專題三常見的烴脂肪烴

專題三常見的烴

第一單元脂肪烴

基本要求：1、能正確區(qū)分脂肪烴、芳香烴、飽和烴和不飽和烴。2、了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數(shù)的關系。3、以典型代表物為例，掌握烷烴、烯烴、炔烴等有機化合物的化學性質，進一步掌握取代反應、加成反應、加聚反應等典型的有機反應類型。4、了解不飽和烴與氫氣、水、鹵化氫等物質的加成反應。5、能根據(jù)烯烴的加聚反應分析有機高分子的鏈接和單體。6、知道脂肪烴的來源，了解石油化學工業(yè)中分餾、裂化、裂解等處理方法的主要原理及產(chǎn)物，了解石油化工產(chǎn)品對人們生活的影響。發(fā)展要求：了解合成常見高分子化合物的方法說明：1、烯烴的不對稱加成反應及馬氏規(guī)則不作要求。2、環(huán)狀脂肪烴的結構與性質不作要求。第1、2課時脂肪烴的性質一、 烷烴(又可稱飽和烴)1、結構特點：可用“單”、“鏈”、“飽”概括。(單鍵、鋸齒、四面體)分子式通式：CnH2n+22、物理性質：熔沸點：①碳原子數(shù)越多，相對分子質量越大，熔沸點越高；(如：甲烷V乙烷V丙烷V正丁烷)碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多，熔沸點越低。(如:正丁烷>異丁烷;正戊烷>異戊烷>新戊烷)常溫常壓下是氣體的烷烴，其碳原子數(shù)小于等于4,此外，新戊烷常溫常壓下也是氣體。隨著分子中碳原子數(shù)目的增加，狀態(tài)由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)和固態(tài)。密度：碳原子數(shù)越多，密度越大;液態(tài)烷烴的密度小于水的密度。溶解性：不溶于水，易溶于有機溶劑。有的液態(tài)烷烴本身就是有機溶劑，如己烷、汽油、煤油等。3、化學性質：一般比較穩(wěn)定。與酸、堿、氧化劑都不發(fā)生反應，也難與其它物質化合。(1)取代反應寫出CH光照下與Cl反應的方程式42(2)氧化反應( 使酸性KMnO溶液褪色)4甲烷燃燒的現(xiàn)象： 隨著碳原子數(shù)的增加，往往燃燒越來越不充分（烷烴CH2+2中，n越n2n+2大,w（C）越大），火焰明亮，并伴有黑煙。（3）高溫分解反應：甲烷隔絕空氣高溫下可分解成碳和氫氣；長鏈烷烴高溫下可分解成短鏈烷烴和烯烴，這在石油化工上有很重要的應用，稱為 。二、烯烴（分子中含有碳碳雙鍵的不飽和烴）1、單烯烴： 分子中含有一個碳碳雙鍵多烯烴：分子中含有兩個及以上碳碳雙鍵 單烯烴（簡稱烯烴）分子式的通式：CnH2n組成特點： 碳氫原子個數(shù)雙鍵中一根鍵容易斷裂）BrBr比1：2 n“

雙鍵中一根鍵容易斷裂）BrBr烯烴被氧化的部位CH尸RCH=R\.p=氧化產(chǎn)物R，z （2）氧化反應燃燒：用通式表示烯烴的燃燒化學方程式_烯烴CnH2n中，w（C）不變乙烯燃燒的現(xiàn)象： 烯烴可使酸性KMnO4溶液褪色，烯烴被氧化的產(chǎn)物的對應關系為:，則此烯烴的結構例：現(xiàn)已知某烯烴的化學式為C5H10,它與酸性高錳酸鉀溶液反應后得到的產(chǎn)物為乙酸和丙酸，推測出此烯烴的結構簡式為 。若與酸性高錳酸鉀溶液反應后得到的產(chǎn)物是二氧化碳和丁酮CH—c—ch3，則此烯烴的結構簡式為 L2 化學性質：（1）加成反應（與H 化學性質：（1）加成反應（與H2、X2、HX、H2O、HCN等）例：①寫出下列反應的化學方程式：乙烯通入溴水中：乙烯與水的反應：乙烯與溴化氫反應：閱讀課本p42“馬氏加成規(guī)則”丙烯與氯化氫、h2o反應后，會生成什么產(chǎn)物呢？試寫出反應方程式。1,3-丁二烯與溴單質可能發(fā)生的兩種加成反應，試寫出反應方程式。1，2-加成：1，4-加成：1,2—加成扌三：_*23三一廷=總:—801''BrBr昌_2三_含1，4—加成**三：_?三=：.；纟：Br Br Br Br（3）加聚反應A、乙烯型加聚反應（1）聚乙烯的合成：nCH2=CH-_?—CH—CH— ]2222n乙烯 聚乙2烯2注意：a單體——用以形成高分子化合物的小分子物質b鏈節(jié)——高分子化合物中不斷重復的基本結構單元c聚合度——鏈節(jié)的數(shù)目n叫做。由于n不同因此高聚物都是混合物。(2)聚苯乙烯的合成nCH=CH°催化劑nCH=CH°催化劑 [CHF2CH2]n苯乙烯聚苯乙烯(3)聚氯乙烯的合成nCH2=CHC1催化劑.——[CH2—CH]nCl氯乙烯聚氯乙烯(4)聚丙烯的合成nCH=CHCH催化劑——[CH—CH]n2 3 12丙烯 聚3丙烯這一類加聚反應都可以理解為以乙烯為母體，其它原子或原子團，去取代乙烯上的H原子。例：試寫出乙烯和丙烯以物質的量之比1:1混合，在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式。B、1,3－丁二烯型加聚反應nCH2=CH—CH=CH催化劑-ECH?—CH=CH—CH2^｛三：一2三一3三—f三:二烯烴的加聚反應可以理解為以1,3－丁二烯為母體，其它原子或原子團，去取代1,3－丁二烯上的H原子。TOC\o"1-5"\h\z例：天然橡膠是異戊二烯(ch2=c—ch=ch2通過加聚反應形成的一類高分子物質。 Ch3寫出相關的化學方程式。nCH=C_CH=CH催化劑?訐CH2—CH=CH—CH2]-2 \ 2 2 | 2nch3 ch3小結：對于加3聚反應所形成的高分子物質，其主鏈碳原子是原來的不飽和碳原子。

三、炔烴（分子中含有碳碳叁鍵的不飽和烴）1、 單炔烴：—分子中含有一個碳碳叁鍵烴 其分子式的通式為CH22,與同碳原子數(shù)的二烯烴、環(huán)烯烴互為同分異構體。 nn_2、 物理性質（類似于烷烴）3、 化學性質：（1）加成反應（與H2、X2、HX、H20、HCN等，按1：1或1：2的比例）乙炔與氫氣1 ： 2反應丙炔與氯化氫1 ： 1反應乙炔與水反應 2）氧化反應寫出乙炔燃燒反應的化學方程式 乙炔燃燒的現(xiàn)象 ，與甲烷、乙烯燃燒對比出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的原因是 烘烴CnH2n_2中，n越大，w（C）越小炔烴可使酸性KMnO4溶液褪色，炔烴被氧化的產(chǎn)物的對應關系為：HC三氧化為CO2 R-C三氧化為R-COOH（3）聚合反應第3課時脂肪烴的來源1、實驗室制法（1）乙烯的實驗室制法原理：CH3CH2OH=濃硫酸CH2=CH2+HQ（消去反應）裝置：液+液氣體^110制取乙烯的裝置32 170裝置：液+液氣體^110制取乙烯的裝置注意事項：濃H2SO4的作用：催化劑，吸水劑碎瓷片的作用是防止反應液暴沸溫度必須達到170C否則會有其它產(chǎn)物生成溫度計應插入反應液中，作用是測量反應液的溫度，以便控制反應的進行。

（2（2）乙炔的實驗室制法原理：CaC2+2H2O一＞裝置：固+液f氣收集方法：排水收集法CH三CHt+Ca(OH)2注意事項：①一般用飽和食鹽水與CaC2反應,這樣可以減緩反應速率炔不能用。③制取乙炔時，應在導氣管附近塞入少量棉花。②制取H2、CO2、H2S可用啟普發(fā)生氣，但制乙炔不能用。③制取乙炔時，應在導氣管附近塞入少量棉花。在點燃乙炔前必須先檢查純度，否則易出現(xiàn)爆炸事故。2、工業(yè)來源⑤制得的乙炔有臭味是因為含h2s、ph3,2、工業(yè)來源1）石油的成分——各種烴的混合物2）石油煉制方法A分餾——根據(jù)石油中各物質的沸點不同，用加熱的方法，使各成分分離，是石油煉制過程中最常用的方法B裂化——為了提高輕質油（如汽油）的產(chǎn)量，用加熱或催化劑使石油中碳鏈較長的有機物分解為碳鏈較短的物質，通常分為熱裂化和催化裂化C裂解——深度裂化，目的是為了獲得小分子的烯烴D催化重整——獲得芳香烴的主要途徑E催化加氫石油的煉制方法分餾裂化石油的裂解常壓減壓熱裂化催化裂化原理用蒸發(fā)冷凝的方法把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物在加熱或催化劑存在的條件下，把相對分子質量大,沸點高的烴斷裂成相對分子質量小，沸點低的烴在高溫下,把石油產(chǎn)品中具有長鏈分子的烴斷裂成為各種短鏈的氣態(tài)烴或液態(tài)烴。

主要原料原油重油重油含直鏈烷烴的石油分餾產(chǎn)品（含石油氣）主要產(chǎn)品溶劑油汽油煤油柴油重油潤滑油凡