2021年遼寧省錦州市北鎮(zhèn)陸家中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年遼寧省錦州市北鎮(zhèn)陸家中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中不正確的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：C試題分析：C中錯誤是在做滴定實驗時，眼睛需注視錐形瓶中液體顏色變化，不應(yīng)注視滴定管中液面，故C錯誤?？键c：實驗基本操作2.一種酸性燃料電池酒精檢測儀如圖，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，適合現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是A.電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極B.b電極發(fā)生還原反應(yīng)C.H+從左側(cè)遷移到右側(cè)D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：2CH3CH2OH+O2-4e-＝2CH3COOH+4H+參考答案：D【詳解】A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，所以電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極，故A正確；B.b電極氧氣參加反應(yīng)，氧元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.左側(cè)為負(fù)極，失電子生成H+，所以H+從左側(cè)遷移到右側(cè)，故C正確；D.該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故D錯誤，故選D。3.人工合成的一種甜味劑的結(jié)構(gòu)簡式（如右圖所示）。下列說法正確的是A．分子式是C14H19N2O5B．該物質(zhì)分子中含有3個手性碳原子C．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成等反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH參考答案：C略4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（

）A．苯

B．CO2

C．Na2O2

D．NH4Cl參考答案：C略5.關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（）A．兩種液體都是紅褐色B．分散質(zhì)粒子都能通過半透膜C．分散質(zhì)粒子大小都在1nm一100nm。之間D．加熱、蒸干、灼燒后，得到相同的固體參考答案：答案：D6.根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是

A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．相同物質(zhì)的量的OH﹣和CH3+含有相同數(shù)目的電子B．25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAD．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、OH﹣中含10個電子，而CH3+中含8個電子；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L；C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量均為44g/mol．【解答】解：A、OH﹣中含10個電子，而CH3+中含8個電子，故等物質(zhì)的量的兩者中含有的電子數(shù)不同，故A錯誤；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L該溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故B錯誤；C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故等物質(zhì)的量的氯氣與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于與氫氧化鈉反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3NA個，故D正確．故選D．8.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是A、BaSO4

B、FeS

C、BaSO3

D、S

參考答案：A略9.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAD.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA參考答案：AA、常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成lmolO2時，需要2mol過氧化鈉反應(yīng)，O元素由-1價變成0價，和-1價變成-2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA，故A正確；B、氨氣和HCl混合后會反應(yīng)生成氯化銨固體，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

NH3和HCl混合后反應(yīng)生成了氯化銨固體，氣體分子數(shù)目減少，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，兩者能恰好完全反應(yīng)后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故最終所得的分子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故氯水中有未反應(yīng)的氯氣分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯誤；故選A。點睛：本題的易錯點為C，要注意沒有純凈的二氧化氮氣體，其中存在2NO2?N2O4平衡。10.A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是A．原子半徑：C＞A

B．離子半徑：D3+＞B2-C．非金屬性：A＞B

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C<D參考答案：A解析：四種短周期主族元素中A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍知A是C元素，B是地殼中含量最高的元素知B是O元素，結(jié)合A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D原子最外層有3個電子，是Al元素，C原子最外層只有一個電子，C是Na元素；A、原子半徑：Na＞C，故A正確；B、根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑O2-＞Al3+，故B錯誤；C、非金屬性：O＞C，即B＞A，故C錯誤；D、根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)：堿性C＞D，故D錯誤。故答案選A11.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)

ΔH＞0，下列圖象中正確的是參考答案：D略12.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g)。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是

（

）

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化學(xué)方程式中a:b=1:3

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡參考答案：C略13.如圖，a曲線是198K、101kPa時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3

△H=―92kJ／molB．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在198K、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1參考答案：D略14.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A15.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置①制取乙酸乙酯 B.用裝置②制CaCO3C.用裝置③熔融Na2CO3 D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸參考答案：B【詳解】A．導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液液面以下會引起倒吸，故A錯誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能直接反應(yīng)，溶有氨氣后溶液顯堿性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，從而生成碳酸鈣，故B正確；C．高溫條件下碳酸鈉可以和瓷坩堝中二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，不能用瓷坩堝熔融碳酸鈉，故C錯誤；D．NaOH溶液呈堿性，不能使用酸式滴定管，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】酸式滴定管的下端為玻璃制旋塞，堿式滴定管下端橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管，橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球，注意區(qū)分二者。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4(2)進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致

溶解、

沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量

②高溫分解

③_____________________________________________④______________________________________________________

⑤MgO稱量(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=_________

b=_________

C=_________參考答案：答案：（1）Fe3＋、Al3＋

（2）Al(OH)3

Mg(OH)2

（3）NaOH或Ca(OH)2

過濾、洗滌、灼燒

（4）CaCO3（或CO2）

（5）用濃硫酸吸收水蒸氣

稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量

（6）3、1、3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________和_______________________________________________________________；②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是______。參考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可)（2分）②ECFD（2分）(3)①否（1分）F中物質(zhì)不變藍(lán)色（1分）②D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）18.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/