2021年高考化學(xué)沖刺增分強(qiáng)化模擬試卷及答案(一)

2021年高考化學(xué)沖刺增分強(qiáng)化模擬試卷及答案（一）

增分強(qiáng)化（一）

I卷選擇題、II卷綜合實(shí)驗(yàn)題

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是（D）

A,家用鋁制器皿不能用來盛裝酸性、堿性以及有咸味的食物

B.流感期間，常用白醋熊蒸房間，因?yàn)榇姿崮苁沟鞍踪|(zhì)變性

C.埋在地下的光纖，若在堿性土壤中外露，容易被腐蝕而短路

D.為了使工業(yè)燃煤燃燒充分，使用時(shí)將煤粉碎并鼓入盡可能多的空氣

解析酸性、堿性以及有咸味的食物均能腐蝕鋁制器皿，選項(xiàng)A正確；醋酸能使蛋白

質(zhì)變性而殺菌，選項(xiàng)B正確；光纖主要成分為Si0「能與堿反應(yīng)而被腐蝕，選項(xiàng)C正確；

將煤粉碎可增大接觸面積，鼓入過量空氣能使煤燃燒更充分，但不能鼓入太過量的空氣，

因?yàn)闀拇罅康哪芰坑糜诳諝馍郎兀x項(xiàng)D錯(cuò)誤。

8.同溫同壓下，相同體積的“NM二與130so二兩種氣體，具有相同的（D）

A,分子數(shù)和氣體質(zhì)量

B.分子數(shù)和電子數(shù)

C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)

解析：蟲氏?與13cls&摩爾質(zhì)量分別為50g/moR49g/mol；電子數(shù)分別為23和22；

中子數(shù)均為27；均為三原子分子；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，所以等體積的兩種氣

體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，由于：盥“。2與13（?s02摩爾質(zhì)量不相同,所以氣體

質(zhì)量不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由于"NW；：與13cls0?分子中的電子數(shù)分別為23和22,選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；由于每個(gè)耶透01與13cls6分子中的質(zhì)子數(shù)分別為23和22,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由于

:駟囪:；與13cls&均為三原子分子，且每個(gè)耶闿:；與13cls0：分子的中子數(shù)均為27,選項(xiàng)D正

確。

9.金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

（C）

A.金合歡醇與乙醇是同系物

B.金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

C.1mol金合歡醇能與3molHu反應(yīng)，也能與3molBR反應(yīng)

D.1mol金合歡醵與足量Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣，與足量NaHCO?溶液反應(yīng)生成1

molCO；

解析金合歡醇中含有碳碳雙鍵，乙醇中不含碳碳雙誕，故金合歡醇與乙醇不是同系

物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；金合歡醇中含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；金合歡醇中含有

碳碳雙鍵，既能與出發(fā)生加成反應(yīng)，也能與Br?發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；金合歡醇中

不含有段基，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

10.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵–）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

用3mL稀疏酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較

證明反應(yīng)速率會隨反應(yīng)物濃

A慢，然后加入1mL1mol-L〔CuSO」溶液，迅速

度的增大而加快

產(chǎn)生較多氣泡

檢驗(yàn)FelNOs）：晶體是否己氧將Fe（N?！睒悠啡苡谙∠跛岷?，滴加KSCN溶

B

化變質(zhì)液，觀察溶液是否變紅

證明“84”消毒液的氧化能將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪

C

力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無色

向2mL0.1mol-L1硝酸銀溶液中加入1mL0.1

證明氯化銀的溶解度大于硫

Dmol-LiNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴

化銀的溶解度

0.1mol?「1的Na^S溶液，有黑色沉淀生成

解書斤加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加

快，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，選項(xiàng)A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模幌∠跛崮軐elN?二氧化成

FelNO?%，無法檢驗(yàn)Fe（N0%晶體是否已氧化變質(zhì)，選項(xiàng)B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；加入?/p>

醋，反應(yīng)生成次氯酸，漂白能力增強(qiáng)，選項(xiàng)C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模幌跛徙y有剩余，加入硫化

鈉溶液生成A&S黑色沉淀，選項(xiàng)D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

11,2018年上市的奔馳燃料電池汽車GLCF-Cell,其電池采用的是質(zhì)子交換膜燃料電

池，工作原理如圖所示，則下列敘述正確的是（C）

A.H二作負(fù)極

B,正極反應(yīng)式為6+40H+4e=弱；：0

C.導(dǎo)電微粒在電池內(nèi)部由負(fù)極定向移動(dòng)至正極

D.總反應(yīng)式為2壓+0；：2H

解析H二是氣體，不能作電極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；該電池正極區(qū)富含質(zhì)子，所以正極反應(yīng)

為0「+4H++4e=2H:0,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；電池內(nèi)部質(zhì)子帶正電，由負(fù)極定向移動(dòng)至正極，

選項(xiàng)C正確；總反應(yīng)式為2壓+0二=2^0,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，不是燃燒，不需要點(diǎn)燃，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤。

12.四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示。X元素的最常見氣態(tài)氫化物與

其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是(C)

XIYI

ZW-

A,簡單離子半徑：W>Z>Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

C.最常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>Z

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>W

解析根據(jù)題給信息，可以推出X為N元素，Y為0元素，Z為S元素，W為C1元

素。電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑S”>Cl->0「

，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；非金屬性0>S、CDS,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H?0>此S、HCl>ftS,選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；由于NH?、壓0分子間均能形成氫鍵，所以NH*&0的沸點(diǎn)均比H「S的沸點(diǎn)高，而常

溫下壓0為液體，N%為氣體,故沸點(diǎn)由0>如3>壓$,選項(xiàng)C正確；非金屬性S<C1,則最高

價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性H^SOdHClO,,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

13.己知：pBa=-lgr(Ba:+),pAa=—1gc(的)。己知常溫下口長備：p/=6.4,

pj^=10.3.向20mL0.1mol?L】BaCl「溶液中滴加0.2mol?L】N%CQj溶液的滴定曲線

如圖所示。下列說法正確的是(C)

A.E、F、G三點(diǎn)的心從大到小的順序?yàn)椋篏>F>E

B.其他條件相同，用MgCl二溶液替代BaCL溶液，產(chǎn)點(diǎn)向G點(diǎn)遷移

C,常溫下，%(BaCRK1.0X10-9

D,常溫下,Na2c6溶液的p犀=7.6

解析0只與溫度有關(guān)，所以反F、G三點(diǎn)的心應(yīng)該相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由干

MgCL和BaCl2均與等物質(zhì)的量N比Ca反應(yīng)，用相同濃度MgCl：溶液替代BaCL溶液，恰好

完全反應(yīng)時(shí)消耗的NacCQj溶液的體積相同，但由于%(BaCa)</(MgCa),所以

pMg<pBa,故點(diǎn)應(yīng)該在戶的正下方，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；下點(diǎn)表示氯化飄溶液和碳酸鈉溶液恰好完

全反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，c(Ba:+)=c(C0),修(BaCOjQl.OXIO9,選項(xiàng)C正確；

CO+H20HCO+0H，給=,pj^i=14—10.3=3.7,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

26.疏代硫酸鈉(NacSzOs)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，反應(yīng)原理為:

①NaaCOs+Sa—NacSa+CO；：

②Na?S+SOHHuANacS5+HR

③2H?$+$0c=3$I+2HQ

@Na2S03+SN電$二。3

I.制備NacS;O3-5H:0

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150位蒸留水使其溶

解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：

(1)儀器2的名稱為蒸鐲燒瓶，裝置6中可放入CD

A.BaCl「溶液B,濃H2s0,

C.酸性KMn(V溶液D.NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na^S和

N電C03的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱.隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液

中有大量淺黃色固體析出。持續(xù)通入二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不

小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是+2Ht=Sl+

SQLt+H20(用離子方程式表示).

II.產(chǎn)品純度檢測

查閱資料知，NESQS不與BaCL溶液等發(fā)生反應(yīng)，可與鹵素單質(zhì)反應(yīng)，如2N電$二03+

I;=Na<;S406+2NaI?

(3)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有NacSO?和NESO”該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完

整。(所需試劑從稀HNO3、稀為S0,、稀HC1、蒸儲水中選擇)：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴

加足量BaCL溶液，有白色沉淀生成，過濾、蒸田水洗滌沉淀，再向沉淀中加入足量的

稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Nac$03

和NESO」。

(4)取10.0g產(chǎn)品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸播水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才

能使用，其目的是殺菌、除水中溶解的氧氣及二氧化碳。取lO.QOmL溶液。以淀粉

_溶液為指示劑，用濃度為0.10mol/L上的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所

示。

編號123

溶液的體積/inL10.0010.0010.00

消耗I二標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05

滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是一名皿最后一滴）肥水時(shí)，溶液由無1應(yīng)變藍(lán)色，并且

半分鐘內(nèi)不褪色。NaSO,?5HQ在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是99.2%（用百分?jǐn)?shù)表示,且保

留三位有效數(shù)字）.

解析1.（1）儀器2的名稱為蒸憎燒瓶；從裝置4中出來的氣體中可能含有CO二和SO二

或比S,所以裝置6的作用就是吸收尾氣，根據(jù)這三種氣體的性質(zhì)，BaCl二溶液與這三種氣

體都不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；濃為SO,只與H二S氣體反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；S&和H?S都被酸性

KMnO/溶液所氧化，C&不需要吸收，選項(xiàng)C正確；這三種氣體都能與NaOH溶液反應(yīng)，選項(xiàng)

D正確。（2）硫代硫酸鈉在酸性溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：S：0+2H+=SI+S02t+H20,

所以要控制溶液的PH不小于7。

II.（3）由于NarS.Os?5H2。稀溶液與BaCL溶液混合無沉淀生成；而BaSO?難溶干水，

可溶于稀HC1,且易被氧化；BaSO」既不溶于水也不溶于鹽酸，所以可以將樣品溶于水，加

入足量BaQ溶液，將吃$。3和N氏SO*分別轉(zhuǎn)化為BaSO,和BaSO&沉淀，再利用BaSO3可溶

于稀HC1,BaSO,不溶于鹽酸，看是否有沉淀部分溶解的現(xiàn)象即可。（4）滴定的原理為：

2s扮+I:=S40+21,由于S?。有還原性，會被空氣中的氧氣氧化，所以蒸憎水煮

沸的目的是為了除去水中溶解的氧；由于該反應(yīng)中有單質(zhì)碘，所以指示劑應(yīng)選用淀粉；由

于恰好反應(yīng)時(shí)碘單質(zhì)耗盡，所以滴定終點(diǎn)應(yīng)該為：加入最后一滴碘水時(shí)，溶液無色變藍(lán)

色，并且半分鐘內(nèi)不褪色；分析三組數(shù)據(jù)可知第二組數(shù)據(jù)和其他兩組數(shù)據(jù)相差太大，應(yīng)該

舍棄，第一次、第三次實(shí)驗(yàn)的平均值為20mL,根據(jù)關(guān)系式：

2NacS203,5H;0~I;

496g1mol

xg0.10mol/LX0.02L

x=0.992g；100mL溶液中含NacS8??5H;09.92g,則Na：S;03?見：0在產(chǎn)品中的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)是X10M=99.2k

27.葡萄酒中適量加入二氧化硫，對葡萄酒能起到很好的抑菌、護(hù)色、抗氧化等作

用，但過量使用會對人體造成危害。利用如圖裝置可以測定葡萄酒中二氧化硫的含量。

實(shí)驗(yàn)原理：在A容器中對葡萄酒樣品進(jìn)行酸化并加熱蒸儲，以釋放出其中的二氧化

硫，釋放物用乙酸鉛KCHaCOO^Pb］溶液吸收。吸收后用濃鹽酸酸化，再以碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定，根據(jù)所消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液量計(jì)算出樣品中的二氧化硫含量。

已知：圖中D為冷凝管；a連接氮?dú)饬魅肟冢籈、F為盛放乙酸鉛溶液的容器，另配磁

力攪拌器及加熱套；乙酸鉛為易溶于水，難電離的化合物；亞麻酸鉛白色細(xì)粒狀粉末，不

溶于水，易氧化為硫酸鉛。

回答下列問題：

⑴裝置中儀器C的名稱是分液漏斗.，儀器D中冷凝水應(yīng)從_衛(wèi)_(填“b”或

“c”)口通入。

(2)如何檢驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性見解析。

(3)蒸憎時(shí)冷凝管末端e應(yīng)插入E、F裝置的乙酸鉛吸收液中，蒸儲結(jié)束為何將冷凝管

末端e離開液面后，需要再蒸儲1min并用少量蒸溜水沖洗插入乙酸鉛溶液的裝置部分？

見解析。

⑷寫出E、F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式$-+-0+(CH,COO),Pb=Pb$a+

2CH3COQH；該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是鄴0冬酸性比CHgOOH強(qiáng)。

(5)①a口實(shí)驗(yàn)前后通入氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)?zāi)康氖且娊馕觥?/p>

②本實(shí)驗(yàn)無法直接觀察并判斷SO,是否完全被吸收，如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)并證明已經(jīng)被完

全吸收。

將d口連接盛有品紅,溶液的試管，品紅未褪色則S出己經(jīng)被完全吸收.

(6)取某葡萄酒10mL樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。蒸憎結(jié)束后將E、F中溶液完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶中

酸化，滴加幾滴淀粉溶液，用0.0010mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)錐形瓶內(nèi)溶液由

無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色現(xiàn)象時(shí)停止滴定,消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL,則該葡萄酒中

SQ含量為0.128g/L,是否合格合格(填“合格”或“不合格”).中華人民共和國

國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2011)規(guī)定葡萄酒中$0,最大使用量為0.25g/Lo

解析(1)儀器C是分液漏斗的變形，冷凝管中冷水b進(jìn)c出；(2)檢驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)裝置的

氣密性，需要關(guān)閉分液漏斗活塞，a處連接橡膠管并用止水夾夾住，在F中加適量的水浸

沒細(xì)導(dǎo)管下端；用酒精燈微熱(或用手捂熱)A容器，F(xiàn)中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱或松

開手后F細(xì)導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明裝置不漏氣；(3)蒸憎結(jié)束再蒸儲1min并用蒸憎水

沖洗是為了將冷凝管末端的吸附液洗干凈，蒸憎洗內(nèi)，沖洗洗外；否則造成結(jié)果偏小；

（4）SO,溶于水生成亞硫酸，與乙酸鉛反應(yīng)，強(qiáng)酸制弱酸；（5）實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)廒s走裝置內(nèi)空

氣，防止生成的PbSO,被氧化；反應(yīng)結(jié)束后，通入氮?dú)鈱⑸a(chǎn)的SO：全部排出并充分吸收。

d口連接盛有品紅溶液的試管檢驗(yàn)有無$0二剩余；（6）根據(jù)氧化還原滴定n/XSp）計(jì)算

S&的含量。

28.亞硝酸鈉（NaNOj外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用

過量會使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

I.【收集資料】

①S0二和HN03溶液反應(yīng)生成N0,和H:S04

+

②3N0+2H=2N0t+N0+H;0

（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面枳，讓反應(yīng)充分進(jìn)行。

（3）若裝置B中逸出的N0與N0?氣體物質(zhì)的量之比為2：1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為7$0￡+6HN02+4H；0=4N0+2N02+7H2$0J.

（4）實(shí)驗(yàn)過程中需控制C裝置中溶液pH>7,否則C中生成的NaNO二的產(chǎn)量會下降，理由

是如果p*7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降。

W.1測定制得樣品中NaNO：的含量】

（5）稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶

1

中，加入smLKI酸性溶液（足量），發(fā)生反應(yīng)2N0+21+4H=2N0t+l:+2H:0;

①滴入2?3滴淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol/LN比溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)看

到加入最后一滴液體時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液恰好從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且維持半分鐘不變色現(xiàn)

象時(shí)，即為滴定終點(diǎn)（己知：2NarS303+1:=NarS406+2NaI）；

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)后，平均消耗NacS^G溶液的體積為20.50mL,則樣品中NaNO二的質(zhì)量分