2021年廣東省汕頭市西鳳初級中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021年廣東省汕頭市西鳳初級中學高三化學下學期期末試卷D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面，對內(nèi)部金屬起保護作用，故D止確：

含解析故選B.

【點評】本題目是?道化學和生活相結合的題目，要求學生熟記所學知識，學以致用.

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合2

3.在酸性介質(zhì)中，往MnSO?溶液里滴加（NHG2S2O4（過二硫酸鉞）溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn

題目要求，共60分。）

+S2O『-+HqTMnOJ+SO4"+H（未配平），下列說法不正確的是

醋酸溶液中存在電離平衡CHCOOHUH+CH￡00,下列敘述下正聊的是A.可以利用該反應檢驗Mn"

As爆酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H）=c（OH）+c（CIhCOO）2-

B.氧化性比較:S2O8>MnO4

B、O.lOmol/L的CH￡OOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）夠小

C.該反應中酸性介質(zhì)可以為鹽酸

C^CHCOOH溶液中加少重的CHCOONa固體，平衡逆向移動

D、常溫下pH=2的CH5coOH溶液與pH=12的溶液等體積混合后，溶液的D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

1.PHV7參考答案：

C

參考答案：

試題分析：A、若溶液中存在鋅離子，則加入過二硫酸鉉后溶液變?yōu)樽霞t色，可以用來檢驗鐳離子，

B正確；B、該反應中的氧化劑是過二硫酸鉉，氧化產(chǎn)物是高鐳酸根離子，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，M

2.下列說法錯誤的是（）

化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，正確：C、該反應中的酸性介質(zhì)不能是鹽酸，因為鹽酸中的氯

A.安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發(fā)生率離子被高鐳酸鉀氟化，又被還原為鐳離子，相當于過二硫酸鉉氧化氯離子，錯誤；D、若有0.1mol高

缽酸根離子生成，Mn元素的化合價從+2價升高到+7價，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol,正確，答案選C。

B.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

4.下列說法正確的是（）

C.研發(fā)易降解塑料，防止白色污染

①電解質(zhì)溶液導電屬于化學變化②堿性氧化物都是金屬氧化物

D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

③Fed?、Fe（OH）3、Fe3（D4都能通過化合反應來制取

參考答案：

B④NazCh不是堿性氧化物

【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護.

A.②?④B.①@

【專題】化學應用.

【分析】A、根據(jù)安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生進行解答；

C.??@@D.@@

B、把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定：

C、根據(jù)塑料難以降解容易造成白色污染進行解答；參考答案：

D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面.C

【解答】解：A、安裝煤炭"固硫〃裝置，可以減少二氧化硫的排放，降低酸雨發(fā)生率，故A正確；

略

B、把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨是氮的固定，植物也能

固氮，故B錯誤；

5.燃料電池是目前電池研究的熱點之一.現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示,a、b均為

C、塑料難以降解容易造成白色污染，所以研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染，故C正確：

悟性電極.下列敘述不正確的是（）

甲乙西丁

AAlChAKOFDNnAlOAkO,

BCu(,11(.)CuS(.)<C?CI

CN2IINO,NOtNII,

DSiNarSiCKSi*Sil。

A.a電極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極反應是&+40H--4e=4H.O參考答案：

C.總反應方程式為2H2+0k2兒0B

略

D.使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

7.化學與資源、環(huán)境、生活密切相關，下列說法正確的是

參考答案：

A.煤經(jīng)氣化和液化兩個化學變化過程，可變?yōu)闈崈羧剂?/p>

BB.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

考點：常見化學電源的種類及其工作原理.C.二氧化硫具有漂白性，常用于紙張、食品的增白

專題：電化學專題.

分析：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的?極（a極）為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氯氣的?D.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，負極反應為：H2-2e參考答案：

+2OH=2H2O,正極反應為：O?+4e+2H2O=4OH,總反應方程式為2H2+02=2^0.

解答:解：A.氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發(fā)生氧化反應，故AA

正確；A項，煤氣化是一個化學過程，以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等

B.通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為：O2+4e+2H2O=4OH,故

B錯誤；作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程；煤液化就是

C.氫氧燃料電池的電池總反應方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，都是2H2+O2=2H2O,把煤裂化，再利用催化劑向那些小分子中加入氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，是化學變

故C正確；

化，正確；B項，從海水中提取食鹽是物理變化，錯誤；C項，二氧化硫有一定毒性，不能用于食物

D.總反應方程式為2H2+O2=2H2O,電池工作時生成水，c（OH）減小，則PH減小，故D正確.

故選B.漂白，錯誤：D項，“綠色化學”的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除污染，而不是先污染后治

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，注意電極反應時的書寫以及電解質(zhì)溶液離子濃度

理，錯誤。

的變化，為該題的易錯點

22

8.某溶液中可能含有「、NH4\CU\SO3-，向該溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色，則下列關

6.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是

于溶液組成的判斷正確的是（）

①肯定不含「②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有「

A.??B.C.D.@@④

參考答案：

答案：D

9.下列推論正確的

A.SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3-參考答案:

B.NH4+為正四面體結構，可推測出PHf也為正四面體結構A

略

C.C02晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

13.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

A.使酚酸變紅色的溶液：Na'、Ba』、I、Cl

參考答案：B.使甲基橙變紅色的溶液：Fe，K\NO；、SO-

BC.含有0.1mol/LFe”的溶液：Na\K\SCN\N03

D.由水電離產(chǎn)生的c（HD=10%oi/L的溶液：NH；>SO產(chǎn)、HC0\Cl

略3

參考答案：

10.（2004?上海卷）2.下列物質(zhì)中屬離子化合物的是（）

A

A.苛性鉀B.碘化氫C.硫酸D.醋酸

解析：A.使酚酗變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；

參考答案：B.甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)/、H'、NOJ發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤：

AC.Fe3\SCW離子之間結合生成絡離子，不能大量共存，故C錯誤；

D.由水電離產(chǎn)生的c（H'）的溶液，為酸或堿溶液，HCO「既能與酸又能與堿反應，一定

略

不能大量共存，故D錯誤；

11.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過伯一鏤合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL

故選A.

氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為

14.將lmoIH2（g）和2moll2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+b（g）

11.2n5122.4V42Hl（g）47V0,并達到平衡，HI的體積分數(shù)3（HI）隨時間⑺變化如圖（II）所示。

A.5VB.I、2nC.5n

22.4n

D.*

參考答案：

D

略

若改變反應條件，a（HI）的變化如圖（I）所示，則改變的條件可能是

12.下列敘述或結論中正確的是

A.恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

A.熱穩(wěn)定性：NaCO>NaHCO>H2CO3

233B.恒溫條件下，縮小反應容器體積

在相同溫度下的溶解度：

B.Na2CO3<NaHCO3C.恒容條件下升高溫度

C,用澄清的石灰水可以區(qū)別Na2c03溶液與XaHC03溶液D.恒溫條件下，擴大反應容器體積

D.等質(zhì)量的Na2co3和NaHCCh分別與足量鹽酸反應，后者消耗的鹽酸少參考答案:

c甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（〃）與加入

氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如右圖所示。

略

成沉淀）

15.下面說法中正確的是（）

A.標有"金"的包裝材料可以用來包裝食品

B.酒精消毒原理是將病毒徹底氧化

①該溶液中一定含有的陽離子是

C.GaN中的氮和銀均屬于第IIIA族元素

，其對應物質(zhì)的量濃度之比為,一定不存在的陰離子是：

D.麥芽糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

參考答案：

（2）探究二：

D

乙同學檢測到該溶液中含有大量的C「、Br\F,若向1L該混合溶液中通入一定量的CI2,溶

考點：蔗糖、麥芽糖簡介；元素周期表的結構及其應用；乙醇的化學性質(zhì).

液中。、Br、1的物質(zhì)的量與通入C12的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答

分析：A、聚乙烯能用于包裝食品，聚乙烯塑料標志是PE；下列問題：

B、消毒殺菌的作用是讓細菌、病毒變性失去生理活性；

Cl的體積（標準狀

C、N元素處于第VA族：25.6L11.2L22.4L

況）

D、麥芽糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖為多羥基酸，能發(fā)生銀鏡反應.n(CI)2.5mol3.0mol4.0mol

解答：解：A、聚乙烯能用于包裝食品，聚乙烯塑料標志是PE,PVC標志是聚氯乙烯，有毒不能用于n(Br)3.0mol2.8mol1.8mol

包裝食品，故A錯誤；n(l)xmol00

B、消毒殺菌的作用是讓細菌、病毒變性失去生理活性，故B錯誤；

①當通入Ch的體積為5.6L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為:

C、N元素處于第VA族，Ga處于第IHA族，故C錯誤：

②原溶液中CT、Br1］的物質(zhì)的量濃度之比為o

D、麥芽糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖為多羥基醛，能發(fā)生銀鏡反應，故D正確，故選D.

點評：本題主要考查的是常見塑料的表示方法，常見有機化合物的性質(zhì)以及其應用，難度不大.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）參考答案：

+2-

16.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：(1)①H+、NH4、Al3+：2：3：1；CO3、A1O2

可能大量含有的陽離子

3+

H+、Ag+、Mg2+、A|3+、NH4>Fe@A1(OH)3+OH-----A1Oi+2H2O

可能大量含有的陰離子2--

Cl\Br\l\CO3、AIO2(2)Ch+2r=I2+2C1-；10：15：4

為探究其成分，進行了以下探究實驗。

（1）探究一：略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)18.(13分)有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系回答有關問

題:

17.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鉀外,

KMiKV(H-)J

還含有自來水帶入的C廠和Fe;在實驗室里，用“爛板液”制取ZnS0,?7壓0的過程如下：

蒸謠水一濾液D

沉淀A多次洗滌]沉淀丁濾液E—?ZnSCU-7H?0

爛板液喋Bl.?BHisa

校制一VPH

濾液CfFe(0H)>

(D③

(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為MO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是O

(2)若步驟①的pH〉12,則Zn(OH)?溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出ZnSH)?被溶解的離子方程已知以下信息：

式_________________________________________________________________________________________①B能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一?氯代物只有2種

②G為C和F一定條件下1:1反應生成的高分子化合物

(3)濾液D中除了含有0H一離子外，還含有的陰離子有(填離子符號)。

(4)若濾液E的pH=4,c(Zn2，)=2mol-Lc(Fe")=2.6X10%。1?Ll能求得的溶度積

是(填選項)。③

A.Ksp[Zn(OH)]B.Ksp[Zn(OH)」和Ksp[Fe(OH)]C.Ksp[Fe(OH)J

2：I(一1、-R2表示氫原子或燃基)

(5)步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pll試紙測定溶液pH的方法

(1)A的化學名稱為:C中含氧官能團名稱

是：。為。

(6)已知：@Fc(Oil)；i(s)z=^Fo3'(aq)+3011(aq):A11=akj?mol1

(2)H的結構簡式為；AID的反應類型為o

②峻(；

1)=±H(aq)+OH(aq)AH=bkj?mol'(3)寫出C和F反應生成高分子化合物的化學方程

請寫出Fe”發(fā)生水解反應的熱化學方程式。

式：

O(4)同時符合下列條件的B的同分異構體共有種(不考慮立

若①的溶度積常數(shù)為Kw,②的離子積常數(shù)為h,Fe”發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：體異構)：

K=(,(用含降、%的代數(shù)式表示)①能發(fā)生銀鏡反應②含有苯環(huán)結構③能在堿性條件下水解

參考答案：參考答案：

(1)1:2

0c

⑴乙烯魏基⑵H3c“氏