高一化學總結（6篇）-1

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3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。求職信息

4.物質分離與提純過程的簡單設計。

5.物質的量及其單位——摩爾。求職信息

6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

7.有關物質的量、微觀粒子數(shù)、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。

8.一定物質的量濃度溶液的配制

二、知識網(wǎng)絡

本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內容，其知識框架可整理如下：

1.實驗安全

嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

2.實驗中意外事故的處理方法

(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。求職信息

高一化學知識點總結歸納5篇二

一、氯氣的化學性質

氯的原子結構示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達

到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學性質是得電子的性質，即表現(xiàn)強氧化性，如

Cl2能氧化：

①金屬（Na、Al、Fe、Cu等）；求職信息

②非金屬（H2、P等）；

③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。

（1）跟金屬反應

2Na+Cl2點然2NaCl（產(chǎn)生白煙）；Cu+Cl2點然CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙）

2Fe+3Cl2點然2FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色）

（2）跟非金屬反應

H2+Cl2點燃或光照2HCl

點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧；光照：會發(fā)生爆炸求職信息

2P+3Cl2點燃2PCl3（霧，Cl2不足）；2P+5Cl2點燃2PCl5（煙，Cl2充足）

（3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。）

【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑求職信息

瓶中)。

b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

（4）與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

（5）與某些還原性物質的反應：

Cl2+2KI=2KCl+I2（用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

二、氯氣的實驗室制法

1、反應原理：用強氧化性物質（如MnO2、KMnO4等）和濃鹽酸反應。

4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑求職信息

2、實驗裝置：根據(jù)反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的`性能，制備干燥、純凈的Cl2。

高一化學知識記憶口訣篇三

分離提純方法口訣求職信息

(1)過濾操作口訣

漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。求職信息

一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。求職信息

解釋：

1、斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣：斗指漏斗；架指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強調濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣(這樣可以使濾紙緊貼在漏斗壁上)。

2、過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。

3、三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時不要忘記了三靠兩低。三靠的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上；兩低的意思是說濾紙邊緣應略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應略低于濾紙的邊緣。

(2)蒸發(fā)操作口訣

皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放松。

液體少時停加熱，熄燈之后余熱干。

(3)蒸餾操作口訣

隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。

碎瓷用來防暴沸，熱氣冷水逆向行。

解釋：

1、隔網(wǎng)加熱冷管傾：冷管指冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網(wǎng)(防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂)，在安裝冷凝管時要向下傾斜。求職信息

2、上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。

3、熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。

(4)萃取操作口訣

萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。求職信息

充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。求職信息

解釋：

1、萃劑原液互不溶，質溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑；“質”指溶質。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。

2、充分振蕩再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震蕩，使萃取充分，然后靜置使溶液分層。

3、下放上倒要分清：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。

(5)混合物分離和提純小結

原則：不增(不引入新雜質)、不減(不減少被提純物質)、易分離(被提純物質易分離)、易復原(被提純物易復原)

物質的量濃度溶液配制

算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。

解釋：

1、算稱量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計算、稱量、(或→.←量取)、溶解、轉移、定容。

2、室溫洗滌莫忘記：室溫的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉移定容。洗滌的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。求職信息

3、搖勻標簽便告成：搖勻的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻；標簽的意思是說要貼好標簽，標明溶液濃度和配制的日期。

離子方程式求職信息

書寫離子方程式，記住步驟共有四。

物質易溶易電離，離子形式來表示。

氣體難溶難電離，表示則以化學式。

微溶反應寫離子，生成卻寫化學式。

寫完左右查守恒，原子電荷要看清。求職信息

離子共存溶解性口訣

鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀汞，硫酸不溶有鋇鉛，碳酸大多都不溶，溶堿只有鉀鈉和鋇氨。求職信息

氧化還原反應關鍵詞聯(lián)想記憶法

升失氧、降得還。

解釋：化合價升高→失去電子→被氧化→是還原劑。

化合價降低→得到電子→被還原→是氧化劑。

鈉與水反應

(1)芙蓉又想紅

解釋：浮熔游響紅

(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。

氯氣的制取實驗

二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質，吸收通入火堿中。

解釋：

1、二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想：隔網(wǎng)加熱杯和瓶]。

2、鹽水硫酸除雜質：鹽水指飽和食鹽水，雜質指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小?！?/p>

3、吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因為氯氣有毒)。

氨氣的制取實驗

消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。

堿灰干燥下排氣，管口需堵一團棉。

解釋：

1、消灰銨鹽熱成氨：消灰指消石灰。意思是說在實驗室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。求職信息

2、裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同。

3、堿灰干燥下排氣：堿灰指堿石灰。堿灰干燥的意思是說實驗中干燥氨氣時通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。下排氣的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法(因為氨氣極易溶入水，且比空氣輕)。

聯(lián)想：

(1)為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導氣管伸入試管的底部；求職信息

(2)檢驗氨氣是否已經(jīng)充滿試管的方法是：氨遇酚酞即變紅、兩酸遇氨冒白煙。求職信息

4、管口需堵一團棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團棉花[聯(lián)想：堵棉花的作用是：

(1)防止氨氣吸收空氣中的水分；

(2)增大試管中氨氣的密度。

硫化氫的制取實驗

硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。

櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。求職信息

解釋：

1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生：稀酸在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實驗室中常用硫化亞鐵(FeS)跟稀鹽酸(HCI)或稀硫酸(H2SO4)，在啟普發(fā)生器中發(fā)生反應來制取硫化氫(H2S)【聯(lián)想：關閉活塞查密性】。

2、櫥中操作上排氣：櫥中操作的意思是說，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行【聯(lián)想：因為H2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的H2S，會使人昏迷、甚至死亡?！壳舐毿畔?/p>

3、氧化性酸概不用：氧化性酸在此指濃硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。這句的意思是說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應來制取硫化氫，因為硫化亞鐵是強還原劑，易被氧化性酸氧化

H2S+H2SO4濃=S↓+SO2↑+2H2O，

H2S+8HNO3濃=H2SO4+8NO2+4H2O，

3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O求職信息

高一化學趣味記憶法篇四

一、歌訣記憶法

歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學知識利用音韻編成，融知識性與趣味性于一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標簽三指握，兩口相對視線落?！薄叭肝铡笔侵赋衷嚬軙r用拇指、食指、中指握緊試管；“視線落”是指傾倒液體時要觀察試管內的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來”。求職信息

象元素符號、化合價、溶解性表等都可以編成歌訣來進行記憶。歌訣在教與學的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學習成果。

二、諧音記憶法

諧音記憶法就是要把需要記憶的化學內容跟日常生活中的諧音結合起來進行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵；錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤?！鼻舐毿畔?/p>

三、會意記憶法

會意記憶法就是把一些抽象的概念進行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！痹偃绨阉姆N基本反應類型分別會意成“一分為二”(分解反應)“合二為一”(化合反應)、“取而代之”(置換反應)、“相互交換”(復分解反應)。

形象比喻記憶法就是借助于形象生動的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機會多，能量高的電子通常在離核較遠的地方出現(xiàn)的機會多?！边@個問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。

四、聯(lián)想記憶法求職信息

聯(lián)想記憶法就是把一些化學實驗或概念用聯(lián)想的方法進行記憶。聯(lián)想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學教學過程中應抓住問題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯(lián)想，對比聯(lián)想，再如將單質與化合物兩個概念放在一起來記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(化合物)。

對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關鍵字詞進行奇特聯(lián)想，如氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。

五、濃縮記憶法

濃縮記憶法就是針對一類化學知識或規(guī)律在深刻理解的基礎上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為；“檢、裝、夾、點、收、移、熄?！薄皺z”指檢查裝置是否漏氣；“裝”指往試管里裝藥品；“夾”指把試管夾在鐵架臺上；“點”指點燃酒精燈；“收”指收集氣體；“移”指把導管先移出水面；“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：“一貼、二低、三靠”。

六、猜謎記憶法

猜謎記憶法就是把一些化學知識編成富有知識性、趣味性、生動形象幽默的謎語進行記憶。如記憶一氧化碳性質的謎語是：”左側月兒彎，右側月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃?！?/p>

七、形象比喻記憶法

如果我們打這樣個比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機化學烯烴中有雙鍵，易發(fā)生加成反應和聚合反應，乙烯發(fā)生聚合反應時生成聚乙烯，可形象地運用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，這樣較易記祝總之，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。

高一化學知識點總結篇五

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。求職信息

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例求職信息

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl—AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質的量的單位摩爾

1、物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。求職信息

3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4、物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5、摩爾質量（M）

（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。

（2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。求職信息

6、物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）

六、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積（Vm）。求職信息

（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：L/mol。求職信息

2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。

3、標準狀況下，Vm=22、4L/mol。求職信息

七、物質的量在化學實驗中的應用

1、物質的量濃度、

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V。求職信息

2、一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液；

（2）主要操作

a、檢驗是否漏水；求職信息

b、配制溶液：1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。

注意事項：

A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；

B、使用前必須檢查是否漏水；

C、不能在容量瓶內直接溶解；

D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移；

E、定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3、溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

固定：求職信息

1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑求職信息

11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca（oh）2

14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

高一化學知識點總結歸納篇六

一、常見物質的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據(jù)物質的物理性質上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點實例

i、蒸發(fā)和結晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。求職信息

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。求職信息

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

iii、分液和萃?。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

二、在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升華：升華是指固態(tài)物質吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。求職信息

2、化學方法分離和提純物質

對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然