2022-2023學(xué)年湖南省懷化市洪江芙蓉中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省懷化市洪江芙蓉中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

(

)A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：C切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗生成氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故A錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2OH-＋2H+＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；鉛酸蓄電池充電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故C正確；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。2.封管實(shí)驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個“封管實(shí)驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實(shí)驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：CA、①上部匯集了固體NH4Cl，是因為NH4Cl加熱時分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯誤；B、②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、①中NH4Cl加熱時分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個反應(yīng)不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應(yīng)，D錯誤。3.下列離子方程式正確的是A．氫氧化鎂溶于醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2OB．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2++Cu2+C．Fe3O4稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+＋2Fe3++4H2OD．硫酸鋁鉀溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：D略4.下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．相同溫度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D．醋酸溶液加少量水稀釋c(CH3COOH)/c(H+)增大參考答案：A【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；pH的簡單計算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．混合液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；B．氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子不水解，而醋酸根離子和銨根離子都促進(jìn)了水的電離；C．氯化銀和鉻酸銀的化學(xué)式類型不同，不能直接根據(jù)溶度積比較溶解度大小；D．醋酸被稀釋后，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、氫離子的物質(zhì)的量增大．【解答】解：A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＜c（CHCOO﹣），故A正確；B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，氯化鈉溶液對水的電離無影響，而醋酸根離子、銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，故B錯誤；C．AgCl、Ag2CrO4的化學(xué)式類型不同，不能直接利用溶度積判斷溶解度大小，故C錯誤；D．醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則c(CH3COOH)/c(H+)的比值減小，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．5.將某溶液滴入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入時沉淀又溶解，該溶液是(

)

A．2mol·L－1H2SO4溶液

Ｂ．2mol·L－1NaOH溶液Ｃ．2mol·L－1MgSO4溶液

Ｄ．硅酸溶液參考答案：答案：A6.綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是（

）

A．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．綠原酸有一個官能團(tuán)叫羧基C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．綠原酸可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略7.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的是（

）①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素

⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)A．4句

B．5句

C．6句

D．7句參考答案：A略8.在實(shí)驗室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的

A．①③

B．②④

C．①②

D．①③④參考答案：C略9.在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1∶6

B．1∶5

C．6∶1

D．5∶1參考答案：B略10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是（

）

A．SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應(yīng)

B．葡萄糖與新制的Cu(OH)2濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明葡萄糖有還原性

C．BrCl與Br2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則BrCl+H2O=HBr+HClO

D．在Al(OH)3膠體中加入Ba(OH)2溶液至過量，銜有沉淀后沉淀溶解參考答案：答案：C11.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C．P，S，Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略12.已知a、b、c、d、e分別是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種物質(zhì)水溶液中的各一種。它們互相反應(yīng)的情況如下表所示“↓”表示生成沉淀；“↑”表示產(chǎn)生氣體；“－”表示無明顯現(xiàn)象；“╱”表示實(shí)驗未做。則c是（B）

A.

Ca(OH)2

B.Ca(HCO3)2

C.Ba(NO3)2

D.Na2CO3

參考答案：答案：B13.常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（

）

A．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

B．c（NH4+）>c（CH3COO—）>c（H+）=c（OH—）

C．c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

D．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）參考答案：答案：C14.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小參考答案：D試題分析：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11:7，所以CO分子數(shù)多，故A錯誤；B、根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C、溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D、ρ=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確。15.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：若按實(shí)驗原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較正確的是（

）A．①多

B．②多

C．相等

D．無法判斷參考答案：B略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機(jī)合成工業(yè)原料。在實(shí)驗中可利用下圖裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷。制備時的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4C4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/g·cm-3沸點(diǎn)/℃水中溶解性正丁醇740.80117.3微溶正溴丁烷1371.27101.6難溶溴化氫81------極易溶解實(shí)驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流。一段時間后停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷。請回答下列問題;(1)儀器A的名稱是________,儀器B的作用是________.操作中加入沸石的作用是________.(2)裝置C中盛裝的液體是_______________,其作用是____________________.(3)制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì)，加入干燥劑出去水分后，再由下列操作中的___________制備純凈的正溴丁烷。(4)若制備實(shí)驗的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產(chǎn)品產(chǎn)率偏_________（填“高”或“低”）,試說出其中一種原因：_________________________.(5)若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實(shí)驗的產(chǎn)率是_______________（保留三位有效數(shù)字）

參考答案：（1）圓底燒瓶（1分）

冷卻、回流（1分）

防止暴沸（1分）（2）NaOH溶液（或其他合理答案，1分）

吸收逸出的HBr，防止其污染空氣（1分）（3）d（2分）（4）低（1分）

大火，副反應(yīng)多或產(chǎn)物逸出較多（合理答案即可，2分）（5）49.6%（3分）解析：(2)在此反應(yīng)過程中生成了溴化氫氣體，會對環(huán)境產(chǎn)生污染，故需用堿液進(jìn)行吸收，裝置中盛裝的液體應(yīng)為堿液。(3)正溴丁烷中含有正丁醇雜質(zhì)，這兩種液體是相互溶解的有機(jī)物只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離。(4)如果采用大火加熱回流時，在較高的溫度下會發(fā)生很多其他的副反應(yīng)，如濃硫酸在溫度較高的情況下氧化性更強(qiáng)，可能會把乙醇等有機(jī)物氧化，正丁醇和正丁烷的沸點(diǎn)都比較低，易逸出等都會使產(chǎn)率降低。(5)m(C4H9OH)=18.5mL×0.80g·cm-3=14.8gn(C4H9OH)=0.2molC4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O1mol

1mol0.2mol

0.2molm(C4H9Br)=27.4g產(chǎn)率=13.6g/27.4g=49.6%【思路點(diǎn)撥】本題考查了在化學(xué)實(shí)驗中基本的化學(xué)實(shí)驗儀器的使用，在試驗中尾氣吸收時吸收劑的選擇，物質(zhì)分離的方法，還考查到了實(shí)驗誤差的分析和產(chǎn)率的計算，本題的綜合性較強(qiáng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688L

NO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗，實(shí)驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________．

（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（

），也是沸點(diǎn)最高的（

）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：______________．參考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗甲乙丙初始投料2