《高中化學(xué)課件-常見無機(jī)物離子反應(yīng)方程式》

高中化學(xué)課件——常見無機(jī)物離子反應(yīng)方程式本課件將介紹化學(xué)離子反應(yīng)的基本概念、離子的命名規(guī)則和化學(xué)式，以及常見的無機(jī)物離子反應(yīng)方程式，旨在幫助學(xué)生更加深入地了解化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)的基本概念1離子帶電的原子或原子團(tuán)，如Na+和Cl-。2離子反應(yīng)在水中可導(dǎo)電的物質(zhì)，如電解液，可分解成離子的過程，如電解質(zhì)。3離子方程式描述離子反應(yīng)中各離子的種類和數(shù)量的化學(xué)方程式。4離子的命名規(guī)則和化學(xué)式離子的名稱遵循國際化學(xué)命名規(guī)則，并且可以表示為帶電的原子團(tuán)的簡化格式，如Fe3+。水的自離解反應(yīng)水的分子式H2O，由氧原子和兩個氫原子組成水的自離解反應(yīng)在水中，少量的H2O分子會自動解離，形成陽離子H+和陰離子OH-pH值測量溶液酸堿程度的一個方案。pH值為七時表示水中[H+]和[OH-]濃度相等。酸堿反應(yīng)的離子方程式酸酸是指會在水溶液中分解出H+離子的物質(zhì)，如HCl。堿堿是指在水中能夠釋放OH-離子的物質(zhì)，如NaOH。酸堿反應(yīng)在酸和堿混合的水溶液中，氫離子和氫氧化物離子相互結(jié)合，形成水分子。堿金屬與水反應(yīng)的離子方程式鈉與水反應(yīng)2Na(s)+2H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g)鉀與水反應(yīng)2K(s)+2H2O(l)→2KOH(aq)+H2(g)鈣與水反應(yīng)Ca(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+H2(g)銫與水反應(yīng)2Cs(s)+2H2O(l)→2CsOH(aq)+H2(g)稀硝酸和金屬的反應(yīng)方程式1鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe+2HNO3→Fe(NO3)2+H22銅和稀硝酸反應(yīng)3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3鋅和稀硝酸反應(yīng)Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2碳酸鹽與酸的反應(yīng)方程式H2CO3+2NaOH→Na2CO3+2H2OH2SO4+CaCO3→CaSO4+CO2+H2OHCl+Na2CO3→2NaCl+CO2+H2O硫酸鹽與醛酸的反應(yīng)方程式硫酸鹽一種含有SO42-陰離子的化合物，如鐵硫酸鹽。醛酸以-COOH末端為結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)羧酸，如乙酸。反應(yīng)方程式2CH3COOH+FeSO4→Fe(CH3COO)2+H2SO4氯離子和銀離子的反應(yīng)方程式1氯離子和銀離子的物理現(xiàn)象氯離子與銀離子在溶液中結(jié)合形成白色沉淀。2化學(xué)反應(yīng)方程式Ag+(aq)+Cl-(aq)→AgCl(s)硝酸鹽和鉛離子的反應(yīng)方程式硝酸鉛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Pb(NO3)2是一種白色晶體，易溶于水?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式Pb2+(aq)+2NO3-(aq)→Pb(NO3)2(s)碘離子和銅離子的反應(yīng)方程式銅離子兩個價態(tài)的銅的離子化合物：Cu+和Cu2+碘離子