2022年黑龍江省伊春市宜春蘆洲中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年黑龍江省伊春市宜春蘆洲中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是

（

）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC．制有機(jī)玻璃的單體：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=CCOOCH3參考答案：C略2.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯誤的是

A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

B

.離子化合物中一定含有離子鍵

C.共價化合物中一定含有共價鍵

D.離子化合物中可能含有非極性鍵

參考答案：A略3.下圖是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是A.其一氯代物只有一種B.其二氯代物有三種C.立方烷是乙烷的同系物D.它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構(gòu)體參考答案：C分析：立方烷的分子式為C8H8，含有一類氫原子，結(jié)合同系物和同分異構(gòu)體的含義分析解答。詳解：A.立方烷整個分子的結(jié)構(gòu)是立方體形，且分子結(jié)構(gòu)是對稱的，只有1種氫原子，立方烷的一氯代物只有一種，A正確；B.立方烷二氯代物有三種，即兩個氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個氯原子的位置在對角有兩種情況，所以同分異構(gòu)體有三種，B正確；C.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，因此立方烷不可能是乙烷的同系物，C錯誤；D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，苯乙烯的分子式與立方烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選C。4.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是：(

)A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積不等密度的CO和N2C．等體積的O2和N2

D．質(zhì)量相等的N2和CO2參考答案：A5.能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實有

①常溫下S為固體，而Cl2為氣體

②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度

③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸

⑤氣態(tài)氫化物HCl比H2S穩(wěn)定.A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．②④⑤參考答案：C略6.當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．濃硫酸 D．氫氧化鐵膠體參考答案：D解：A、鹽酸是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B、氯化鈉溶液是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C、濃硫酸是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D、氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。7.有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實能支持這一觀點的是①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H－H③與堿金屬元素形成離子化合物M＋[Ｈ]－④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵A.只有①②③

B.只有①③④C.只有②③④

D.全部參考答案：A8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（

）A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T<Q參考答案：B略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－

B．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－C．飽和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42－

D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CO32－參考答案：C【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。10.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（

）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：B略11.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略12.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．

分析：A、堿石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)生成鹽和水；B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；C、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；D、只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．解答：解：A、堿石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是純凈物；氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2和堿反應(yīng)時不但能生成鹽和水，還生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B錯誤；C、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)時不但生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯誤；D、只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，故CuSO4?5H2O是純凈物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故油酸是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是鹽；氧化鈉能是和酸反應(yīng)生成鹽和水，故是堿性氧化物；三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，故D正確；故選D．點評：本題考查了純凈物、酸、鹽、酸性氧化物和堿性氧化物的概念的辨析，難度不大，注意概念的把握．13.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.增加少量的C

B.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大C.保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大

D.將容器的體積縮小為原來的一半?yún)⒖即鸢福篈C是固體，增加少量的C，濃度不變，所以速率不變，故A正確；保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，濃度減小，速率減慢，故B錯誤；保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大，氫氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；將容器的體積縮小為原來的一半，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯誤。14.下列配制的溶液濃度偏高的是A.配制1mol鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制硫酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C.配制500mL1mol/L硫酸銅溶液，用托盤天平稱取80.0g膽礬D.配制lmol/LNaOH溶液，稱取NaOH固體，溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線參考答案：DA.配制1mol鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，量取的鹽酸體積減少，所配溶液濃度偏低，A錯誤；B.配制硫酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，所配溶液濃度偏低，B錯誤；C.配制500mL1mol/L硫酸銅溶液，應(yīng)該用托盤天平稱取0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g膽礬，如果稱取80g，所配溶液濃度偏低，C錯誤；D.配制lmol/LNaOH溶液，稱取NaOH固體，溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，會導(dǎo)致冷卻后溶液體積減少，所配溶液濃度偏高，D正確，答案選D。15.阿伏加德羅常數(shù)值是NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若某氧氣和氮氣的混合氣體ng含有b個分子，則mg該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(

)A．22.4nb/mNA

B．22.4mb/nNA

C．22.4nNA/mb

D．nbNA/22.4m參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應(yīng)。

請回答下列問題。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____________mol。（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）裝置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)0.2mol

(3)飽和食鹽水

(4)使溶液順利滴下

(5)快速冷卻SiCl4氣體

(6)吸收多余氯氣

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h裝置與四氯化硅反應(yīng)解析：（1）A為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣的裝置，方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）8.7g二氧化錳是0.1mol，根據(jù)方程式可知生成0.1mol氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；（3）制得的氯氣中混合HCl和水蒸氣，B中用飽和食鹽水吸收HCl氣體；（4）濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g(shù)管，則鹽酸就不易流下去，所以g管的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；（5）四氯化硅的沸點低，則E裝置中冰水的作用是快速冷卻SiCl4氣體；（6）四氯化硅與水反應(yīng)，故裝置應(yīng)為無水環(huán)境，反應(yīng)中的氯氣污染環(huán)境，應(yīng)吸收，故F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h裝置與四氯化硅反應(yīng)。點睛：本題考查制備實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握制備原理及實驗流程中的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與評價，注意評價角度的把握：①操作可行性評價：實驗原理是否科學(xué)、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟(jì)效益評價：原料是否廉價、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評價：原料是否對環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對環(huán)境有污染，污染物是否進(jìn)行無毒、無污染處理等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)如何判別干電池的正、負(fù)極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。18.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學(xué)式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）19.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．(1)各物質(zhì)的化學(xué)式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應(yīng)的