2022-2023學年北京女子實驗中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年北京女子實驗中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．現(xiàn)在的《元素周期表》是俄國化學家門捷列夫1869年繪制的版本B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一主族C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素參考答案：D略2.在實驗室里，可用同一套儀器制取的氣體是

A、NH3和Cl2

B、NH3和O2

C、CO2和O2

D、Cl2和CO2。參考答案：B略3.下列說法正確的是（）①非極性分子中一定含有非極性鍵；②S﹣Sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同；③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同；④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)

⑥3p2表示3p能級有兩個軌道．A．③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③④

D．②③④⑤⑥參考答案：A考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；原子核外電子的運動狀態(tài)；極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；含有氫鍵的物質(zhì)．分析：①非極性分子中可能只含極性鍵；②s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同；

③π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同；④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體；⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵；⑥3p2表示3p能級有兩個電子．解答：解：①非極性分子中可能只含極性鍵，如四氯化碳，是極性鍵形成的非極性分子，故錯誤；②S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；

③π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵，所以不是僅存在于分子之間，故正確；⑥3p2表示3p能級有兩個電子，而不是兩個軌道，故錯誤；故選A．點評：本題考查的知識點較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學習的難點，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．4.下列實驗操作中錯誤的是A．萃取操作時，所選萃取劑的密度沒有特別限制B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱參考答案：D略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA參考答案：A試題分析：A．標準狀況下水是液態(tài)，22.4mL水的質(zhì)量是22.4g，物質(zhì)的量是1.24mol，其中含有的分子數(shù)目約為1.24NA，A正確；B．不能確定0.5mo1/L鹽酸的體積，則不能計算其中溶質(zhì)粒子數(shù)，B錯誤；C．23g鈉是1mol，在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA，C錯誤；D．常溫常壓下的33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，D錯誤，答案選A。6.在同溫同壓下，11。5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為A.46

B.28

C.44

D.64

參考答案：A7.在容量瓶上不需要標記的是

（

）A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略8.已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為A.＋519.4kJ·mol－1 B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1參考答案：C【詳解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH=（－701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）=－519.4kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7kJ·mol－1，故C正確。故選C。9.以下化學用語正確的是（

）A．-CH3(甲基)的電子式為

B．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH

C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：C略10.下列操作中，完全正確的一組是

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面；⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。

A．①④⑦⑩

B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：A略11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.實驗室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：BA、CuSO4與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯誤。B、鹽酸和大理石制二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正確。C、H2CO3為弱酸，寫離子方程式時必須寫分子式：CO2+H2O=H2CO3，C錯誤。D、電荷不守恒，正確的應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯誤。正確答案為B。12.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，其相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．SiO2屬于兩性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C．硅膠吸水后不能重復再生D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)物都只是鹽和水；B．二氧化硅能夠與堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉；C．硅膠吸附水份后，可通過熱脫附方式將水份除去重復使用；D．從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，化合價的升降為氧化還原反應(yīng)的特征．【解答】解：A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成物為四氟化硅和水，不符合兩性氧化物的概念，不是兩性氧化物，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液水解顯堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將瓶塞與瓶粘到一起，故B正確；C．硅膠吸附水份后，可通過熱脫附方式將水份除去重復使用，故C錯誤；D．圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B．13.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（）A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中參考答案：B【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)鈉的保存需要考慮鈉的性質(zhì)，如鈉與空氣和水發(fā)生反應(yīng)，與四氯化碳、汽油、煤油不反應(yīng)，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)．【解答】解：A、金屬鈉和水之間能反應(yīng)，所以不能保存在水中，故A錯誤；B、金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故B正確；C、金屬鈉與四氯化碳不反應(yīng)，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯誤；D、金屬鈉與汽油中不反應(yīng)，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)，所以鈉不能保存汽油中，故D錯誤；故選：B．14.向100mL1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，當沉淀最大量時，至少需要Na的質(zhì)量是(

)gA.2.3

B.4.6

C.1.15

D.4參考答案：ANa投入到水溶液中生成NaOH，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，產(chǎn)生氫氧化鈉后與Ca(HCO3)2反應(yīng)，沉淀量最大時即Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，反應(yīng)方程式為Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，根據(jù)n[Ca(HCO3)2]=n(NaOH)=100mL1mol/L=0.1mol，即n(Na)=n(NaOH)=0.1mol，m(Na)=0.1mol23g/mol=2.3g，因此所需Na的質(zhì)量為2.3g，答案選A。點睛：本題的難點是判斷出當Ca(HCO3)2與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)時產(chǎn)生的CaCO3沉淀已達到最大量，此時需要的NaOH的量最少，即Na的含量最少。15.實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣參考答案：BA．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；B．氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；C．為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉K，C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應(yīng)，D錯誤。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究小組為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學實驗：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。請回答下列問題：(1)請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：________________________________________________________________________。(3)根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：①__________________________；②__________________________。(4)他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②，在此之前先做了實驗方案的設(shè)計。請你簡述實驗的方法、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO(2)氯水顯淺黃綠色(3)①HCl中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中，加2滴NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若溶液恢復紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是①；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②解析：(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。(2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性為主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使紅色褪去，則溶液中還有酚酞，故可應(yīng)用驗證酚酞存在的方法來證明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使紅色褪去，則溶液中就沒有酚酞了，故可應(yīng)用驗證酚酞不存在的方法來證明。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的渾濁液中，逐滴加入0.5mol·L－1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是____g，AlCl3的質(zhì)量是____g，MgCl2的質(zhì)量是____g。(2)P點加入鹽酸的體積為___mL。參考答案：(1)__2.6__

__1.335__

__0.95__(2)__130__

解析：(1)由圖可知，三種物質(zhì)混合溶于水時生成0.58g沉淀，當向此混合物中加入10mL鹽酸時，沉淀量不變，說明混合物中NaOH過量，可判斷該沉淀是Mg(OH)2，由鎂元素守恒可知：n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.01mol故m(MgCl2)＝0.01mol×95g·mol－1＝0.95g。根據(jù)化學方程式有：AlCl3～NaAlO2～HCl133.5g1m