初三化學(xué)第三章復(fù)習(xí)課

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、物質(zhì)都是由極其細(xì)小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。（２）微粒是不斷運(yùn)動(dòng)。2、微粒的性質(zhì)：（３）構(gòu)成物質(zhì)的微粒間都有一定的間隙。（１）微粒的體積和質(zhì)量都很小。微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)論21、日常生活中有什么事例可以說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)嗎？2、用微粒的觀點(diǎn)解釋:濕衣服為什么會(huì)曬干？溫度越高運(yùn)動(dòng)速率越快相同的條件下，微粒質(zhì)量越小、運(yùn)動(dòng)越快3、為什么濕衣服在陽光照射的地方干燥的更快呢？1+1構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間都一定的間隙結(jié)論31、物質(zhì)的微粒間的間隙能否發(fā)生改變？

2、物質(zhì)的微粒間的間隙大小與什么因素有關(guān)？

第二節(jié)

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：原子、分子、離子金剛石由碳原子構(gòu)成干冰由二氧化碳分子構(gòu)成氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成水電解過程圖示1、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。2、分子和原子的體積和質(zhì)量都很小。3、分子和原子都是不斷運(yùn)動(dòng)的。4、分子和原子這兩種微粒之間都有一定的間隙。在化學(xué)變化中分子發(fā)生改變，變?yōu)槠渌镔|(zhì)的分子。在化學(xué)變化中，原子的種類和個(gè)數(shù)均保持不變。分子和原子的比較1、分子是由原子構(gòu)成的。2、在化學(xué)反應(yīng)中，分子先分裂為原子，原子再重新組合為新的分子。物質(zhì)分子原子離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成分裂干冰等金屬氯化鈉等稀有氣體金剛石構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成

1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象如下：（1）絕大多數(shù)的α粒子穿過金箔后不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向。（2）一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑。（3）極少數(shù)的α粒子被彈了回來。

極少數(shù)α粒子撞擊了帶正電核、質(zhì)量大、體積很小的金原子的原子核而被彈回。

絕大多數(shù)α粒子通過原子核外所存在的“巨大”的空間……

少數(shù)α粒子途經(jīng)帶正電的金原子的原子核，受到其排斥而改變了運(yùn)動(dòng)路徑。原子的結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子（＋）（＋）原子

（－）中子（不帶電）（3）原子核半徑是原子半徑的十萬分之一，體積占原子體積的幾千億分之一。原子內(nèi)部有一個(gè)很大的空間。（4）電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（1）原子中帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷核外電子，兩者所帶電量大小相等，電性相反，因此，原子呈電中性。（2）核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)==相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1、原子的種類由質(zhì)子數(shù)所決定2、原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4、原子核中不一定都有中子5、

相對(duì)原子質(zhì)量＝

(Ar)1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg)1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量（kg)×121６、氯化鈉的形成反應(yīng)原理：鈉+氯氣氯化鈉形成過程：＋－鈉原子Na氯原子Cle鈉離子Na＋氯離子Cl－離子1、帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子2、離子的分類（1）陽離子：帶正電荷的離子（2）陰離子：帶負(fù)電荷的離子3、離子的形成過程（1）原子離子（2）原子離子失n個(gè)e得m個(gè)e陽陰核電荷數(shù)a核電荷數(shù)b核電荷數(shù)a電子數(shù)a電子數(shù)（a—n）核電荷數(shù)b電子數(shù)b電子數(shù)（b+m）XXn+Ym-Y得n個(gè)e失m個(gè)e核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量微粒電性NoNoNoNoYesYes分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)原子離子分子直接構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成元素組成結(jié)合分解得失電子失得電子原子核原子

物質(zhì)物質(zhì)原子原子核分子離子核外電子質(zhì)子中子物質(zhì)、分子、原子的構(gòu)成及離子的形成

第三節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱1、定義：4、元素分類（1）金屬元素（2）非金屬元素（3）稀有氣體元素5、宏觀上，物質(zhì)是由組成的一、元素金剛石是由碳元素組成的干冰是由氧元素和碳元素組成的氯化鈉由氯元素和鈉元素組成的2、元素的種類由決定3、不同元素的本質(zhì)不同是其原子的質(zhì)子數(shù)其原子的質(zhì)子數(shù)不同元素地殼中二、元素的分布氧硅鋁，鐵給鈣。地殼中含量最高的元素是

，含量最高的金屬元素是

海洋中含量最多的元素是

，含量最多的金屬元素是

人體中含量最多的元素是

，含量最多的金屬元素是

空氣中含量最多的元素是

，其次是

太陽中含量最多的元素是

，其次是

1、人體中若缺乏某些元素，會(huì)引起某些疾病的發(fā)生：（1）缺鈣可能造成

，畸形；（2）缺鋅可能造成

，智力低下，甚至

；（3）缺碘會(huì)

；（4）缺鐵、鈷易得

等。2、若某些元素過多攝入，也會(huì)引起某些疾病的發(fā)生：（1）吸收過多的鈣，可能造成

、動(dòng)脈硬化、結(jié)石的形成；（2）吸收過多的碘容易形成甲亢；（3）吸收適量的

能夠防癌，若吸收過量的該元素也會(huì)致癌。骨質(zhì)疏松兒童發(fā)育遲緩甲狀腺腫大貧血白內(nèi)障Se三、元素與身體健康侏儒癥四、元素符號(hào)的書寫1、用元素的拉丁文名稱第一個(gè)大寫字母表示。2、如果幾種元素符號(hào)的第一個(gè)字母相同，可以再附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。

（1）書寫元素符號(hào)一定要遵循“一大一小”的原則（2）注意容易混淆的一些元素的元素符號(hào).如Ca和Cu的區(qū)別，Ag和Hg等的區(qū)別。ClCMgSiMn例如：O表示氧元素，又表示一個(gè)氧原子五、元素符號(hào)的意義例如：Cu表示銅元素，又表示一個(gè)銅原子，還可以表示銅這種物質(zhì)元素符號(hào)的意義宏觀上：表示某元素微觀上：表示1個(gè)原子但稀有氣體元素、金屬元素、部分固體非金屬元素

除了表示某元素，一個(gè)某原子，還可以表示某這種物質(zhì)隨堂練習(xí)1、說出下列化學(xué)符號(hào)的意義：（1）H（2）Fe（3）2S2、按照要求寫出有關(guān)的化學(xué)符號(hào)：（1）1個(gè)氧原子（2）2個(gè)鎂原子（3）3個(gè)氮分子（4）4個(gè)鈉離子氫元素1個(gè)氫原子鐵元素1個(gè)鐵原子鐵2個(gè)硫原子3、下列化學(xué)符號(hào)中，表示一種元素、表示1個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A、NB、HeC、H2D、2PB混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬非金屬稀有氣體物質(zhì)由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)由不同種元素組成的純凈物叫做化合物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物（凡含有氧元素的化合物都可稱作含氧化合物）氧化物其它金屬氧化物非金屬氧化物由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物

由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法化學(xué)式的書寫方法化學(xué)式的意義化學(xué)符號(hào)中某些數(shù)字的含義化學(xué)式書寫的依據(jù)——化合價(jià)常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)化合價(jià)的表示方法離子符號(hào)的書寫方法單質(zhì)化學(xué)式的寫法Mg、FeHe、Ne、ArC、S、PO2、N2、H2由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)用元素符號(hào)部分固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)由分子構(gòu)成的單質(zhì)用元素符號(hào)和數(shù)字單質(zhì)歸納11、寫氧化物的化學(xué)式：一般要把氧的元素符號(hào)寫在右邊，另一種元素符號(hào)寫在左邊。2、在寫金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式：一般把金屬的元素符號(hào)寫在左邊，非金屬元素符號(hào)寫在右邊。MgO、Fe3O4、SiO2、P2O5化合物的化學(xué)式中元素符號(hào)的位置NaCl、CaCl2讀寫化學(xué)式、言行不一致歸納2化學(xué)式表示的意義一種物質(zhì)該物質(zhì)的一個(gè)分子或原子微觀方面宏觀方面該物質(zhì)的分子及一個(gè)分子的構(gòu)成物質(zhì)的組成（元素）該物質(zhì)的分子中各原子的個(gè)數(shù)比質(zhì)量方面該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量該物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量之比

微觀意義:表示1個(gè)氫原子符號(hào)H、2H、H2、2H2各表示什么意義？2H宏觀意義:表示氫元素（2個(gè)意義）H（只有微觀意義）表示2個(gè)氫原子H2宏觀意義:表示氫氣這種物質(zhì)微觀意義:表示1個(gè)氫分子2H2表示2個(gè)氫分子（只有微觀意義）

指出下列符號(hào)中“2”的意義：

2H、H2、2H2、Ca2+、2Mg2+2H

：2個(gè)氫原子H2：一個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子2H2：①2個(gè)氫分子②一個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子Ca2+:一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷2Mg2+:①2個(gè)鎂離子②一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷H2O2表示２個(gè)水分子

表示每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子（1）a表示（2）b表示化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義

aRbC+（-）（3）c表示2H20中“2”表示何種意義？有a個(gè)…微粒一個(gè)…分子中有b個(gè)R原子一個(gè)…離子帶c個(gè)單位正（負(fù)）電荷歸納3下列各微粒符號(hào)中“2”的意義是：①2He

；②SO2

；③MgO

；④2NH3

；⑤2Zn2+中系數(shù)“2”

；右上方小數(shù)字“2”

；⑥2H2SO4中系數(shù)“2”

；H下方小數(shù)字“2”

。2個(gè)氦原子1個(gè)（每個(gè)）二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子2個(gè)氨（氣）分子2個(gè)鋅離子1個(gè)鋅離子帶2個(gè)單位正電荷2個(gè)硫酸分子1個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子+2氧化鎂中，鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)+2

-2

+1

-1

+4

-2

+1+6

-2Mg

ONaClCO2H2SO4

2、化合價(jià)的表示方法：

化合價(jià)應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)“+”、“-”表示化合價(jià)的正、負(fù)；后寫數(shù)字表示化合價(jià)的數(shù)值。練習(xí)4寫出下列化學(xué)符號(hào)：①三氧化硫中硫元素為+6價(jià)②五氧化二磷中磷元素為+5價(jià)③氨氣中氮元素為-3價(jià)④碳酸鈣中碳元素為+4價(jià)

化合物是由兩種或兩種以上元素組成的，各種化合物中組成元素的原子（或離子）個(gè)數(shù)比是一定的。體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值——元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)口訣鉀鈉銀氫正一價(jià)鈣鎂鋇鋅正二價(jià)氟氯溴碘負(fù)一價(jià)通常氧是負(fù)二價(jià)二四六硫二四碳三鋁四硅五磷氮一二銅二三鐵二四六七錳不缺

原子團(tuán)化合價(jià)負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根正一價(jià)的是銨根化合價(jià)的規(guī)律

（1）在金屬化合物中，金屬元素一般顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)。（2）在非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價(jià)。（3）在不同的化合物中，某些元素存在可變化合價(jià)。（4）單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。（5）化合物中元素的化合價(jià)有正、有負(fù)。元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零。（6）離子中元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于離子本身所帶的電荷數(shù)。（7）原子團(tuán)中元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于原子團(tuán)本身的化合價(jià)。練習(xí)：標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)-2

?

（1）KClO3

（2）SiO32-

（3）N2

?

?

（4）Al2（SO4）3

?

（+1）+X+（-2）×3=0

解得X=+5

+1-20+3X+（-2）×3=-2

解得X=+4

-2

（+3）×2

+[X+（-2）×4]×3=0

解得X=+6

（5）

NH4NO3+1

-2

?

?

X+（+1）×4=-1

解得X=-3

Y+（-2）×3=-1

解得Y=+5

根據(jù)化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式的一般步驟

“一排、二標(biāo)、三約、四交、五查”“標(biāo)”、“約”、“交”、“查”不留下痕跡一排：元素符號(hào)一般按正價(jià)前，負(fù)價(jià)后的順序排列。二標(biāo)：標(biāo)出各元素的化合價(jià)，如果有根（原子團(tuán)）只需標(biāo)出根的化合價(jià)。三約：將各元素的原子個(gè)數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。四交：將元素化合價(jià)的絕對(duì)值交叉寫在另一元素符號(hào)的右下角（“1”省略不寫）。五查：檢查化合物中化合價(jià)代數(shù)和是否為零。例題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氫氧化鎂

（2）硝酸銅（3）硫酸亞鐵（4）硫酸鋁

（5）碳酸鉀

（6）硫酸銨

根據(jù)化合物的化學(xué)式命名例題：寫出下列物質(zhì)的名稱：（1）CaO（2）Cl2O7

（3）Zn（OH）2（4）K2SO4

（5）Ba（NO3）2

（6）MgCO3

氧化鈣

七氧化二氯氫氧化鋅

硫酸鉀硝酸鋇碳酸鎂

某化某幾某化幾某氫氧化某某酸某原子團(tuán)的個(gè)數(shù)不讀化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算化學(xué)式→相