高中化學水解知識點總結(jié)及習題有復習資料3154

一、鹽類水解的實質(zhì)鹽電離出來的某些離子(一般是弱酸根離子或弱堿陽離子)跟水電離出來的H＋或OH結(jié)合生成了弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，結(jié)果溶液中c(H＋)、c(OH－)發(fā)生－了相對改變，從而使溶液呈一定的酸堿性。鹽類的水解程度一般都很小，且是可逆反響，書寫水解方程式時要用“〞表示。因水解是成物不應(yīng)加沉淀符號(↓)或二、鹽類水解的類型和規(guī)律微弱的，平衡時生成的弱電解很少，所以一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，生氣體符號(↑)。1、強堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，pH＞7，如CHCOONa、NaCO等。33多元弱酸根離子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸堿性主要決定于第一步水解程度。如NaCO在水溶液中水解應(yīng)分兩步寫：①CO＋2－233HO2HCO－＋OH－，②HCO＋HOHCO＋OH－－33223多元弱酸的酸式根離子同時具備電離和水解兩種趨勢：HRH＋2－＋R(電離，呈顯然如果電離趨勢占勢優(yōu)，那么顯酸性，如：HPO、HSO－，如果水解趨勢占優(yōu)勢，那么顯堿性，如：－酸性)，HR－＋HOHR＋OH－(水解，呈堿性)，這需要具體分析。很22－243HCO、HS、HPO等。2－－－342、強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，3、強酸強堿鹽pH=7，如NaCl、KNO什么性由水解生成的弱酸、弱堿的相對強弱pH<7，如NHCl、Al(SO)4243不水解，溶液呈中性，4、弱酸弱堿鹽3水解，溶液呈比擬來決定。當遇到某些弱酸弱堿鹽兩種離子都發(fā)生水解，應(yīng)在同一離子方程式中表示，而且．．因強烈水解，假設(shè)是水解產(chǎn)物中有氣體或難溶物質(zhì)或易分解物質(zhì)的話，這類水解往往能進展到底，這樣水解方程式應(yīng)用“=〞號表示，并在生成的“↑〞。如2Al3＋＋3S2－＋6HO=2Al(OH)↓＋3HS↑。沉淀和氣體的后面標上“↓〞或2325、三大水解規(guī)律。三、影響鹽類水解的因素1、鹽類本身的性質(zhì)這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強。溫度由于鹽的水解作用是中溫度升高，水解程度增大。濃度鹽的濃度越小，那么水解程度4、溶液的酸堿性鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的的水解程度2、和反響的逆反響，所以鹽的水解是吸熱反響，3、越大。酸堿性可以促進或抑制鹽的水解。如在配制FeCl溶液時常參加少量鹽酸來抑制FeCl33水解。四、鹽類水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用實例原理第1頁Al3＋＋3HO2Al(OH)(膠體)＋3H＋3明礬凈水1、凈水△CO＋HOHCO＋OH2－－－2、去油污用熱堿水冼油污物品323①配制FeCl溶液時常參加少量鹽酸Fe3＋＋3HO2Fe(OH)＋3H＋333、藥品的保存CO＋HOHCO＋OH2－－－323②配制NaCO溶液時常參加少量NaOH32假設(shè)不然，那么：由MgCl·6HO制無水MgCl在HCl氣2MgCl6HO2Mg(OH)△＋2HCl＋4HO4、制備無水鹽5、泡沫滅火器22流中加熱222Mg(OH)MgO＋HO2△2用Al(SO)及NaHCO溶液混合3Al3＋＋3HCO=Al(OH)↓＋3CO↑－332243NH＋HONH·HO＋H＋＋6、比擬鹽溶液中離子濃度的大小4232比擬NHCl溶液中離子濃度的大小4c(Cl－)＞c(NH)＞c(H)＞c(OH)＋＋－4例1、濃度為的八種溶液：①HNO②HSO③CHCOOH④Ba(OH)⑤NaOH32432⑥CHCOONa⑦KCl3⑧NHCl，其pH值由小到大的順序4為。分析：以上八種溶液濃度一樣，所以可按以下順序進展排列：多元強酸、一元強解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、多元強堿。酸、一元弱酸、水水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強堿、答案：②①③⑧⑦⑥⑤④例2、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CHCOONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的3OH－的物質(zhì)的量溶液分別為Amol/L和Bmol/L，那么A和B的關(guān)系為。110141105mol/L，這些分析：在pH=9的CHCOONa溶液中，c(OH－)=31109OH－全部是水電離產(chǎn)生的，即B=10－5mol/L，所以，A:B=10－9:10－5=10－4:1。答案：A:B=10－4:1例3、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，以下關(guān)系式正確的選項是()A、c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋c(HS)2B、c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋2c(HS)2C、c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(HS)2D、c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(HS)2分析：首先確定溶液中有哪些離子。在硫化鈉水溶液中存在以下平衡：HO＋S2－HS－＋OH－，HS－＋HOHS＋OH－，HO2H＋＋OH－。據(jù)電荷平衡：222第2頁c(Na＋)＋c(H＋)=2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，據(jù)物料平衡：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(HS)。由上述兩個平衡可知：c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋2c(HS)，應(yīng)選B、D。22答案：B、D。一、選擇題：(每題有1－2個正確答案)1、以下各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是()B、NaPOC、CHCOOHD、Al(SO)43A、NaHSO434322、物質(zhì)的量濃度一樣的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是()B、黃色變橙色C、黃色變紅色D、橙色不變A、黃色不變4、以下關(guān)于鹽類水解的表達中，錯誤的選項是()A、鹽類水解是中和反響的逆反響B(tài)、鹽類水解過程是吸熱過程C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱5、以下各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是()A、Na＋、OH－、HPO－、NO－3B、AlO－、K＋、CO2－、Na＋2324C、Al3＋、Cl－、AlO－、Na＋2D、Fe2＋、K＋、H＋、NO－36、用物質(zhì)的量都是的CHCOOH和CHCOONa配制成1L混合溶液，其中c(CHCOO－)333大于c(Na＋)。對該混合溶液的以下判斷正確的選項是()A、c(H＋)＞c(OH－)B、c(CHCOOH)＋c(CHCOO－33C、c(CHCOOH)＞c(CHCOO－)33D、c(CHCOO－)＋c(OH－37、100mLpH=11的氨水及100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液()A、顯堿性C、顯中性B、顯酸性D、不能確定其酸堿性8、物質(zhì)的量濃度一樣的以下溶液：①NaCO②NaHCO3③HCO2④233(NH)CO42⑤NHHCO，按c(CO2－)由小到大排列順序正確的選項是()4333A、⑤<④<③<②<①C、③<②<⑤<④<①B、③<⑤<②<④<①D、③<⑤<④<②<①9、為了使NaS溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可參加的物質(zhì)是()2A、適量鹽酸B、適量NaOHC、適量KOHD、適量KHS10、將以下物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是()A、KClB、Mg(OH)C、NaCO2D、MgSO423二、填空題：第3頁

11、寫出以下鹽溶液水解的離子方程。(1)(NH)SO2(2)AlCl：34(3)KF：(4)NaPO：4312、現(xiàn)有S2－、SO、NH、Al、HPO、Na、SO、AlO、Fe、HCO、Cl－－2－＋3＋42－＋42－4－3＋233等離子，請按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是。。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有。13、泡沫滅火劑的原理是(寫離子方程式)，其中小蘇打溶液放在是筒，Al(SO)溶液放在43筒，原因2。14、實驗室配制FeSO溶液，溶解時先要參加少量的稀硫酸，其原因4是；配制完畢后要參加少量鐵屑，其目的是。15、把AlCl溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是3，為什么？(用化學方程式和必要的文字說明)16、25℃時將0.01mol的CHCOONa和的HCl溶于水中。形成混合溶液，請將溶液中3存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列；混合溶液中CHCOO－和OH－兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H＋多3mol。17、某二元弱酸(簡寫為HA)溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：HAH＋＋HA22，HA－－H＋2－＋A一樣濃度時的電離度2(HA)＞2(HA－)，2設(shè)有以下四種溶液：A、的HA溶液2B、的NaHA溶液C、的HCl及的NaHA溶液等體積混合液D、的NaOH及的NaHA溶液等體積混合據(jù)此，填寫以下空白(填代號)：(1)c(H＋)最大的是，最小的是。。。(2)c(HA)最大的是2，最小的是，最小的是(3)c(A2－)最大的是答案：一、1、D2、A3、A6、A、B7、A8、B4、C5、B9、C、D10、C第4頁二、11、(1)NH＋HONH·HO＋H＋＋4232(2)Al3＋＋3HOAl(OH)＋3H＋32(3)F－＋HOHF＋OH－2(4)PO＋HOHPO2－＋OH－，HPO＋HOHPO－＋OH－2－3－4244224HPO＋HOHPO＋OH－－2423412、(1)S2－、SO、HPO、AlO、HCO－(2)NH、Al、Fe＋3＋3＋42－2－4－323(3)Na＋、SO2－、Cl－4(4)HPO、HCO－2－4313、Al3＋＋3HCO－=Al(OH)↓＋3CO↑2外內(nèi)因為Al(SO)水解而致使24333溶液呈酸性，假設(shè)放在鐵制外筒中，