2021年安徽高考化學(xué)試卷

2021年安徽高考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

1.（★）（6分）我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善

環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵窩O,的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中

能促進(jìn)碳中和最直接有效的是（）

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

B.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源

C.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將CO。還原為甲醇

2.（★★）（6分）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

化學(xué)試劑制備氣體

A.Ca（OH）z+NH￡lNH3

B.MnOz+HCl（濃）CL

C.Mn02+KC10302

D.NaCl+H2SO4（濃）HC1

A-AB-BC-CD.D

3.（★★）（6分）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COf+CaS0,=CaC03+S0r

B.過(guò)量鐵粉力口入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe"+NOt+2IL0

3t

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al+40H=A102+2H20

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2t+S2=CuSI

4.（★★★）（6分）一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為S,下列有關(guān)

該物質(zhì)的敘述正確的是（）

A.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

B,既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C.與互為同分異構(gòu)體

D.Imol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gCO2

5.（★★★）（6分）我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地

球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為

15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下到結(jié)論正確的是（）

A,原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

6.（★★）（6分）沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻

水排放并降低冷卻效率。為解決這一問(wèn)題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極（如圖所示），通

入一定的電流。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.陽(yáng)極發(fā)生將海水中的Cl氧化生成Ch的反應(yīng)

B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO

c.陰極生成的上應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣

D.陽(yáng)極表面形成的Mg(OH):等積垢需要定期清理

7.(★★★★)(6分)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M)隨c(H)而變化,

M不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(M')~c(H,)為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列

敘述錯(cuò)誤的是()

22.5

r

(

I

,20.0

T

I17.5

0

S

S15.0

/

(12.5

鄉(xiāng)

10.0

U

7.5

5.0

5101520253035404550556065

A.溶液pH=4時(shí)，c(M')<3,0x10'mol,L1

B.MA的溶度積K.(MA)=5.0x10s

C.溶液pll=7時(shí),c(M*)+c(H)=c(A)+c(OH)

D.HA的電離常數(shù)K.(HA)=2.0x10“

二、非選擇題：共58分。第8~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11~12題為選

考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。

8.(★★)(14分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO八Al=0八MgO、CaO

以及少量的Fe203o為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

(NH'3SO,熱水氯水

高鈦爐渣步》淀f氫氧化物沉淀

尾氣水浸渣母港①

川酸溶i［水解fTiO”xH,O

酸酸溶渣熱水母液②

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表

回答下列問(wèn)題：

(1)"焙燒"中,TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng),A1203、MgOsCaO、Fe20s轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫

酸鹽。寫(xiě)出A12。轉(zhuǎn)化為NH,A1(SOi)2的化學(xué)方程式AlQ什4(\H,)60,焙燒

2NHAl(SO?)?+3H8+6NH&T。

(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0,在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6,依次

析出的金屬離子是Fe\A1"、Mg2"。

（3）“母液①”中Mg2,濃度為1.0x10'mol?L'?

（4）“水浸渣”在160C?！八崛堋保钸m合的酸是硫酸?！八崛茉钡某煞质嵌?/p>

氧化硅、硫酸鈣O

（5）“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO"水解析出門(mén)0LxHQ沉淀，該反應(yīng)的離子方

程式是TiO-+（x+1）HQ-^-TiOLXH?0I+2H0

（6）將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得硫酸鏤,循環(huán)利用。

金屬離子Fe3+Al34Mg?，Ca2+

開(kāi)始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全

(c=l.0x105mol,L3.24.711.113.8

')的pH

W小d9.（★★★）（14分）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材

磁力播拌器

料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景。通過(guò)氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下（裝置如圖

所示）:

I.將濃H2so“、NaNO八石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。劇烈攪拌下，分批緩慢加入

KMnO+粉末。塞好瓶口。

II.轉(zhuǎn)至油浴中，35C。攪拌1小時(shí)。緩慢滴加一定量的蒸鐳水。升溫至98C。并保持1小時(shí)。

此轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸鐳水，而后滴加IIQz至懸濁液由紫色變?yōu)?/p>

土黃色。

M離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸僧水洗滌沉淀。

VI.冷陳干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是滴液漏斗、三頸燒瓶，儀器b的進(jìn)水

口是（填字母）。

（2）步驟I中，需分批緩慢加入KMnO“粉末并使用冰水浴，原因是降溫并減慢反應(yīng)速

率。

（3）步驟II中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是接近水的沸點(diǎn)，易產(chǎn)生大量蒸

氣。

⑷步驟川中，H202的作用是2MnO.+5H.02+6H=2Mn+50J+8H：0（以離子方

程式表示)。

(5)步驟IV中，洗滌是否完成，可通過(guò)檢測(cè)洗出液中是否存在SO』'來(lái)判斷。檢測(cè)的方法是

取最后一次洗滌液少量，用稀鹽酸酸化，再滴加BaCl，溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌液中

不含有SO「，反之則有。

(6)步驟V可用pH試紙檢測(cè)來(lái)判斷C1是否洗凈，其理由是用川測(cè)定最后一次洗滌液

pH=7時(shí)，溶液中無(wú)C1,沉淀洗滌干凈o

10.(★★★)(15分)一氯化碘(IC1)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接

反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑。回答下列問(wèn)題：

(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是ICL從而錯(cuò)過(guò)

了一種新元素的發(fā)現(xiàn)。該元素是Rro

氯粕酸鋼固體加熱時(shí)部分分解為、和。時(shí)平衡常數(shù)

(2)(BaPtClJBaCl2PtCl21376.8CK

在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過(guò)量抽真空后，通過(guò)一支管通入碘蒸氣

,'=1.0x10'Pa%BaPtCl6,

(然后將支管封閉)。在376.8C。，碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20.OkPa。376.8C。平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓

強(qiáng)為32.5kPa,則P皿=24.8kPa,反應(yīng)21cl(g)=C12(g)+12(g)的平衡常數(shù)K=

竽魯(列出計(jì)算式即可)。

(24.8產(chǎn)-

(3)McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136~180C。范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K.：

2N0(g)+2IC1(g)w2N0C1(g)+1z(g)K?

2N0C1(g)w2N0(g)+C12(g)Km

得到IgKP.~素和IgK腔~:均為線性關(guān)系，如圖所示：

1x103/K4

T

①由圖可知，N0C1分解為NO和Cl,反應(yīng)的大于0(填“大于"或“小于")。

②反應(yīng)的(用、也表示)；該反應(yīng)的△}!

21cl(g)=C12(g)+12(g)kKn?KKmK

大于0(填“大于”或"小于”)，寫(xiě)出推理過(guò)程令T,>T%則IgK(TJ-IgK(T2)

=lgKH(TJ?K3(TJ-IgKr(TJ?K心(TJ=lgKM(TJ+lgK心(TJTgK門(mén)(TJ

-IgK”(TJ=lgKt(TJTgK心(TQ-[IgK(TJ-IgKm(TJ],由圖中信息可知，

IgKp1隨著溫度的升段而增大，則IgK“2(TJTgKJ?.(T2)>0,IgKp1隨著溫度的升段而減

小，貝UIgK,1(TJTgKH(TJ>0,IgKI”~舞口IgK”~生均為線性關(guān)系，且代表IgK

曲線更陡，則心：：）說(shuō)明

5IgK“（T,）-IgK（T>IgK,=（T2）-IgK“（TIgK（T.）

TgK（TJ>。則升高溫度，K值變大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，大于0o

（4）Kistiakowsky曾研究了N0C1光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率（v）光的照射下機(jī)理為：

N0Cl+hv-*N0Cl*

NOC1+NOC1*-2NO+C12

其中hv表示一個(gè)光子能量，N0C1*表示N0C1的激發(fā)態(tài)?？芍纸?巾01的N0C1需要吸收

0.5mol的光子。

（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計(jì)分。［化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

6Q

OO

c?11.（★★）（15分）過(guò)渡金屬元素銘（Cr）是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)

6Q

QQ

業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是ABC（填標(biāo)號(hào)）。

A.軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為［Ar］3ds4s.

B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)

C.電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大

（2）三價(jià)輅離子能形成多種配位化合物。［Cr（NH3）3（HQ）￡1］??中提供電子對(duì)形成配位

鍵的原子是N、0、C1,中心離子的配位數(shù)為_(kāi)6_o

（3）［Cr（NH3）3（HQ）2C1］"中配體分子NH3、H2以及分子PH,的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的

鍵角如圖所示。

PmNH3H:O

PH,中P的雜化類型是sp'。NH的沸點(diǎn)比PH?的高,原因是NH工的分子間

形成了氫鍵oH2。的鍵角小于NHa的，分析原因Ha、NH的VSEP