人教版化學(xué)九年級下冊第九單元《溶液》大單元作業(yè)設(shè)計

1九年級化學(xué)作業(yè)設(shè)計2第九單元溶液作業(yè)設(shè)計123456本單元課題1從定性的角度初步認(rèn)識溶液，課題2從定量的角限度，課題3進(jìn)一步從定量的角度認(rèn)識一定量溶液中所含溶質(zhì)的多少，三個課題密切相關(guān)，逐步深入。內(nèi)容從溶液概念的建立到溶液的分類、組成及配制等，重點知識包括溶液、飽和溶液、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等化學(xué)概念，有關(guān)計算有溶質(zhì)溶劑與溶液溶液是物質(zhì)共存的一種狀態(tài)，是中學(xué)化學(xué)遇到的一類分散體系。重要溶劑——水是第四單元研究的主要內(nèi)容之一，物質(zhì)溶解于水的微觀解釋則是以第三單元的知識為重要依據(jù),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算則是第五單元與本單元的3識也是學(xué)習(xí)后面知識的基礎(chǔ)。在下一單元里將要學(xué)習(xí)常見的酸和堿，有關(guān)它們之間的化學(xué)反應(yīng)幾乎都是在溶液里進(jìn)行的，要學(xué)好這些內(nèi)容，就很有必要系統(tǒng)地掌握溶液的也多次用到溶液，能列舉出一些常見的溶液，對溶液有一定的感化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，因此從心理上和知識背景上具備了但學(xué)生對溶液的認(rèn)識僅限于感性的、不系統(tǒng)的。對溶液在化學(xué)研命活動、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的作用的了解還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠。另外此子質(zhì)量及利用化學(xué)方程式的簡單計算，有了定量計算的概念，對再陌生，尤其是在相對分子質(zhì)量的計算中，學(xué)生已經(jīng)接觸到了質(zhì)使學(xué)生更容易接受溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。此外，基于學(xué)生的有關(guān)三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)1.知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常2.了解溶液在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的廣泛應(yīng)用；能用物質(zhì)溶解度解釋與生活5.了解溶解度的含義，初步學(xué)會查閱溶解度曲線，能利用溶解度曲線提供的信息6.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合計算.四、單元作業(yè)設(shè)計思路以“身邊的化學(xué)物質(zhì)”這一大概念為統(tǒng)攝，按照大概念、學(xué)科大概念、次級大概念、核心概念和事實的順序整理出本單元作業(yè)的知識結(jié)構(gòu)，如圖1所示。再根據(jù)知識45五、課時作業(yè)課時目標(biāo)：認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的；知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑；知道影響物質(zhì)溶解性的因素，了解溶液在生產(chǎn)作業(yè)1：生活中的下列物質(zhì)，屬于溶液的是()A．泥漿水B．牛奶C．蒸餾水D．溶液是溶質(zhì)的分子或離子均勻分散在溶劑的分子物，外表看是澄清透明的，泥漿水、牛奶外表看是渾濁的，作業(yè)2：把下列物質(zhì)少量分別加入水中充分?jǐn)嚢杩梢缘玫饺芤旱挠?)A．冰B．面粉C錯；葡萄糖易溶于水，葡萄糖分子均勻的分散在水分子的間考查學(xué)生分別從宏觀和微觀角度的認(rèn)識溶液的形成，依是()A．接近瓶口的溶液較稀B．瓶底附近的溶C．瓶內(nèi)溶液各部分密度相同D．瓶底會作業(yè)4：下列關(guān)于溶液的說法中正確的是()A．一瓶液體長期放置后不出現(xiàn)分層，該液體就6溶液是均一的穩(wěn)定的混合物，一瓶液體長期放置溶質(zhì)以分子或離子形式分散在溶劑分子間隙里，所以溶液的確的是()⑥各部分的性質(zhì)相同，其中正確的是()溶液是均一穩(wěn)定的混合物，所以②④⑤⑥正確③作業(yè)7：表中數(shù)據(jù)是同學(xué)們配制溶液時的實驗記錄，以下說法不正確的是()碘水水7酒精形成溶液，說明汽油、酒精可以作為溶劑，高錳酸鉀考查學(xué)生對溶液定義以及特征的理解，同時考查學(xué)生通4液中溶質(zhì)應(yīng)是反應(yīng)后生成可溶性物質(zhì)和剩余的反應(yīng)物，作業(yè)8解性判斷反應(yīng)后溶液的組成知道發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)會發(fā)生改8液性課時目標(biāo)：知道物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量變化；A．面粉B．植物油C．高錳酸鉀D乳濁液是小液滴分散在液體中形成的混合物，不穩(wěn)定，靜置后會分層；面粉不溶考查學(xué)生對乳濁液概念的理解，能利用乳濁液的A．汽油B．洗滌劑C.純堿溶液D．燒能將不溶于水的油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，從而形成穩(wěn)定的乳濁液，細(xì)小的小液滴9檢查學(xué)生是否知道生活中常見的具有乳化作用的物質(zhì)。種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低。這種固體物質(zhì)可罐內(nèi)飲料溫度降低，說明夾層中的固體溶于水時吸正確；鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，具有抗腐考查在密閉容器中引起壓強變化的因素，知道引起壓強變化的因素主要有氣體的A．無水硫酸銅(白色)和氯化鈉B．硝酸銨和考查學(xué)生利用物質(zhì)的性質(zhì)鑒別物質(zhì)的能力，如溶解性不同、溶解時伴隨熱量變化 。________________________________________________________________________（1）D；冷水難以去掉油污，熱水只能清洗掉極少量油污，冷水加洗滌劑乳化作業(yè)7考查學(xué)生是否知道乳化作用在生活中的應(yīng)用A．氯化鈉B．氫氧化鈉C．硝酸銨D．應(yīng)引起的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為請在圖2中分別繪制出氫氧化鈉和硝酸銨溶解過程中溫度隨時間變化的曲線簡圖(趨本題主要考查物質(zhì)溶于水的能量變化。拿起燒杯，木理變化，氧化鈣遇水放熱是氧化鈣跟水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，水放熱溫度逐漸上升，是上揚的曲線，硝酸銨溶于水遇水反應(yīng)吸系系考查學(xué)生對物質(zhì)溶于水時伴隨能量變化的掌握情況，及據(jù)是()A.砂糖水顏色很深B.砂糖水味C.砂糖溶解得很快判斷溶液是否飽和的依據(jù)是：燒杯底部是否有剩余的不能再溶解的固體，而溶液的顏色、味道、溶解的快慢都不能作為判斷飽和溶液的依據(jù)。錯選A、B，對溶液是否設(shè)計根據(jù)具體的實例理解飽和溶液與不飽和溶作業(yè)2：室溫下，向200g硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚?g固體未溶解，再加入20mL水后，固體全部溶解。下列說法中正確的是()A.原溶液是飽和溶液B.加入固體攪拌后得到的是飽C.加水后得到的一定是飽和溶液D.加水后得到設(shè)計根據(jù)具體的實例解釋飽和溶液與不飽和溶液的概念，學(xué)會識別飽和溶液與不作業(yè)3：能將氯化鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?)A.加水B.升設(shè)計根據(jù)具體的實例理解掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念，學(xué)會判斷飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方CaO，②加入Ca(OH)2，③升高溫度，④降低溫度。其中可行的是()A.②③B.②④C.①②③D.由于氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減小，因此將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)設(shè)計根據(jù)具體的實例理解掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念，學(xué)會判斷飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件，并能在實踐中加以應(yīng)用。增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都可以將不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時要具體分析溶用海水曬鹽，就是利用漲潮將海水引入貯水池，所以海水進(jìn)入貯水池，海水的成分不變，選項D正確；海水進(jìn)入蒸發(fā)池后，經(jīng)過風(fēng)吹日曬使水分部分蒸發(fā)，到一定程度后再引入到結(jié)晶池中，繼續(xù)風(fēng)吹日曬，海水就會慢慢成為食鹽的飽和溶液，再曬，食鹽晶體就會從海水中析出，得到粗鹽，同時得到含有大量化工原料的母液。所以，蒸發(fā)池中的海水是氯化鈉的不飽和溶液，故選項A錯誤。本題若選錯，是對海水曬鹽所反映的關(guān)系正確的是()保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體會繼續(xù)溶解直至達(dá)到飽和狀態(tài)。因此，在此過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶劑的質(zhì)量不變，可能起點是零，故選項A圖像與所反映的關(guān)系錯誤；選質(zhì)量雖然會不斷增大，但當(dāng)達(dá)到飽和時就不再溶解了，溶液的質(zhì)量不再改變，圖像應(yīng)本題是一道綜合性試題，要將飽和溶液的概念充分理解并能加以應(yīng)用。要明確不下列有關(guān)說法錯誤的是()溶液，如果將溶液丁繼續(xù)恒溫蒸發(fā)20g水，由于是恒溫蒸發(fā)，所以析出晶體的質(zhì)量一本題是一道綜合性試題，綜合考察如何辨別飽和溶液據(jù)，則必然出現(xiàn)交叉關(guān)系，下列關(guān)于溶液的說法正確的是()溶液的濃稀由溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小決定，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，兩者之間是交叉關(guān)系；飽也可能是稀溶液，同理，不飽和溶液可能是濃溶液，也可能（1）不會寫或者寫錯，說明對飽和溶液與不飽和溶液的定義不理解，不會根據(jù)定無意義對飽和溶液定義的理解不完整知道判斷溶液是否達(dá)到飽和需要兩個前提條件“一定溫度”、“一定量的溶劑”理解飽和溶液與不飽和能熟練地應(yīng)用飽和溶液的定義去判斷各種溶液是否達(dá)到無意義知道物質(zhì)知道判斷一種物質(zhì)溶解性強弱的知道如何比較食鹽和蔗糖的溶解性能應(yīng)用控制變量法比較兩種物質(zhì)的溶解性無意義會簡單的知道物質(zhì)的溶解性與溶劑的性質(zhì)能根據(jù)題目意思進(jìn)行對能根據(jù)題目所示，完整、準(zhǔn)本題是一道綜合性試題，依據(jù)具體的實例解釋飽和溶液與不飽和溶液概念，并能課時目標(biāo)：解固體溶解度的含義；了解溶解度曲線，知道曲線的意義；了解氣體作業(yè)1:20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話的理解錯誤的是()到飽和狀態(tài)”、“單位為克”。選項B是錯誤的，錯誤的原因是將溶溫度/℃0根據(jù)表格信息可以推知()D.在0℃~100℃以內(nèi)的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度的表格可以看出：三種物質(zhì)中，溶解度是KNO3，故選項C正確；根據(jù)表格中獲取的信息可知：在0℃~100℃以內(nèi)的相同溫度本題是一道考查固體物質(zhì)溶解度的相關(guān)的題目，能夠是()D.當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶溶解度隨溫度的升高而增大，所以t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃選項C錯誤；甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)甲中含有少量乙時，可以溶劑度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；③2A.a＞bB.a＝bC.a＜bD.不1.參考答案1）c（2）b（3）不飽和（4）A3無意義或知道物質(zhì)解度隨溫度升高而溶解度隨溫度升高而減小溶解度隨溫度升高明顯能熟練運用溶解度曲線，知道不同物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢不同無意義或兩條曲線知道a、b兩條曲線的交點與物質(zhì)的能根據(jù)溶解能熟練運用溶解度曲線，充分理解兩條曲線的交點的含義無意義或知道判斷溶液是否飽和與物能根據(jù)溶解t3℃時物質(zhì)a最多能溶解最多能溶解100g的物質(zhì)a充分理解溶解度的概念，并能應(yīng)用溶解度概念判斷溶液是否是飽和溶液無意義或知道不同的知道a、b的能根據(jù)溶解度溶解度隨溫度的升高增大明顯物質(zhì)在不同解度的變化飽和溶液在降溫過程中曲線，判斷等質(zhì)量的不同的物質(zhì)的飽和溶液在降溫過程中析出晶體的本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所則在壓強為202kPa、溫度為30℃時，A、B兩種氣體的溶解度大小關(guān)系是()A.SA＞SBB.SA＝SB時，兩種氣體的溶解度相等。氣體的溶解度隨壓強的增大本題主要考查了氣體的溶解度和壓強之間的關(guān)系，弄隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，從而法錯誤的是()溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，本題主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根相關(guān)的問題。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；飽和溶液與不飽的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受），）；下列說法中正確的是()溫度/℃01.參考答案1）A（2）20～30℃（3）4（4）增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降低溫度5）D飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以選擇的方法是：增加溶質(zhì)或知道個別物質(zhì)的溶解度知道幾種物質(zhì)的溶解度知道部分常見物質(zhì)的溶能熟練掌握各種常見物質(zhì)的溶解能看懂表格能根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，了解所示物質(zhì)的溶解度能對表格中的兩種物質(zhì)的溶解度進(jìn)能靈活運用表格物質(zhì)的溶解度的范圍有相同值的知道一種固體的溶解度知道幾種固體的溶解度質(zhì)的溶解度能運用固體物質(zhì)計算飽和溶液中的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的一知道A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的多知道A物質(zhì)的不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)能熟練掌握所有物質(zhì)的不飽和溶液與飽和溶液的溶解度隨溫度的升高增大的比KCl溶液在降溫過程中會析知道飽和溶析出晶體的質(zhì)量與飽和溶液的質(zhì)量能根據(jù)溶解度曲質(zhì)的飽和溶液在降溫過程中析出本題是一道綜合性試題，綜合考查了飽和溶液與不飽課時目標(biāo)：認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；能進(jìn)行溶質(zhì)作業(yè)1：對于t℃時的30%KNO3溶液，下列說法正確的是()根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合溶液的特征進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系的曲線是()A．B．C．D.3.評價設(shè)計:通過識別坐標(biāo)圖信息，測試學(xué)生對于圖表題的解讀能力變成20%，下列操作中，能實現(xiàn)這一目標(biāo)的是()若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，可以增加溶質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行分析。本題主要考查學(xué)生進(jìn)行計算固體沉降到試管底部．對于試管內(nèi)上層澄清的液體，下列說法中錯誤的是()3.評價設(shè)計:是相對比較稀的溶液，同時氫氧化鈣是白色，其溶于水后灰水的顏色識記不對；錯選B，認(rèn)為飽和溶液都是濃溶液4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖:通過溶液的濃稀與飽和問題的聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生熟練掌握定義，測試學(xué)生是否能夠區(qū)分判斷溶液是否飽和，作業(yè)5：下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A．濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比稀溶液的質(zhì)量B．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的D．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)轉(zhuǎn)換、及其溶液濃稀方面的問題，測試學(xué)生對于問題全面數(shù)關(guān)系正確的是()A.甲＝乙＞丙B.甲＝乙＝丙C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＝乙3.評價設(shè)計:質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙；由于甲和乙和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，丙的溶的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，然后判斷出三種物化情況，從而比較出降溫后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；固體溶解度1.參考答案1）不能2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低、濃硫酸稀釋大量放熱引起氫氧化鈣飽和溶液溫度升高、有氫氧化鈣晶體析出而產(chǎn)生渾濁3）會4）A＝C＞B。象識素應(yīng)響此題是小型綜合題?？疾閷W(xué)生溶液溶解度知識，明確高而降低特點，熟悉濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱；能通過）：1.參考答案1）2：4：32）10g。性根據(jù)時事，考查學(xué)生結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含液濃度偏高的是()錯選A，左碼右物，導(dǎo)致稱量的實際溶質(zhì)質(zhì)量變小，最選B，轉(zhuǎn)移硫酸銅時，紙上有少量殘留，會造成實際所取的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。诲e選D，配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，分析操作中的錯誤操確的是()D．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，量偏大，會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯選C，實際溶劑質(zhì)量判斷作業(yè)3：當(dāng)溶液被水稀釋時，則下列各量保持不變的是()考查學(xué)生溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)作業(yè)4：下列涉及學(xué)科觀點的有關(guān)說法正確的是()A．微粒觀：過氧化氫是由氫原子和氧原子B．轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下C．結(jié)構(gòu)觀：氬原子和氯離子最外層電子數(shù)過氧化氫是過氧化氫分子構(gòu)成的，過氧化氫分子是由選A，構(gòu)成過氧化氫的微粒不清楚；最外層電子數(shù)相同，但是為氬氣是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，錯選碳的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)化學(xué)思維空間關(guān)系，掌則此瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．3.2%B．3根據(jù)化學(xué)方程式計算代入的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量，量的減少求出生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式計算根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，培養(yǎng)學(xué)生1.參考答案1）過濾2）+13）200。釋從生活中取材，考查學(xué)生過濾的原理、方法及其作業(yè)7：現(xiàn)有鎂銅的混合物10g放入燒杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測無意義或知道金屬活了解金屬與能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)分利用差量法找尋突破點，熟練運用質(zhì)無意義或會寫符合題意的化學(xué)方了解化學(xué)方程式進(jìn)行計算的基本步驟能分析、提煉化學(xué)反應(yīng)，在溶液中進(jìn)行化利用化學(xué)方程式準(zhǔn)確進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分本題主要考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識，以及運數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力。增加了學(xué)生分作業(yè)1：化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法中正確的是()A．生活中所有均一、穩(wěn)定的無色液體都是選錯A，沒有掌握溶液的概念及其特征；選錯B，沒掌握乳濁液和懸濁液的概念；本題重點考查乳化作用的化學(xué)原理及應(yīng)用。洗滌劑具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小液滴分散到水中而不聚集，通過乳化后形成的不的是()選錯B,對飽和溶液的鑒別不熟練，在室溫下放置一段時間比溶液B中少，故溶液A的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B的溶掌握物質(zhì)溶解度變化的規(guī)律，晶體消失說明晶體已經(jīng)溶鞏固飽和溶液和不飽和溶液、固體溶解度的影響因素B．將4gA加入6g水中，20℃時能得到AD．20℃時可配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.20℃時，將40g某固體A加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，溫度下?00g水中最多能溶解固體A的質(zhì)量為40g-8.4g=31.6g。選錯A，沒有注明溫度度的上升而減??；選錯D，未掌握在20℃時，A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)（100g+31.6g）]×100%小于31.6%,該溫本題重點考查學(xué)生對溶解度及其隨溫度變化的關(guān)系，作業(yè)4：以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列說法中正確的是()選錯A，讀題不仔細(xì)，40℃的Na2CO3溶液未必是