安徽高一化學試卷(三篇)

第頁共頁安徽高一化學試卷(三篇)安徽高一化學試卷篇一1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)①融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大局部的有機物為非電解質(zhì)。⑤電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，股顯電中性，稱電荷守恒。(2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)離子反響a.定義：有離子參加或有離子生成的反響稱為離子反響。指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反響。b.本質(zhì)：溶液中某些離子能互相作用，使這些離子的濃度減小。c.、離子反響分類與發(fā)生條件：間的某個反響，而且可以表示同一類型的離子反響。書寫步驟：“一寫”：首先以客觀事實為根據(jù)寫出反響的化學方程式;“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式(最關鍵的一步)：“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反響的離子;“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3.離子共存所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響;假設離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。(1)結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等(2)結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等(3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。(4)發(fā)生氧化復原反響、水解反響的離子不能大量共存(待學)注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子，酸性(或堿性)那么應考慮所給離子組外，還有大量的h+(或oh-)。安徽高一化學試卷篇二1、概念可逆反響中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學平衡的挪動。2、化學平衡挪動與化學反響速率的關系(1)v正》v逆：平衡向正反響方向挪動。(2)v正=v逆：反響到達平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡挪動。(3)v正3、影響化學平衡的因素4、“惰性氣體”對化學平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不挪動。②恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反響氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小5、勒夏特列原理定義：假如改變影響平衡的一個條件(如c、p或t等)，平衡就向可以減弱這種改變的方向挪動。原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生挪動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。安徽高一化學試卷篇三一、物質(zhì)的分類1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和穿插分類法。2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1____—100____之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以別離提純出膠體，這種方法叫做滲析。5、在25ml沸水中滴加5—6滴fecl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得fe(oh)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極挪動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。二、離子反響1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由挪動的離子，從而可以導電。2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反響叫離子反響。4、強酸(hcl、h2so4、hno3)、強堿(naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(nacl、baso4、na2co3、nahso4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。5、用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子叫離子方程式。在正確書寫化學方程式根底上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。6、復分解反響進展的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。7、離子方程式正誤判斷主要含①符合事實②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)④配比正確(量的多少比例不同)。8、常見不能大量共存的離子：①發(fā)生復分解反響(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)②發(fā)生氧化復原反響(mno4-、clo-、h++no3-、fe3+與s2-、hs-、so32-、fe2+、i-)③絡合反響(fe3+、fe2+與scn-)④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。三、氧化復原反響1、氧化復原反響的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化復原反響的特征是有化合價的升降。2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是復原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。復原劑具有復原性。得到電子(偏向電子)→化合價降低→被復原→是氧化劑;降價后生成復原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。3、常見氧化劑有：cl2、o2、濃h2so4、hno3、kmno4(h+)、h2o2、clo-、fecl3等，常見復原劑有：al、zn、fe;c、h2、co、so2、h2s;so32-