2022-2023學(xué)年湖南省懷化市步頭降鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省懷化市步頭降鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是A.O

B.Si

C.C

D.Mg參考答案：C2.下列敘述正確的是（

）

A．正戊烷分子中的最多有5個原子在同一平面上B．

分子中最多有8個碳原子在同一平面上C．CH2=CH-CH=CH2中所有原子可能在同一平面上D．2－丁烯(CH3CH=CHCH3)分子中4個碳原子可能在同一直線上參考答案：BC略3.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（

）

A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Ba2+、H+、SO42-、NO3-

D.Na+、CO32-、OH-、K+參考答案：D略4.乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③聚合反應(yīng)④氧化反應(yīng)．A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：D乙烯含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng),苯能夠與氫氣加成,與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生聚合反應(yīng),苯和乙烯都是烴,能夠燃燒即發(fā)生氧化反應(yīng)；①④符合題意；正確選項D。5.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D【分析】A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同?！驹斀狻緼．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，A錯誤；B．不知道各種天然同位素的含量無法求出Th元素的相對原子質(zhì)量，B錯誤；C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而232Th轉(zhuǎn)化成233U的原子發(fā)生變化，不是化學(xué)變化，C錯誤；D．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度不大，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，而不是質(zhì)量數(shù)的平均值，選項B是易錯點。6.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．(A+N+m)mol

B．

(A-N+m)mol

C．(A-N)mol

D．(A-N)mol參考答案：B略7.Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是（）A．Na2O2和CO2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．Na2O2和CO2反應(yīng)中Na2O2的O化合價既升高又降低；B．氯氣可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有強氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O22﹣和Na+．【解答】解：A．Na2O2和CO2反應(yīng)中Na2O2的O化合價既升高又降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．氯氣可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有強氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定，漂白原理不同，故B錯誤；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以不再具有漂白性，故C錯誤；D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O22﹣和Na+，一個過氧根離子中含有18個電子，一個鈉離子中含有10個電子，所以在過氧化鈉中陰陽離子所含的電子數(shù)目不相等，故D錯誤；故選A．8.關(guān)于核素S的敘述正確的是A．核電荷數(shù)為34

B．中子數(shù)為16

C．核外電子數(shù)為18

D．原子序數(shù)為16參考答案：D略9.分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（

）A.7種

B.8種

C.9種

D.10種參考答案：C10.根據(jù)下列實驗事實：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱；(4)由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是A.X＞Y＞Z＞W(wǎng) B.Y＞X＞W(wǎng)＞ZC.Z＞X＞Y＞W(wǎng) D.Z＞Y＞X＞W(wǎng)參考答案：C【詳解】(1)X+Y2+=X2++Y，X是還原劑，Y是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性確定，X的還原性大于Y的還原性；

(2)Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能與冷水反應(yīng)作還原劑，所以Z的還原性最強；(3)Z2+的放電能力比X2+弱，所以Z的還原性大于X的還原性；

(4)由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)Y-2e-=Y2+，Y是還原劑，所以Y的還原性大于W的還原性；所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為Z>X>Y>W；

答案：C11.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略12.下列關(guān)于糖類的說法正確的是A．所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C．?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體，參考答案：B略13.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．葡萄糖 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白質(zhì)參考答案：A【考點】消去反應(yīng)與水解反應(yīng)．【分析】常見的有機物分子中，能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有：二糖（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、油脂、蛋白質(zhì)等，而葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)．【解答】解：二糖（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，而葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解；故選A．【點評】本題考查了有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機反應(yīng)概念、類型及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．14.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(

)A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1B.Na2O2分別與水、CO2反應(yīng),產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的物質(zhì)的量相等C.Na2O2與CO2反應(yīng)過程中,只做氧化劑D.Na2O2與SO2的漂白原理相同參考答案：B【詳解】A.Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，故A錯誤；B.Na2O2與水、CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知：生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合價由-1價升高為0價、降低為-2價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D.Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，故D錯誤。故選B。15.下列實驗操作正確的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球伸入蒸餾燒瓶內(nèi)液面下C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．萃取劑和原溶劑不能互溶；B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度；C．分液時，為防止引入雜質(zhì)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍色鈷玻璃觀察．解答：解：A．萃取劑和原溶劑不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取劑，可以用苯或四氯化碳，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球應(yīng)該位于燒瓶支管口處，故B錯誤；C．分液時，為防止引入雜質(zhì)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素黃光的干擾，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗評價，為高頻考點，側(cè)重考查基本操作，明確實驗原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進行以下實驗。（1）向100

mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________;反應(yīng)速率最小的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________。②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號)。a．蒸餾水

b．NaOH溶液

c．NaNO3溶液

d．Na2CO3溶液（2）進行以下對比實驗并記錄實驗現(xiàn)象。實驗Ⅰ實驗Ⅱ

：另取兩支試管分別加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。①雙氧水分解的化學(xué)方程式是________________。②實驗Ⅰ的目的是______________。③實驗Ⅱ未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是__________________。參考答案：(1)①2～3

反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快

4～5

溶液中

H+濃度很小

②a

(2)①2H2O2=2H2O+O2↑

②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

③滴加2滴1mol/L

的FeCl3溶液或水浴加熱分析：（1）①.反應(yīng)速率的快慢可根據(jù)單位時間內(nèi)生成氣體的體積大小判斷；②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；（2）①過氧化氫在催化劑存在條件下分解生成氧氣和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

②根據(jù)試管A、B實驗操作的異同點判斷實驗?zāi)康?；③氯化鐵在雙氧水的分解中起到了催化作用；可以同時提高兩個試管溫度,增大反應(yīng)速率,使實驗現(xiàn)象更加明顯。詳解:(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時間段中,△V分別為50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反應(yīng)速率最快的是2min～3min、最慢的是4～5min;

在2min～3min內(nèi)反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快；在4～5min溶液中

H+濃度很小，速率減慢；②a．加入水，氫離子濃度減小、氫離子總物質(zhì)的量不變，所以符合條件，故a正確；

b．加氫氧化鈉溶液，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故b錯誤；

c．加NaNO3溶液，溶液中相當(dāng)于加入硝酸，硝酸具有強氧化性，和鋅反應(yīng)不生成氫氣，不符合條件，故c錯誤；

d．加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故d錯誤；故選a；（2）①過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，因此，本題正確答案是:2H2O2=2H2O+O2↑；②分別在試管A、B中加入5

mL5%e

H2O2溶液,各滴入1～2滴1mol/L

的FeCl3溶液,待試管中均有適量氣泡出現(xiàn),說明過氧化氫分解能發(fā)生,試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中,將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中,兩支試管不同點是試管A的溫度比試管B的溫度低,說明研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響;因此，本題正確答案是:探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；③影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強、催化劑、固體的表面積,為加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)現(xiàn)象明顯,可從溫度或催化劑的影響角度考慮,如:將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L

的FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率,

因此，本題正確答案是:滴加2滴1mol/L

的FeCl3溶液或水浴加熱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）用原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子的核外電子排布：①F－：

②Si：

③Al3+：

（2）有多種質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為10的粒子，請寫出任意3種的化學(xué)式：①

②

③

。（3）1g氯氣含有m個氯原子，則阿伏加得羅常數(shù)可表示為

。（4）無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液。已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和H2O為原料配制，需要下列各種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：①n(K2SO4)=

②n(H2O)=

。（5）鈉投入到硫酸鐵溶液中，鈉在溶液表面四處游動，熔成光亮的小球，有嘶嘶聲，鈉最終消失，生成

色的沉淀，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式

參考答案：（2）Ne、HF、H2O、NH3、CH4中的任意3種。（3）35.5m。（4）0.3mol，55.6mol

（5）紅褐色

略18.觀察下圖中物質(zhì)分子的比例模型及其變化，請回答下列問題：(1)A是乙醇，則B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________________、__________________。(2)上圖所示化學(xué)方程式中的“一定條件”是_______________________________________。(3)反應(yīng)物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含這種氧原子的是(寫物質(zhì)名稱)________。(4)在B的分子中，最外層電子數(shù)為8的原子有________個。參考答案：(1)CH3COOHCH3COOCH2CH3(2)濃硫酸、加熱(3)乙酸乙酯(4)4

解析根據(jù)A是乙醇