2022-2023學(xué)年湖南省益陽(yáng)市新橋鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省益陽(yáng)市新橋鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（）A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據(jù)此解答．【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）===0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，故選C．2.下列過(guò)程屬于物理變化的是（

）A、石油的分餾

B、石油的裂化

C、煤的干餾

D、乙烯聚合參考答案：A略3.某元素的陽(yáng)離子Rm+，核外共有x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)是（

）A．A+x+m

B．A+x-m

C．A-x-m

D．A-x+m參考答案：C略4.分離苯和水需要選用的儀器是A. B. C. D.參考答案：C【分析】根據(jù)苯和水互不相溶，選擇分離的方法?！驹斀狻緼.儀器名稱為量筒，可量取一定體積的液體，不能分離苯和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.儀器名稱為漏斗，可用于過(guò)濾難溶物，不能分離苯和水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.儀器名稱為分液漏斗，可用于分離互不相溶的混合液體或萃取實(shí)驗(yàn)，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分離，C項(xiàng)正確；D.儀器名稱為容量瓶，可用于配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，不能分離提純混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

5.下列微粒中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是：A．O2-

B．F-

C．NH3

D．NH4+參考答案：略6.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（

）A.

無(wú)色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I－、MnO4－B.

pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－C.

c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中，Na+、K+、CO32－、Br－D.

使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－參考答案：CA、MnO4-有顏色，不符合題目無(wú)色的要求，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、pH=1的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中，四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，則H+、Al3+不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7.下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是（）A.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵

B.酒精、空氣、銅綠C.二氧化碳、明礬、熟石灰

D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅參考答案：DA.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.酒精、空氣、銅綠分別是非電解質(zhì)、混合物、混合物，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈物，C錯(cuò)誤；D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金，D正確，答案選D。8.同一個(gè)原子的下列電子層中，能量最低的是

A．K層

B．L層

C．M層

D．N層參考答案：A9.下列各烴不能由烯烴發(fā)生加成反應(yīng)制得的是A、正戊烷 B、異戊烷

C、新戊烷

D、2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：CD10.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（

）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z、W.

Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)閞X>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價(jià)為+5，元素Z的最高正化合價(jià)為+3，二者最高正化合價(jià)之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯(cuò)誤；C．O2-、Al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個(gè)電子層，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。12.實(shí)驗(yàn)室制Cl2?時(shí)有如下操作：①連好裝置，檢查器密性；②緩緩加熱；③加入MnO2?粉末；

④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氧氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排氣收集氯氣．順序正確的是（）A．①②③④⑥⑤

B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤參考答案：D解：制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進(jìn)行加熱制取、吸收氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，故正確的排序?yàn)椋孩佗邰堍冖蔻荩还蔬xD．13.足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A

1︰2

B

3︰2

C

3︰1

D

6︰1參考答案：C14.鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，其放電時(shí)的電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則下列說(shuō)法不正確的是A.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb－2e－=Pb2+B.鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.電池工作時(shí)，電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2板D.電池工作時(shí)，溶液中H+移向PbO2板參考答案：A【分析】由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb為電池負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，PbO2為電池正極被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程。【詳解】A項(xiàng)、放電時(shí)，Pb為電池負(fù)被氧化，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鉛蓄電池是二次電池，放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C項(xiàng)、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極，Pb為電池負(fù)極，PbO2為電池正極，則電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2板，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，溶液中陽(yáng)離子移向電池正極，Pb為電池負(fù)極，PbO2為電池正極，則溶液中H+移向PbO2板，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查二次電池，注意理解原電池和電解池的原理，明確正負(fù)極、陰陽(yáng)極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

15.關(guān)于H、D、T、H+四種微粒，下列說(shuō)法正確的是（

）

A、同一種原子

B、化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

C、氫元素的四種不同微粒

D、氫元素的四種核素參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是_______（填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______（化學(xué)式）。④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫出，并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑。_______請(qǐng)你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式______________。參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①c

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③NaClO

④如右圖

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，用MnO2和濃鹽酸共熱制備，因此反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①甲裝置制取氯氣，采用MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生，因此利用固體和液體共熱的裝置，即c正確；②Fe2＋具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；③Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3，因此漂白性和消毒的物質(zhì)為NaClO；④氯氣有毒，缺少尾氣處理裝置，處理氯氣常用NaOH，因此；發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）W、X、Y和Z是常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。（1）W的核素符號(hào)是________；（2）X和Y的單質(zhì)中，熔點(diǎn)較高的化學(xué)式是________；

（3）用電子式表示X和Z形成化合物的過(guò)程________；（4）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是________；（5）Y與W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______；（6）在25℃、l0lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至原狀態(tài)后，轉(zhuǎn)移1mol電子放出熱量190.0kJ。在相同狀況下1molY的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量是________。參考答案：（12分）（1）（2）Si（3）略（4）（5）（6）1520kJ略18.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B____________________；C_________________________；沉淀D

______________；溶液E中的溶質(zhì)____________________。（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）①____________________________________________________________________。②__________________________________________________________。③____________________________________________________________________。④__________________________________________________。參考答案：(1)過(guò)濾

(2)Al2O3

Al2O3、Fe2O3

Fe2O3

K2SO4、(NH4)2SO4

(3)Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2OAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4以及過(guò)量的NH3·H2O。（1）分離不溶性固體和溶液的方法為過(guò)濾，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過(guò)濾；（2）由上述分析可知，B為Al2O3，C為Al2O3和Fe2O3，D為Fe2O3，溶液E中的溶質(zhì)主要是K2SO4、(NH4)2SO4；（3）反應(yīng)①是氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；反應(yīng)②是鋁離子與氨水的反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；反應(yīng)③是偏鋁酸鈉與適量鹽酸的反應(yīng)：AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓；反應(yīng)④是氫氧化鋁分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解本題的關(guān)鍵，知道氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性即可解答，根據(jù)氫氧化鋁的特性確定實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法，即如果是用鋁鹽制備，則需要氨水或通入氨氣；如果是用偏鋁酸鹽制備，則需要通入CO2；另外也可以用偏鋁酸鹽和鋁鹽混合反應(yīng)制備氫氧化鋁：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。19.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式X

，Y

，Z

，W