高二化學(xué)5月月考試題

高二化學(xué)5月月考試題一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變2、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小3、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－4、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②5.在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量6.下列說法正確的是（）A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:17.0.1mol?L-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（）A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?L-1D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)8.在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（）A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)9.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+10.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（）A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）11.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅12.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol?L-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.鐵棒附近產(chǎn)生OH-B.鐵棒逐漸被腐蝕C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O213.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e-==Fe2+14、1991年我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。這種海水電池的能量比"干電池"高20～50倍。總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3以下說法不正確的是A、該電池的負(fù)極反應(yīng)為:4Al－12e－=4Al3+ B、海水電池的正極材料可以是石墨C、該電池為二次電池D、每生成1molAl(OH)3，有3mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移15.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是（）A.通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B.放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D.通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O16.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量大約是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg17.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（）18.（2008江蘇，5）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動二填空題19、氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應(yīng)都可以表示為2H2＋O2＝2H2O，酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2－4e－＝4H＋，則其正極的電極反應(yīng)式為；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－＝4OH－，則其負(fù)極電極反應(yīng)式為。20.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：放電充電Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2放電充電請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________、B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。21.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為__________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO322．在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=。（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==。（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。23．用酸式滴定管量取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1.[以下(2)-(7)小問均填所選編號字母：A.偏高B.偏低C.無影響](2)酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，則測得鹽酸濃度____（3）開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度____（4）錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，記下滴定管液面所在刻度，，則測得鹽酸濃度____（5）盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗，則測得鹽酸濃度____，錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，則測得鹽酸濃度____（6）堿式滴定管在滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則測得鹽酸濃度__（7）若用含少量NaCl的NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果的影響是24、為了測定溶液中Ba2＋的濃度，做了以下實驗：①稱取0.1323gK2Cr2O7溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過量的KI溶液與之反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液時恰好反應(yīng)完全。②另取50.00mLBa2＋溶液，控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱懔縆2CrO4的溶液，得黃色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，再加入過量KI與之反應(yīng)，反應(yīng)后再同上述Na2S2O3溶液反應(yīng)，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液24.00mL（I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI）。（1）配平離子方程式：Cr2O72－＋I(xiàn)－＋H＋——Cr3＋＋Ｉ2＋H2O（2）黃色沉淀是，寫出鹽酸溶解該沉淀的離子反應(yīng)方程式（3）預(yù)測KMnO4和K2Cr2O7酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，并用本題有關(guān)的理由說明。（4）上述兩步可用作指示劑，其現(xiàn)象。答案：1-5BBACA6-10ABDBA11-15BBACC16-18BDA20.（1）PbO2+2e－+4H