2022~2023學年高三化學單元知識大講堂第20講 鹽類水解的影響因素及應用_第1頁
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PAGE1PAGE第20講第20講鹽類水解的影響因素及應用知識導航知識導航課前引入NaNa2CO3與NaHCO3同為強堿弱酸鹽,其水溶液的堿性是否相同?為什么?知識精講知識精講一、水解平衡常數(shù)1.定義:鹽類水解反應的平衡常數(shù)(或水解常數(shù)),用Kh表示。2.表達式對于水解方程式:A-+H2O?HA+OH-,其平衡常數(shù)可表示為:Kh=c3.意義:Kh表示水解反應趨勢的大小,Kh數(shù)值越大,水解趨勢越大。4.影響因素:對于確定的離子,其水解常數(shù)只受溫度影響。溫度越高,水解常數(shù)越大。5.與電離常數(shù)的關系Kh=KwKa(Ka為弱酸的電離平衡常數(shù))或Kh=K補充說明對于二元弱酸及其對應的弱酸強堿鹽,其水解平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關系如下:對于二元弱酸及其對應的弱酸強堿鹽,其水解平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關系如下:Kh1=KwKa2K思考與交流已知2已知25℃時H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1=4.45×10-7mol·L-1,Ka2=4.7×10-11mol·L-1,寫出Na2CO3的水解方程式,思考與電離常數(shù)有何關系,并計算出水解平衡常數(shù)?!敬鸢浮緾O32-+H2O?HCO3-+OH-,Kh1=

KwKa2HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;Kh2=KwKa1=2.4×10二、影響鹽類水解的因素1.內(nèi)因——鹽本身的性質弱酸陰離子、弱堿陽離子對應的酸、堿越弱,就越易發(fā)生水解。如水解程度(堿性):Na2CO3_____Na2SO3,Na2CO3_____NaHCO3【答案】>>及時小練相同溫度下,等物質的量濃度的相同溫度下,等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種正鹽溶液,測得溶液的pH分別是7、9、10。則相對應的酸HX、HY、HZ的酸性強弱順序為:_________________?!敬鸢浮縃X>HY>HZ2.外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸性鹽加酸左移減小減小酸性鹽加堿右移增大增大外加其他鹽酸性鹽加酸性鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)酸性鹽加堿性鹽相互促進[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]舉個例子水解平衡水解平衡改變條件Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+平衡移動方向Fe3+水解程度n(H+)c(H+)升溫加水加FeCl3加HCl加NaOH【答案】水解平衡改變條件Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+平衡移動方向Fe3+水解程度n(H+)c(H+)升溫右移增大增大增大加水右移增大增大減小加FeCl3右移減小增大增大加HCl左移減小增大增大加NaOH右移增大減小減小三、鹽類水解的應用應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性,原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為7、9、10,則酸性HX>HY>HZ判斷離子能否共存弱堿陽離子與弱酸陰離子發(fā)生完全雙水解,則兩種離子無法大量共存①Al3+與HCOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3)、AlOeq\o\al(-,2)、SiOeq\o\al(2-,3)、HS-、S2-、ClO-②Fe3+與HCOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3)、AlOeq\o\al(-,2)、SiOeq\o\al(2-,3)、ClO-③NHeq\o\al(+,4)與SiOeq\o\al(2-,3)、AlOeq\o\al(-,2)保存、配制某些鹽溶液配制FeCl3溶液時,常加入少量鹽酸來抑制FeCl3的水解;盛放Na2CO3、Na2SiO3、CH3COONa、Na2S等溶液不能用玻璃塞,應用橡膠塞制取膠體、凈水制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+明礬作凈水劑原理:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+制備化合物用TiCl4制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl去油污熱的純堿溶液去污能力強:COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-,升高溫度,水解平衡右移,c(OH-)增大泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3,發(fā)生反應為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑四、判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物1.水解生成難揮發(fā)性酸的強堿鹽,蒸干后一般得原物質。如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4;Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。2.水解生成易揮發(fā)性酸的強堿鹽,一般蒸干后得對應的氫氧化物,灼燒后得對應的氧化物。如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼燒得Al2O3。注意若想從若想從AlCl3溶液中得到AlCl3固體,需在干燥的HCl氣流中加熱蒸干。3.若該鹽受熱易分解,蒸干灼燒后一般得到其分解產(chǎn)物。如Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO);NaHCO3→Na2CO3;KMnO4→K2MnO4和MnO2;NH4Cl→NH3和HCl。4.還原性鹽在蒸干時,易被空氣中的O2氧化,得到其氧化產(chǎn)物。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。對點訓練對點訓練題型一:水解平衡的移動【例1】(2019·四川省蒲江縣蒲江中學高二月考)能夠使CH3COONa稀溶液水解程度增大且溶液堿性也增強的條件是A.加水 B.升溫 C.加壓 D.加CH3COONa固體【答案】B【詳解】A.醋酸鈉溶液顯堿性,加水促進CH3COONa水解,但是氫氧根離子濃度減小,pH減小,故A錯誤;B.水解過程為吸熱過程,升溫促進CH3COONa水解,堿性增強,pH增大,故B正確;C.反應沒有氣體參與,因此加壓水解平衡不移動,故C錯誤;D.加CH3COONa固體,增大了醋酸鈉的濃度,水解平衡右移,但CH3COONa水解程度減小,故D錯誤。答案選B?!咀?-4】(2021·全國·高三專題練習)25℃時,下列有關電解質溶液的說法正確的是A.加水稀釋0.1mol·L-1氨水,溶液中c(H+)·c(OH-)和均保持不變B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa,溶液中的值增大C.等體積、等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:<D.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,始終增大【答案】B【詳解】A.0.1mol·L-1氨水稀釋過程中c(H+)增大,c(OH-)減小,因而變大,A錯誤;

B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa,溶液中=,加入CH3COONa,溶液堿性增強,則c(H+)減小,所以的值增大,B正確;

C.等體積、等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合,根據(jù)電離常數(shù)有Ka1=、Ka2=,同一溶液中c(H+)相等,而Ka1>Ka2,則>,C錯誤;

D.0.1mol·L-1的HF加水稀釋,c(H+)減小,c(OH-)增大,故變小,D錯誤;

答案選B?!咀?-6】(2021·福建·莆田第七中學高二期中)在25℃時,1mol·L-1的①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HSO4⑤NH4Cl的溶液中,c()由大到小的順序為_______?!敬鸢浮竣郏劲伲劲冢劲埽劲荨驹斀狻繋追N溶液中均存在下述水解平衡:+H2O?NH3?H2O+H+,電離的程度大于水解的程度,則等濃度時,④NH4HSO4和⑤NH4Cl溶液中濃度小于①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3和③(NH4)2Fe(SO4)2;其中的水解促進的水解,F(xiàn)e2+的水解抑制的水解,則等濃度時,c()大小順序應為③>①>②;又④NH4HSO4中電離的H+抑制水解,則c()大小順序④>⑤,綜合為:③>①>②>④>⑤。【變1-7】(2021·浙江·高三專題練習)下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質。(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為__________________(用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是________(填字母序號)。A.水解反應為放熱反應B.水解反應為吸熱反應C.NH4NO3溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為__________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移動”)?!敬鸢浮緾H3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液顯堿性BD左左右【詳解】(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液顯堿性,反應的離子方程式為:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,酚酞試液遇堿顯紅色;(2)生石灰與水劇烈反應放出大量熱,根據(jù)燒瓶①中溶液紅色變深,判斷水解平衡向右移動,說明水解反應是吸熱反應,同時燒瓶③中溶液紅色變淺,則NH4NO3溶于水時吸收熱量,故選BD;(3)加入NaOH固體,c(OH-)增大,抑制CH3COO-的水解,平衡向左移動;水解顯堿性,與CH3COO-的水解相互抑制,平衡向左移動;Fe2+水解顯酸性,與CH3COO-的水解相互促進,平衡向右移動。題型二:鹽類水解的應用【變2-1】(2021·上海市吳淞中學高二月考)實驗室配制和保存FeSO4溶液,應采取的正確措施是①把蒸餾水煮沸,以趕走水中溶解的O2;②溶解時加入少量稀硫酸;③加入少量鐵粉;④加入少量稀鹽酸A.①②③ B.①② C.②③ D.②③④【答案】A【詳解】①亞鐵離子具有極強的還原性,所以把蒸餾水煮沸,以趕走水中溶解的O2,故正確;②溶解時加入少量稀H2SO4,抑制亞鐵離子水解,故正確;③為了防止亞鐵離子被氧化,加入少量還原鐵粉,并充分振蕩,故正確;④加入少量鹽酸,引入新雜質氯離子,故錯誤;故選A。題型三:鹽溶液蒸干后的產(chǎn)物判斷【例3】(2021·江蘇省蘇州實驗中學高二月考)(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固體物質是________,原因是_________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是__________,原因是_____________。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質是__________,原因是__________。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_______,原因是____________。(5)將0.5mol·L-1的NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后所得的固體是________,原因是_________。(6)將KMnO4溶液加熱蒸干、灼燒最后所得的固體是________,原因是____________?!敬鸢浮?1)K2CO3盡管加熱過程促進水解,但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3。(2)KAl(SO4)2·12H2O盡管Al3+水解,但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸,最后仍然為結晶水合物。注意溫度過高,會脫去結晶水。(3)Fe2O3Fe2+水解生成Fe(OH)2和HCl,在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā),F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3。(4)Na2SO4Na2SO3被空氣中的O2氧化,發(fā)生反應:2Na2SO3+O2=2Na2SO4。(5)NaClNaClO水解的化學方程式為NaClO+H2O=NaOH+HClO,2HClO2HCl+O2↑,HCl+NaOH=NaCl+H2O,故最終得到NaCl。(6)K2MnO4、MnO2KMnO4加熱時發(fā)生反應:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?!窘馕觥?1)碳酸鉀中的碳酸根可以水解,盡管加熱過程能促進碳酸鉀水解,但生成的碳酸氫鉀和氫氧化鉀反應后仍為碳酸鉀;(2)明礬中的鋁離子可以水解,但是Al3+水解生成氫氧化鋁和硫酸,硫酸是高沸點酸,不能揮發(fā),最后氫氧化鋁和硫酸又反應生成Al3+,最后蒸干得到明礬晶體;(3)蒸發(fā)FeCl2溶液,F(xiàn)e2+水解生成Fe(OH)2和HCl,在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā),得到的是氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,灼燒后得到氧化鐵;(4)亞硫酸鈉在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成硫酸鈉,所以最后得到的固體物質是硫酸鈉;(5)NaClO溶液加熱蒸干,NaClO發(fā)生水解生成次氯酸和氫氧化鈉,次氯酸受熱生成氯化氫和氧氣,根據(jù)鈉與氯1∶1,則最終生成的氫氧化鈉與氯化氫剛好反應生成氯化鈉和水,所以最終加熱蒸干最后所得的固體是氯化鈉;(6)將KMnO4溶液加熱蒸干得到KMnO4固體、灼燒,KMnO4固體分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,最后所得的固體為錳酸鉀和二氧化錳。題型四:根據(jù)K值判斷酸堿性【例4】(2021·全國·高二課時練習)根據(jù)表中信息,判斷的下列各物質的溶液最大的是酸電離常數(shù)(常溫下),,A. B.C. D.【答案】D【詳解】根據(jù)表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知,酸性的強弱順序為,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知,水解能力強弱順序為,故選項中的各溶液最大的是,故答案為D?!練w納總結】鹽類水解的規(guī)律可溶才水解,不溶不水解。有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱都水解。誰強顯誰性,同強顯中性?!咀?-1】(2021·福建·莆田錦江中學)按要求回答下列問題:(1)已知常溫下CN—的水解常數(shù)Kh=1.61×10—5。常溫下,含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”),c(CN—)____c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序____(2)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,試計算溶液中=____。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10—2,Ka2=6.0×10—8)【答案】堿性<c(Na+)>c(CN—)>c(H+)>c(OH—)60【詳解】(1)由常溫下CN—的水解常數(shù)Kh=1.61×10—5可知,HCN的電離常數(shù)Ka===6.2×10—10<Kh,含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液中,HCN的電離小于CN—的水解,溶液呈堿性,溶液中c(CN—)<c(HCN),由電荷守恒可知,溶液中各離子濃度由大到小的順序c(Na+)>c(CN—)>c(H+)>c(OH—),故答案為:堿性;<;c(Na+)>c(CN—)>c(H+)>c(OH—);(2)由H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka2=可知,pH=9的Na2SO3溶液中===60,故答案為:60;題型五:水溶液中的圖像題【變5】(2021·安徽淮北市高三一模)25℃,向20mL0.1mol?L-1的弱堿BOH溶液(Kb=1.0×10-5)中逐滴加入0.1mol?L-1鹽酸,pH~V曲線如圖所示,下列說法正確的是A.a(chǎn)點到b點,水的電離程度先減小后增大B.a(chǎn)點時,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)C.b點時,c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)D.V=20mL時,c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】A項,當BOH與鹽酸恰好完全反應時,溶液中的溶質為0.05mol/LBCl,此時溶液中存在B+的水解,BOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5,則B+的水解平衡常數(shù)為Kh==10-9;則此時溶液中滿足Kh=c(H+)c(BOH)/c(B+)≈c(H+)c(BOH)/0.05mol·L?1,c(H+)=c(BOH),解得c(H+)=×10-5.5mol/L,所以此時溶液的pH>5,即b點BOH已經(jīng)完全反應,a點到b點,BOH逐漸和鹽酸完全反應,然后鹽酸過量,則水的電離程度先增大后減小,A錯誤;B項,a點時,溶液中存在電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+),此時pH=9,則c(OH-)=10-5mol/L,BOH的電離平衡常數(shù)Kb==1.0×10-5,所以此時c(BOH)=c(B+),則c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH),B正確;C項,當BOH和鹽酸恰好完全反應時,溶液中存在物料守恒:c(Cl-)=c(BOH)+c(B+),b點時鹽酸過量,所加入的鹽酸中存在c′(Cl-)=c′(H+),若加入到混合溶液中后,B+的水解不受影響,則c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+),但鹽酸的電離會抑制B+,所以c(Cl-)>c(BOH)+c(B+)+c(H+),C錯誤;D項,V=20mL時,溶液中溶質為BCl,溶液存在B+的水解,溶液顯酸性,但水解是微弱的,所以c(Cl-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-),D錯誤;故選B?!纠?】(2021·河北·)常溫下,0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH變化如圖所示:下列說法正確的是A.NaHA溶液顯酸性B.H2A的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=10-10C.Na2A溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>>c(H+)D.向H2A溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液,滴加過程中離子濃度始終滿足:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)【答案】CD【分析】由圖像可知,H2A溶液中含有H2A、HA-、A2-,則H2A為二元弱酸,其電離常數(shù)Ka1=,由圖可知H2A、HA-濃度相同時,pH=6,則Ka1=10-6;Ka2=,由圖可知A2-、HA-濃度相同時,pH=10,則Ka2=10-10。【詳解】A.HA-的電離常數(shù)即Ka2=10-10,HA-水解離子方程式為HA-+H2O,HA-的水解常數(shù)Kh===10-8,則HA-的水解程度大于電離程度,NaHA溶液呈堿性,A項錯誤;B.由分析可知Ka1=1×10-6,B項錯誤;C.A2-的水解程度較小,Na+不水解,因此c(Na+)>c(A2-);A2-水解產(chǎn)生HA-和OH-,水電離還產(chǎn)生OH-,故c(OH-)>c(HA-);由于水解本質是A2-結合了水電離的H+,因此c(OH-)>c(HA-)>>c(H+),故Na2A溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>>c(H+),C項正確;D.向H2A溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液,溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒的可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),D項正確;答案選CD?!纠?】(2021·云南昆明市高三三模)室溫下,分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX、HY溶液中,滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液(Ba2+與X-、Y-均不反應)。隨著Ba(OH)2溶液的加入,由水電離產(chǎn)生的c(H+)的變化趨勢如圖所示。下列說法錯誤的是A.相同條件下,Ka(HX)>Ka(HY)B.M點溶液顯中性,溶液中c(Y-)<c(Ba2+)C.N點對應Ba(OH)2溶液的體積為10mLD.T點溶液中陰離子濃度之和大于M點【答案】B【解析】A項,由圖示可知,Y-水解對水的電離促進程度較大,則HY的酸性較弱,所以相同條件下Ka(HX)>Ka(HY),故A不選;B項,本題為向酸中滴加Ba(OH)2溶液,因此隨著Ba(OH)2溶液的加入溶液先進行酸堿中和反應,所以當HY與Ba(OH)2溶液中水電離出的第一次達到時為中性點,當繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液會抑制水的電離(N點之后),即第二次水電離該點為堿性點,所以M點呈中性,根據(jù)電荷守恒,所以c(Y-)>(Ba2+),故B;C項,N點完全反應點,0.1mol/LBa(OH)2溶液中,故消耗完20mL0.1mol/L的HY需要10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液,故C不選;D項,根據(jù)電荷守恒可得T點;M點;T、M點相同,T點大于M點,所以,故D不選。故選B。【例8】(2021·河南新鄉(xiāng)市新鄉(xiāng)縣一中高三模擬)為測定某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應過程中溶液pH與粒子關系,在25℃時進行實驗,向H2A溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中l(wèi)gX[X表示或]隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.直線II中X表示的是B.當pH=3.81時,溶液中c(HA-):c(H2A)=10:1C.0.1mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.當pH=6.91時,對應的溶液中,3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)【答案】D【解析】A項,當pH=0時,c(H+)=1mol/L,Ka1==,Ka2==,由于Ka2<Ka1,故直線Ⅱ中X表示,A錯誤;B項,當lgX=0時溶液的pH=1.81,帶入Ka1計算式中可求出Ka1=1×10-1.81,當pH=3.81時,c(H+)=1×10-3.81mol/L,所以有Ka1=1×10-1.81==1×10-3.81×,解得c(HA-):c(H2A)=100:1,B錯誤;C項,與B項同理,可求出Ka2=1×10-6.91>10-7,由此可知HA-的電離能力強于其水解能力,電離生成的c(A2-)比水解生成的c(H2A)大,C錯誤;D項,當pH=6.91時,對應的溶液中c(HA-)=c(A2-),又因電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),所以3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D正確;故選D。題型六:鹽類水解綜合考查【例9】(2021·江西臨川·高三月考)SnCl2易水解,是常見的抗氧化劑。實驗室以SnCl2為原料制備SnSO4·2H2O的流程如下,下列說法錯誤的是A.溶解時,將SnCl2固體溶于濃鹽酸,加水稀釋至所需濃度,再加入適量Sn粉B.反應1的離子方程式為Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑C.洗滌SnO沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,攪拌,待水完全流出后重復操作2-3次D.可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗SnO沉淀是否已被洗滌干凈【答案】C【分析】由題給流程可知,將氯化亞錫溶于濃鹽酸,加水稀釋至所需濃度,再加入適量錫粉得到氯化亞錫溶液,向溶液中加入碳酸氫銨發(fā)生反應生成氧化亞錫、氯化銨、二氧化碳和水,過濾得到氧化亞錫,向氧化亞錫中加入稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸亞錫和水,硫酸亞錫溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到二水硫酸亞錫晶體?!驹斀狻緼.由題意可知,氯化亞錫易水解,是常見的抗氧化劑,為防止氯化亞錫溶解時,發(fā)生水解和被空氣中氧氣氧化,配制氯化亞錫溶液時應將氯化亞錫固體溶于濃鹽酸防水解,加水稀釋至所需濃度,再加入適量錫粉防氧化,故A正確;B.由分析可知,反應1為氯化亞錫溶液與碳酸氫銨反應生成氧化亞錫、氯化銨、二氧化碳和水,反應的離子方程式為Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑,故B正確;C.洗滌氧化亞錫沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然完全流出后,重復操作2-3次,洗滌時不能攪拌,故C錯誤;D.氧化亞錫固體表面附有可溶性的氯化銨雜質,檢驗沉淀是否已被洗滌干凈應用酸化的硝酸銀溶液檢驗洗滌液中是否存在氯離子,故D正確;故選C?!纠?1】(2021·四川眉山·)(1)向氨水中滴加入鹽酸至溶液成中性時,c()_______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。(2)25℃,兩種未知酸的電離平衡常數(shù)如表。Ka1Ka2H2XO31.3×10-26.3×10-8H2YO34.2×10-75.6×10-11①HXO的電離平衡常數(shù)表達式K=_______。②H2XO3溶液和NaHYO3溶液反應的主要離子方程式為_______。③根據(jù)H2XO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù),判斷NaHXO3溶液顯_______(選填“酸性”或“堿性”),原因是_______。(3)已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應,其中部分反應如下:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)?H=+571.2kJ·mol–1BaS(s)=Ba(s)+S(s)?H=+460kJ·mol–12C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-221kJ·mol–1則Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)?H=_______。(4)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應:aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g),平衡時測得A的濃度為0.60mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的3倍,再達平衡時,測得A的濃度降為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是_______。A.平衡向正反應方向移動B.A的轉化率增大C.D的體積分數(shù)增大D.a(chǎn)+b<c+d【答案】=H2XO3+HYO=H2YO3+HXO(或H2XO3+HYO=H2O+YO2↑+HXO)酸性HXO既要電離又要水解,HXO+H2O=H2XO3+OH-,設水解常數(shù)Kh2,則,,故NaHXO3溶液顯酸性。-1473.2kJ/molD【詳解】(1)向氨水中滴加入鹽酸至溶液成中性時,根據(jù)電荷守恒可得,所以,故答案為:=;(2)①HXO的電離平衡常數(shù)表達式,故答案為:;②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知Ka1(H2XO3)>Ka1(H2YO3)>Ka2(H2XO3)>Ka2(H2YO3),H2XO3溶液和NaHYO3溶液反應的主要離子方程式為H2XO3+HYO=H2YO3+HXO(或H2XO3+HYO=H2O+YO2↑+HXO);③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Ka2(H2XO3)=6.3×10-8,NaHXO3既要電離又要水解,水解常數(shù)為:,由計算可知電離大于水解,溶液顯酸性,故答案為:酸性;HXO既要電離又要水解,HXO+H2O=H2XO3+OH-,設水解常數(shù)Kh2,則,,故NaHXO3溶液顯酸性;(3)設①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)?H=+571.2kJ·mol–1②BaS(s)=Ba(s)+S(s)?H=+460kJ·mol–1,③2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-221kJ·mol–1④Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)根據(jù)蓋斯定律得,故答案為:-1473.2kJ/mol;(4)平衡時測得A的濃度為0.60mol/L,將容器的容積擴大到原來的3倍,再達平衡時,測得A的濃度降為0.20mol/L,說明平衡沒有移動,說明該反應aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)前后氣體分子數(shù)相等,即a+b=d,a+b<d+c,A的轉化率不變,D的體積分數(shù)不變,故答案為:D。提分特訓提分特訓【題1】(2019·福建·莆田第十五中學高二期中)下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A.熱的純堿溶液去油污效果好 B.氯堿工業(yè)制取燒堿C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.在無色透明溶液中Al3+與不能大量共存【答案】B【詳解】A.純堿水解顯堿性,加熱時水解程度增強,可以加速油污的水解,與鹽類水解有關,故A不選;B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取燒堿,與鹽類水解無關,故B選;C.加熱氯化鐵溶液顏色變深是因為加熱促進了Fe3+的水解,生成了更多紅褐色的Fe(OH)3,與鹽類水解有關,故C不選;D.Al3+與HCO不能大量共存是因為兩種離子都水解,相互促進,反應完全,與鹽類水解有關,故D不選。故答案為B?!绢}2】(2021·全國·高三專題練習)下列說法正確的是A.將Na2CO3溶液從常溫加熱至80℃,溶液的堿性增強B.升高溫度,RCl鹽溶液的pH減小,一定證明ROH是弱電解質C.298K時,pH=8的NaOH溶液和pH=6的NH4Cl等體積混合,溶液顯中性D.在氨水的稀溶液中,加入某濃度的氫氧化鈉溶液,一定會抑制氨水的電離,溶液的pH增大【答案】A【詳解】A.水解使溶液顯堿性,加熱促進其水解,溶液的堿性增強,A正確;B.升高溫度,水的離子積增大,強酸強堿鹽溶液的也會減小,B錯誤;C.時的溶液和的溶液等體積混合,溶液過量,為強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,C錯誤;D.加入氫氧化鈉溶液的濃度未知,不一定會抑制氨水的電離,D錯誤;故選A。【題3】(2020·全國·高二課時練習)為了使溶液中的值變小,可采取的措施是()A.加入少量濃鹽酸 B.加入適量固體C.適當升溫 D.加入適量固體【答案】D【詳解】A.加入少量濃鹽酸,促進水解,變小,不變,則變大,A錯誤;B.加入固體,抑制水解,變大,但增大的程度更大,變大,B錯誤;C.升溫,水解程度增大,變小,不變,則變大,C錯誤;D.加入固體,促進的水解,但水解程度減小,變大,不變,則變小,D正確;故選D?!绢}4】(2021·黑龍江·鐵人中學高二月考)下列事實:①水溶液呈堿性;②水溶液呈酸性;③長期使用銨態(tài)氮肥,會使土壤酸度增大;④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用;⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強;⑥配制溶液,需用鹽酸溶解固體。其中與鹽類水解有關的是A.除②以外 B.除⑥以外 C.除④、⑥以外 D.全部【答案】A【詳解】①水溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解,故選①;②水溶液呈酸性,是因為能電離出氫離子,故不選②;③長期使用銨態(tài)氮肥,會使土壤酸度增大,是因為銨根離子水解呈酸性,故選③;④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用,是因為銨根離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應放出氨氣,選④;⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強,是因為加熱促進碳酸根離子水解,溶液堿性增強,故選⑤;⑥配制溶液,鹽酸溶解固體可以抑制水解,故選⑥;選A?!绢}5】(2020·浙江紹興市高三月考)25℃時,向20mL0.2mol·L?1H2C2O4溶液中逐滴加入0.2mol·L?1NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數(shù)變化如圖所示。下列有關說法正確的是A.a(chǎn)點對應的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)B.由圖中數(shù)據(jù)可計算得曲線H2C2O4與曲線C2O42-交點的pH=2.6C.加入20mLNaOH溶液時,溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D.H2C2O4的電離方程式為H2C2O4=H++HC2O4-,HC2O4-H++C2O42-【答案】A【解析】Ka1·Ka2=,當pH為1.2時,c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(H2C2O4),草酸的Ka1==10-1.2,當pH為4.2時,c(H+)=10-4.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(C2O42-),草酸的Ka2==10-4.2;根據(jù)圖中H2C2O4、C2O42-交點得到c(C2O42-)=c(H2C2O4),所以Ka1×Ka2=c2(H+),c(H+)====10-2.7,交點溶液pH為2.7。A項,依據(jù)電荷守恒,a點對應的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),在此點c(HC2O4-)=c(C2O42-),所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-),A正確;B項,由圖中數(shù)據(jù),通過上面的計算,可得出曲線H2C2O4與曲線C2O42-交點的pH=2.7,B不正確;C項,加入20mLNaOH溶液時,H2C2O4與NaOH剛好發(fā)生等摩反應,生成NaHC2O4和水,從圖中可知,HC2O4-在溶液中以電離為主,所以溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),C不正確;D項,從圖中可以看出,H2C2O4與HC2O4-共存,所以H2C2O4的電離方程式為H2C2O4H++HC2O4-,D不正確;故選A。【題6】(2021·重慶八中高二月考)電解質的溶液中存在著眾多的化學平衡,請按要求填空。(1)無法在水溶液中制備,原因是:___________(用離子方程式解釋)。(2)要除去溶液中少量的可以選擇的除雜試劑有:______。A.B.C.D.(3)鈹和鋁元素化學性質相似,從溶液中得到固體的操作是______。(4)蒸干并灼燒溶液,得到的產(chǎn)物是___________(填化學式)。(5)在常溫下測得濃度均為的下列6種溶液的如下表所示:溶質8.18.811.610.311.111.3①相同濃度的a.、b.、c.、d.酸性由強到弱的順序是:______填字母)。②請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是______(填字母)。A.B.C.D.【答案】(1)(2)BD(3)在氣流中加熱蒸干溶液(4)(5)a>c>d>bBC【分析】(1)鋁離子和硫離子在水溶液中會發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體,;(2)A.會和氯化鐵、氯化銅都反應,錯誤;B.氯化鐵水解生成氫氧化鐵,加入可以調(diào)節(jié)溶液的pH,促進鐵離子水解且不引入新雜質,正確;C.會和氯化鐵、氯化銅都反應,錯誤;D.加入可以調(diào)節(jié)溶液的pH,促進鐵離子水解且不引入新雜質,正確;故選BD。(3)次氯酸根離子水解生成次氯酸,次氯酸受熱生成HCl,HCl會與次氯酸鈣溶液中水解生成的氫氧化鈣得到氯化鈣,故蒸干并灼燒溶液,得到的產(chǎn)物是CaCl2。(4)鈹和鋁元素化學性質相似,則鈹離子也容易水解,故從溶液中得到固體的操作是在氣流中加熱蒸干溶液。(5)①酸的酸性越強對應酸根離子水解程度越弱,由圖表可知,相同濃度的a.、b.、c.、d.酸性由強到弱的順序是a>c>d>b;②A.由圖表可知,醋酸酸性大于氫氰酸,故反應可以發(fā)生,正確;B.由圖表可知,電離程度>>,故反應得到碳酸氫鈉而不是碳酸鈉,錯誤;C.電離程度>>,故反應得到碳酸氫鈉而不是碳酸鈉,錯誤;D.電離程度>,故反應可以發(fā)生,正確;故選BC?!绢}7】(2021·江西·貴溪市實驗中學高二月考)25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3,當向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。(1)為了驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的_______(填寫編號),然后測定溶液的pH(已知25℃時,CH3COONH4溶液呈中性)。A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4C.氣體NH3D.固體NaHCO3(2)若_______的解釋正確(填“甲”或“乙”),溶液的pH應_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:①溶液中共有_______種粒子。②溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_______mol?!敬鸢浮緽乙增大70.006【分析】(3)將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,由于發(fā)生CH3COO-+H+?CH3COOH,溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子,結合物料守恒和電荷守恒判斷.【詳解】(1)CH3COONH4溶液中,CH3COO-和都發(fā)生水解,且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中性,將CH3COONH4加入到0.1mol?L-1醋酸中使pH增大,說明CH3COO-抑制了醋酸的電離,其它物質的水溶液都呈堿性,不能用于證明,

故答案為:B;

(2)如乙正確,醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,則溶液pH增大,

故答案為:乙;增大;

(3)①將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,由于發(fā)生CH3COO-+H+?CH3COOH,溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子,共7種,

故答案為:7;

②溶液遵循電荷守恒,存在:n(H+)+n(Na+)=n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-),則n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol,

故答案為:0.006。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】(2020·全國)關于鹽類水解反應的說法正確的是A.溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小D.Na2S水解的離子方程式為:S2-+2H2OH2S+2OH-【答案】C【詳解】A.溶液呈中性的鹽不一定是強酸強堿鹽,可能是弱酸弱堿鹽,如醋酸銨溶液呈中性,A錯誤;B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性,如醋酸銨溶液呈中性,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,B錯誤;C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的大小,強酸弱堿鹽溶液呈酸性,強堿弱酸鹽溶液呈堿性,弱酸弱堿鹽水溶液酸堿性決定于形成鹽的酸和堿電離程度的大小,C正確;D.S2-水解離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,D錯誤;答案選C?!揪?】(2021·福建·莆田第七中學高二期中)在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:+H2O?+OH-,升高溫度,c()A.增大 B.減小 C.不變 D.無法判斷【答案】B【詳解】Na2CO3溶液存在水解平衡:+H2O?+OH-,水解過程是吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應方向移動,c()減小,故選:B?!揪?】(2021·全國·高三專題練習)相同物質的量濃度NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關于同溫同體積同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是A.酸性強弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCND.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)【答案】D【詳解】A.強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性,相應酸的酸性越弱,其強堿鹽溶液的堿性越強。NaCN溶液的pH比NaClO大,說明HCN比HClO酸性弱,故A錯誤;B.酸性HClO>HCN,則等濃度時,HClO溶液的pH較小,故B錯誤;C.等物質的量時,與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量相等,故C錯誤;D.酸性HClO>HCN,則等濃度時,c(CN-)<c(ClO-),故D正確。故選D?!揪?】(2021·陜西咸陽·高二期末)土壤中游離越多,繡球花的顏色越藍。若想種出藍色繡球花,可向土壤中加入硫酸鋁。為保證調(diào)色效果,不宜同時施用A.硫酸亞鐵 B.硝酸鉀 C.碳酸鉀 D.氯化銨【答案】C【詳解】已知Al3+濃度越大,花色越藍,則不能消耗Al3+,碳酸鉀中的會與Al3+發(fā)生雙水解反應,故選:C?!揪?】(2021·陜西省黃陵縣中學高二期末)下列事實或操作與鹽類水解無關的是A.配制FeCl3溶液時,要滴加少量的鹽酸B.食品級硅膠可以用做副食糕點的干燥劑C.熱的純堿溶液去油污效果好D.泡沫滅火器中的反應【答案】B【詳解】A.FeCl3是強酸弱堿鹽,在溶液中會發(fā)生水解反應:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,水解產(chǎn)生難溶性的Fe(OH)3往往使溶液變渾濁,根據(jù)平衡移動原理,向其中滴加少量的鹽酸,就可以抑制鹽的水解而能夠得到澄清溶液,因此在配制FeCl3溶液時,要滴加少量的鹽酸,這與鹽的水解反應有關,A不符合題意;B.食品級硅膠對人體無害,而且由于其表面積大,吸附力強,能夠吸收水分,因此可以用做副食糕點的干燥劑,這與鹽的水解無關,B符合題意;C.純堿是碳酸鈉,屬于強堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液顯堿性,鹽的水解反應是吸熱反應,升高溫度鹽的水解程度增大,溶液堿性增強,油脂能夠在堿性條件發(fā)生水解反應產(chǎn)生可溶性物質,因此熱的純堿溶液去除油污能力比冷的強,與鹽水解有關,C不符合題意;D.在泡沫滅火器中,明礬與小蘇打發(fā)生鹽的雙水解反應:Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀和CO2氣體,能夠使著火物與空氣隔絕,因而可以滅火,這與鹽的水解有關,D不符合題意;故合理選項是B?!揪?】(2021·浙江·紹興一中高三月考)酒石酸是葡萄酒中主要的有機酸之一,它的結構式為HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(簡寫為H2R)。已知:25℃時,H2R和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:化學式H2RH2CO3電離平衡常數(shù)K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列說法正確的是A.NaHR溶液呈酸性,且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)B.在Na2R溶液中通入足量CO2生成的鹽是NaHR和NaHCO3C.1molH2R分別與足量的NaOH、Na2CO3、Na反應消耗三者的物質的量之比為2:1:2D.25℃時,將等物質的量濃度的NaHR和Na2CO3溶液等體積混合,所得溶液中各微粒濃度大小順序為:c(Na+)>c(R2-)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【詳解】A.溶液中電離常數(shù)為,水解常數(shù),溶液呈酸性,根據(jù)分析,電離大于水解,H2R是由于水解產(chǎn)生的,故c(R2-)>c(H2R),A項錯誤;B.根據(jù)題中電離常數(shù)得到酸性:>,因此溶液中通入足量是不反應的,B項錯誤;C.與足量的反應消耗2mol,與反應消耗1mol,與反應消耗2molNa,因此消耗三者的物質的量之比為2:1:2,C項正確;D.溶液中電離常數(shù)為,25℃時,Na2CO3溶液中的水解常數(shù),則水解產(chǎn)生的HCO濃度大于電離產(chǎn)生的R2-濃度,溶液呈堿性,因此所得溶液中各離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(HCO)>c(R2-)>c(OH-)>c(H+),D項錯誤;答案選C。【練7】(2021·四川省南充市白塔中學高三期中)常溫下,幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)如表所示,向20mL0.1mol/L的鹽酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水,溶液的pH變化曲線如圖所示。弱電解質KH2CO3Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11NH3·H2OKb=1.75×10-5CH3COOHKa=1.75×10-5下列說法正確的是()A.CH3COONH4溶液中c(OH-)=c(H+)≠l0-7mol/LB.NH4+和HCO3-能發(fā)生徹底水解反應C.曲線上水的電離程度最大的點為b點D.d點時,c(OH-)-c(H+)=[c(NH4+)-2c(NH3·H2O)]【答案】D【解析】A項,氨水和醋酸的電離常數(shù)相同,銨根離子和醋酸根離子都發(fā)生水解,促進水的電離,且二者水解程度相同,所以CH3COONH4溶液中:c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L,溶液的pH=7,A錯誤;B項,NH4+和HCO3-可以雙水解,但因水解產(chǎn)物溶解度較大,無法脫離溶液,所以反應不徹底,B錯誤;C項,鹽類水解促進水的電離,酸或堿抑制水的電離,加入氨水20mL,恰好生成氯化銨,所以曲線上水的電離程度最大的點為c點,C錯誤;D項,d點加入30mL氨水,溶液中存在的氯化銨和氨水比為:2:1,根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),根據(jù)物料守恒:2c[(NH3·H2O)+c(NH4+)]=3c(Cl-),c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(Cl-),所以c(OH-)-c(H+)=[c(NH4+)-2c(NH3·H2O)],D正確;故選D?!揪?】(2021·全國·高二)(1)Na2CO3溶液顯_______性,用離子方程式表示其原因為_______。(2)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_______;實驗室在配制FeCl3溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,_______(填“促進”、“抑制”)其水解,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。(3)將AlCl3溶液蒸干再灼燒,最后得到的主要固體物質是_______(寫化學式,下同);將Na2SO3溶液蒸干再灼燒,最后得到的主要固體物質是_______【答案】堿+H2O?+OH-酸Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制Al2O3Na2SO4【分析】根據(jù)鹽在水溶液中發(fā)生水解的反應實質進行判斷溶液的酸堿性,根據(jù)反應的實際離子書寫水解方程式,注意水解方程式是可逆的;利用可逆反應的特點及生成物的性質,判斷水解平衡移動的方向,利用平衡移動判斷最終產(chǎn)物?!驹斀狻?1)Na2CO3是強堿弱酸鹽,在溶液中發(fā)生水解反應,消耗水電離產(chǎn)生的H+,最終達到平衡時,溶液中c(OH-)>c(H+),使溶液顯堿性,用離子方程式表示為:+H2O+OH-;(2)FeCl3是強酸弱堿鹽,在溶液中Fe3+消耗水電離產(chǎn)生的OH-,最終達到平衡時,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性

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