2021年高考化學(xué)真題和模擬題分類(lèi)匯編05物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律含解析(一)

專(zhuān)題05物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

2021年化學(xué)高考題

1.（2021?山東高考真題）關(guān)于CIWH、NH和（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CH30H為極性分子B.N此空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于（囑）如此D.CH30H和（/）州112中C、0、N雜化方式均相

同

1答案】B

K解析》

A.甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的

極性分子，A正確；

B.N2H“中N原子的雜化方式為sp:不是平面形，B錯(cuò)誤；

C.N2H，分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肺（（CH3）2NNH2）只有

一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)較MH,的低，C

正確；

D.CH3OH為四面體結(jié)構(gòu)，-0H結(jié)構(gòu)類(lèi)似于水的結(jié)構(gòu)，（CFOzNNHz的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、-加、。，兩

NH

I

者分子中C、0、N雜化方式均為sp；',D正確；

故選B。

2.（2021?山東高考真題）X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者

形成的一種化合物能以KXYJ+RXYe』一的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

R答案）］D

R祥解』

Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y是C1元素，由X、Y形成的陰離

子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。

K解析U

A.P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項(xiàng)不符合題意；

B.兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HC1,半徑是P?>C1,所以PL的失電子能力強(qiáng)，還原

性強(qiáng)，即X>Y,B項(xiàng)不符合題意；

C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，

非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以CL的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；

D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰

元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、AhMg,Si、S、P、Cl,

所以有5種，D項(xiàng)符合題意；

故選D。

3.（2021?浙江）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其

中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是

A.還原性：ZQ2<ZR4

B.X能從NO?中置換出Z

C.Y能與FezO,反應(yīng)得到Fe

D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)

K答案）IA

K祥解》

根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及Y的最高化合價(jià)為+3,可

推知，X為：Mg,Y為：Al.Z為：C,M為：N,Q為：S,R為：C1,據(jù)此分析答題。

K解析U

A.ZQ?為：CS2,ZR4為：CC14,CS?中硫的還原性強(qiáng)于CCL中的氯元素，A錯(cuò)誤；

國(guó)燃

B.Mg和C。？發(fā)生下述反應(yīng)：2Mg+CO,=2MgO+C，B正確；

高溫

c.Al和Fe2（）3發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：2Al+Fe,C）3=Al,C）3+2Fe，C正確；

D.M為：N,N的最高價(jià)氧化物的水化物為：HNO,,最低價(jià)氫化物為：NH3,二者發(fā)生如

下反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3,D正確；

答案為：A。

4.(2021?浙江)下列“類(lèi)比”結(jié)果不走確的是

A.H?。？的熱穩(wěn)定性比H?。的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH，的弱

B.H?。的分子構(gòu)型為V形，則二甲醴的分子骨架(C-O-C)構(gòu)型為V形

c.Ca(HCC>3)2的溶解度比CaCOj的大，則NaHCO、的溶解度比Na2cO3的大

D.將丙三醇加入新制CU(OH)2中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶

液也呈絳藍(lán)色

K答案】c

R解析》

A.H2。？分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：0-0,熱穩(wěn)定性弱于H?。，N2H4分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N,熱

穩(wěn)定性弱于NH3,A正確；

B.H?。中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,sp3雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，

二甲雄的分子骨架(C-O-C)中氟原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,sp3雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間

構(gòu)型為：V形，B正確；

C,鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸

鈣，C錯(cuò)誤；

D.多羥基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，

葡萄糖為多羥基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；

答案為：C。

5.(2021?浙江)下列說(shuō)法正確的是

A.Go和G?；橥凰谺.GHe和CeH”互為同系物

C.C0和C02互為同素異形體D.CHsCOOH和CH300cH是同一種物質(zhì)

K答案』B

K解析X

A.同種元素的不同種核素互稱(chēng)同位素，金和G。為C元素的兩種不同單質(zhì)，不能互稱(chēng)同位素,

A錯(cuò)誤；

B.G&和C6H“均為烷燒，二者結(jié)構(gòu)類(lèi)似，分子組成上相差4個(gè)CH,基團(tuán)，二者互為同系物，B

正確；

C.同種元素的不同種單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，CO和CO?為C元素的兩種不同氧化物，二者不是

單質(zhì)，不能互稱(chēng)同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，二者互稱(chēng)同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

6.(2021?全國(guó)高考真題)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層

電子數(shù)是w和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均

為氣體。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

I1答案］D

R祥解』

W.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電

子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單

質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的

最外層電子數(shù)為1+5=6,Y的最外層電子數(shù)為9=3,則Y為A1元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元

2

素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

R解析》

根據(jù)上述分析可知，"為H元素，X為N元素，Y為A1元素，Z為S元素，則

A.電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(A1)

>Z(S)>X(N)>W(H),A錯(cuò)誤;

B.W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH：,和NzH”B錯(cuò)誤；

C.Y為A1元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.W、X和Z可形成(NH3S、NH.HS,兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。

故選D。

7.(2021?廣東高考真題)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)

質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原

子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ&是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

K答案』c

K祥解』

題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。

X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X

的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為。元素，"為F元素；元素E的原子比W

原子多8個(gè)電子，則E為C1元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為II、C、0、F、

C1元素。

據(jù)此分析解答。

K解析》

A.氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HC1O,是一種強(qiáng)酸，故A正確；

B.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>0>C,故B正確；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多

半徑越大，所以原子半徑：C1>OF,故C錯(cuò)誤；

D.0&中，F(xiàn)為T(mén)價(jià)，則0的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；

答案選C。

8.（2021?河北高考真題）用中子轟擊原子產(chǎn)生a粒子（即氮核；He）的核反應(yīng)為：

h+on-pY+jHe,已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是

A.映03可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.勺和'Y互為同素異形體

R答案]IA

E祥解』

根據(jù)核反應(yīng)為：）X+[nTY+；”e可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10,又因?yàn)閅在化合物中

呈+1價(jià)，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7,所以得出Y為L(zhǎng)i,

其質(zhì)子數(shù)P=3,所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5,則推知X屬

于B元素，據(jù)此分析解答。

R解析』

A.H3BO3為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，則需用大

量水沖洗，同時(shí)涂抹H3BQ,以中和堿液，A正確；

B.Y為L(zhǎng)i,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有LizO,B錯(cuò)誤；

C.X為B,與氫元素會(huì)形成BL或灰上等硼氫化合物，B元素與H元素以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共

價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；

D.6〃和7加兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同，所以?xún)烧呋橥凰?，D錯(cuò)誤；

故選Ao

9.（2021?湖南高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序

數(shù)等于w與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為

2：1的18F分子。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

R答案1B

K祥解》

Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1,即為Na,W

與X能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為NN,所以W為H,X為N,

Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為0。據(jù)此分析解答。

K解析U

由分析可知，W為H,X為N,Y為0,Z為Na。

A.離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3>02>Na,即

簡(jiǎn)單離子半徑為：X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.W為H,Y為0,能形成H2O2,含有極性共價(jià)犍和非極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡(jiǎn)單氫化物

的沸點(diǎn)為Y>X,故C錯(cuò)誤；

I）.由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸錢(qián)，氨水等，硝酸，硝酸鐵顯酸性，氨水

顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

10.（2021?全國(guó)高考真題）我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回L731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)

成與地球土壤類(lèi)似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)

之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是

A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

（答案1B

K祥解U

由短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,X、Y、Z為同周

期相鄰元素，可知W所在主族可能為第HIA族或第VIA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元

素，且均不與W同族，故W一定不是第mA族元素，即丑一定是第VIA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已

知可推知MX、Y、Z依次為0、Mg、Al、Si,據(jù)此答題。

K解析』

A.0原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g>Al

>Si>0,即X>Y>Z>W,A錯(cuò)誤；

B.化合物XIV即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；

C.Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于

導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；

D.Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；

故選Bo

11.（2021?浙江高考真題）下列含有共價(jià)鍵的鹽是

A.CaCl2B.H2SO4C.Ba（0H）2D.NaEG

K答案】D

K解析』

A.CaCL由C/和Cl構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵，A不符合題意；

B.HAO」由分子構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵不含有離子鍵，B不符合題意；

C.Ba（0H”由Ba”和0H.構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；

D.Na2c有Na,和C0；構(gòu)成，含有離子鍵，C0；內(nèi)部C與0原子之間還含有共價(jià)鍵，D符合題

-iM-

息;

故答案選D。

12.（2021?浙江高考真題）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其

中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說(shuō)法正確的是

A.常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQ,分子，空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

K答案】B

K祥解』

X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，因此X只能是

第二周期的Be；Y元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，位于第WA族，Y是C或Si；Z

單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，

且Z和Q位于同一周期，因此Q是C1,據(jù)此解答。

R解析』

根據(jù)以上分析可知X是Be,Y是C或Si,Z是S,Q是C1。則

A.Be的金屬性弱于Mg,常溫時(shí)鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)

誤；

B.Y與Q元素組成的CCL或SiCL分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；

C.Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.第五周期且與C1同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

13.（2021?河北高考真題）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其

中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電

子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A.X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H：X：與H：Z：

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物

K答案》CD

K祥解』

結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價(jià)化合物，已知x和z同主族，可得x和z同

為第VDA族，Y為第VA族元素，W為第IIIA族或第VA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序

數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍推知肌X、Y、Z分別為N、

F、P、C1,據(jù)此答題。

K解析U

A.X和Z分別是F、Cl,F無(wú)正價(jià)，A錯(cuò)誤：

B.HX和HZ分別是HF和HC1,HF在水中不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；

C.四種元素、(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有兩個(gè)電子層，Y(P)、Z(Cl)

有三個(gè)電子層，半徑大于W(N)和X(F),Y(P)原子序數(shù)小于Z(Cl),故Y原子半徑在這

四種元素中最大：X(F)原子序數(shù)大于W(N),故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；

D.Z(Cl),W(N)和氫三種元素可形成氯化鍍，屬于同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，D

正確；

故選CD。

2021年化學(xué)高考模擬題

1.(2021?九龍坡區(qū)?重慶市育才中學(xué)高三三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序

數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1:2；

元素C是地殼中含量最豐富的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：D>E>B>CB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B<A

C.元素B與元素C形成的化合物可作耐火材料D.元素A的單質(zhì)存在多種同素異形體

R答案』B

R祥解』

A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A為C；B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1:2,

則B為0,D為S；I)、E原子序數(shù)依次增大且都為短周期主族元素，所以E為C1；元素C是地

殼中含量最豐富的金屬元素，則C為A1；綜上所述，A、B、C、D、E依次為：C、0、Al、S、

R解析》

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越少，半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半

徑：S2'>C1>02>Al3*,A正確;

B.A為C,B為0,簡(jiǎn)單氫化物依次為CH,、HOIL0分子間有氫鍵，故沸點(diǎn)CHKHOB錯(cuò)誤；

C.B為0,C為Al,氧化鋁熔點(diǎn)高，可做耐火材料，C正確；

D.A為C,碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、Cm等多種同素異形體，D正確；

答案選B。

2.（2021?南岸區(qū)?重慶第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三三模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)

依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形

成的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說(shuō)法正

確的是

A.X、Y、Z三種元素形成氨化物最穩(wěn)定的是Y

B.X、Y、Z形成簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Z

C.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價(jià)鍵

D.該模型表示的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

K答案』D

K祥解』

短周期全族元素隊(duì)X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z

只能位于第二周期VIA族，則Z為0；X、Y、Z位于同一周期，則X、Z位于第二周期；結(jié)合圖

示球棍模型可知，原子半徑最小、形成1個(gè)共價(jià)鍵的應(yīng)該為H,即W為H：原子半徑最大、形

成4個(gè)共價(jià)鍵的為C,則X為C；Y介于C、0之間，只能為N元素，以此分析解答。

R解析U

根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為0元素。

A.同一周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，X、Y、Z三

種元素形成氫化物最穩(wěn)定的是Z,故A錯(cuò)誤；

B.電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，X、Y、Z形成簡(jiǎn)單離子半徑最大的是X,

故B錯(cuò)誤；

C.W、Z形成的化合物中過(guò)氧化氫分子中含有0-0非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D.該模型表示的是丙氨酸，丙氨酸分子中含有氨基和竣基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合

物，故D正確；

故選Do

3.(2021?重慶市第十一中學(xué)校高三二模)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素。W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Z能形成化合物XZ,Y最外層電子數(shù)是X和Z

最外層電子數(shù)之和的一半。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y

C.X的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿

D.Y的最高價(jià)氧化物是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料

R答案］IB

K祥解』

W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W是0,X、Z能形成化合物XZ,X的原子序數(shù)比Z

小，則X為Na、Z為C1,或X為Mg、Z為S,或X為Al、Z為P,Y最外層電子數(shù)是X和Z最

外層電子數(shù)之和的一半，則Y最外層電子數(shù)是4,Y為Si；

R解析》

分析知W、X、Y、Z分別是0、Na/Mg/Al,Si、Cl/S/P；

A.同周期原子半徑從左到右減小，同主族原子半徑從上到下增大，原子半徑：X>Y>Z>",A錯(cuò)

誤；

B.非金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>Si,則熱穩(wěn)定性：Z>Y,B正確；

C.X可能為Na/Mg/Al,最高價(jià)氧化物的水化物可能是NaOH、Mg(0H)2.A1(OH)3,存在弱堿,C

錯(cuò)誤；

D.Y是Si,其單質(zhì)Si用做半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；

故選：Bo

4.(2021?青海西寧市?高三二模)M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y

的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4,它們組成的一種分子

結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是

MM

\/

YM

II

M—Y—X—Z—X—M

II

ZM

A.原子半徑：Y>X>M

B.M、Y、Z三種元素可組成離子化合物

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

K答案］IB

K祥解』

M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，丫為N元

素，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4,Z為S,X在化合物中顯4價(jià)，X為C,M為H

元素。

K解析》

A.同周期從右到左，原子半徑減?。篨>Y,故A錯(cuò)誤；

B.M、Y、Z三種元素可組成離子化合物如硫化鉉，故B正確；

C.周期表中同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增

強(qiáng)，元素的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C錯(cuò)誤；

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物碳酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選B。

5.（2021?青海高三三模）V、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和

Z位于同一族。向鹽XY%水溶液中滴入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先變渾濁后澄清，X的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)水化合物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物反應(yīng)，可得到含XYW,溶液。下列說(shuō)法正確

的是

A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的

C.W和X組成的化合物均為堿性氧化物D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

R答案XA

R祥解』

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Z位于同一族。XYWz為NaAlOz,

向鹽NaAlO,水溶液中滴入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先變渾濁生成氫氧化鋁后澄清生成氯化鋁，X

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物NaOH與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物氫氧化鋁反應(yīng)，可得到

含NaAlOz溶液。W是0元素、X是Na元素、Y是鋁元素、Z是S元素。

R解析》

A.周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，原子半徑減小，原子半徑：X>Y>Z>W,故A

正確；

B.W的氨化物水溶液酸性弱于Z的，即水的酸性小于硫化氫，故B錯(cuò)誤；

C.W和X組成的化合物中NaQ為堿性氧化物，Na。不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物亞硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤：

故選Ao

6.（2021?陜西寶雞市?）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑

Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子

的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上常用電解的方法制備W的單質(zhì)

B.元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

K答案］1A

K祥解』

Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則內(nèi)層電子數(shù)只能是2,則最外層電子數(shù)是6,

所以Z為：0,X與W同主族，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則W為：Na,

X為：H,Y為：N,據(jù)此分析選擇。

K解析』

A.Na的金屬性很強(qiáng)，在工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制備N(xiāo)a的單質(zhì)，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于0的非金屬性大于N的非金

屬性，所以元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液不一定呈堿性，如HNO3、HN0,,如萬(wàn)）3顯酸性，

C錯(cuò)誤；

D.化合物X】?與％友所含化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，前者含有共價(jià)鍵，后者含有共價(jià)鍵和離子

鍵，D錯(cuò)誤；

答案為：A。

7.（2021?全國(guó)高三零模）下列關(guān)于元素及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的論述正確的是

A.SO?和S。,中的硫原子均采取sp?雜化的方式，都存在兀；

B.鍵長(zhǎng)Se-H>S—H>O-H,因此三種氫化物中水最穩(wěn)定

C.碳化硅中C-Si鍵的鍵長(zhǎng)大于金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)，因此碳化硅的熔點(diǎn)高于金剛石的

熔點(diǎn)

D.F的非金屬性強(qiáng)于Cl,因此F?能與NaC】溶液反應(yīng)置換出Cl?

R答案4B

R解析』

A.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SC）2和SC>3中的硫原子均采取sp2雜化，SO2為V形，存在W，

SO,為平面三角形，存在兀：，故A錯(cuò)誤；

B.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，所以三種氫化物中水是最穩(wěn)定的，故B正確；

C.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，形成的晶體的熔點(diǎn)越低，因此碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石的熔點(diǎn)，故

C錯(cuò)誤；

D.F2的氧化性強(qiáng)于CU，但F2與NaCl溶液中的水反應(yīng)可置換出故D錯(cuò)誤；

答案選B。

8.（2021?全國(guó)高三零模）咖啡酸有較廣泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妝品中安全使用，

其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法不正確的是

A.分子中碳原子的雜化方式有1種

B.分子中可能共平面的碳原子最多有8個(gè)

C.該物質(zhì)中可能存在分子間氫鍵

D.Imol該物質(zhì)與足量濱水反應(yīng)，需要的Br?最多為4moi

K答案］IB

K解析X

A.該物質(zhì)的分子中碳原子均采取sp?雜化，A正確；

B.該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)，則最多有9個(gè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤;

C.該物質(zhì)的分子中含有羥基和段基，可能存在分子間氫鍵，C正確；

D.演取代酚羥基的鄰位和對(duì)位上的C-H中的H消耗3mol,雙鍵加成消耗Imol,Imol該物質(zhì)

與足量溟水反應(yīng)，需要的B「2最多為4mOl,D正確；

答案選B。

9.（2021?全國(guó)高三零模）一種由前20號(hào)主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、

Z、W原子序數(shù)依次增大且總和為44,其中Z原子最外層P軌道上有1對(duì)成對(duì)電子。下列

敘述錯(cuò)誤的是

Y

II

W[Y-Z-Y^Y-X]-

Y

A.該化合物中Y元素價(jià)態(tài)不同

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W

C.ZY2因其強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色

D.WX與X?Y反應(yīng)能生成X?

R答案】C

R祥解』

由該化合物的結(jié)構(gòu)及X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)總和為44可知，X、Y、Z、

W分別為H、0、S、Ko

R解析』

A.該化合物中0元素價(jià)態(tài)有T價(jià)和-2價(jià)，A正確：

B.電子層數(shù)相同，所帶負(fù)電荷越多離子半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W,B正確；

C.二氧化硫使品紅溶液褪色的原因是二氧化硫有漂白性，與品紅結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.KH與HQ反應(yīng)生成核KOH,D正確；

答案選C。

10.（2021?全國(guó)高三零模）下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)正確的是

A.NaH的電子式：Na[H]

B.AlCl、的結(jié)構(gòu)式:

c.Cr原子的價(jià)電子排布圖：EHEDffi

D.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

K答案』D

K解析』

A.氫化鈉的電子式為Na+[H：]-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.AlCh的結(jié)構(gòu)式,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

c.cr原子的價(jià)電子排布圖EHHEEIm,c項(xiàng)錯(cuò)誤；

3d4s

D.葡萄糖的分子式c6H口。6,實(shí)驗(yàn)室為C“2。，D項(xiàng)正確；

故選Do

11.（2021?四川成都市?成都七中高二零模）下列比較正確的是

A.微粒半徑大小："MNa'B.與Na反應(yīng)的劇烈程度：水〉乙醇

C.酸性強(qiáng)弱：HC10>H2s0,D.氣體密度大?。篠02>C02

R答案1B

K解析X

A.核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，所以微粒半徑大?。篛DNa，,A錯(cuò)誤；

B.乙醇中羥基氫的活性比水中氫原子的活性弱，故與Na反應(yīng)的劇烈程度：水〉乙醇，B正確;

C.HC10屬于弱酸，硫酸屬于強(qiáng)酸,所以HC10的酸性比H60,弱，C錯(cuò)誤；

I）.氣體的密度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，外界條件未知，所以氣體密度大小無(wú)法比較，D錯(cuò)誤；

故選Bo

12.（2021?安徽高三一模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z分別

與W形成的兩種氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙；常溫下，金屬Y在X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的

濃溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A.W、X、Y、Z四種元素在自然界中都存在游離態(tài)

B.原子半徑：Y>Z>X>W

C.最高正價(jià)：X>Z>Y>W

D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)電解質(zhì)

K答案】B

K祥解』

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z分別與W形成的兩種氣體相遇會(huì)產(chǎn)

生白煙，則w為H元素、X為N元素、Z為CI元素；金屬Y在X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物的濃溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，則Y為A1元素。

R解析』

A.氯元素和鋁元素在自然界中只存在化合態(tài)，不存在游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.不同周期的元素，電子層數(shù)越大，原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減

小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)锳1>C1>N>II,故B正確；

C.氮元素的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，氯元素的最高正化合價(jià)為+7價(jià)，則氯元素的最高正化合

價(jià)大于氮元素，故C錯(cuò)誤；

D.氯元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為次氯酸，次氯酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

13.（2021?浙江高三其他模擬）一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗

稱(chēng)“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如圖：

水熱冰

下列說(shuō)法中不走確的是

A.在電場(chǎng)作用下，水分子排列更有序，分子間作用力增強(qiáng)

B.一定條件下給液氨施加一個(gè)電場(chǎng)，也會(huì)出現(xiàn)類(lèi)似“結(jié)冰”現(xiàn)象

C.若“熱冰”為晶體，則其晶體類(lèi)型最可能為分子晶體

D.水凝固形成常溫下的“熱冰”，水的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變

R答案HD

R解析』

A.在電場(chǎng)作用下，水分子排列更有序，水分子之間距離縮小，因此分子間作用力增強(qiáng)，A正

確；

B.在弱電場(chǎng)力作用下水變?yōu)椤盁岜?，說(shuō)明水分子是極性分子，只有極性分子才會(huì)在電場(chǎng)中

發(fā)生運(yùn)動(dòng)。NH：,分子是極性分子，因此在一定條件下給液氨施加一個(gè)電場(chǎng)，也會(huì)出現(xiàn)類(lèi)似“結(jié)

冰”現(xiàn)象，B正確；

C.若“熱冰”為晶體，由于構(gòu)成微粒是水分子，分子之間以分子間作用力結(jié)合，因此其晶

體類(lèi)型最為分子晶體，C正確；

D.水凝固形成常溫下的“熱冰”，只改變了分子之間的距離，構(gòu)成微粒沒(méi)有變化，因此水的

化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D?

14.（2021?浙江高三其他模擬）石墨烯是一種由碳原子形成的六角型蜂巢狀的二維碳納米材

料，石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨。以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天

飛機(jī)表層的防熱瓦。下列關(guān)于石墨和石墨烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.石墨烯與石墨互為同素異形體

B.石墨烯能導(dǎo)電，其中的碳原子間是以共價(jià)鍵相結(jié)合

C,石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28'

D.石墨成為航天飛機(jī)防熱瓦的泡沫陶瓷主要成分的一個(gè)主要原因是石墨熔點(diǎn)很高

R答案』c

K解析』

A.石墨烯是單層石墨，石墨烯和石墨都是碳原子形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故

A正確;

B.石墨烯的結(jié)構(gòu)為,每個(gè)碳原子成3個(gè)共價(jià)健，每個(gè)碳原子上還含有1

個(gè)孤電子，該電子可在電流作用下發(fā)生定向移動(dòng)，因此石墨能導(dǎo)電，故B正確;

C.石墨是多層石墨烯疊加，層與層之間無(wú)化學(xué)鍵，碳碳鍵之間的夾角為120。，故C錯(cuò)誤；

D.石墨中原子依靠共價(jià)鍵連接，碳碳共價(jià)鍵強(qiáng)度較高難以斷裂，使得石墨熔點(diǎn)很高，可用于

航天飛機(jī)防熱瓦的泡沫陶瓷，故D正確；

綜上所述，錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故答案為C。

15.（2021?浙江高三其他模擬）短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，X

與D同族，A和E同族；元素Y的一種高硬度單質(zhì)是寶石；D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是X、A

兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍；X、G、A元素組成的物質(zhì)GA?、XGA在殺菌消毒方面有重要作用。

下列有關(guān)說(shuō)法，不氐確的是

A.D晶中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵

B.化合物XGA的電子式為：X：G：A：

C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液，加熱時(shí)可將Y的單質(zhì)氧化為最高價(jià)

D.Y的氫化物沸點(diǎn)不一定比Z的氫化物沸點(diǎn)低

K答案』B

R祥解』

短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，X與D同族，A和E同族；元素Y的

一種高硬度單質(zhì)是寶石，則Y是C元素；D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是X、A兩元素的質(zhì)子數(shù)之

和的3倍；X、G、A元素組成的物質(zhì)GA?、XGA在殺菌消毒方面有重要作用，則G是C1元素，

A是0元素；X是H元素；由于X與D同族，D原子序數(shù)比0大，則D是Na；Z原子序數(shù)比6

大，比8大，則Z是N元素；A和E同族，E為S元素；然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

E解析』

根據(jù)上述分析可知：X是H,Y是C,Z是N,A是0,D是Na,E是S,G是C1兀素。

A.D是Na,E是S,二者形成的化合物Na2s,是離子化合物，Na,與S；之間以離子鍵結(jié)合，在S；

中2個(gè)$原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故1為&中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，A正確；

B.化合物XGA是HC10,其中0原子與H、C1原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子

XX??

都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HC10的電子式為：Hrorci：,B錯(cuò)誤；

XX??

C.Z是N,Y是C,Z的最高價(jià)氧化物的水化物HN03的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)可將Y的

單質(zhì)氧化為濃硝酸被還原為NO?,同時(shí)產(chǎn)生HQ,C正確；

D.Y是C,Z是N,Y形成的氫化物可以是CH」、CM,等；Z形成的化合物可以是NFG、N此等，

如CH”的沸點(diǎn)比NH3低，而C6H6的沸點(diǎn)比NL高，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

16.（2021?浙江高三其他模擬）下列屬于既含離子鍵又含共價(jià)鍵的氧化物是

A.Na202B.H202C.H2s0,D.KOH

K答案］1A

K解析』

A.NazOz為即含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，且為氧化物，故A正確；

B.H2O2雖為氧化物，但為含極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)；

C.H￡0,為即含極性鍵又含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，但不屬于氧化物，故C錯(cuò)；

D.KOH雖然含離子鍵又含極性鍵，但不屬于氧化物，屬于堿，故D錯(cuò)；

答案選A

17.（2021?河南新鄉(xiāng)市?新鄉(xiāng)縣一中高三其他模擬）由短周期主族元素組成的化合物是新能

源的優(yōu)質(zhì)電解質(zhì)，M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

YZ

III1*

M+

YZ

A.元素非金屬性X>Y>Z>WB,最簡(jiǎn)單的氫化物沸點(diǎn)Y>Z>X

C.Y與W、X均可形成多種化合物D.原子半徑M>X>Y>Z

R答案4A

R祥解》

根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X為4價(jià)、Y為2價(jià)、Z為1價(jià)、W為6價(jià)，題目信息，M、X、Y、Z、W原子序

數(shù)依次增大，且總和為42,可判斷出，M、X、Y、Z、W依次為L(zhǎng)i、C、0、F、S。

R解析X

A.同周期自左至右非金屬性減弱，所以元素非金屬性F>0>C,即Z>Y>X,A錯(cuò)誤；

B.H20>HF分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，且常溫下水為液體，HF為氣體，所以氫化物的沸

點(diǎn)Ha>HF>CH“B正確；

C.Y與W、X可以形成SO?、SO3和CO、CO”C正確;

D.M、X、Y、Z為同周期元素，原子半徑依次減小M>X>Y>Z,D正確；

綜上所述答案為A。

18.（2021?四川樹(shù)德中學(xué)高三其他模擬）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。X、Y、Z、W是原子

序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合態(tài)形式存在，Z的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)

的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A.化合物A中各原子或離子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z三種元素的電負(fù)性順序?yàn)椋篫>Y>X

C.X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)中，W的單質(zhì)熔點(diǎn)最高

D.WYX4能與HaO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成上

［答案］ID

K祥解U

化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z原子最外

層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z為0；Y元素在自然界都以化合態(tài)存在，且Y的原子序數(shù)

小于Z,化合物A中Y可以形成3個(gè)或4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為B；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，W形成+1

價(jià)陽(yáng)離子，則X為H,W為Na,以此分析解答。

K解析N

根據(jù)分析可知，X為H,Y為B,Z為0,W為Na元素，

A.化合物A中有-2個(gè)B原子只形成了3個(gè)共價(jià)鍵，沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性依次減小，故H、B、

。三種元素電負(fù)性由大到小為：0>II>B,即Z>X>Y,故B錯(cuò)誤；

C.元素H、B、0、Na、B的單質(zhì)依次為分子晶體、共價(jià)晶體、分子晶體、金屬晶體、其熔點(diǎn)

最高的是共價(jià)晶體B的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.WYX,為NaBH”NaBR中H元素化合價(jià)為-1,具有較強(qiáng)還原性,能與HQ發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成Hz,故D正確：

故選：D?

19.(2021?安徽高三其他模擬)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W的某一

種核素只由兩種微粒構(gòu)成，X的一種氧化物與其氫化物在水溶液中反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，Y■和7的電

子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>XB,簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W

C.W與Z能形成具有強(qiáng)還原性的化合物D.Y的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)

R答案』D

R祥解』

核素一定含有質(zhì)子和電子，-種核素只由兩種微粒組成，說(shuō)明w的這種核素不含中子，推測(cè)

為H,由S02+2H2S=3SI+2H20,推測(cè)X為S,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系，結(jié)合F顯T價(jià)、Z*離子顯+1

價(jià)，推測(cè)Y為Cl,Z為K。

K解析』

A.由于非金屬性：C1(Y)>S(X),故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C1(Y)>S(X),A正確;

B.S2\Cl\K