24H+〕或〔14、5、24OH-、7、3、5、12H2O〕后一種配平由于OH-與Cu2+不能共存所以不正確。第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體〔汞常溫下為液體〕，具有良好的導電性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質：多數金屬的化學性質比擬活潑，具有較強的復原性，在自然界多數以化合態(tài)形式存在。物質NaAlFe保存煤油〔或石蠟油〕中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na2O：4Na

+

O2

=

2Na2O點燃點燃生成Na2O2點燃點燃2Na

+

O2

==

Na2O2點燃常溫下生成致密氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。點燃純氧中可燃，生成氧化鋁：點燃點燃4Al

+

3O2

==

2Al2O3點燃潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3點燃純氧中點燃生成：點燃點燃3Fe+2O2

==Fe3O4點燃與O2與Cl22Na+Cl2

==

2NaCl2Al+3Cl2

==

2AlCl32Fe+3Cl2==2FeCl3與S常溫下即可反響：2Na

+

S

=

Na2S△加熱時才能反響：△2Al+3S

==

Al2S3△加熱只能生成亞鐵鹽：△Fe+S==FeS與水常溫與冷水劇烈反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△去膜后與熱水反響：△2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑常溫下純鐵不與水反響。△加熱時才與水蒸氣反響：△3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2與酸溶液

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與堿溶液----------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑---------------------與鹽溶液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑置換出較不活潑的金屬單質置換出較不活潑的金屬單質與氧化物----------------------點燃鎂條引燃時鋁熱反響：點燃2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe---------------------金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反響Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑--------------------------------與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O〔溶液無色〕2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔溶液黃色〕與堿溶液--------------------------------Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O----------------其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------2、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶△△液△△----------------Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--------------------------------穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2

=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)=NaHCO3------------------------------------------------制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液〔液面下〕鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽Na2CO3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反響迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反響更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑與堿--------------------------------NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解?！鞴腆wNaHCO3△：2NaHCO3

==

Na2CO3+H2O+CO2↑相互轉化Na2CO3溶液入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2

=

2NaHCO3△固體NaHCO3：△2NaHCO3

==

Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2

=

2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2

=

NaOH+CaCO3↓+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反響呈黃色FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH

=

Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=

Fe(OH)3↓+3NaCl相互轉化2FeCl2+Cl2

=

2FeCl32FeBr2+Br2

=

2FeBr3主要表現：性〔復原性〕2FeCl3+Fe

=

3FeCl22FeBr3+Fe

=

3FeBr2表現：性〔氧化性〕檢驗遇KS不顯血紅色，參加氯水后顯紅色遇KS顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉化1、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反響方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反響方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反響方程式。附：1、焰色反響：用于在火焰上呈現特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色藍綠色注：觀察鉀焰色反響時，應透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質鈉的黃光。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。3、氧化鋁、氫氧化鋁

〔1〕Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于2000度。〔2〕氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。10、合金：第四章非金屬及其化合物一、本章知識構造框架二、本章知識構造梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比擬二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體構造原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反響方程式不反響CO2+H2OH2CO3與酸反響方程式SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不反響與燒堿反響方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O過：NaOH+CO2==NaHCO3與CaO反響方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質用途硅單質半導體材料、光電池〔計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器〕SiO2飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比擬液氯新制氯水久置氯水分類純潔物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH―H＋、Cl―、H2O、極少量的OH―稀鹽酸性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質與金屬鈉反響方程式2Na+Cl22NaCl與金屬鐵反響方程式2Fe+3Cl22FeCl3與金屬銅反響方程式Cu+Cl2CuCl2與氫氣反響方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl與水反響方程式H2O+Cl2==HCl+HClO制漂白液反響方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反響方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O實驗室制法MnO2＋4HCl〔濃〕MnCl2+Cl2↑+2H2O氯離子的檢驗試劑以及反響方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性質物理性質顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣___大___有毒化學性質酸性與水反響方程式SO2+H2OH2SO3與燒堿反響方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟*些有色物質生成：無色物質曾學過的具有漂白性的物質吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2復原性與氧氣反響方程式2SO2+O2===2SO3與氯水反響方程式SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl氧化性與硫化氫反響方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、濃硫酸和濃硝酸的性質濃硫酸濃硝酸一樣點與Cu反響Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O與木炭反響C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O與鐵鋁反響發(fā)生鈍化現象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點①吸水性——枯燥劑②脫水性——蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸〔__1__：3___〕3、氨氣、氨水與銨鹽的性質氨氣的物理性質顏色狀態(tài)密度水溶性無色有刺激性氣味的氣體比空氣__小___易溶〔1：_700_〕可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。氨氣的化學性質與水反響方程式NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―與鹽酸反響方程式NH3+HCl==NH4Cl實驗室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O氨水成分NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、極少量的H＋銨鹽物理性質：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶于水化學性質氯化銨分解反響方程式NH4ClNH3+HCl碳酸氫銨分解反響方程式NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑一、化學方程式總結硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl碳酸鈉與鹽酸反響:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑木炭復原氧化銅:2CuO+C2Cu+CO2↑氯化鈣與碳酸鈉溶液反響：CaCl2+Na2CO3高溫CaCO3↓+2NaCl氧化物的反響氧化鐵與鹽酸反響：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化鈣與水反響：CaO+H2O=Ca(OH)2氧化鋁與鹽酸反響：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONa的化學反響方程式鈉在空氣中：4Na+O2=2Na2O鈉與空氣中燃燒反響：2Na+O2Na2O2鈉與水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑過氧化鈉與水反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碳酸鈉與二氧化碳：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3氫氧化鈉與少量二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O氫氧化鈉與過量二氧化碳：NaOH＋CO2=NaHCO3侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32－+H2O＝2NaHCO3↓Fe及化合物的化學反響方程式鐵與水蒸氣反響：3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2鐵片與硫酸銅溶液反響:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化鐵與鹽酸反響：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氯化鐵與氫氧化鈉溶液反響：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反響，后被氧化成氫氧化鐵：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O三氯化鐵溶液與鐵粉反響：2FeCl3+Fe=3FeCl2氯化亞鐵入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3氯化亞鐵與過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OAl及其化合物的化學反響方程式鋁與氫氧化鈉溶液反響：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4氫氧化鋁與鹽酸反響：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl偏鋁酸鈉與過量二氧化碳：NaAlO2＋2H2O＋CO2〔過〕=Al(OH)3↓＋NaHCO3氯化鋁與過量氫氧化鈉：AlCl3＋4NaOH〔過〕=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(10)硅及硅化合物、冶煉純硅硅與氟氣反響：Si+2F2=SiF4硅與氫氟酸反響：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑硅與氫氧化鈉溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑二氧化硅與氫氟酸反響：SiO2+4HF=SiF4+2H2O二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O二氧化硅與氧化鈣高溫反響：SiO2+CaO高溫CaSiO3硅酸鈉與鹽酸反響：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓往硅酸鈉溶液入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓往硅酸鈉溶液入過量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO〔石英砂〕〔焦碳〕〔粗硅〕粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i〔粗〕+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫Si〔純〕+4HCl(11)氯及其化合物的反響方程式氯氣與金屬鐵反響：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3氯氣與金屬銅反響：Cu+Cl2點燃CuCl2氯氣與金屬鈉反響：2Na+Cl2點燃2NaCl氯氣與水反響：Cl2+H2O?HCl+HClO次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑氯氣與氫氧化鈉溶液反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣與消石灰反響：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O鹽酸與硝酸銀溶液反響：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3漂白粉長期露置在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO〔12〕氮及其化合物的反響方程式氮氣與氧氣在放電下反響：N2+O2放電2NO氮氣與氫氣：N2＋3H22NH3一氧化氮與氧氣反響：2NO+O2=2NO2二氧化氮與水反響：3NO2+H2O=2HNO3+NO氨氣與氯化氫反響：NH3+HCl=NH4Cl(遇揮發(fā)性酸〔如濃HCl、濃HNO3〕時空氣中有白煙)氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑〔不可用于制備氨氣〕碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑〔銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4〕硫酸銨與氫氧化鈉反響：〔NH4〕2SO4+2NaOH=2NH3·H2O+Na2SO4+2H2O硝酸銨與氫氧化鈉反響：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O氨氣的實驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2ONO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O濃硝酸見光分解：4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O濃硝酸與銅反響：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑稀硝酸與銅反響：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑碳和濃硝酸反響：C＋4HNO3(濃)△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O少量鐵和稀硝酸反響：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O過量鐵和稀硝酸反響：3Fe〔過〕+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔13〕硫及其化合物的化學反響方程式硫化氫和二氧化硫：2H2S＋SO2=3S＋2H2O二氧化硫與氧氣：SO2＋O22SO3二氧化硫與水反響：SO2+H2O?H2SO3二氧化硫與氯水：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4二氧化硫與碘水：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫與氧化鈣：SO2＋CaO△CaSO3〔脫硫劑〕亞硫酸鈣與氧氣：2CaSO3＋O2=2CaSO4h)濃硫酸與銅反響：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑i)濃硫酸與木炭反響：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2Oj)硫酸銨與氫氧化鈉反響：〔NH4〕2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O〔14〕銅的化學反響方程式1〕Cu2Cu+O2加熱1373K2CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3〔堿式碳酸銅〕Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2點燃CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4〔濃〕+CuCuSO4+2H2O+SO2↑2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O2〕氫氧化銅和氧化銅4CuO==Cu2O+O2↑〔>1273K〕Cu(OH)2=CuO+H2O〔353K〕Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓3)硫酸銅〔a〕無水硫酸銅為白色粉末；其晶體俗名為膽礬或藍礬；其水溶液呈藍色〔b〕硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O〔c)硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑〔無水硫酸銅>923K時,分解成CuO〕或者：2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑〔加熱〕(15)點燃鐵的化學方程式點燃鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2===2FeCl3鐵與硫反響Fe+SFeS鐵與水反響3Fe+4H2O〔g〕高溫Fe3O4+4H2鐵與非氧化性酸反響Fe+2HCl=FeCl2+H2↑鐵和稀硝酸反響：Fe+4HNO3(稀，過量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O鐵和稀硝酸反響：3Fe〔過量〕+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O鐵與硫酸銅反響Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化亞鐵與酸反響FeO+2HCl=FeCl2+H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O氧化鐵與酸反響Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2OFe2O3+6HCl(稀)=2FeCl3+3H2O〔除銹，還要用水沖洗〕Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2O氯化鐵與氫氧化鈉反響FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鐵受熱反響2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氫氧化亞鐵與酸反響3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O氫氧化鐵與酸反響Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O硫酸亞鐵與氫氧化鈉反響FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4氯化鐵與硫氰化鉀溶液反響FeCl3+3KS=Fe(S)3+3KCl(用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在)亞鐵離子轉化成鐵單質Fe2++Zn=Fe+Zn2+鐵轉化成亞鐵離子Fe+2H+=Fe2++H2↑鐵離子轉化成鐵Fe2O3+3CO高溫2Fe