新高考化學模擬試卷50（原卷版+教師版）

新高考化學模擬試卷（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Zn65Ag108Co59Ga70Mn55評卷人得分一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展，下列有關(guān)說法錯誤的是A．我國“天眼”的球面射電板上使用的鋁合金板屬于金屬材料B．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000”芯片的主要成分是單質(zhì)硅C．新能源汽車電池使用的石墨烯電極材料屬于有機高分子化合物D．“神舟十四號”宇宙飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無機非金屬材料8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LCH3CHO的碳原子數(shù)為2NAB．向FeBr2溶液中通入適量氯氣，當有1molBr2生成時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為4molC．3.2gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．O2和O3均只含非極性鍵，也均為非極性分子9．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是重要化工原料，下列與明礬相關(guān)的實驗設(shè)計中，所得結(jié)論不正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A分別用明礬溶液、蒸餾水噴淋兩張白紙，久置明礬噴淋過的白紙老化明顯Al3+水解產(chǎn)生的H+可促進紙張中的纖維素的水解B用鉑絲蘸取明礬溶液置于無色火焰上灼燒灼燒時火焰呈紫色明礬中含有K+C明礬溶液中加入過量NaF后再加濃氨水無白色沉淀生成Al3+會與F-反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液中的Al3+濃度很低D取一燒杯比室溫高3~5℃的明礬飽和溶液，把明礬小晶體懸掛在燒杯中央，靜置明礬小晶體變成了外形規(guī)則的大晶體析出的明礬覆蓋到小晶體表面，晶體變大；如升高飽和溶液溫度，可獲得更大的規(guī)則晶體A．A B．B C．C D．D10．無水FeCl3是芳香烴取代反應(yīng)常用的催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。某同學用5.60g干燥鐵粉制得13.00g無水FeCl3樣品，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該實驗中FeCl3的產(chǎn)率為60%B．裝置C、H中的藥品可以都為P2O5C．裝置B用于干燥氯氣，裝置E和G用于收集產(chǎn)物D．可用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗FeCl3產(chǎn)品中是否存在FeCl211．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外p能級上的電子總數(shù)與s能級上的電子總數(shù)相等，Y原子核外沒有未成對電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑X的比Y的小B．Y的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的大C．Z的常見氧化物是一種離子晶體D．W的簡單氫化物是非極性分子12．一種將電解池和燃料電池相組合的新工藝，使氯堿工業(yè)節(jié)能超過30%，其原理如圖所示(離子交換膜均為陽離子交換膜)。下列說法錯誤的是A．X為Cl2，Y為H2 B．A為電解池，B為燃料電池C．NaOH溶液濃度：b＞a＞c D．燃料電池的正極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O13．SKIPIF1<0時，向SKIPIF1<0檸檬酸三鈉溶液中滴加SKIPIF1<0的鹽酸，用電導率儀測得滴加鹽酸體積與溶液電導率的關(guān)系如圖所示。已知：檸檬酸(分子式為SKIPIF1<0，其結(jié)構(gòu)簡式為)屬于三元弱酸，其電離平衡常數(shù)的SKIPIF1<0。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點時溶液中SKIPIF1<0的數(shù)量級為SKIPIF1<0B．b點溶液顯酸性C．c點溶液滿足：SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0時，溶液滿足：SKIPIF1<0評卷人得分二、非選擇題：化學部分為第27-30題，共58分。27．（17分）某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：SKIPIF1<0的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：①連接SKIPIF1<0與SKIPIF1<0，關(guān)閉活塞SKIPIF1<0、d，打開活塞a、SKIPIF1<0，向SKIPIF1<0中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、SKIPIF1<0，打開SKIPIF1<0、d，向SKIPIF1<0中鼓入足量熱空氣；③進行步驟②的同時，向SKIPIF1<0中通入足量SKIPIF1<0：④關(guān)閉SKIPIF1<0，打開a，再通過SKIPIF1<0向SKIPIF1<0中緩慢通入足量SKIPIF1<0；⑤將SKIPIF1<0中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學方程式為_______；(2)步驟①中鼓入熱空氣的作用為_______；(3)步驟③SKIPIF1<0中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)此實驗中尾氣可用_______(填選項字母)吸收處理。A．水 B．濃硫酸 C．SKIPIF1<0溶液 D．飽和SKIPIF1<0溶液(5)步驟⑤中，用如圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來_______。(6)若直接連接SKIPIF1<0與C，進行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了SKIPIF1<0等，該反應(yīng)的化學方程式為_______。(7)與SKIPIF1<0裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為_______。28．（15分）SKIPIF1<0廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備SKIPIF1<0的工藝如下：已知：I.“焙燒”后，固體中主要含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0；“酸浸”后釩以SKIPIF1<0形式存在，“中和還原”后釩以SKIPIF1<0形式存在。Ⅱ.有機溶劑對四價釩SKIPIF1<0具有高選擇性，且萃取SKIPIF1<0而不萃取SKIPIF1<0。Ⅲ.該工藝條件下，溶液中金屬離子(濃度均為SKIPIF1<0)開始沉淀和完全沉淀的SKIPIF1<0如下表所示：金屬離子SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0開始沉淀SKIPIF1<01.97.011.98.1完全沉淀SKIPIF1<03.29.013.910.1回答下列問題：(1)基態(tài)釩原子的價層電子排布式為_______。(2)“中和還原”時，SKIPIF1<0參與反應(yīng)的離子方程式為_______，該工序的SKIPIF1<0低于7.0，試計算出SKIPIF1<0_______。(3)指出SKIPIF1<0各元素的第一電離能由大到小的順序_______，SKIPIF1<0的空間結(jié)構(gòu)為_______形。(4)釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、2所示。指出適宜的工藝條件為_______。(5)“氧化”時，每消耗SKIPIF1<0，可得到SKIPIF1<0_______SKIPIF1<0。(6)單質(zhì)V晶胞屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)為SKIPIF1<0，兩個共頂點的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，計算出A、B原子的間距為_______pm。29．（10分）化石燃料燃燒過程中形成NO和CO等污染物，利用CO脫除NO的研究獲得了廣泛關(guān)注。在催化劑作用下，CO與NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)SKIPIF1<02CO2(g)+N2(g)ΔH?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：2CO(g)+O2(g)SKIPIF1<02CO2(g)ΔH1=-520kJ·mol-1N2(g)+O2(g)SKIPIF1<02NO(g)ΔH2=+160kJ·mol-1則ΔH=___________。(2)向某剛性容器中加入2molCO、2molNO和催化劑，測得平衡時CO2的體積分數(shù)隨溫度和壓強的關(guān)系如圖1所示。①下列敘述不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．CO2和N2的濃度比保持不變B．壓強不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的摩爾質(zhì)量不再變化②壓強p1___________p2(填“>”或“<”，下同)，a、b兩點的平衡常數(shù)Ka___________Kb。③b點CO的轉(zhuǎn)化率為___________%(保留一位小數(shù))，b點的Kp=___________(用含p2的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù))。(3)金屬鋅作催化劑，在相同時間內(nèi)，以相同投料比反應(yīng)時，容器中CO2的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2。當溫度高于T℃時，n(CO2)下降的原因可能是___________(答出一點即可，不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。(4)硫與催化劑鋅所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示。在該晶胞中，Zn的配位數(shù)為原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標參數(shù)a為(0，0，0)；b為(SKIPIF1<0，0，SKIPIF1<0)；c為(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，0)。則d的坐標參數(shù)為___________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，則其中兩個最近S原子之間的距離為___________pm(列出計算式即可)。30．（16分）溴丙胺太林是一種輔助治療十二指腸潰瘍的藥物，其合成路線如圖所示：請回答下列問題：(1)B的化學名稱為___________；H中含有的官能團名稱為___________。(2)F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)類型是___________。(3)寫出I轉(zhuǎn)化為K的化學方程式：___________。(4)X是I的同分異構(gòu)體，具有如下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：①含有結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)符合條件的X共有___________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)寫出僅以乙烯為有機原料通過四步反應(yīng)制備丁二酸的合成路線：___________(無機試劑任選)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁新高考化學模擬試卷全解全析78910111213CBDBBDD7．C【詳解】A．鋁合金為金屬材料，選項A正確；B．芯片的主要成分是單質(zhì)硅，選項B正確；C．石墨烯是無機材料，選項C錯誤；D．玻璃纖維是無機非金屬材料，選項D正確；答案選C。8．B【詳解】A．標準狀況下，SKIPIF1<0為非氣態(tài)，不能計算其物質(zhì)的量，A選項錯誤。B．向SKIPIF1<0溶液中通入適量氯氣，氯氣先和SKIPIF1<0反應(yīng)，當有SKIPIF1<0生成時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不能確定，至少為3mol，故B選項正確。C．3.2gCu的物質(zhì)的量為0.05mol，1molCu與S完全反應(yīng)生成SKIPIF1<0，故轉(zhuǎn)移SKIPIF1<0電子，故3.2gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA，故選項C錯誤。D．SKIPIF1<0為極性分子，D選項錯誤。故選B。9．D【詳解】A．明礬中的鋁離子可以水解，產(chǎn)生氫離子，纖維素屬于糖類，在酸性條件下可以水解，A正確；B．透過藍色鈷玻璃觀察到焰色反應(yīng)為紫色，則說明溶液中含有鉀元素，B正確；C．在盛有AlCl3溶液的試管中加入NaF溶液生成Na3[AlF6]，[AlF6]3-很難電離出鋁離子，則再加入氨水，無白色沉淀生成，故其原因可能是Al3+與F-結(jié)合生成了新的物質(zhì)，C正確；D．該過程之所以可以得到更大的晶體，是因為在飽和溶液逐漸降溫的過程中新析出的晶體在原來小晶體上結(jié)晶導致，反之如果升高飽和溶液的溫度的話，則不利于晶體的析出，D錯誤；故選D。10．B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3，5.6g鐵粉理論上制得氯化鐵的質(zhì)量xg，解得x=16.25g，SKIPIF1<0×100%=80%，A項錯誤；B．裝置C和H起干燥作用，可以選擇P2O5，B項正確；C．裝置A的目的是干燥氯氣，裝置B是檢查后續(xù)裝置是否堵塞，C項錯誤；D．檢驗Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，D項錯誤；故選B。11．B【詳解】A．簡單離子O2-和Mg2+核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)大的半徑小，則離子半徑：O2->Mg2+，A錯誤；B．Mg原子3s能級軌道全充滿比較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰元素，B正確；C．Z的常見氧化物SiO2屬于共價晶體，C錯誤；D．W的簡單氫化物為H2S，價層電子對數(shù)=SKIPIF1<0，中心S原子為sp3雜化，孤電子對為2對，則H2S空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于極性分子，D錯誤；故選B。12．D【詳解】A．由分析可知，X為氯氣、Y為氫氣，故A正確；B．由分析可知，A為電解池，B為燃料電池，故B正確；C．由分析可知，燃料電池中，氫氣在負極放電消耗氫氧根離子，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)的大小為b＞a＞c，故C正確；D．燃料電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，故D錯誤；故選D。13．D【詳解】A．檸檬酸的SKIPIF1<0，檸檬酸三鈉的SKIPIF1<0，a點為檸檬酸三鈉溶液，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，則溶液中SKIPIF1<0數(shù)量級為SKIPIF1<0，選項A正確；B．b點為SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的混合溶液，SKIPIF1<0的電離平衡常數(shù)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的水解平衡常數(shù)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的電離大于SKIPIF1<0的水解，溶液顯酸性，選項B正確；C．c點為SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的混合溶液，二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，溶液滿足：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，選項C正確；D．由題意可得，SKIPIF1<0·SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，SKIPIF1<0時，溶液中SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，故SKIPIF1<0，則溶液滿足：SKIPIF1<0，D錯誤；答案選D。27．(1)SKIPIF1<0(2)使SKIPIF1<0中生成的SKIPIF1<0隨空氣流進入SKIPIF1<0中(3)SKIPIF1<0(4)C(5)(6)SKIPIF1<0(7)操作簡單，污染小【詳解】（1）實驗室制備氯氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：SKIPIF1<0；故答案為：SKIPIF1<0。（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出SKIPIF1<0；故答案為：使SKIPIF1<0中生成的SKIPIF1<0隨空氣流進入SKIPIF1<0中。（3）二氧化硫具有還原性，把單質(zhì)溴還原為溴離子，反應(yīng)的離子方程式為：SKIPIF1<0；故答案為：SKIPIF1<0。（4）氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以用堿液吸收；故答案為：SKIPIF1<0。（5）蒸餾需要蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、溫度計、牛角管和錐形瓶等；達到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件是把溫度控制在溴的沸點59℃，并收集該溫度下的餾分，步驟SKIPIF1<0中，用圖SKIPIF1<0所示裝置進行蒸餾，收集液溴，裝置圖中缺少的必要儀器是溫度計和水浴裝置，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來裝置圖為：；故答案為：。（6）根據(jù)題給信息，溴和碳酸鈉反應(yīng)生成了溴化鈉和溴酸鈉，據(jù)此寫出：SKIPIF1<0，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平為：SKIPIF1<0，根據(jù)原子守恒，還有產(chǎn)物二氧化碳，故反應(yīng)方程式為：SKIPIF1<0；故答案為：SKIPIF1<0。（7）采用C裝置，步驟少，減少了二氧化硫的污染；故答案為：操作簡單，污染小。28．(1)SKIPIF1<0(2)SKIPIF1<0SKIPIF1<0(3)N、O、H正四面體(4)溫度：820℃左右(800～830均可)

硫酸加入量：6％(6～6.5均可)(5)3(6)SKIPIF1<0【詳解】（1）V是23號元素，核外有23個電子，基態(tài)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，則其價層電子排布式為3d34s2。（2）根據(jù)題給信息，“中和還原”后釩以SKIPIF1<0形式存在，則“中和還原”時，SKIPIF1<0被還原為SKIPIF1<0，F(xiàn)e為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0；由表格數(shù)據(jù)可知，SKIPIF1<0SKIPIF1<0在SKIPIF1<0時開始沉淀，則SKIPIF1<0。（3）SKIPIF1<0所含元素為N、O和H，同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p能級軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰原子，則第一電離能由大到小的順序為N、O、H；SKIPIF1<0中心S原子價層電子對數(shù)=SKIPIF1<0，則中心S原子為sp3雜化，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。（4）由圖1可知，焙燒溫度在820℃左右時浸出率最高，由圖2可知，硫酸加入量為6%時浸出率最高，則最適宜的工藝條件為：溫度：820℃左右、硫酸加入量：6%。（5）“氧化”時，SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式SKIPIF1<0，則每消耗SKIPIF1<0，可得到3molSKIPIF1<0。（6）由圖可知，A、B原子的間距等于晶胞體對角線長度，晶胞參數(shù)為SKIPIF1<0，則間距為SKIPIF1<0pm。29．(1)-680kJ·mol-1(2)AC<>44.4%SKIPIF1<0(3)隨溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時間生成的CO2的物質(zhì)的量減少(反應(yīng)達平衡，溫度升高，平衡逆向移動，CO2的物質(zhì)的量減小)(4)(1，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0)SKIPIF1<0【詳解】（1）①2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)ΔH1=-520kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)→2NO(g)→ΔH2=+160kJ·mol-1，由蓋斯定律：①-②得2CO(g)+2NO(g)→2CO2(g)+N2(g)ΔH=-520kJ·mol-1-160kJ·mol-1=-680kJ·mol-1，故答案為：-680kJ·mol-1；（2）①A．2CO(g)+2NO(g)→2CO2(g)+N2(g)，CO2和N2的濃度比始終保持不變，故A選；B．反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強不再變化，說明反應(yīng)的平衡狀態(tài)，故B不選；C．反應(yīng)應(yīng)前后均為氣體，總質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終保持不變，當氣體的密度不再變化時，不能說明反應(yīng)的平衡狀態(tài)，故C選；D．反應(yīng)應(yīng)前后均為氣體，總質(zhì)量不變，但反應(yīng)后物質(zhì)的量減小，反應(yīng)混合氣體的摩爾質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)的平衡狀態(tài)，故D不選；故答案為：AC；②由圖1可得：相同溫度下，P2的二氧化碳含量大，結(jié)合方程式，加壓，平衡正向移動，壓強p1<p2，由a到b溫度升高，對于放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，a、b兩點的平衡常數(shù)Ka>Kb。故答案為：<；>；③SKIPIF1<0，b點二氧化碳的體積分數(shù)為：SKIPIF1<0，x=SKIPIF1<0mol，b點CO的轉(zhuǎn)化率為SKIPIF1<044.4%，平衡時，CO(g)為SKIPIF1<0mol，NO(g)為SKIPIF1<0mol，CO2(g)為SKIPIF1<0mol，N2(g)為SKIPIF1<0mol，平衡時總物質(zhì)的量為SKIPIF1<0mol，b點的Kp=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0(用含p2的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù))。故答案為：44.4%；SKIPIF1<0；（3）容器中CO2的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2,當溫度高于T℃時，n(CO2)下降的原因可能是隨溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時間生成的CO2的物質(zhì)的量減少(反應(yīng)達平衡，溫度升高，平衡逆向移動，CO2的物質(zhì)的量減小)(答出一點即可，不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。故答案為：隨溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時間生成的CO2的物質(zhì)的量減少(反應(yīng)達平衡，溫度升高，平衡逆向移動，CO2的物質(zhì)的量減小)；（4）硫與催化劑鋅所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示。在該晶胞中，Zn的配位數(shù)為原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標參數(shù)a為(0，0，0)；b為(SKIPIF1<0，0，SKIPIF1<0)；c為(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，0)，a為原點，b、c、d為三個面的面心，則d的坐標參數(shù)為(1，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0)。晶胞中Zn原子數(shù)目=8×SKIPIF1<0