必修二基礎知識復習人教版高中化學必修二課件

必修二基礎知識復習必修二基礎知識復習一、硫及其化合物二、氮及其化合物三、硅及其化合物四、化學反應與熱能五、化學反應與電能六、化學反應速率七、化學反應限度八、甲烷和烷烴九、乙烯十、烴十一、烯烴十二、有機高分子材料十三、乙醇十四、乙酸十五、糖類十六、蛋白質(zhì)十七、油脂十八、金屬礦物的開發(fā)利用十九、海水資源的開發(fā)利用二十、煤、石油和天然氣的綜合利用二十一、化學品的合理使用二十二、環(huán)境保護與綠色化學一、硫及其化合物二、氮及其化合物三、硅及其化合物四、化學反應一、硫及其化合物（一）硫1、存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)

2、常見的硫化物：硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CaSO4?2H2O）、芒硝（Na2SO4?10H2O）3、物理性質(zhì)：

黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）注：常用CS2把S與其它物質(zhì)分開，也可用CS2洗去沾在試管內(nèi)壁的S一、硫及其化合物（一）硫1、存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)2、4、化學性質(zhì)：

（1）與金屬反應：FeS2Cu+SCu2SS+Hg=HgS注：①S與變價金屬反應時，一般只能生成低價態(tài)的金屬硫化物②汞灑落在地面可撒些硫磺覆蓋，這樣可以防止汞蒸氣中毒（2）與非金屬反應：S+H2H2SS+O2SO2

（3）與NaOH反應：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

利用熱堿液洗去附著在試管壁上的SFe+S4、化學性質(zhì)：（1）與金屬反應：FeS2Cu+SC（二）二氧化硫1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水2、化學性質(zhì)：（1）酸性氧化物：與水反應：SO2+H2OH2SO3

與堿反應：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3

（2）還原性：能被KMnO4（H+）、H2O2、氯

水、Fe3+、O2、HNO3等氧化劑氧化

①與O2反應:2SO2+O22SO3

②與X2反應：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2）（Cl2和SO2以物質(zhì)的量1:1混合后失去漂白作用）（二）二氧化硫1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，③與KMnO4（H+）反應,使其紫色褪去：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+④Fe3+:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(3)弱氧化性：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O（現(xiàn)象：黃色沉淀產(chǎn)生）(4)漂白性：SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。（可逆，非氧化還原反應）例：品紅褪色變紅注：SO2不能漂白酸堿指示劑,如：將SO2通入紫色石蕊試液中，試液變紅色（并不褪色）③與KMnO4（H+）反應,使其紫色褪去：5SO2+2Mn3、用途：

（1）漂白紙漿、毛、絲、草帽等（2）用于食品添加劑，食品中適量添加SO2可以起到漂白、殺菌、抗氧化（例如：葡萄酒的制作，最大使用量為0.25g/L）的作用必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)3、用途：（1）漂白紙漿、毛、絲、草帽等（2）用于食品添4、常見漂白劑漂白原理的比較類型漂白原理漂白特點變化類型舉例能否漂白指示劑氧化型加合型吸附型漂白劑具有強氧化性，因與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而使其褪色褪色后不會恢復原色化學變化HClO、Na2O2、O3、H2O2能漂白劑與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)而使其褪色一定條件下發(fā)生分解，又恢復原色化學變化SO2

不能某些固體物質(zhì)具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附有色物質(zhì)處理后可重復使用物理變化活性炭必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)4、常見漂白劑漂白原理的比較漂白原理漂白特點變化類型舉（三）三氧化硫1、物理性質(zhì)：

標準狀況下，SO3是一種無色固體（注意體積計算）2、化學性質(zhì)：酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（1）與水反應：SO3+H2O=H2SO4

（2）與堿反應：SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O（3）與堿性氧化物反應：SO3+MgO=MgSO4必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)（三）三氧化硫1、物理性質(zhì)：標準狀況下，SO3是一種無色固（四）硫酸1、工業(yè)制法：4FeS2+11O2

Fe2O3+8SO22SO2+O2三步驟三原料三反應三設備備注SO2的制取、凈化、干燥黃鐵礦或硫黃

沸騰爐用98.3%的濃硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧，并能提高吸收效率SO2的催化氧化空氣接觸室SO3的吸收和H2SO4的生成98.3%的濃硫酸SO3+H2O=H2SO4

吸收塔或S+O2

SO22SO3必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)（四）硫酸1、工業(yè)制法：4FeS2+11O2Fe2O3+82、物理性質(zhì)：純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體，稀釋時放出大量的熱3、稀硫酸的性質(zhì)——具有酸的通性（1）與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊試液變紅

（2）與活潑金屬反應：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑（3）與堿性氧化物反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）與堿反應：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O（5）與鹽反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)2、物理性質(zhì)：純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體，稀4、濃硫酸的特性——吸水性、脫水性、強氧化性（1）吸水性：

濃硫酸可吸收空氣中的水分和結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，常作干燥劑?？筛稍锼嵝詺怏w（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）和中性氣體（如H2、O2、N2等）；不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（如H2S、HBr、HI等）實例：①濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量增大，密度減小，濃度減小，體積增大②濃硫酸可吸收CuSO4?5H2O中的結(jié)晶水，使藍色晶體失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4白色粉末必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)4、濃硫酸的特性——吸水性、脫水性、強氧化性（1）吸水性：（2）脫水性：將有機物中的H、O以H2O的形式脫去。通常說的腐蝕性即脫水性C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O注：①有機物被濃硫酸脫去水并不一定都生成C②把濃硫酸點在藍色石蕊試紙上，將看到試紙先變紅，后變黑，變黑就是脫水炭化了③若不慎將濃硫酸濺在皮膚上，應用大量水進行沖洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)（2）脫水性：將有機物中的H、O以H2O的形式脫去。C12（3）強氧化性：

①與鐵、鋁常溫下鈍化，可用鋁、鐵的制品裝運冷的濃硫酸②與Cu反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑③與C反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O注：①鈍化現(xiàn)象是在金屬表面形成一層致密的氧化薄膜，從而阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)層金屬進一步反應；鈍化也是化學變化

②在只有濃硫酸參加的反應中，隨著硫酸的消耗及生成物水含量的增加，硫酸的濃度逐漸減小，濃硫酸逐漸變成了稀硫酸，故有些反應就不能繼續(xù)進行了，硫酸會有剩余。比如：銅與濃硫酸的反應必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)（3）強氧化性：①與鐵、鋁常溫下鈍化，（五）常見的硫酸鹽1、硫酸鈣：自然界中的硫酸鈣常以石膏（CaSO4?2H2O）的形式存在石膏（CaSO4?2H2O）熟石膏（2CaSO4?H2O）石膏石膏的用途：制作各種模型、醫(yī)用石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥的硬化速度2、硫酸鋇：自然界中的硫酸鋇以重晶石的形式存在硫酸鋇的用途：重晶石是生產(chǎn)其他鋇鹽的原料；硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”（五）常見的硫酸鹽1、硫酸鈣：自然界中的硫酸鈣常以石膏（C3、硫酸銅：白色粉末，結(jié)合水后變成藍色晶體，俗稱膽礬(CuSO4?5H2O)，利用這一性質(zhì)可以用來檢驗酒精中是否含少量水膽礬的用途：膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥——波爾多液（六）硫酸根離子的檢驗1、硫酸根離子的檢驗：加鹽酸→加BaCl2→白色沉淀→有SO42-存在2、粗鹽提純的試劑加入順序：BaCl2必須在NaCO3之前加，NaOH可在前兩者前、中、后加都行，然后過濾，再加稀HCl，用pH試紙調(diào)節(jié)中性即可3、硫酸銅：白色粉末，結(jié)合水后變成藍色晶體，俗稱膽礬(Cu（一）氮氣1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，約占空氣體積78%，難溶于水2、化學性質(zhì)：（1）氧化性：3Mg+N2Mg3N2

N2+3H22NH3

（2）還原性：N2+O2======2NO放電或高溫注：N2與O2反應的條件是“放電”或“高溫”，無論O2是否過量，該反應都生成NO二、氮及其化合物必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)（一）氮氣1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，約占空氣體積78（二）氮的固定1、定義：2、途徑：

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化成氮（2）天然固氮：大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣N2轉(zhuǎn)為氮的化合物（3）人工固氮——合成氨工業(yè)：在一定條件下，N2和H2合成氨：N2+3H22NH3

必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)（二）氮的固定1、定義：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程（三）一氧化氮與二氧化氮NO

NO2物理性質(zhì)類型化學性質(zhì)收集方法無色、不溶于水、有毒的氣體紅棕色、易溶于水，有刺激性氣味，密度比空氣大，有毒的氣體，易液化不成鹽氧化物不成鹽氧化物1、與O2反應：2NO+O2=2NO2（常用于檢驗NO）2、與O2和H2O反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO31、與H2O反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸的反應原理）2、與O2和H2O反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

3、2NO2N2O4（由于該反應的存在，所以NO2的摩爾質(zhì)量偏大）排水法向上排空氣法必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)（三）一氧化氮與二氧化氮NONO2物理性質(zhì)類型化學性質(zhì)收集1、氨

（1）物理性質(zhì)：

無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1:700），易液化得到液氨（液氨汽化時要吸收大量的熱，可做制冷劑）（四）氨和銨鹽注：噴泉實驗①形成原理：容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差②產(chǎn)生壓強差的原理：容器內(nèi)氣體極易溶于水（或容器內(nèi)氣體易與溶液反應），使容器內(nèi)壓強迅速降低，在外界大氣壓的作用下，外部液體快速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)1、氨（1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空③常見形成噴泉實驗的氣體與試劑氣體HClNH3CO2、SO2NO2+O2吸收劑水或堿溶液水或酸溶液堿溶液水或堿溶液（2）化學性質(zhì)：①與H2O反應：NH3+H2ONH3·H2OOH-+NH4+

不穩(wěn)定，受熱分解：NH3·H2ONH3↑+H2O注：I.氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水時，與水結(jié)合成一水合氨（NH3?H2O），氨水的密度都比水小，且濃度越大，密度越?。挥嬎惆彼疂舛葧r，溶質(zhì)是NH3II.常溫下，一水合氨有一小部分電離成OH-和NH4+，所以氨水顯弱堿性，是一元弱堿，能使酚酞變紅，使紅色石蕊試紙變藍；可與酸及酸性氧化物反應生成鹽；與某些鹽反應生成難溶性堿。必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)③常見形成噴泉實驗的氣體與試劑氣體HClNH3CO2、SO2IV.氨水、液氨、一水合氨的比較名稱氨水液氨一水合氨化學式分類成分NH3

NH3?H2O混合物，多種成分純凈物、非電解質(zhì)純凈物、一元弱堿、電解質(zhì)NH3、H2ONH3·H2O、OH-、NH4+H+（極少）NH3

NH3?H2OIII.NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，因此，常用此性質(zhì)檢驗氨氣必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)IV.氨水、液氨、一水合氨的比較名稱氨水液氨一水合氨化學式②與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

注：氨氣與揮發(fā)性酸（鹽酸、硝酸）反應，有白煙生成，可用此反應檢驗氨氣或濃氨水③與氧氣反應（催化氧化）：4NH3+5O24NO+6H2O注：氨氣的催化氧化，常用于工業(yè)上制硝酸，之后2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO制得硝酸體現(xiàn)氨氣的還原性必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)②與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+H2.銨鹽

（1）物理性質(zhì)：白色或無色晶體，易溶于水（2）化學性質(zhì)：①受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑②與堿反應放出NH3：2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O

注：銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，銨態(tài)氮肥在使用和保存時應注意密封，低溫保存，不與堿性物質(zhì)混用必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)2.銨鹽（1）物理性質(zhì)：白色或無色晶體，易溶于水（2）銨鹽受熱一般放出NH3，但NH4NO3受熱到一定溫度時會發(fā)生爆炸，生成多種氣體（3）檢驗：加堿→加熱→紅色石蕊試紙變藍或蘸濃鹽酸的玻璃棒有白煙（4）氨氣的制備

①工業(yè)：

N2+3H22NH3

②實驗室：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)銨鹽受熱一般放出NH3，但NH4NO3受熱到一定溫度時會發(fā)生③其他制法：I、加熱濃氨水：NH3·H2ONH3↑+H2OII、濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)：NH3·H2O+固態(tài)堿性物質(zhì)（CaO、NaOH、堿石灰）→氨氣

（由于固態(tài)堿性物質(zhì)溶于水放熱，促進NH3·H2O分解生成氨氣）必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)③其他制法：I、加熱濃氨水：NH3·H2ONH3注：I、制取NH3時，一般用NH4Cl。但不能直接加熱NH4Cl。因為這樣做只能將NH4Cl由試管底部加熱到試管口。因為NH4Cl分解生成的NH3和HCl氣體在試管口又重新生成了NH4Cl，所以得不到NH3

II、不能用NH4NO3制備，因為NH4NO3受熱分解易發(fā)生爆炸III、不能用(NH4)2SO4制備，因為(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應生成的

CaSO4呈塊狀，不利于NH3的逸出，且反應后試管難清洗IV、不能用(NH4)2CO3制備，因為(NH4)2CO3受熱分解會產(chǎn)生CO2，使收集到的NH3不純V、一般用熟石灰Ca(OH)2，不用KOH、NaOH，因為KOH、NaOH

易吸水結(jié)塊，不利于NH3產(chǎn)生，同時對玻璃的腐蝕性較強必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)注：I、制取NH3時，一般用NH4Cl。但不能直接加熱NH④干燥：只能用堿石灰，不能用濃H2SO4、無水CaCl2、P2O5

⑤收集：向下排空氣法（用棉花堵住管口，因為氨氣比空氣輕，防止氨氣與空氣對流，防止污染）⑥驗滿：Ⅰ、濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口→變藍Ⅱ、蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口→白煙⑦尾氣處理：多余的NH3要吸收掉（可在試管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花），以免污染空氣。多余的NH3在尾氣吸收時要防止倒吸，常采用的裝置如下圖：必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)必修二基礎知識復習人教版（2019）高中化學必修二課件(共168張PPT)④干燥：只能用堿石灰，不能用濃H2SO4、無水CaCl2、（五）硝酸

1、物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色、有刺激性氣味易揮發(fā)的液體，沸點低，與水以任意比例互溶；常用的硝酸質(zhì)量分數(shù)大約是69%，98%的硝酸稱為發(fā)煙硝酸。2、化學性質(zhì)：

（1）具有酸的通性：①與指示劑反應：稀硝酸使石蕊試液由紫變紅；濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色②與堿反應：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O③與堿性氧化物反應：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O（五）硝酸1、物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色、有刺激性氣味易④與弱酸鹽反應：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（2）不穩(wěn)定性：4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O光照或加熱注：①保存硝酸要用棕色瓶（防光）、玻璃塞（膠塞易被氧化），置于陰涼處（防熱）②久置的濃硝酸中，因硝酸分解產(chǎn)生的NO2又溶于硝酸而使其呈黃色③通常見光易分解的物質(zhì)有：HClO、HNO33、強氧化性：濃度不同，產(chǎn)物不同

①常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸鈍化②王水的配制：濃硝酸與濃鹽酸體積比為1:3配制成，可溶解金和鉑④與弱酸鹽反應：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H③與金屬反應：濃硝酸→NO2，稀硝酸→NO，無H2放出Ⅰ、銅與硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Ⅱ、鐵與硝酸反應：硝酸過量：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑硝酸不足：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑④與非金屬反應：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O⑤與還原性物質(zhì)反應：SO32-→SO42-、Fe2+→Fe3+、I-→I2

③與金屬反應：濃硝酸→NO2，稀硝酸→NO，無H2放出Ⅰ、4、工業(yè)上制硝酸的原理：（1）N2+3H22NH3（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）2NO+O2=2NO2（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO5、酸雨及防治（1）二氧化硫和氮氧化物的主要來源①二氧化硫的來源：煤、石油和某些金屬礦物的燃燒或冶煉②氮氧化物的來源：機動車排放的尾氣（2）酸雨的形成過程：硫酸型酸雨的形成：SO2

SO3

H2SO4

4、工業(yè)上制硝酸的原理：（1）N2+3H22NH3（2）4NSO2

H2SO3

H2SO4

硝酸型酸雨的形成：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO酸雨的pH值：正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6SO2H2SO3H2SO4硝酸型酸雨的形成：2NO+（一）三種常見的硅酸鹽產(chǎn)品——玻璃、陶瓷、水泥玻璃水泥陶瓷

設備生產(chǎn)過程及主要反應方程式主要成分主要性質(zhì)純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2）主要原料：石灰石、黏土輔助原料：適量的石膏黏土玻璃窯水泥回轉(zhuǎn)窯原料按比例混合熔化成型SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑原料生料熟料成品混合→成型→干燥→燒結(jié)→冷卻Na2SiO3、CaSiO3、SiO2種類有普通玻璃、鉛玻璃、有色玻璃等硅酸二鈣（2CaO?SiO2）硅酸三鈣（3CaO?SiO2）鋁酸三鈣（3CaO?Al2O3）土器、陶器、瓷器玻璃是混合物，無固定的熔沸點具有水硬性抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣原料三、硅及其化合物（一）三種常見的硅酸鹽產(chǎn)品——玻璃、陶瓷、水泥玻璃水泥陶瓷（二）硅1、存在形式：硅在自然界主要以硅酸鹽（如地殼中的大多數(shù)礦物）和氧化物（如水晶、瑪瑙）的形式存在2、化學性質(zhì)：（1）與非金屬反應：F2、O2、Cl2、H2

Si+O2SiO2

Si+2Cl2SiCl4

（2）與HF反應：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑（3）與NaOH反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑（H2O是氧化劑）3、制備：（二）硅1、存在形式：硅在自然界主要以硅酸鹽（如地殼中的大①粗硅的制?。?/p>

利用石英砂和焦炭在高溫下反應：SiO2+2CSi+2CO↑注：該反應的產(chǎn)物是CO，而不是CO2；此處C不能過量，

否則會發(fā)生：SiO2+3CSiC（金剛砂）+2CO↑②高純硅的制備：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3+H2Si+3HCl4、應用：（1）用作半導體材料（2）計算機中硅芯片（3）制造太陽能電池①粗硅的制?。豪檬⑸昂徒固吭诟邷叵路磻篠iO2+2（三）二氧化硅

1、結(jié)構(gòu)：每個Si結(jié)合4個O，Si在中心，O在四面體的4個頂角；許多這樣的四面體還可以通過頂角的O相互連接，每個O為兩個四面體所共有，與2個Si相結(jié)合2、化學性質(zhì)：

（1）酸性氧化物：與強堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O（盛裝NaOH的試劑瓶用橡膠塞）（三）二氧化硅1、結(jié)構(gòu)：每個Si結(jié)合4個O，Si在中心，（2）特性：與氫氟酸（HF）反應：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（可以用HF來刻蝕玻璃；用塑料瓶盛裝HF）（3）弱氧化劑：SiO2+2CSi+2CO↑

（4）與某些鹽反應（制玻璃的反應）：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

注：石英坩堝和瓷坩堝的主要成分是SiO2，所以他們不能用來融化NaOH等堿性物質(zhì)3、用途

：SiO2可用于制造光導纖維

（2）特性：與氫氟酸（HF）反應：SiO2+4HF=SiF（四）硅酸鹽一、組成：

硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。二、性質(zhì)：

硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復雜的固態(tài)物質(zhì)，大多不溶于水，硬度高熔點高、化學性質(zhì)很穩(wěn)定耐腐蝕等特點。三、表示方法：常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成例：硅酸鈉：Na2O?SiO2石棉：CaO?3MgO?4SiO2長石：K2O?Al2O3?6SiO2（四）硅酸鹽一、組成：硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的（五）最簡單的硅酸鹽——硅酸（Na2SiO3

）1、物理性質(zhì)：

可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，有很強的黏合性2、化學性質(zhì)：遇酚酞變紅；與比硅酸酸性強的一些酸反應，生成難溶于水的硅酸：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3(CO2不足)SiO32–+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3(CO2足量)SiO32–+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-3、用途：水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑，還可以用作肥皂填料等注：盛放水玻璃的試劑瓶不能用玻璃塞，要用橡膠塞；同時試劑瓶要密封，否則會吸收空氣中的H2O和CO2而變質(zhì)（五）最簡單的硅酸鹽——硅酸（Na2SiO3）1、物理性質(zhì)（六）新型含硅物質(zhì)

物質(zhì)性質(zhì)用途SiC含4%硅的硅鋼

硅橡膠

分子篩

俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，硬度很大用作砂紙、砂輪的磨料具有很高的導磁性用作變壓器鐵芯即耐高溫又耐低溫，在-60℃-250℃仍能保持良好的彈性用于制造火箭、導彈、飛機的零件和絕緣材料等具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽用作吸附劑和催化劑（六）新型含硅物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)用途SiC含4%硅硅橡膠（七）新型陶瓷1、碳化硅（SiC）：俗稱金剛砂，其中的碳和硅通過共價鍵連接，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大用途：用作砂紙、砂輪的磨料；碳化硅還具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導體材料等2、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：由碳化硅、氮化硅或某些金屬氧化物等在高溫下燒結(jié)而成3、壓電陶瓷4、透明陶瓷5、超導陶瓷：應用于磁懸浮技術(shù)（七）新型陶瓷1、碳化硅（SiC）：俗稱金剛砂，其中的碳和四、化學反應與熱能（一）常見的吸、放熱反應

1、常見的放熱反應：所有的燃燒反應和緩慢氧化反應、所有的酸堿中和反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應、活潑金屬與水或酸的反應2、常見的吸熱反應：大多數(shù)的分解反應、C+CO22COBa(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaClC+H2O(g)CO+H2四、化學反應與熱能（一）常見的吸、放熱反應

1、常見的放熱反（二）化學反應中能量變化的原因

1、微觀：化學鍵的斷裂與形成反應物→斷鍵→吸收能量>生成物→成鍵→釋放能量吸收能量→吸熱反應反應物→斷鍵→吸收能量<生成物→成鍵→釋放能量釋放能量→放熱反應舉例：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)結(jié)論：放熱反應（二）化學反應中能量變化的原因

1、微觀：化學鍵的斷裂與形成注：①化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成②有化學鍵斷裂的過程不一定是化學反應，如氯化鈉溶于水的過程③化學反應一定伴隨能量變化，但有能量變化的過程不一定是化學反應，如物質(zhì)的三態(tài)變化注：①化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成②有化學鍵斷裂的過程2、宏觀：反應物與生成物的總能量

反應物的總能量>生成物的總能量→放熱反應反應物的總能量<生成物的總能量→吸熱反應圖示能量相對大小反應物的總能量___

_生成物的總能量反應物的總能量______生成物的總能量反應類型_______反應_______反應大于放熱小于吸熱注：吸放熱反應的判斷：根據(jù)生成物和反應物的相對穩(wěn)定性判斷——由穩(wěn)定的物質(zhì)（能量低）生成不穩(wěn)定的物質(zhì)（能量高）的反應為吸熱反應，反之為放熱反應2、宏觀：反應物與生成物的總能量

反應物的總能量>生成物的總3、能源分類：標準分類定義舉例按轉(zhuǎn)換過程分按性質(zhì)分按利用歷史分一次能源二次能源從自然界直接取得的自然資源煤、石油、天然氣等化石燃料，水能、風能、生物質(zhì)能、太陽能等一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣可再生能源不可再生能源經(jīng)過億萬年形成的短期內(nèi)無法恢復的能源石油、煤、天然氣等化石燃料、核能等可持續(xù)利用的一次能源風能、水能、生物質(zhì)能、太陽能、潮汐能、沼氣等在一定歷史時期和科學技術(shù)水平下，已被人們廣泛利用的能源常規(guī)能源新能源煤、石油、天然氣、水能等隨著科技的不斷發(fā)展，才開始被人類采用先進的方法加以利用的古老能源以及新發(fā)展的被人類利用先進技術(shù)所獲得的能源地熱能、氫能、核能、風能、太陽能、海洋能和生物質(zhì)能等3、能源分類：標準分類定義舉例按轉(zhuǎn)換過程分按性質(zhì)分按利用歷五、化學反應與電能（一）原電池

1、定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、構(gòu)成條件：兩極一液一連線，氧化還原是條件（1）兩個能導電的電極——正極和負極：兩極的構(gòu)成情況：①活潑性不同的兩種金屬②金屬和非金屬③金屬和化合物④惰性電極：Pt、C（2）要有電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)①電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應②電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負極發(fā)生反應（如：O2）（3）形成閉合回路的情況：①導線相連②電極直接接觸（4）氧化還原反應：氧化還原反應是自發(fā)進行的，但自發(fā)進行的氧化還原反應不一定都能設計成原電池五、化學反應與電能（一）原電池

1、定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能3、能否構(gòu)成原電池的判斷——四看（1）看電極——兩極為導體且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）（2）看溶液——兩極插入電解質(zhì)溶液中（3）看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸（4）看本質(zhì)——有無自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生例題：答案：B3、能否構(gòu)成原電池的判斷——四看（1）看電極——兩極為導體且4、正負極的判斷方法：（1）電極反應：負極—氧化反應，正極—還原反應（2）電子或電流的流向：電子：負→正；電流：正→負（3）離子流向：陽離子→正極，陰離子→負極；即“正向正，負向負”（4）電極材料：活潑金屬作負極；不活潑金屬、金屬氧化物、非金屬作正極注：不能簡單的依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況舉例：鋁鎂氫氧化鈉電解質(zhì)，鋁銅或鐵銅濃硝酸電解質(zhì)（5）其他：質(zhì)量增加→正極，氣體→正極，pH↑→正極質(zhì)量減少→負極，4、正負極的判斷方法：（1）電極反應：負極—氧化反應，正極—舉例：（1）電極反應：負極—氧化反應，正極—還原反應（3）電子或電流的流向：電子：負→正；電流：正→負（2）離子流向：正向正，負向負”舉例：（1）電極反應：負極—氧化反應，正極—還原反應（3）電5、電極反應式的書寫（1）分析電極反應：負極氧化產(chǎn)物正極還原產(chǎn)物（2）注意電解質(zhì)溶液環(huán)境：電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應穩(wěn)定存在氧化反應，失電子還原反應，得電子2、堿性介質(zhì)中，若生成H+，結(jié)合OH-→H2O1、酸性介質(zhì)中，若生成OH-,結(jié)合H+→H2O3、堿性介質(zhì)中，若生成CO2，結(jié)合OH-→CO32-

4、堿性介質(zhì)中，若生成金屬陽離子，則可能會結(jié)合OH-→沉淀M(OH)n5、電極反應式的書寫（1）分析電極反應：（2）注意電解質(zhì)溶液（3）遵守三大守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒（4）兩極反應式疊加得總反應式，總反應式減去其中一個電極反應式，可得另一個電極的反應式（5）規(guī)律：①一般來說，金屬作負極的原電池負極：酸性或中性介質(zhì)中：M—ne-=Mnn+

堿性介質(zhì)中:M—ne-+nOH-=M(OH)n正極：酸性介質(zhì)中：2H++2e-=H2↑

陽離子與金屬反應的介質(zhì)中：NX++xe-=N陽離子不與金屬反應的介質(zhì)中：O2+4e-+2H2O=4OH-

②特殊：鋁鎂氫氧化鈉電解質(zhì)，鋁銅濃硝酸電解質(zhì)注：電極反應式中若有氣體生成，需加“↑”；若有固體生成，一般不標“↓”（3）遵守三大守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒（4）6、原電池的設計①先將已知的氧化還原反應拆分為兩個半反應②根據(jù)原電池的電極反應特點，結(jié)合兩個半反應，找出正負極材料及電解質(zhì)溶液③按要求畫出原電池裝置圖6、原電池的設計①先將已知的氧化還原反應拆分為兩個半反應②根7、應用①形成原電池，可以加快氧化還原反應的反應速率②通過原電池的電極，可以比較金屬活潑性強弱③設計化學電源④保護金屬設備：被保護金屬作正極

7、應用1、分類：（1）一次電池（二）常見的化學電源

（2）二次電池：又稱充電電池（3）燃料電池：是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學電池。2、一次電池舉例：普通鋅錳干電池（1）電極材料及電極反應：負極：鋅筒Zn-2e-=Zn2+

正極：石墨

2NH4++2MnO2+2e-=2NH3↑+Mn2O3+H2O（2）電解質(zhì)：MnO2、NH4Cl、ZnCl2、淀粉等調(diào)成糊狀1、分類：（1）一次電池（二）常見的化學電源

（2）二次3、二次電池（可充電電池）

舉例：鉛酸蓄電池

（1）電極材料：負極：Pb

正極：PbO2

電解質(zhì)：H2SO4

（2）電極反應式：負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

正極：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（3）工作特點：電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價格低廉；但比能量低，笨重，廢棄電池污染環(huán)境3、二次電池（可充電電池）舉例：鉛酸蓄電池（1）電極材料4、燃料電池（1）特點：①燃料電池中，燃料（還原性氣體等）作負極，發(fā)生氧化反應，氧化劑（通常為氧氣）作正極發(fā)生還原反應②燃料電池在使用過程中，并沒有發(fā)生燃料與氧化劑之間的直接燃燒，而是在兩極之間發(fā)生了放電，將化學能轉(zhuǎn)化為電能③燃料電池的反應物并不儲存在電池內(nèi)部，而是由外設裝備提供燃料和氧化劑4、燃料電池（1）特點：①燃料電池中，燃料（還原性氣體等（2）種類

①氫氧燃料電池

電解質(zhì)酸性中性堿性負極反應正極反應總反應H2-2e-=2H+

O2+4e-+4H+=2H2OH2-2e-=2H+

O2+4e-+2H2O=4OH-

H2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-

2H2+O2=2H2O（2）種類①氫氧燃料電池電解質(zhì)酸性中性堿性負極反②甲烷燃料電池

電解質(zhì)H2SO4

KOH

負極反應正極反應總反應CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

O2+4e-+4H+=2H2OCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OO2+4e-+2H2O=4OH-

CH4+2O2=CO2+2H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O②甲烷燃料電池電解質(zhì)H2SO4KOH負極反應正極反應總③乙醇燃料電池

電解質(zhì)H2SO4

KOH

負極反應正極反應總反應C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-

C2H6O+3O2=2CO2+3H2OC2H6O+3O2+4OH-=2CO32-+5H2OC2H6O-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O

③乙醇燃料電池電解質(zhì)H2SO4KOH負極反應正極反應總④辛烷燃料電池

電解質(zhì)H2SO4

KOH

負極反應正極反應總反應C8H18-50e-+16H2O=8CO2+50H+

O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-

2C8H18+25O2=16CO2+18H2O2C8H18+25O2+32OH-=16CO32-+34H2OC8H18-50e-+66OH-=8CO32-+42H2O

④辛烷燃料電池電解質(zhì)H2SO4KOH負極反應正極反應總（3）燃料電池中常見正極反應式的書寫①在酸性溶液中：O2+4e-+4H+=2H2O②在堿性或中性溶液中，O2+4e-+2H2O=4OH-

注：燃料電池的總反應就是各種物質(zhì)的燃燒反應，但不寫反應條件（3）燃料電池中常見正極反應式的書寫①在酸性溶液中：O2+4六、化學反應速率

（一）定義：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示

（二）表示方法：

常用單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)（三）注意事項：

1、同一反應，用不同物質(zhì)表示的反應速率其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，即表示整個化學反應的快慢，故表示一個化學反應的反應速率時，必須指明是用哪種物質(zhì)來表示2、化學反應速率沒有負值，均取正值3、化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時反應速率六、化學反應速率（一）定義：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的4、反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的化學反應速率之比，等于變化的濃度之比，等于變化的物質(zhì)的量之比。例如：aA+bBcC+dDa:b:c:d=vA:vB:vC:vD=ΔcA:ΔcB:ΔcC:ΔcD=ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD

5、固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數(shù)，因此一般不用固體或純液體表示反應速率4、反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的化學反應速（四）比較大?。?/p>

1、方法一：比較大小時，要先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學反應速率，再進行比較2、方法二：比較大小時，可以比較速率與計量數(shù)的比值。例如：比較aA+bBcC+dD中A與B的速率大小，可比較與的大小，若>，則A的速率大于B的速率注：兩種方法都要注意時間單位的轉(zhuǎn)化（四）比較大?。?、方法一：比較大小時，要先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)（五）計算——“三段式”

1、寫出有關(guān)反應的化學方程式2、設未知數(shù)，列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻（或平衡）量3、根據(jù)已知條件得出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度（Δc）4、根據(jù)速率的計算公式計算反應速率（五）計算——“三段式”1、寫出有關(guān)反應的化學方程式2、5、幾個常用量的計算公式：（1）轉(zhuǎn)化率的計算：說明：其中的“量”：常用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、體積5、幾個常用量的計算公式：（1）轉(zhuǎn)化率的計算：說明：其中的“（2）產(chǎn)率的計算：（3）各組分的百分含量：說明：其中的“量”：常用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、體積例題.在容積可變的密閉容器中，4molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于(

)A.5%B.10%C.15%D.25%D（2）產(chǎn)率的計算：（3）各組分的百分含量：說明：其中的“量”（六）影響因素：

1、內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)：化學鍵的強弱與化學性質(zhì)2、外因：（1）濃度：增大濃度，化學反應速率增大注：①改變固體或純液體的量，對化學反應速率無影響

②增加固體接觸面積（將固體研碎）或加快液體擴散速率（對反應物進行攪拌），均可以提高化學反應速率（六）影響因素：1、內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)：化學鍵的強弱（2）壓強：對于有氣體參加的反應，壓強越大，化學反應速率越快①恒溫恒容時：I、充入反應物氣體→濃度增大→速率增大II、充入“惰性氣體”→總的壓強增大，但各氣體分壓不變，即濃度不變→速率不變②恒溫恒壓時：充入惰性氣體→體積增大→濃度減小→速率減慢注：壓強的改變實際上是體積的改變引起濃度的改變，從而對化學反應速率產(chǎn)生影響，如果壓強的改變不能引起濃度變化，則不會對速率產(chǎn)生影響（2）壓強：對于有氣體參加的反應，壓強越大，化學反應速率越快（3）溫度：升高溫度，化學反應速率加快（4）催化劑：一般是加快反應速率。使用時要注意溫度及防止催化劑中毒特點：①催化劑在化學變化中能改變化學反應速率，但不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率，也不能使本來不發(fā)生的反應發(fā)生②催化劑分正催化劑和負催化劑。正催化劑能加快化學反應速率，負催化劑能減慢化學反應速率。若無特別說明，催化劑是指正催化劑（5）其他因素：光輻射、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等也能影響化學反應速率

（3）溫度：升高溫度，化學反應速率加快（4）催化劑：一般是七、化學反應限度

（一）可逆反應：

1、定義：在同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應稱為“可逆反應”2、舉例：Cl2+H2OHCl+HClO2SO32NH3

2SO2+O2N2+3H2七、化學反應限度（一）可逆反應：1、定義：在同一條件下，3、特點：（1）反應物、生成物同時存在，正逆反應同時存在和進行（2）正逆反應發(fā)生條件相同（3）任一反應物的轉(zhuǎn)化率小于100%，反應難以進行到底，存在平衡狀態(tài)（4）能量轉(zhuǎn)化互逆，即若正反應為放熱反應，則逆反應就是吸熱反應（5）用“”連接

3、特點：（1）反應物、生成物同時存在，正逆反應同時存在和（二）化學平衡：

1、研究對象：可逆反應2、建立：3、定義：一定條件下的可逆反應，當反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱“化學平衡”（二）化學平衡：1、研究對象：可逆反應2、建立：3、定義4、特點——逆、等、動、定、變

（1）逆：研究對象是可逆反應（2）等：平衡時，同一物質(zhì)的正逆反應速率相等即v正=v逆（3）動：化學平衡是動態(tài)平衡，即達平衡時正逆反應仍在進行，只不過同一物質(zhì)的v正=v逆（4）定：在平衡體系的混合物中，各組分的含量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、質(zhì)量百分數(shù)、物質(zhì)的量百分數(shù)、體積百分數(shù)等）保持一定4、特點——逆、等、動、定、變（1）逆：研究對象是可逆反應注：化學平衡狀態(tài)是在一定條件下可逆反應所能達到的最大程度，即該反應進行的限度?；瘜W反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率（5）變：任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的，相對的，有條件的，與達平衡的過程無關(guān)（即化學平衡狀態(tài)既可以從正反應方向開始達平衡，也可以從逆反應方向開始達平衡，還可以從正逆兩個方向開始達平衡）當外界條件變化時，原來的化學平衡也會發(fā)生相應的改變，直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)注：化學平衡狀態(tài)是在一定條件下可逆反應所能達到（5）變：任何5、判斷達化學平衡的標志（1）用速率判斷：方法：先找出正、逆反應速率，再看物質(zhì)若同一物質(zhì)，則正逆速率相等例：一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)未達到平衡的是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時消耗4nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.C的百分含量達到最大值若不同物質(zhì)，則速率之比=系數(shù)之比答案B5、判斷達化學平衡的標志（1）用速率判斷：若同一物質(zhì)，則正（2）用含量判斷：①平衡時，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體積、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率都不變?nèi)绻撐锢砹恐挥性谄胶鈺r保持不變，就可以用該物理量判斷達平衡②對于有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)不同狀態(tài)物質(zhì)參與的反應，混合氣體的總質(zhì)量不變，或混合氣體的密度不變，都可以判斷達平衡③對于反應前后氣態(tài)物質(zhì)前面的總系數(shù)發(fā)生改變的反應，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，或混合氣體的摩爾質(zhì)量不變，或混合氣體的壓強不變都可以用來判斷達平衡（3）若反應中有顏色變化，則顏色不變時，可認為已達平衡（4）絕熱的恒容反應體系中溫度保持不變，說明已達平衡（2）用含量判斷：①平衡時，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、（三）化學反應條件的控制

1、控制反應條件的基本措施（1）控制反應速率的措施：改變溫度、溶液的濃度、氣體壓強（或濃度）、固體表面積及使用催化劑（2）控制轉(zhuǎn)化率的措施：改變溫度、溶液濃度、氣體壓強（或濃度）舉例：合成氨工業(yè)通常選擇在400-500℃,10-30MPa下進行（三）化學反應條件的控制1、控制反應條件的基本措施（1）（四）有關(guān)化學反應速率和反應限度圖像的分析

1、步驟

一看——看圖像：1看面：弄清楚橫縱坐標所表示的含義2看線：弄清楚線的走向和變化趨勢3看點：弄清楚曲線上點的含義，特別是曲線上的拐點、交點、起點、終點4看輔助線：作橫軸或縱軸的垂直線（如等溫線、等壓線、平衡線等）5看量的變化：弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化二想——想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律三判斷：利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對比分析，做出正確判斷（四）有關(guān)化學反應速率和反應限度圖像的分析1、步驟一看—（五）化學反應速率圖像題的一般類型

1、物質(zhì)的量（或濃度）—時間（n-t或c-t）圖像根據(jù)物質(zhì)的量（或濃度）—時間圖像，找出起始投料的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果其物質(zhì)的物質(zhì)的量從零開始增加，說明反應起始未加該物質(zhì)，該物質(zhì)是生成物；然后分析一段時間后某物質(zhì)的物質(zhì)的量（或濃度）的變化，由此能計算反應物的轉(zhuǎn)化率，這段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率，進一步依據(jù)各物質(zhì)的速率關(guān)系還能得出反應的方程式等；曲線達到平臺，即某物質(zhì)的物質(zhì)的量（或濃度）不再變化，故反應達到平衡狀態(tài)（五）化學反應速率圖像題的一般類型1、物質(zhì)的量（或濃度）—例題：某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。(3)該反應的化學方程式為

。(4)反應開始至2min時，B的平均反應速率為

。(5)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

(填字母)。a.v(A)＝2v(B)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.2v逆(A)＝v正(B)d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(6)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是（）

(填序號)。①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積2A＋B2C

0.1mol·L－1·min－1

b

①③

例題：某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，0～3mi2、速率——時間(v-t)圖像根據(jù)反應速率——時間圖像，找出哪些物質(zhì)的反應速率為零，哪些物質(zhì)的反應速率開始最大，從這些信息中分析起始投料量，進而得出反應物與生成物分別是什么；從圖像中直接找出反應速率，進一步依據(jù)各物質(zhì)的速率關(guān)系還能得出反應的方程式等；曲線達到平臺，即反應速率不再變化，故反應達到平衡狀態(tài)2、速率——時間(v-t)圖像根據(jù)反應速率——時間圖像，找八、甲烷和烷烴1、存在：甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分2、結(jié)構(gòu)：(1)空間結(jié)構(gòu)：（一）甲烷(2)表示方法：八、甲烷和烷烴1、存在：甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道3、物理性質(zhì)：甲烷是一種無色、無味的氣體，在相同條件下，其密度比空氣小，極難溶于水4、化學性質(zhì)：甲烷在常溫下比較穩(wěn)定，不與強酸、強堿發(fā)生反應，也不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水等強氧化劑發(fā)生反應，但在特定條件下，甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生反應（1）氧化反應：CH4+O2CO2+H2O（淡藍色火焰）使用前要驗純，防止爆炸（2）受熱分解：CH4C+2H2（隔絕空氣）（3）取代反應：①定義：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應②特點：一上一下，有進有出。像“置換反應”③舉例：甲烷與氯氣的反應：3、物理性質(zhì)：甲烷是一種無色、無味的氣體，在相同條件下，其密（有機溶劑，防腐劑）（有機溶劑，滅火劑）（難溶于水的無色液體）（無色氣體，局部麻醉劑）④相關(guān)規(guī)律：I、反應條件：光照。用漫射光，強光直射易發(fā)生爆炸II、反應物：純鹵素。甲烷與氯水、溴水不反應，可以與氯氣、溴蒸氣反應III、反應產(chǎn)物：五種，HCl最多、CH3Cl(g)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)，這四種氯代物都不溶于水，易溶于有機溶劑，且密度都比水大。CHCl3(l)、CCl4(l)是工業(yè)上重要的有機溶劑Ⅳ、反應特點——連鎖反應：甲烷中的氫原子被氯原子逐步取代，第一步反應一旦開始，后續(xù)反應立即進行，且各步反應可同時進行，不會停留在某一個反應上，不會只生成一種或兩種產(chǎn)物，而是生成多種取代產(chǎn)物的混合物Ⅴ、數(shù)量關(guān)系：CH4與Cl2發(fā)生取代反應時，每有1molH被取代，則消耗1molCl2，同時生成1molHCl，即n(Cl2)=n(H)=n(HCl)。1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，最多消耗4molCl2

，生成產(chǎn)物中含量最多的是HCl（有機溶劑，防腐劑）（有機溶劑，滅火劑）（難溶于水的無色液體（二）烷烴的結(jié)構(gòu)1、定義：分子中的碳原子之間都以單鍵結(jié)合，碳原子的剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，使碳原子的化合價都達到飽和，這樣的一類有機化合物稱為飽和烴，也稱為烷烴2、通式：CnH2n+2（n≥1）烷烴分子中，碳原子與碳原子之間以單鍵相連成鏈狀，不能形成環(huán)狀。鏈狀不是“直線狀”，而是呈“鋸齒狀”，所以碳原子就不可能在同一條直線上，鏈上還可分出支鏈3、結(jié)構(gòu)：烷基：烷烴失去一個氫原子剩余的部分叫做烷基。如CH4去掉一個H原子得到甲基（-CH3），CH3CH3去掉一個H原子得到乙基(-CH2CH3)（二）烷烴的結(jié)構(gòu)1、定義：分子中的碳原子之間都以單鍵結(jié)合，碳4、命名——烷烴的習慣命名法（1）分子中碳原子數(shù)在十以內(nèi)時，用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸來表示碳原子數(shù)，后面加“烷”，稱為“某烷”。如：C3H8：丙烷，C6H14：己烷（2）分子中碳原子數(shù)在十以上的，直接用漢字數(shù)字表示碳原子數(shù)，后面加“烷”稱為“某烷”。如：C17H36：十七烷（3）對于碳原子數(shù)相同而結(jié)構(gòu)不同的烷烴，一般在烷烴名稱前面加正、異、新等字來區(qū)別。例如：（氣體）4、命名——烷烴的習慣命名法（1）分子中碳原子數(shù)在十以內(nèi)時，5、同系物（1）定義：結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物（2）特點：通式相同，結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似屬于同一類物質(zhì)；物理性質(zhì)一般隨碳原子數(shù)目的增多而呈規(guī)律性變化，如隨著碳原子數(shù)的增多，同系物的溶沸點逐漸升高，密度逐漸增大

；在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團，所以同系物一定具有不同的分子式，但相對分子質(zhì)量的差值一定是14的整數(shù)倍。注：①判斷有機物之間是否互為同系物，首先要看兩種物質(zhì)是否屬于同一類物質(zhì)，即官能團的種類和個數(shù)一致，然后再看其分子組成②具有相同通式的有機物除烷烴外都不能確定是否互為同系物例題：D5、同系物（1）定義：結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差一個或若干個CHAD1、下列各對物質(zhì)中互為同系物的是(

)A.CH3—CH==CH2和CH3—CH2—CH==CH2B.CH3—CH3和CH3—CH==CH2C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH==CH2D.CH3—CH2—CH==CH2和CH3—CH2—CH3答案

AAD1、下列各對物質(zhì)中互為同系物的是()答案A6、同分異構(gòu)體（1）定義：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。（2）說明：①同分異構(gòu)體必須具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)②同分異構(gòu)體可以是同一類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)③同分異構(gòu)體之間的化學性質(zhì)可能相似，也可能不同，但它們的物理性質(zhì)一定不同④同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化合物中普遍存在，它是有機物種類繁多的重要原因之一。一般來說，有機物分子中碳原子數(shù)越多，它的同分異構(gòu)體數(shù)目越多6、同分異構(gòu)體（1）定義：化合物具有相同的分子式，但具有不同（3）書寫方法——減碳移位法

減碳移位法的總原則可概括為“兩注意，四句話”①兩注意：選擇最長的碳鏈為主鏈；找出中心對稱線②四句話：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列對、鄰到間注