中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：酸堿鹽(2014年版)

--#-實驗主要操作步驟：、’，化學(xué)方程式：（8分）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng).⑴實驗裝備查閱資料：NaHCO3+NaOH—查閱資料：NaHCO3+NaOH—Na2CO3+H2O用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO八NaOH和Na.CO.三種溶液講行如下實驗,5NaHCO一溶液NaOH溶液Na-CO3溶液加入稀鹽酸3*現(xiàn)象I無明顯變化3產(chǎn)牛氣泡加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化現(xiàn)象I加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁2加熱溶液至沸騰，將澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水氣體誦入澄清石灰水變渾濁無明顯變化無明顯變化，現(xiàn)象II對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為.表中的現(xiàn)象I為.⑵實驗過程【實驗1】證明反應(yīng)生成了Na2CO3同學(xué)們選用上表實驗中的藥品，設(shè)計了如右圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象,再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是有同學(xué)提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是【實驗2】證明反應(yīng)后NaHCO3不存在同學(xué)們參考上表中的實驗，又設(shè)計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應(yīng)發(fā)生了，該實驗方案是⑶實驗反思通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從兩個不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這兩個角度是（7分）某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號后，做如下實驗..?.丄丄二二上rn第邑石⑴實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是，有沉淀生成的試管是⑵寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式⑶實驗后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的后，溶液變?yōu)樗{(lán)色.由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是一「JCaCh117…一」J更h_討巴卩l(xiāng)阻?戸更h_討巴卩l(xiāng)阻?戸操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式取樣于試管中猜想②正確，相關(guān)的化學(xué)方程式31.（10分）小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，她査閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。于是她取一些草木灰做了以下實驗，請你幫助她將下列實驗報告填寫完整:實驗實驗?zāi)康膶嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象結(jié)論1自【鹽酸草木頁匚丿倉換水①②草木灰的主要成分是碳酸鉀2探窮碳酸鉀的性質(zhì)向碳酸鉀溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成方程式為3實驗2反應(yīng)后上層清液中溶質(zhì)的成份上層清液中有兩種溶質(zhì)和【反思】實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放。請你對實驗2反應(yīng)后產(chǎn)生的廢液處理提出可行的方法.32.（5分）下列圖像表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。請從圖像中獲取信息，回答下列問題:用蒲管加為蒲祓附呈用蒲管加為蒲祓附呈⑴進(jìn)行該反應(yīng)的實驗操作是按照以上一（填甲或乙）圖所示進(jìn)行，燒杯中溶液的顏色變化。⑵曲線上C點表示。⑶用40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液多少克。33.（9分）根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識回答下列問題：氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液稀鹽酸示例：①能反應(yīng)②反應(yīng)③反應(yīng)④反應(yīng)判斷依據(jù)示例：生成物中有水⑴判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)?請仿照示例，在表格內(nèi)②③④處填寫（"能”或"不能”）,并根據(jù)復(fù)分解⑵氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，因此可用作某些氣體的劑，還容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式⑶某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？34.（12分）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究。【査閱資料］名稱食用純堿食用小蘇打主要成分NaCO-NaHCO.酸堿性23水溶液顯堿性3水溶液顯堿性熱穩(wěn)定性受熱不分解270°C時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水【實驗探究】⑴探究兩者水溶液酸堿性的差異小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能溶液堿性更強(qiáng)。小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用進(jìn)行測定。⑵驗證兩種粉末的穩(wěn)定性

在老師的指導(dǎo)下，該小組按下圖裝置進(jìn)行實驗操作，觀察到（填“甲”或“乙”燒杯中澄清石灰水變渾濁,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置中棉花的作用是。-壬旦魚話」電子天平⑶測定食用純堿粉末的純度取食用純堿粉末試樣，利用右圖裝置講行實驗測定。數(shù)據(jù)記錄如下:稱量項目稱量時間質(zhì)量/g試樣11.0裝置■+稀鹽酸160.0裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后20s167.0裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后30s166.6裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后90s166.6⑷反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為go⑸通過計算確定食用純堿粉末中Na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是。（